《【高中化学】离子反应课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】离子反应课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（42页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时离子反应、离子方程式书写、离子共存知识导航21本节重点本节难点离子反应、离子方程式和离子共存判断离子方程式的书写、离子共存判断新课导入三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。知道这是什么原理吗？哑泉之谜新课导入 经研究发现，哑泉水其实是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解
2、毒的效果。化学反应方程式为：上述反应为离子反应，那么，什么叫离子反应？这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？知识梳理【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。实验探究一、离子反应【实验1-3】(教材P17）知识梳理知识导航【实验1-3】(教材P17）白色沉淀Na2SO4和aCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后两种溶液中的离子Na+、SO42-Na+、Cl-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=2Cl-+Ba2+Cl-、Ba2+Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl知识梳理 实验中产生了白色沉淀，说明Ba2
3、+和SO42-发生反应，生成了BaSO4沉淀。n实验结论：实验探究离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4这种离子间的反应，叫做离子反应。知识梳理1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是 _ 的反应，这样的反应属于离子反应。2、实质：从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_ _的反应。离子反应使溶液中某些离子的浓度 _。有离子参加或有离子生成一、离子反应相互交换离子减小知识梳理很多反应是在水溶液中进行的，在微距镜头下，那些离子反应美轮美奂，让我们一起欣赏吧小杨老师 15521324728微信公众号：杨sir化学拓展延伸炫酷的化学反应NaCl+AgNO=NaN
4、O+AgClNa2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl知识梳理3、离子反应发生的条件离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。生成难溶物生成挥发性的物质生成难电离的物质件发生条上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。常见气体：NH3、CO2弱酸弱碱水知识梳理单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等 酸：H2SiO3(硅酸)碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2】；弱碱(NH3H2O)外其余的碱基本都不溶于水。
5、Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀盐：盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水 硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水 弱酸盐：除了阳离子为Na、K、NH4的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水。l离子反应发生的条件常见难溶物知识梳理n放出气体:(CO2 、NH3)l离子反应发生的条件生成挥发性的物质常见难电离的物质n弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3n弱碱：NH3.H2O n水典例精讲【例1】探讨下列反应能否发生，不能反应
6、的说明理由，(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。n不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。(2)碳酸钠和稀硫酸混合。n能反应，有CO2和H2O生成知识梳理如何用化学符号来表示离子反应呢？4、离子方程式：用实际参加反应的 _ _来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为_。相互交换离子Ba2SO42-=BaSO4知识梳理2Na2Na+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4+2Na 2Na+2Cl+2C
7、l-5、离子反应方程式的书写n以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：离子方程式的书写步骤一写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式（基础基础）Na2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl二拆：把强酸（6 6大强酸）、强碱（4 4大强碱）、可溶性的盐拆开写成离子形式，其他都写化学式（关键）一定要注意哦！三删：删去方程式两边不参加反应的离子 四查：是否符合客观规律；原子个数是否守恒；电荷是否守恒；离子的改写是否正确。Ba2SO42BaSO4知识梳理1、微溶物作为反应物：5、离子反应方程式离子方程式中的“拆”与“不拆”2、一水合氨作为生成物，若有加
8、热条件或浓度很大时，要写NH3 (要标)；微溶物作为生成物，一般写化学式，并标，如Ca(OH)2，CaSO4 ；如Ca(OH)2 :表述为“澄清石灰水”,“饱和石灰水”,“Ca(OH)2溶液”时,可以拆表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。知识梳理5.离子反应方程式离子反应方程式的“查”1、以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H22、以质量守恒为依据，看原子是否守恒。如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3+H23、以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。如：Fe3+Fe=2Fe2+4、以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆；看“”、“”
9、等符号是否正确。如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO25、以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O金太阳导学案P22及时演练1.澄清石灰水与少量二氧化碳反应写出下列反应的离子方程式2.醋酸与氢氧化钠反应典例精讲【例1】下列离子方程式正确的是（）BA碳酸钡与稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应Ba2+SO42-=BaSO4C盐酸滴入氨水中：H+OH-=H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=Fe3+3Cu及时演练2、课本 P20 第6题【练习题】3、金太阳导学
10、案 P24 第1题写出下列反应的离子方程式知识梳理写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钠HClNaOH=NaClH2OHOH=H2OHClKOH=KClH2OHOH=H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OHOH=H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。6、离子方程式的意义课本19页：思考与讨论6、离子方程式的意义知识梳理酸和碱的反应是否都用H+OH-=H2O表示?1、实例分析：请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4
11、H+OH-=H2O在一般情况下表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应知识梳理2、请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式H+OH-=H2OH+OH-=H2O是否仅表示酸碱反应?典例精讲【例3】离子方程式Ba2 SO42-=BaSO4可能表示()可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.B.C.D.D典例精讲【例4】根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（）ACO+CuO Cu+CO2B2N
12、a+2H2O=2NaOH+H2CFe+CuSO4=FeSO4+CuD2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D及时演练5、课本P21 第9题3、金太阳导学案P22 典型例题 1、24、金太阳导学案P23 随堂检测 第3题【练习题】知识梳理二、离子共存1.概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。2.离子不能大量共存的条件条件实例生成气体生成沉淀生成弱电解质注意：生成微溶物的离子间也不能大量共存，如 Ca2+和 OH-、SO42-等及时演练【练习题】金太阳导学案P24 效果检测 第1题课本 P20 第4题知识梳理3.离子共存常见的隐藏限制条件：注意“透明”与溶液有
13、无颜色无关，只要溶液不形成浑浊或沉淀，即为透明溶液。如FeCl2溶液为浅绿色透明溶液。一色：”无色透明溶液”不能存在有色离子知识梳理看清题目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”二性：“酸性溶液”1、酸性溶液2、常温下，pH7的溶液3、紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红4、使pH试纸变蓝的溶液OH与H、NH4、HCO3、Al3、Mg2、Fe3、Cu2等不共存二性：“碱性溶液”知识梳理三“特殊”：弱酸酸式根HCO3、HSO3、HS等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。典例精讲【例4】判断正误：(1)无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-（_）(2)无色透明的
14、溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（_）(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（_）(4)使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO32-、Cl-（_）(5)使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、HCO3-（_）及时演练1、金太阳导学案P26 典型例题 第1、2题2、金太阳导学案P28 随堂检测 第1、2题拓展延伸涉及量的离子方程式的书写 此法就是将“少量反应物的化学式”前面的配平系数设定为“1”，在此起点上再去推导出其它物质(包括另一种过量的反应物和产物)的配平系数。“少定多变”拓展延伸例：以NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应(1)NaHCO3
15、溶液(2)NaHCO3溶液（过量）Ba(OH)2NaHCO3(氢氧化钡不足)(氢氧化钡过量)2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2OHCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O少量定“1”少量定“1”+2NaHCO3=BaCO3+Na2CO3+2H2O+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O拓展延伸2、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O写出下列反应的离子方程式1、Ca(OH)2与CO2溶液反应(1)CO2不足：_；(2)CO2过量：_ _。CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OOH+CO2=HCO3 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 +H2O课堂小结离子反应离子反应方程式定义离子反应发生的条件定义离子方程式的书写步骤实质离子反应方程式的判断依据第二节 离子反应第2课时离子共存判断THANKS谢谢聆听