《重庆市第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题 含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题 含答案.pdf（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 年重庆一中高年重庆一中高 2024 届届 12 月月考月月考化学试题卷化学试题卷注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。考试结束后，将答题卡交回。以下数据可供解题时参考。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cr：52 Ni：59一、选择题：本题共一
2、、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.煤的液化是物理变化过程B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”C.石油、煤、天然气均为不可再生资源D.汽车尾气中的氮氧化物可通过催化转换器转化为无污染的气体排放2.下列化学用语正确的是A.F的结构示意图：B.3NH分子的 VSEPR 模型：C.中子数为 20 的氯原子：20ClD.22CO(NH)的结构简式：3.常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是A.某透明溶液：2Ca、4NH、C
3、l、2CuB.含大量3FeCl的溶液：K、2Ba、3NO、IC.加甲基橙呈红色的溶液中：24SO、Cl、3HCO、NaD.111H1 10mol Lc 的溶液中：4NH、3Al、24SO、3NO4.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.24C H中含有的键数目为A5NB.46g32CH CH OH中3sp杂化的碳原子数为ANC.常温常压下，11.2LNO含有的原子数目小于AND.1L1mol/L3Fe(SCN)溶液中含有的3Fe数目为AN5.如图为氮元素的“价类”二维图。下列说法错误的是A.ba 代表人工固氮的过程B.工业上可用气体 a、空气和水为原料生产 fC.将 c 和 e 通入
4、到碱溶液中，可生成 dD.实验室可用排水法收集 e6.下列装置不能达到实验目的的是A制取乙炔B提纯淀粉胶体C除去NaCl固体中的少量2ID制备氯气A.AB.BC.CD.D7.X、Y、Z、W 为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，W 元素原子的价层电子排布式为2spnnn n。X、Y、Z 形成的化合物结构如图(a)所示，33X YW是一种片层状结构的白色晶体，层内的33X YW分子间通过氢键相连如图(b)所示。下列说法正确的是A.最简单氢化物键角：WZB.电负性：WZXC.第一电离能介于 Y 和 Z 之间的同周期元素有 2 种 D.1mol
5、33X YW晶体中有6mol氢键8.高分子 M 广泛用于牙膏等口腔护理产品，合成路线如下图：下列说法正确的是A.物质 A 是乙烯B.丁烯二酸分子中最多有 12 个原子共面C.合成 M 的聚合反应是缩聚反应D.1molD 在一定条件下最多能与3mol2H加成9.下列有关实验的方案设计、现象和结论错误的是选项实验目的方案设计现象和结论A鉴别黄金和黄铜分别灼烧两种固体变黑的为黄铜，不变色的为黄金B鉴别植物油和矿物油分别取未知液加入足量烧碱溶液，加热，使其充分反应分层的为矿物油，不分层的为植物油C验证23Na CO溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的23Na CO溶液中加入少量2BaCl固体生成白色难溶物，
6、溶液红色变浅，说明23Na CO溶液中存在水解平衡D验证乙醇催化氧化将灼热的铜丝伸入盛有乙醇的试管中，再将生成酸性高锰酸钾溶液褪的产物为乙醛的气体通入酸性高锰酸钾溶液中色，说明有乙醛生成A.AB.BC.CD.D10.Al 元素可以形成多种类型的物质。例如 AlCr2晶体具有体心四方结构，如图(a)所示；AlN 晶胞结构如图(b)所示；气态 AlCl3通常以二聚体 Al2Cl6形式存在，其空间结构如图(c)所示。下列说法正确的是A.基态铬原子的核外电子排布式为22626421s 2s 2p 3s 3p 3d 4sB.AlCr2晶体的密度为3227A427252g/cm10 NacC.AlN 中各
7、原子均未达到 8 电子稳定结构D.二聚体 Al2Cl6中 Al 的轨道杂化类型为3sp11.下列说法正确的是A.10mLpH3的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的pH4B.弱电解质2H X的稀溶液在加水稀释的过程中，2HXXcc逐渐增大C.224K C O溶液中的粒子浓度关系：24224OHHC OH C OHccccD.反应32233Ca(OH)(s)2Fe(aq)2Fe(OH)(s)3Ca(aq)的平衡常数3sp22sp3Ca(OH)Fe(OH)KKK12.已知苯胺()容易被氧化，利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电极 A 与电源正极相连，离子交
8、换膜可用质子交换膜B.合成0.5mol间氨基苯甲酸，理论上电路中需转移6moleC.B 极的电极反应式为322272Cr7H O6eCr O1=4HD.与图中进料相反，原料先进左室还原再右室氧化也一样合成产品13.标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHO2H2O4CH2H O2CO能量1/kJ mol249218390075242393依据表中数据，下列说法正确的是A.4CH的燃烧热1802kJ molH B.反应：2242CO(g)4H(g)=CH(g)2H O(g)1166kJ molH C.OH的键能为1499kJ molD.已知：43CHCHH 1439kJ mo
9、lH，则CH的键能是1439kJ mol14.向一恒容密闭容器中加入1molA 和一定量的 B，发生反应：2A(g)2B(g)C(g)2D(g)。A 的平衡转化率(A)按不同投料比z(A)(B)nzn随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.12zzB.1T温度下，B 的平衡转化率：a 点b点C.反应速率：abvv正逆D.点 a、b、c 对应的平衡常数：abcKKK二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.以红土镍矿(含 Ni、Co、Fe、Al、Si 等元素的氧化物)为原料制备硫酸镍的工艺受到越来越多的关注，其流程如下：已知：氢氧化物spK氢氧化物
10、3Fe(OH)3Al(OH)2Ni(OH)2Co(OH)spK392.79 10331.0 10165.0 10155.92 10氢氧化铁在高温下不稳定，200左右会分解为23Fe O。4NiSO的摩尔质量155g/molM。回答下列问题：（1）为提高浸出效率，可以采取_措施(写出两条)。（2）“铁水解”过程能实现金属的选择性浸出，写出该过程的化学方程式：_。（3）常温下，若浸取液中各离子浓度均为0.05mol/L，为保证去除效率，沉铝时应控制溶液pH 为_。(当溶液中某离子浓度61.0 10 mol/L时，可认为该离子沉淀完全)（4）通过“中和沉钴镍”后，进一步酸溶、提纯可得到硫酸镍。由 1
11、kg 红土镍矿经工艺处理后镍的浸取率约为 95%，再经后续一系列处理可得到 37.44g 的硫酸镍，原红土镍矿中镍元素的质量分数为_%(结果保留两位有效数字)。（5）“热解再生”可产生的两种物质是_。(填化学式)（6）金属镍的晶胞结构如图(a)所示，晶胞中镍原子可看作刚性圆球，位于面对角线上的镍原子彼此相切如图(b)所示。晶胞中，每个 Ni 原子周围紧邻的 Ni 原子数为_；若 Ni 的原子半径为nmd，晶胞中 Ni 原子空间利用率的计算表达式为_(空间利用率100%球体积晶胞体积)。的16.硫脲22CS(NH)在药物制备、农业用肥等方面有广泛应用。如图所示，实验室采用2Ca(HS)与2CaC
12、N(氰氨化钙)在 85下合成22CS(NH)。已知：2Ca(HS)易溶于水；22CS(NH)易溶于水，易被氧化，受热时部分异构化生成化合物 X。回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是_(填序号)。A.A 中ZnS固体可替换为FeS固体B.为加快反应速率，可将稀盐酸换为浓硫酸C.为保证稀盐酸能顺利流下，必须将分液漏斗上部的玻璃塞打开D.B 中应饱和NaHS溶液，E 中可为烧碱溶液（2）化合物 X 与硫脲互为同分异构体，可用于检验溶液中的3Fe，X 的电子式为_。（3）硫脲的制备步骤如下：检查装置气密性后加入药品，打开1K，通2N一段时间后，关闭1K打开2K，向 A 中滴加足量的稀盐酸，关闭2K
13、，充分反应一段时间，待 D 中变澄清，再次打开1K，通2N一段时间。目的是_。将 D 中温度调整至 85，打开3K，滴加2CaCN溶液，充分反应生成硫脲和一种常见的碱，该反应的化学方程式为_。为。（4）取装置 D 中溶液，减压蒸发，降温结晶，过滤、离心脱水干燥后得到粗产品，并对硫脲的纯度进行测定，步骤如下：步骤：称取gm产品溶解并转移到500mL容量瓶中定容后得溶液 A；步骤：吸取10.00mL溶液 A 于碘量瓶中，准确加入1V mL11c mol L2I水和一定量的NaOH溶液于暗处放置发生反应：2222224210NaOH4ICS(NH)=CO(NH)8NaINa SO5H O；步骤：充分
14、反应后，向碘量瓶中滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用12mol Lc223Na S O标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液2V mL。(已知：2223246I2Na S O=Na S O2NaI)。减压蒸发的目的是_；步骤中到达滴定终点的现象为_，若产品中的杂质不参加反应，则产品中22CS(NH)的质量分数为_(列出含1c、1V、2c、2V、m的计算式)。17.主要成分为2H S的工业废气的回收利用有重要意义。克劳斯工艺（1）将占2H S总量约_的2H S燃烧，产生的2SO与其余2H S混合后反应回收单质硫Sx(x 为28)。湿法脱硫（2）当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知2H S、2
15、3H CO的电离平衡常数如下表所示：电离平衡常数a1Ka2K2H S89.1 10121.1 1023H CO74.3 10115.61 10纯碱溶液吸收少量2H S的离子方程式为_。热解2H S制2H一种热解2H S的方法是将2H S、4CH按一定比例混合，并用 Ar 稀释，通入管式气体反应器热解(一边进料，另一边出料)，反应分两步进行：第一步 2222H S(g)2H(g)S(g)10H 第二步 4222CH(g)S(g)CS(g)2H(g)20H 常压，不同温度下反应相同时间后，测得生成的2H、2S和2CS体积分数如图(a)：（3）A、B、C 三条曲线中表示2S的是_。（4）判断下列说法
16、不正确的是_(填序号)。A.上述两个反应都能在高温条件下自发进行B.适当的高温有利于增大反应速率和反应物转化率C.2T，增大4CH的投料量，2H S的转化率一定增大D.恒温恒压下，增加 Ar 的体积分数，2H的浓度升高（5）1T温度下，在恒压密闭容器中按2H S:Ar1:5nn充入混合气体发生上述第一步反应，测得平衡时2H S、2S的体积分数相等。若起始压强为0kPap，则1T温度下，2H S平衡转化率为_，平衡常数pK _。（6）回收的硫单质可以用于制钠硫电池。一种室温钠硫电池的结构如图(b)所示，电解质为含Na的离子液体。工作时，电池总反应为822NaSNa S8xx。放电时正极的电极反应
17、为_。若放电过程中硫电极只检测到28S、24S的生成，当硫单质反应 16g，电路中转移0.2mol电子时，生成的28S、24S的个数比是_。18.巴格列酮是噻唑烷二酮类抗糖尿病药物，一种合成方法如下：回答下列问题：（1）B 中官能团名称为_。（2）EF 的反应类型为_。（3）下列有关物质 A 的说法正确的是_(填序号)。a能与酸或碱反应 b含有手性碳原子c易溶于水 d分子结构中存在大键（4）已知 CD 的过程中生成一种酸式盐和一种正盐，则该过程的反应方程式为(D 物质可用符号 D 来表示)_。（5）DE 会生成一种无机物，化学式为_。（6）以 X 和 Y 为原料合成上述流程中的物质 C，可使得
18、其收率达到 80%以上，试回答：已知中间产物比 C 少一个“2CH”基团，则中间产物的结构简式为_。X 和 Y 生成中间产物的过程可能会得到一种分子式为9922C H O N Cl的副产物(除苯环外无环状结构)，则其结构简式为_。(任写一个)X同分异构体中，满足下列条件的有_种。a能发生银镜反应 b苯环上有三个取代基的的2023 年重庆一中高年重庆一中高 2024 届届 12 月月考月月考化学试题卷化学试题卷注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿
19、纸上无效。作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。考试结束后，将答题卡交回。以下数据可供解题时参考。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cr：52 Ni：59一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.煤的液化是物理变化过程B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”C.石
20、油、煤、天然气均为不可再生资源D.汽车尾气中的氮氧化物可通过催化转换器转化为无污染的气体排放【答案】A【解析】【详解】A煤的液化是将煤直接或间接转化成液体燃料的过程，属于化学变化，A 错误；B在制造合金时，适量加入稀土元素能大大改善合金的性能，故稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，B正确；C石油、煤、天然气均为不可再生资源，C 正确；D汽车尾气中的氮氧化物可以污染环境，可通过催化转换器转化为无污染的氮气排放到空气中，D 正确；故选 A。2.下列化学用语正确的是A.F的结构示意图：B.3NH分子的 VSEPR 模型：C.中子数为 20 的氯原子：20ClD.22CO(NH)的结构简式：【答案】D
21、【解析】【详解】AF的结构示意图为，A 错误；B3NH分子的 VSEPR 模型的空间构型为正四面体，N 原子上还有一对孤电子，B 错误；C中子数为 20 的氯原子为37Cl，C 错误；DCO(NH2)2的结构简式：，D 正确；故答案为：D。3.常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是A.某透明溶液：2Ca、4NH、Cl、2CuB.含大量3FeCl的溶液：K、2Ba、3NO、IC.加甲基橙呈红色的溶液中：24SO、Cl、3HCO、NaD.111H1 10mol Lc 溶液中：4NH、3Al、24SO、3NO【答案】A【解析】【详解】ACa2+、4NH、Cl-、Cu2+互不反应，大量共存，A 正
22、确；B3Fe和I不共存，B 错误；C加甲基橙呈红色的溶液显酸性，与3HCO不共存，C 错误；D111H1 10mol Lc 的溶液显碱性，与4NH不共存，D 错误；故答案为：A。4.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是的A.24C H中含有的键数目为A5NB.46g32CH CH OH中3sp杂化的碳原子数为ANC.常温常压下，11.2LNO含有的原子数目小于AND.1L1mol/L3Fe(SCN)溶液中含有的3Fe数目为AN【答案】C【解析】【详解】A1mol24C H中含5mol键，24C H的物质的量未知，故不能确定所含键数目，故 A 错误；BCH3CH2OH 中 2 个 C 原
23、子均采用 sp3杂化，46g CH3CH2OH 为 1mol，sp3杂化的 C 原子数为 2NA，故B 错误；C常温常压下，m22.4L/molV，则 11.2LNO的物质的量0.5mol，其原子数小于AN，故 C 正确；D3Fe(SCN)是弱电解质，不能完全电离，则含有的3Fe数目小于AN，故 D 错误；答案选 C。5.如图为氮元素的“价类”二维图。下列说法错误的是A.ba 代表人工固氮的过程B.工业上可用气体 a、空气和水为原料生产 fC.将 c 和 e 通入到碱溶液中，可生成 dD.实验室可用排水法收集 e【答案】D【解析】【详解】A合成氨过程即为人工固氮的过程，A 正确；B工业上可利用
24、3NH催化氧化为NO，再由NO和2H O、2O反应生成硝酸，B 正确；C2NO和NO通入NaOH溶液中，可生成3NaNO，2NaNO，C 正确；D2NO与水反应生成一氧化氮，不可用排水法收集，D 错误；故答案为：D。6.下列装置不能达到实验目的的是A制取乙炔B提纯淀粉胶体C除去NaCl固体中的少量2ID制备氯气A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A乙炔的制备不可使用启普发生器，生成氢氧化钙会堵塞启普法生器，A 错误；B可用渗析的方法提纯胶体，B 正确；C可用加热法，使得2I升华，除去2I，C 正确；D可用4KMnO和浓盐酸反应制取氯气，D 正确；故答案为：A。7.X、Y、Z、W
25、为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，W 元素原子的价层电子排布式为2spnnn n。X、Y、Z 形成的化合物结构如图(a)所示，33X YW是一种片层状结构的白色晶体，层内的33X YW分子间通过氢键相连如图(b)所示。下列说法正确的是A.最简单氢化物键角：WZB.电负性：WZXC.第一电离能介于 Y 和 Z 之间的同周期元素有 2 种 D.1mol33X YW晶体中有6mol氢键【答案】B【解析】【分析】W 元素原子的价层电子排布式为2spnnn n，n=2，则 W 的价层电子排布式为242s 2p，则为 O 元素；Z 元素原子最高能
26、级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Z 的电子排布式为2231s 2s 2p，则为 N 元素；由图(a)可知 X 形成 1 个共价键，X 为 H 元素，N 能形成 3 个共价键，则 Y 与 N 形成 1 个配位键，则 Y 为 B元素；【详解】AH2O、NH3中 O、N 原子都是 sp3杂化，H2O 分子中有 2 个孤电子对，NH3分子中有 1 个孤电子对，所以键角：23H ONH，故 A 错误；B元素非金属性越强，电负性越大，电负性：ONH，故 B 正确；C第一电离能介于 B 和 N 之间的第二周期元素有 3 种(Be、C、O)，故 C 错误；D根据均摊原则，1mol33H BO晶体中有3mo
27、l氢键，故 D 错误；选 B。8.高分子 M 广泛用于牙膏等口腔护理产品，合成路线如下图：下列说法正确的是A.物质 A 是乙烯B.丁烯二酸分子中最多有 12 个原子共面C.合成 M 的聚合反应是缩聚反应D.1molD 在一定条件下最多能与3mol2H加成【答案】B【解析】【详解】A物质 A 是乙炔，与3CH OH加成得到23CHCHOCH，才能发生加聚反应，A 错误；B丁烯二酸双键共平面，单键可旋转，最多有 12 个原子共面，B 正确；C该聚合反应为加聚反应，C 错误；D该结构中只有碳碳双键能与氢气加成，需要 1mol，D 错误；故答案：B。9.下列有关实验的方案设计、现象和结论错误的是选实验
28、目的方案设计现象和结论项A鉴别黄金和黄铜分别灼烧两种固体变黑的为黄铜，不变色的为黄金B鉴别植物油和矿物油分别取未知液加入足量烧碱溶液，加热，使其充分反应分层的为矿物油，不分层的为植物油C验证23Na CO溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的23Na CO溶液中加入少量2BaCl固体生成白色难溶物，溶液红色变浅，说明23Na CO溶液中存在水解平衡D验证乙醇催化氧化的产物为乙醛将灼热的铜丝伸入盛有乙醇的试管中，再将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙醛生成A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A黄金性质稳定，铜和氧气反应生成黑色氧化铜。鉴别黄金和黄铜，分别灼烧，变
29、黑的为黄铜，不变色的为黄金，故 A 正确；B植物油在碱性条件下完全水解为易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油。鉴别植物油和矿物油，分别取未知液加入足量烧碱溶液，加热，使其充分反应，分层的为矿物油，不分层的为植物油，故 B 正确；C向滴有酚酞的23Na CO溶液中加入少量2BaCl固体，生成白色难溶物，碳酸根离子浓度减小，碳酸钠水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，说明23Na CO溶液中存在水解平衡，故 C 正确；D乙醇易挥发，将灼热的铜丝伸入盛有乙醇的试管中，再将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，生成的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇具有还原性，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙醇催化氧化的产物
30、是乙醛，故 D 错误；选 D。10.Al 元素可以形成多种类型的物质。例如 AlCr2晶体具有体心四方结构，如图(a)所示；AlN 晶胞结构如图(b)所示；气态 AlCl3通常以二聚体 Al2Cl6形式存在，其空间结构如图(c)所示。下列说法正确的是A.基态铬原子的核外电子排布式为22626421s 2s 2p 3s 3p 3d 4sB.AlCr2晶体的密度为3227A427252g/cm10 NacC.AlN 中各原子均未达到 8 电子稳定结构D.二聚体 Al2Cl6中 Al 的轨道杂化类型为3sp【答案】D【解析】【详解】A基态铬原子的 3d 轨道半充满，核外电子排布式为22626511s
31、 2s 2p 3s 3p 3d 4s，A 不正确；B该晶胞中，含 Al 原子个数为 1+188=2，含 Cr 原子个数为 2+184=4，则该晶体的密度为3227A227452g/cm10 Nac，B 不正确；C由图(b)可知，每个 Al 原子与 4 个 N 原子结合，而 Al 只有 3 个价电子，需提供 1 个空轨道与 N 原子提供的孤电子对形成配位键，从而达到 8 电子稳定结构，C 不正确；D由图(c)可知，二聚体26Al Cl中 Al 的价层电子对数为 4，轨道杂化类型为3sp，D 正确；故选 D。11.下列说法正确的是A.10mLpH3的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的pH4B.
32、弱电解质2H X的稀溶液在加水稀释的过程中，2HXXcc逐渐增大C.224K C O溶液中的粒子浓度关系：24224OHHC OH C OHccccD.反应32233Ca(OH)(s)2Fe(aq)2Fe(OH)(s)3Ca(aq)的平衡常数3sp22sp3Ca(OH)Fe(OH)KKK【答案】D【解析】【详解】A由于稀释过程中，醋酸能继续电离补充氢离子，故稀释后，溶液 pH 变化小于 1 个单位，即pH4，A 错误。B2H X的稀溶液在加水稀释的过程中，氢离子浓度减小，电离常数不变，所以2HXXcc逐渐减小，B 错误。C 由 电 荷 守 恒：KHcc22424OHHC O2C Occc，由
33、物 料 守 恒：22242424K2H C OHC OC Occcc，两式联立消去Kc得：24224OHHC O2H C OHcccc，C 错误。D该反应的平衡常数323263sp2223236sp3CaCaOHCa(OH)Fe(OH)FeFeOHcccKKKccc，D 正确。答案选 D。12.已知苯胺()容易被氧化，利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电极 A 与电源正极相连，离子交换膜可用质子交换膜B.合成0.5mol间氨基苯甲酸，理论上电路中需转移6moleC.B 极的电极反应式为322272Cr7H O6eCr O1=4HD.与图中进料相反，原料先
34、进左室还原再右室氧化也一样合成产品【答案】C【解析】【详解】A 电极 A 上 Ti4+e-=Ti3+发生还原反应，电解池发生还原反应的是阴极，与电源负极相连，A错误；B阴极反应为 Ti4+e-=Ti3+，阴极槽外反应为间硝基苯甲酸和三价钛离子反应生成间氨基苯甲酸和四价钛离子，+6Ti3+6H+2H2O+6Ti4+，则当电路中转移 6mol 时，理论上可得到 1mol间氨基苯甲酸，得到0.5mol产品，电路中只需转移3mol电子，B 错误；CB 极即阳极，三价铬离子失去电子发生氧化反应生成重铬酸根，电极反应式为322272Cr7H O6eCr O1=4H，C 正确；D苯胺易被氧化，合成时应先氧化
35、甲基，再还原硝基生成氨基，D 错误。答案选 C。13.标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHO2H2O4CH2H O2CO能量1/kJ mol249218390075242393依据表中数据，下列说法正确的是A.4CH的燃烧热1802kJ molH B.反应：2242CO(g)4H(g)=CH(g)2H O(g)1166kJ molH C.OH键能为1499kJ molD.已知：43CHCHH 1439kJ molH，则CH的键能是1439kJ mol【答案】B【解析】【详解】A本题缺乏2HO(l)的相对能量，求不出4CH的燃烧热，A 错误；B 反应 224COg4Hg=
36、CHg22H O(g)的 1752242393166kJ molH ，B正确；C依据表中数据，2H OHOH 11499kJ molH，OHOH 12428kJ molH，OH的键能应为1499428463.5kJ mol2，C 错误；D没有给出物质状态，则无法推出其键能，D 错误；故选 B。的14.向一恒容密闭容器中加入1molA 和一定量的 B，发生反应：2A(g)2B(g)C(g)2D(g)。A 的平衡转化率(A)按不同投料比z(A)(B)nzn随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.12zzB.1T温度下，B 的平衡转化率：a 点b点C.反应速率：abvv正逆D.点 a、b、c
37、对应的平衡常数：abcKKK【答案】B【解析】【详解】A据图可知，恒容相同温度下，B 的量越多，z 越小，A 的平衡转化率越大，所以12zz，A正确；Bz 越小，相同温度下 A越大，而 B 的平衡转化率越小，B 错误；Ca、b 点是平衡点，其正逆反应速率分别相等，根据生成物浓度，反应速率：abvv逆逆，则 abvv正逆，C 正确；D据图可知反应放热，温度越高，K 值越小，D 正确；故选 B。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.以红土镍矿(含 Ni、Co、Fe、Al、Si 等元素的氧化物)为原料制备硫酸镍的工艺受到越来越多的关注，其流程如下：已知：
38、氢氧化物spK氢氧化物3Fe(OH)3Al(OH)2Ni(OH)2Co(OH)spK392.79 10331.0 10165.0 10155.92 10氢氧化铁在高温下不稳定，200左右会分解为23Fe O。4NiSO的摩尔质量155g/molM。回答下列问题：（1）为提高浸出效率，可以采取_措施(写出两条)。（2）“铁水解”过程能实现金属的选择性浸出，写出该过程的化学方程式：_。（3）常温下，若浸取液中各离子浓度均为0.05mol/L，为保证去除效率，沉铝时应控制溶液的 pH 为_。(当溶液中某离子浓度61.0 10 mol/L时，可认为该离子沉淀完全)（4）通过“中和沉钴镍”后，进一步酸溶
39、、提纯可得到硫酸镍。由 1kg 红土镍矿经工艺处理后镍的浸取率约为 95%，再经后续一系列处理可得到 37.44g 的硫酸镍，原红土镍矿中镍元素的质量分数为_%(结果保留两位有效数字)。（5）“热解再生”可产生的两种物质是_。(填化学式)（6）金属镍的晶胞结构如图(a)所示，晶胞中镍原子可看作刚性圆球，位于面对角线上的镍原子彼此相切如图(b)所示。晶胞中，每个 Ni 原子周围紧邻的 Ni 原子数为_；若 Ni 的原子半径为nmd，晶胞中 Ni 原子空间利用率的计算表达式为_(空间利用率100%球体积晶胞体积)。【答案】（1）适当提高稀盐酸浓度；粉碎红土镍矿；适当升温；搅拌等 （2）氢氧化铁在高
40、温下不稳定，200左右会分解为23Fe O，32234MPa2FeCl3H OFe O6HCl255 （3）5pH7 （4）1.5 （5）MgO和HCl （6）12 .33443100%(2 2)dd.【解析】【分析】红土镍矿含 Ni、Co、Fe、Al、Si 等元素的氧化物，加硫酸溶解，二氧化硅难溶于硫酸，通入氧气把铁元素还原为 Fe3+，过滤，滤渣 1 是 SiO2，浸出液“铁水解”生成23Fe O，滤渣 2 是23Fe O，滤液加氧化镁调节 pH 生成氢氧化铝沉淀，滤渣 3 是氢氧化铝；滤液中继续加氧化镁调节 pH 生成氢氧化钴镍，氢氧化钴镍酸溶提纯的硫酸镍。【小问 1 详解】根据影响反应
41、速率的因素，为提高浸出效率，可以采取适当提高稀盐酸浓度、粉碎红土镍矿、适当升温、搅拌等措施。【小问 2 详解】在浸出过程中，镍、钴、铝等元素以离子形式进入溶液。而铁离子在高温高压下迅速水解并分解生成23Fe O，“铁水解”的化学方程式为4MPa32232552FeCl3H O=Fe O6HCl。【小问 3 详解】使3Al完全沉淀时溶液33361 10pH14lg51 10，同时为使镍、钴不沉淀，则165 10pH14lg70.05，因此应控制溶液的 pH 为5pH7；【小问 4 详解】设原红土镍矿中镍元素的质量分数为，根据镍元素守恒，37.44g59g/mol1000g95%155g/mol，
42、所以0.0151.5%；【小问 5 详解】中和沉钴镍后的溶液中主要含2MgCl，蒸发结晶、热解再生过程中2Mg水解生成2Mg(OH)和HCl，2Mg(OH)分解生成MgO，MgO、HCl参与循环。【小问 6 详解】晶胞中，根据均摊原则，每个 Ni 原子周围紧邻的 Ni 原子数为38122；设晶胞的边长为anm，若 Ni的原子半径为nmd，则42da，则2 2 nmad，晶胞中所含 Ni 原子个数为118+6482，则晶胞中 Ni 原子空间利用率的计算表达式为3333444(nm)433100%100%(2 2 nm)(2 2)dddd。16.硫脲22CS(NH)在药物制备、农业用肥等方面有广泛
43、应用。如图所示，实验室采用2Ca(HS)与2CaCN(氰氨化钙)在 85下合成22CS(NH)。已知：2Ca(HS)易溶于水；22CS(NH)易溶于水，易被氧化，受热时部分异构化生成化合物 X。回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是_(填序号)。A.A 中ZnS固体可替换为FeS固体B.为加快反应速率，可将稀盐酸换为浓硫酸C.为保证稀盐酸能顺利流下，必须将分液漏斗上部的玻璃塞打开D.B 中应为饱和NaHS溶液，E 中可为烧碱溶液（2）化合物 X 与硫脲互为同分异构体，可用于检验溶液中的3Fe，X 的电子式为_。（3）硫脲的制备步骤如下：检查装置气密性后加入药品，打开1K，通2N一段时间后，关
44、闭1K。打开2K，向 A 中滴加足量的稀盐酸，关闭2K，充分反应一段时间，待 D 中变澄清，再次打开1K，通2N一段时间。目的是_。将 D 中温度调整至 85，打开3K，滴加2CaCN溶液，充分反应生成硫脲和一种常见的碱，该反应的化学方程式为_。（4）取装置 D 中溶液，减压蒸发，降温结晶，过滤、离心脱水干燥后得到粗产品，并对硫脲的纯度进行测定，步骤如下：步骤：称取gm产品溶解并转移到500mL容量瓶中定容后得溶液 A；步骤：吸取10.00mL溶液 A 于碘量瓶中，准确加入1V mL11c mol L2I水和一定量的NaOH溶液于暗处放置发生反应：2222224210NaOH4ICS(NH)=
45、CO(NH)8NaINa SO5H O；步骤：充分反应后，向碘量瓶中滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用12mol Lc223Na S O标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液2V mL。(已知：2223246I2Na S O=Na S O2NaI)。减压蒸发的目的是_；步骤中到达滴定终点的现象为_，若产品中的杂质不参加反应，则产品中22CS(NH)的质量分数为_(列出含1c、1V、2c、2V、m的计算式)。【答案】16.AD 17.或 18.将 过 量 的2H S排 入E中 被 吸 收，防 止 污 染 空 气 .22222285Ca(HS)2CaCN6H O2CS(NH)3Ca(OH)19.降低沸点，防
46、止温度过高时，硫脲发生异构化 .滴入最后半滴223Na S O标准溶液时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色 .1 1220.950.5100%cVc Vm【解析】【分析】A 装置制备 H2S，B 中应为饱和NaHS溶液，用于除去 H2S 中混有的 HCl，C 是安全瓶，D 中 H2S先和石灰乳反应制备2Ca(HS)，反应结束后打开3K，向三颈烧瓶中滴入2CaCN溶液，2Ca(HS)和2CaCN反应生成22CS(NH)和2Ca(OH)制备22CS(NH)，E 吸收 H2S 防止污染。【小问 1 详解】A由分析可知，A 装置制备 H2S，则可将ZnS固体替换为FeS固体，故 A 正确；B浓硫酸
47、具有强氧化性会氧化 FeS 和 H2S，难以得到 H2S 气体，故 B 错误；C为保证稀盐酸能顺利流下，应进行的操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，故 C 错误；D 由分析可知，B 中应为饱和NaHS溶液，用于除去 H2S 中混有的 HCl，E 中可为烧碱溶液，用于吸收 H2S防止污染，故 D 正确；故答案为 AD；【小问 2 详解】化合物 X 与硫脲互为同分异构体，可用于检验溶液中的3Fe，则 X 中含有 SCN-，因此 X 为 NH4SCN，X的电子式为或；【小问 3 详解】H2S 气体有毒，反应结束后关闭2K，打开1K通2N一段时间，目是将过量的2H S排
48、入 E 中被吸收，防止污染空气；将 D 中温度调整至 85，打开3K，滴加2CaCN溶液，在装置 D 中2Ca(HS)和2CaCN反应合成硫脲，同时生成一种常见的碱，根据质量守恒可知生成氢氧化钙，反应的化学方程式为22222285Ca(HS)2CaCN6H O2CS(NH)3Ca(OH)；【小问 4 详解】已知22CS(NH)受热时部分异构化生成化合物 NH4SCN，所以采取减压蒸发的目的是降低沸点，防止温度过高时，硫脲发生异构化；由滴定原理可知，未滴加223Na S O标准溶液时，溶液呈蓝色，当滴入最后半滴223Na S O标准溶液时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色时，说明达到滴定终点
49、；滴定终点，碘单质消耗完全，结合2223246I2Na S O=Na S O2NaI可知，和223Na S O反应的 I2的物质的量=2212c V10-3mol，步骤消耗的 I2的物质的量=1 122)1(2cVc V10-3mol，由2222224210NaOH4ICS(NH)=CO(NH)8NaINa SO5H O可知，2222224210NaOH4ICS(NH)=CO(NH)8NaINa SO5H O可知，2224ICS(NH)，所以溶液中22CS(NH)的物质的量=1 122)1(2cVc V10-314mol，则产品中22CS(NH)的质量=1 122)1(2cVc V10-315
50、0076410g，所以产品中22CS(NH)的质量分数为1 1220.950.5100%cVc Vm。17.主要成分为2H S的工业废气的回收利用有重要意义。克劳斯工艺（1）将占2H S总量约_的2H S燃烧，产生的2SO与其余2H S混合后反应回收单质硫Sx(x 为28)。湿法脱硫（2）当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知2H S、23H CO的电离平衡常数如下表所的示：电离平衡常数a1Ka2K2H S89.1 10121.1 1023H CO74.3 10115.61 10纯碱溶液吸收少量2H S的离子方程式为_。热解2H S制2H一种热解2H S的方法是将2H S、4CH按