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2、AgRNABAA=#扫描全能王 创建#QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=#扫描全能王 创建#QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=#扫描全能王 创建#QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=#扫描全能王 创建#QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=#扫描全能王 创建#QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAA
3、AoOAFAMIAAAgRNABAA=#化学参考答案第 1 页（共 5 页）巴蜀中学 2024 届高考适应性月考卷（三）化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C C D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C C D C B【解析】1含增塑剂的聚氯乙烯对人体有害，不能用作食品包装袋，B 错误。2CCl4的电子式为，A 错误。3聚乳酸分子中含有 3 种官能团，A 错误。乳酸分子含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误。乳酸分子中含有 1 个手性碳原子，C 正确。两分子乳酸可以反应生成六元环状
4、化合物，D 错误。4这是牺牲阳极保护法，A 错误。内外烧杯未对齐，B 错误。可以通过温度不同颜色变化来判断热效应，C 正确。因为挥发出来的 Br2也会和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，干扰 HBr的检验，D 错误。51mol 苯分子中含有 键数为 12NA，A 错误。电解精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA时，理论上阳极减少质量无法计算，因为不知道杂质成份，B 错误。Na2O2与足量 H2O 反应生成 11.2L O2（标准状况下），转移电子数为 NA，C 错误。常温常压下，28g 乙烯和丙烯的混合气体含有的碳原子数为 2NA，D 正确。63NO在酸性条件下具有强氧化性，比 Fe3+氧化性强，先氧化
5、3HSO，B 错误。7因为滴加 K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀产生，说明铁未被腐蚀，已破损的镀层锌仍能起到保护的作用，A 正确。因为 Cl2过量，所以I和 Fe2+均被氧化，无法知道反应先后顺序，B 错误。溴水也会氧化醛基，C 错误。产生的气体中混有乙醇、SO2等杂质也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验有干扰，D 错误。8N乙酰色胺分子式为 C12H14N2O2，A 错误。血清素因为含有酚羟基，所以还能与碱反应，B 错误。褪黑素苯环上的一氯代物有 3 种，C 正确。图中 R 基为甲基，含有 9 个电子，D错误。#QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOA
6、FAMIAAAgRNABAA=#化学参考答案第 2 页（共 5 页）9据吉布斯自由能判断 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应能自发进行，A 错误。因为 1mol H2(l)生成 1mol H2(g)要吸热，所以放出的热量低于 241.8kJ，B 正确。若只用以上的键能数据，不能估算出 H2的燃烧热，因为燃烧热是生成液态水，C 错误。未指明状态和物质的量，无法比较 H2(g)和 O2(g)的能量总和与 H2O(g)的能量大小，D 错误。10据图像可知，Br（g）+RCl(g)Cl（g）+RBr(g)H=H2H1，A 错误。氯代的第二步活化能小，反应速率快，不是是决速反应，B 错误。以丙
7、烷为原料制备 2丙醇时，因为溴代反应的选择性高，所以选择溴代反应，然后再水解，C 正确。因为不知道中间产物的能量，所以无法计算 E(HCl)E(HBr)，D 错误。11甲为原电池装置，经分析 a 极为负极，b 极为正极，电极反应为 O2+4e+4H+=2H2O，A 正确。乙为电解池装置，其中 d 电极与 b 极正极相连是阳极，B 正确。因为是质子交换膜，所以 a 电极反应为 C2H614e+4H2O=2CO2+14H+，C 错误。反应进行一段时间后，乙中 c 极附近反应为 O2+2e+2H+=H2O2，所以溶液 pH 明显增大，D 正确。12催化剂不能改变平衡转化率，A 正确。因为 T1T2，
8、所以 a 点速率小于 b 点，B 正确。据图甲可知H0，所以图乙中 t0 min 时改变的条件是升高温度，C 正确。T2温度下，根据计算平衡常数 K=21.5，D 错误。13据图像分析可知，两个双极膜中的 H+均向左侧迁移，A 错误。因为酸室区生成 HCl，所以溶液 pH 减小，B 错误。据图可知中间室中发生反应：23CO+Ca2+=CaCO3，C 正确。b 极收集到 11.2L 气体（标准状况）时，理论上左侧 Na2SO4溶液质量几乎无变化，D错误。14当氧气的分压不变时，即氧气的浓度不变，则反应 2 达到化学平衡，A 正确。令反应 1中 N2O 的分压为 xkPa，则 H2O 分压为 2x
9、kPa，因为 p(N2)=p(N2O)，因此反应 2 中 H2O 分压为 2xkPa，则反应 2 中氧气气分压为 0.5xkPa，总压为 39kPa，有 x+2x+x+2x+0.5x=39，解得 x=6，则 H2O 分压为（2x+2x）kPa=24kPa，B 错误。根据 B 选项分析，111p22222p1(O)3(kPa)KcK，C正确。适当压缩体积时，两个反应均逆向移动，因反应物无气体，温度不变，平衡常数也不变，因此再次达到平衡后压强依然为39kPa，各气体分压不变，c(H2O)c(N2)=41，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）6
10、s26p2（1分）使PbO液化、As2O3气化并与固态的金、银分离 （2）阳极（1分）3NO+2H+e=NO2+H2O#QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=#化学参考答案第 3 页（共 5 页）（3）8CN+2H2O+4Au+O2=4Au(CN)2+4OH 保护碱能抑制CN水解，防止产生剧毒物质HCN（4）12（1分）Zn+2OH=22ZnO+H2（5）0.416（1分）16（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3（2）装置A（1分）利用氮气将装置中的空气排出（3）捂热Y形管，若量气管与
11、水准管产生液面差则气密性良好（合理即可）（4）3123510100%22.4aVVba 反应物中有H2O，导致NH3溶解损失（或Y形管内有残留，未被完全测定）（5）21 230A3 7+143102a bN 17（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）高温（2）a（1分）0.47 未达到（1分）计算得此时浓度商为4.9107Pa1Kp，故未达到平衡 温度较低时，反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温度较高时，反应达到平衡，随温度升高，析碳反应与平衡逆向移动，析碳减少 （3）析碳反应与中，CO2与H2O均为生成物，添加CO2与H2O会导致平衡逆向移动，减少析碳 加入抑制析碳反应的催化
12、剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减少析碳时间等，言之有理即可【解析】（1）根据盖斯定律计算得H3=H2H1=+245.9kJ/mol，反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，因此，该反应在高温下进行有利于提高CH4的平衡转化率。（2）反应、均为气体分子数减少的反应，压力增大，析碳反应速率加快，且有利于平衡正向移动，故压力越大，析碳量越大。因此，0.5MPa下的析碳曲线应为a。从图中可知3h析碳量为0.168g，故1h析碳量为0.056g，又结合流率为2L/min，1h通过气体量为0.12m3，因此，析碳速率=30.056g0.12m0.47g/m3。总压为0.3MPa，根据物质的量分数计算
13、得出口处CO、H2、H2O的分压分别为150000Pa、81000Pa、6000Pa，根据反应V的化学方程式计算得此时浓度商Qc=22(H O)(CO)(H)ppp 4.9107 Pa1Kp，因此，出口处反应V未达到平衡。#QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=#化学参考答案第 4 页（共 5 页）温度较低时，反应未达到平衡，温度越高，反应越快，析碳越多，温度较高时，反应达到平衡，随温度升高，析碳反应与平衡逆向移动，析碳减少。（3）析碳反应与中，CO2与H2O均为生成物，添加CO2与H2O会导致平衡逆向移动，减少析碳。加入抑制析
14、碳反应的催化剂；在低压下进行加热；提高加热速率，减少析碳时间等，言之有理即可。18（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）酰胺基（1分）（2）加成反应（或还原反应）（3）浓硫酸（1分）酸性高锰酸钾溶液 （4）（5）10（1分）或（1分，合理即可）（6）（3分）【解析】与氢气发生加成反应生成，与CH3CH2I发生取代反应生成 ；发生消去反应生成CH2=CHN(CH2CH3)2，CH2=CHN(CH2CH3)2与 水 发 生 加 成 反 应 生 成HOCH2CH2N(CH2CH3)2；甲苯与浓硝酸发生硝化反应，被高锰酸钾氧化得到，HOCH2CH2N(CH2CH3)2与 发生酯化反应 得 到，在F
15、e/HCl作用下发生还原反应得到。#QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=#化学参考答案第 5 页（共 5 页）（1）由分子结构简式可知其官能团为酰胺基。（2）与氢气发生加成反应生成，则该空为加成反应。（3）b、e分别发生消去反应和氧化反应，所需试剂分别为浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液。（4）与CH3CH2I发生取代反应生成 ，反应方程式为。（5）属于芳香化合物，说明含有苯环；该化合物能使含Fe3+溶液显色，说明含酚羟基；苯环上的核磁共振氢谱中共有3种不同化学环境中的H原子，说明有三种氢原子，又肯定有一个酚羟基，所以苯环上有三个取代基；根据以上三个信息结合红外光谱结果显示其含有C=O结构，且能发生银镜反应，说明只能是CHO，结合的结构简式，则满足条件的同分异构体应含硝基、酚羟基、醛基三种结构，先固定硝基和羟基位置，若邻位则醛基的位置有：，若间位，则醛基位置有：；若 对 位，则 醛 基 位 置 有：，共10种；如：。（6）与浓硝酸发生对位硝化反应生成，被酸性高锰酸钾氧化生成，被Fe/HCl还原生成，与CH3CH2I发生取代反应生成，则合成路线为。#QQABDYIQggioAABAAQhCQwViCgOQkAAAAAoOAFAMIAAAgRNABAA=#