《【高中化学】离子键课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】离子键课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，促进“宏观辨识与微 观探析”化学核心素养的发展。2.了解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物。会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。核心素养学习目标从原子结构（微观）的角度来认识是氯化钠怎样形成的？118种元素组成的物质已超过1亿种，什么作用使这些元素的原子结合在一起的呢？从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程离子键 通过静电作用结合微观探析思考：这里Cl-和Na+静电作用仅指静电引力吗？包括静电引力和静电斥力1.离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用 Cl
2、-(2)成键要素成键微粒：阳离子和阴离子成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)成键元素：一般是活泼金属(第A族、A族)与活泼非金属(第A族、A族)之间2）并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。a.活泼金属(第A族、A族)与活泼非金属(第A族、A族)之间b.活泼金属元素和酸根离子之间c.铵根离子和酸根离子之间离子键2.离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。概念学习（2）常见类型：强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等 绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3、MgSO4、NH4Cl、
3、NH4NO3等（3）性质：熔、沸点较高，硬度较大；通常呈固态，固态不导电，熔融态能导电，溶于水后部分导电。【例1】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电D【例2】下列哪些物质是离子化合物？哪些存在离子键？Na2O MgCl2 NH4Cl HCl Na2O2 NaOH KNO3 SO2 离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。判断关键：含活泼金属元素 或 NH4+1.判断正误(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物。(3)离子化合物中一定含有金属
4、元素。(4)所有氧化物均为离子化合物。(5)第A族元素与第A族元素形成的化合物一定是离子化合物。(6)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电。2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是A.钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子B.钠离子与钠原子具有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物微观表征3.电子式(1)定义:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式子叫做电子式。最外层电子(价电子)(2)书写a.原子的电子式（一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上）Na Mg Al P
5、Cl S Ar Si b.离子的电子式：简单阳离子：直接用符号表示。简单阴离子：多核离子：OH-、NH4+的电子式O-H画上最外层电子，而且还要用“”括上，并在右上角标出所带电荷数。如：Na、Li、Mg2、Al3等HNHHH +3、离子化合物的电子式：CaOK2SCaCl2阴、阳离子必须是间隔的2.用电子式表示离子化合物的形成过程【思考讨论】有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为2NaS=，这样书写是否正确并说明原因？不正确。应书写为 ，且形成过程不用“=”，应用“”。1.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：_；MgS：_；K2O：_。练习2.下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：B.Cl的结构示意图：C.质量数为35的核素氯：D.NaCl的形成过程：3下列表示电子式的形成过程正确的是A B C D【答案】C4(2020下甘肃武威高一校考期末)下列电子式中，正确的是（）DABC【答案】D