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1、第三节 氧化还原反应第四课时 氧化还原反应方程式的配平第一章 物质及其变化1氧化还原方程式的配平原则(1)电子守恒：氧化剂氧化剂得电子总数等于还原剂等于还原剂失电子总数化合价降低总数等于等于化合价升高总数确定。确定。(2)原子守恒：根据质量守恒，反应前后原子的种类和个数不变。根据质量守恒，反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒：对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的对于离子方程式，反应前后，阴、阳离子所带的负、正电荷的代数和相等。负、正电荷的代数和相等。氧化还原反应方程式配平教师点拨：20分钟升4降1最小公倍数为41(1)标价态：写化学式，标出变价元素化合价写化学式，标出变价元素化合
2、价(找一升一降)4(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化标出反应前后元素化合价的变化 (3)依据等升降 配系数 求升、降总数的最小公倍数，乘数作为配平系数 (4)配其它物质：观察法，依据原子守恒配其它物质的化学计量系数 412N守恒，配NO2C守恒，配CO2H守恒，配H2O检查氧守恒(5)查守恒：左右两边电荷守恒、原子守恒 改单线为等号，注条件 氧化还原反应方程式的配平步骤0 +5 +4 +4标价态 列变化 等升降 配系数 查守恒升2降3最小公倍数为63322N没变价 非氧化还原部分N全变价 氧化还原部分等升降配的是氧化还原部分 (变价的N)N守恒 配HNO3的系数还要加上未变价的N升2降
3、3323844配平技巧：尽量找完全变价的正向配平类(从等式左边配)0 +5 +2+5 +280 +5 +2+5 +2适用对象：分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应化合价升高、降低的都是Cl2降1升5最小公倍数为551633逆向配平类(从等式右边配)MnO4-+NO2-+=Mn2+NO3-+H2O 缺项一般为酸(H+）、碱(OH-)、水(一般不参与氧化还原反应)步骤(1)标价态,找变价(一升一降)先配氧化还原部分(等升降法)(2)观察电荷守恒 算两边电荷确定缺项 并配平反应物缺正电荷 加H+，另外一边加H2O反应物缺负电荷 加OH-，另外一边加H2O降5升225252个负电荷5个负电荷4个正电荷
4、5个负电荷=1个负电荷=7个负电荷缺6个正电荷6 H+3H+、H2OOH-、H2O(3)查守恒缺项配平类+7 +3 +2 +5 35631逆向配平类 14112131035实战演练根据下列各组信息，完成有关问题：根据下列各组信息，完成有关问题：(1)根据反应根据反应Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：回答下列问题：还原产物是还原产物是_。未被还原未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量之比为的硝酸与参加反应的总硝酸的质量之比为_。NO21：2实战演练(2)氢氢能能是是一一种种极极具具发发展展潜潜力力的的清清洁洁能能源源，以以太太阳阳能能为为热热源源，热热化化学
5、学硫硫碳碳循循环环分分解解水水是是一一种种高高效效、无无污污染染的的制氢方法。其反应过程如图所示制氢方法。其反应过程如图所示：反应的化学方程式：_SO2I22H2O=H2SO42HI3 1.5(1)写出反应a对应的离子方程式：_。2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_反应(填“a”“b”“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_反应。ca1反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有2e转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是()A11B21C12 D31BB由电荷守恒
6、16102n4，则n1由得失电子总数相等可得102(x2)，则x7实战演练3若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn10HNO3=aZn(NO3)2bMcH2O，则a、b、c、M可能分别为()A4、5、5、NO2 B4、2、4、NO2C4、1、3、NH4NO3 D4、3、5、NOC实战演练4在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为3价、O均为2价)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O。该反应中，被氧化的元素是_，氧化产物是_。处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氯气_g。CKOCN14.2+20+4-1实战演练(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O-300-1