《浙江金华第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江金华第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 1 页/共 12 页学科网（北京）股份有限公司金华一中金华一中 2024 届届 10 月月考月月考高三化学试卷高三化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；I-127；一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多
2、选、错选均不得分)1.下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是A.NaOHB.22H OC.NaClD.224Na C O2.下列化学用语表述错误的是A.2CO的电子式 B.中子数为 20 的氯原子：3717ClC.3BF分子的 VSEPR 模型：D.基态 Fe 原子价层电子排布图：3.23Na CO是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.23Na CO属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的23Na CO溶液清洗C.23Na CO又称食用碱D.23Na CO是泡沫灭火器的主要成分4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗
3、附着在试管内壁银镜C.石墨晶体内含大键，可用作润滑剂D.非金属性 CSi，工业上用焦碳与2SiO反应制备粗 Si5.下列实验装置能达到实验目的的是的的第 2 页/共 12 页学科网（北京）股份有限公司 ABCDA.实验室制取氨气B.实验室制备银氨溶液C.制备2Fe OH并能较长时间观察其颜色D.除去苯中混有的苯酚6.已知反应2323IF6OH2IIO3H O，下列说法正确的是A.3IO的空间结构是平面三角形B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是 2：1C.3mol2IF反应时转移 5mol 电子D.2IF可能会与23H SO反应7.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6g26C
4、 H O完全燃烧，一定有A0.5N个 C-H 键断裂B.0.1mol 丙烯酸(2CHCHCOOH)中含有A0.8N个键C.含 0.5mol227Cr O的酸性溶液与足量22H O反应生成，转移电子数A4ND.0.2mol3FeCl完全水解形成的3Fe OH胶体粒子数等于A0.2N8.下列说法不正确的是A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C.大豆蛋白纤维一种可降解材料D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层是第 3 页/共 12 页学科网（北京）股份有限公司9.下列离子方程式书写正确的是A.向3AlCl溶液中滴加过
5、量氨水：332242Al4NHH OAlO4NH2H OB.23H SO溶液中滴入2CaCl溶液：2233SOCaCaSOC.向2Ca ClO溶液中通入少量2CO：2223Ca2ClOCOH OCaCO2HClO D.向2Ba OH溶液中滴加4NaHSO溶液至2Ba完全沉淀：22442Ba2OH2HSOBaSO2H O 10.如图所示是一种新型的生物催化剂 TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是 A.TPA-OH 中所有原子一定共平面B.0.1molTPA-OH 与足量3NaHCO溶液反应能生成 4.48L2COC.TPA-OH 能和乙二醇发生缩聚反应D.1molTP
6、A-OH 都能与 5mol2H发生加成反应11.X、Y、Z、Q、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Z 的s 和 p 轨道电子数目相同，Q 是短周期元素的阳离子中半径最大的，R 是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：XY”)；图 1 中表示反应的曲线为_(填“a”或“b”)。第 8 页/共 12 页学科网（北京）股份有限公司（2）1T温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量38C H，若只发生反应，反应相同时间后，测得各容器中38C H的转化率与容器体积关系如图 2。下列说法正确的是_。A.各容器内反应的平衡
7、常数相同B.体系处于 W 点时，加催化剂，可提高38C H转化率C.体系处于 W、M 两点时，若升高温度，净反应速率均增加D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡保持其他条件不变，增大38C H初始投料，请在图 2 中画出38C H的转化率与容器体积关系图_。方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。a.32422CH OH gC H g2H O g H=-22.66KJ/molb.33623CH OH gC H g3H O g H=-92.24KJ/molc.24363C Hg2C Hg（3）恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图 3 所示。已知 923K
8、时，2436x C H=2x C H，假设没有副反应，平衡体系总压强为 P，求 923K 反应 c 的平衡常数pK=_。(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作pK，如p B=p x B，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数)工业上使甲醇反应气流经 ZSM-5 分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。第 9 页/共 12 页学科网（北京）股份有限公司 4824362C H gC H g2C H g H=+117.93kJ/mol。请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为_。20.碘酸钙为白
9、色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。步骤：碘酸氢钾(33KIO HIO)的制备在三颈烧瓶中加入 2.54g2I、2.60g 氯酸钾和 50mL 水，滴加 6mol/L 的盐酸至pH1，控制温度 85左右，装置如图。步骤：碘酸钙晶体322Ca IO6H O的制备将步骤反应后的溶液转入烧杯中，加入 KOH 溶液调节pH10；继续滴加 11mL1mol/L2CaCl溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。步骤：产品中碘酸钙晶体含量测定准确称取 1.200g 粗产品，置于烧杯中，
10、加入 20mL4HClO溶解样品，转移到 250mL 容量瓶中定容。量取 25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入稍过量的 KI，然后用 0.1000mol/L223Na S O标准溶液滴定至浅黄色，加入 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去 25.24mL 标准溶液。空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗 0.04mL223Na S O标准溶液。已知：343422Ca IO2HClO2HIOCa ClO，322IO5I6H3I3H O，2222346I2S O2IS O请回答下列问题：（1）仪器 c 与普通漏斗相比的优点为_。（2）步骤 1 中有黄绿色气体产生，
11、则制备33KIO HIO；反应的化学方程式为_，d 中盛放的药品是第 10 页/共 12 页学科网（北京）股份有限公司_。(写化学式)（3）步骤中控制温度 85左右的原因是_。（4）步骤中用少量无水乙醇洗涤的目的是_。（5）下列关于滴定分析的操作，不正确的是_。A用量筒量取 25.00 待测液转移至碘量瓶中B滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下C滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下（6）碘酸钙晶体中322Ca IO6H O(相对分子质量为 498)的纯度
12、为_(计算结果保留两位小数)。21.化合物 J 是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C 中官能团的名称是_。第 11 页/共 12 页学科网（北京）股份有限公司（2）下列说法不正确的是_。A.化合物 A 只能发生还原反应，不能发生氧化反应B.化合物 B 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应C.CD 的反应类型为取代反应D.化合物 J 的分子式为152033C H SN O（3）化合物 E 的结构简式_。（4）写出 HI 的化学方程式_。（5）写出同时符合下列条件的化合物 B 的同分异构体的结构简式_。属于芳香族化合物且有两个六元环除苯环外
13、，核磁共振氢谱显示有 6 组峰，峰面积之比为 6：4：2：2：1：1（6）写出以甲苯和2COCl为主要原料,合成化合物 H 的路线(无机试剂、有机溶剂任选)_。第 1 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司金华一中金华一中 2024 届届 10 月月考月月考高三化学试卷高三化学试卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；I-127；一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3
14、分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是A.NaOHB.22H OC.NaClD.224Na C O【答案】D【解析】【详解】ANaOH 由 Na+和 OH-构成，在 OH-中，O、H 原子间形成极性共价键，A 不符合题意；B22H O的结构式为 H-O-O-H，只含有共价键，不含有离子键，B 不符合题意；CNaCl 由 Na+和 Cl-构成，只含有离子键，不含共价键，C 不符合题意；D224Na C O由Na+
15、和2-24C O构成，属于离子晶体，2-24C O是HOOC-COOH的酸根，HOOC-COOH含有C-C非极性共价键，故2-24C O中也含有 C-C 非极性共价键，D 符合题意；故选 D。2.下列化学用语表述错误的是A.2CO的电子式 B.中子数为 20 的氯原子：3717ClC.3BF分子的 VSEPR 模型：D.基态 Fe 原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】【详解】ACO2为共价化合物，每个原子均满 8 电子稳定结构，电子式：，第 2 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司A 正确；B核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为 20 的氯原子：3717
16、Cl，B 正确；C3BF分子中 B 原子的价层电子对数为13(33 1)32，则 VSEPR 模型为平面三角形，C 错误；D基态 Fe 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2，则价层电子排布图：，D 正确；故选 C。3.23Na CO是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.23Na CO属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的23Na CO溶液清洗C.23Na CO又称食用碱D.23Na CO是泡沫灭火器主要成分【答案】D【解析】【详解】A23Na CO在水溶液中完全电离，属于强电解质，故 A 正确；B23Na CO水解溶液呈碱性，加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以
17、厨房油烟污渍可用热的23Na CO溶液清洗，故 B 正确；C23Na CO又称食用碱，故 C 正确；DNaHCO3是泡沫灭火器的主要成分之一，故 D 错误；选 D。4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C.石墨晶体内含大键，可用作润滑剂D.非金属性 CSi，工业上用焦碳与2SiO反应制备粗 Si【答案】B的第 3 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】AClO-发生水解反应使溶液呈碱性，而 NaClO 可用作消毒剂是因为其有强氧化性，A 不符合题意；B稀硝酸具有强氧化性，能与
18、银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以常温下可用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银镜，B 符合题意；C石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含有大 键无关，C 不符合题意；D高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，D 不符合题意；故选 B。5.下列实验装置能达到实验目的的是 ABCDA 实验室制取氨气B.实验室制备银氨溶液C.制备2Fe OH并能较长时间观察其颜色D.除去苯中混有的苯酚【答案】C【解析
19、】【详解】A实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，A 错误；B配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，B 错误；CFe 与电源正极相连为阳极，Fe 被氧化成 Fe2+，结合溶液中的 OH-生成 Fe(OH)2，C 棒为阴极，水电离出的氢离子被还原生成氢气，同时产生 OH-，所以溶液一直显碱性，煤油可以隔绝空气防止 Fe(OH)2被氧化，所以用图 2 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，C 正确；D溴和三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选用氢氧化钠分液来除杂，D 错误；.第 4 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司故选 C。6.已知反应2323IF6O
20、H2IIO3H O，下列说法正确的是A.3IO的空间结构是平面三角形B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是 2：1C.3mol2IF反应时转移 5mol 电子D.2IF可能会与23H SO反应【答案】D【解析】【详解】A3IO的价层电子对数为13(7 1 2 3)3 142 ，空间结构是三角锥形，A 错误；B2IF中 I 的化合价为+1 价，在反应中由 2 个 I 的化合价降低为还原产物，由 1 个 I 的化合价升高为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，B 错误；C反应中有 2 个 I 从+1 降到-1 价，故有 3mol2IF反应时转移 4mol 电子，C 错误；D2IF中
21、的 I 为+1 价，具有氧化性，23H SO具有还原性，故2IF可能会与23H SO反应，D 正确；故选 D。7.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6g26C H O完全燃烧，一定有A0.5N个 C-H 键断裂B.0.1mol 丙烯酸(2CHCHCOOH)中含有A0.8N个键C.含 0.5mol227Cr O的酸性溶液与足量22H O反应生成，转移电子数A4ND.0.2mol3FeCl完全水解形成的3Fe OH胶体粒子数等于A0.2N【答案】B【解析】【详解】A C2H6O 存在同分异构体，可能为 CH3CH2OH，也可能为 CH3OCH3，题目所给条件无法判断物质结构，故无
22、法确定 C-H 键断裂数目，故 A 错误；B 每个2CHCHCOOH分子中有 3 个 C-H 键，2 个 C-C 键，2 个 C-O 键，1 个 O-H 键，0.1mol 丙烯第 5 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司酸(2CHCHCOOH)中含有A0.8N个键，故 B 正确；C 中存在的氧元素化合价为-2 价和四个-1 价，Cr 元素化合价+6 价，227Cr O中铬元素化合价+6 价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故 C 错误；D 胶体粒子是由多个分子或离子的聚集体，0.2mol3FeCl完全水解形成的3Fe OH胶体粒子数少于A0.2N，故 D 错误；故选 B。8.下列说法不
23、正确的是A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层【答案】D【解析】【详解】A天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙醚等有机溶剂，A 正确；B碱性条件下，苯酚邻对位上的活泼氢先与甲醛加成，后在发生缩聚，生成网状结构的热固性酚醛树脂，B 正确；C蛋白质在酸性或者碱性条件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纤维是一种可降解材料，C 正确；D聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，D 错误；故选 D。9.下列离子方程式书写正确是A.向3
24、AlCl溶液中滴加过量氨水：332242Al4NHH OAlO4NH2H OB.23H SO溶液中滴入2CaCl溶液：2233SOCaCaSOC.向2Ca ClO溶液中通入少量2CO：2223Ca2ClOCOH OCaCO2HClO D.向2Ba OH溶液中滴加4NaHSO溶液至2Ba完全沉淀：22442Ba2OH2HSOBaSO2H O【答案】C的第 6 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A一水合氨弱碱，不能拆开，正确离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)3 3+4NH ，A 错误；B书写23H SO溶液中滴入2CaCl溶液的离子方程式时，23H SO为弱酸
25、，化学式不能拆，B 错误；C向2Ca ClO溶液中通入少量2CO，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：2223Ca2ClOCOH OCaCO2HClO，C 正确；DBa2+沉淀完全，则 Ba(OH)2与 NaHSO4溶液以物质的量之比 1：1 混合，正确离子方程式为：2+2-+-442Ba+SO+H+OH=BaSOH O，D 错误；故选 C。10.如图所示是一种新型的生物催化剂 TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是 A.TPA-OH 中所有原子一定共平面B.0.1molTPA-OH 与足量3NaHCO溶液反应能生成 4.48L2COC.TPA-OH 能和乙二醇发生
26、缩聚反应D.1molTPA-OH 都能与 5mol2H发生加成反应【答案】C【解析】【详解】ATPA-OH 分子中含有羟基，单键可以旋转，不一定所有原子共平面，故 A 错误；BTPA-OH 分子中含有 2 个羧基，0.1molTPA-OH 与足量3NaHCO溶液反应能生成 0.2mol 二氧化碳，没有明确是否为标准状况，体积不一定是 4.48L，故 B 错误；CTPA-OH 分子中含有 2 个羧基，所以能和乙二醇发生缩聚反应，故 C 正确；D苯环能与氢气发生加成反应，1molTPA-OH 都能与 3mol2H发生加成反应，故 D 错误；选 C。为第 7 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公
27、司11.X、Y、Z、Q、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Z 的s 和 p 轨道电子数目相同，Q 是短周期元素的阳离子中半径最大的，R 是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：XYRB.X、Z 均可与 Q 形成含有非极性键的离子晶体C.X、Y 分别与 R 形成的化合物的 VSEPR 模型相同D.工业上用电解熔融态的 Q 与 Z 的化合物来制备 Q【答案】D【解析】公众号：高中试卷君【分析】X、Y、Z、Q、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 X 为 6 号元素
28、C，Z 的 s 和 p 轨道电子数目相同，则 Z 的核外电子排布式为224122ssp，Z 为 O 元素，则 Y 为 N 元素，Q 是短周期元素的阳离子中半径最大的，则 Q 为第三周期的 Na，R 是该周期中非金属性最强的，则 R 为 Cl，综上，X、Y、Z、Q、R 分别为 C、N、O、Na、Cl 元素。【详解】A元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性也越强，非金属性：CNCl，故酸性：H2CO3HNO3HClO4，A 不符合题意；BX 与 Q 形成22CNa、Z 与 Q 可形成22ONa，均属于含有非极性键的离子晶体，B 不符合题意；CX 与 R 形成 CCl4，其中心原子
29、C 的价层电子对数为 4，Y 与 R 形成 NCl3，中心原子 N 除形成 3 个键外还有一对孤电子对，价层电子对数也为 4，故二者的 VSEPR 模型均为四面体形，C 不符合题意；DQ 与 Z 形成2ONa，但工业上常用电解熔融态的 NaCl 制备金属 Na，D 符合题意；故选 D。12.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为24242323K SO AlSO2Al O H O和少量23Fe O。下列说法不正确的是A.焙烧时243AlSO反应的化学方程式为24223332AlSO4S6O2Al O10SO高温B.溶液 X 可能是
30、32NHH OC.工业上通过电解化合物 Y 制成铝单质第 8 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司D.3SO可回收利用后应用于本流程【答案】B【解析】【分析】高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到 SO2、SO3，加入 KOH 发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4，产生的浸渣为 Fe2O3，浸液中的离子为Al(OH)4、K+、2-4SO，加入溶液 X 调节溶液 pH 可使Al(OH)4转化为 Al(OH)3白色沉淀，且得到24K SO溶液，则 X 为 H2SO4，过滤得到 Al(OH)3白色固体，灼烧后得到化合物 Y，则 Y 为 Al2O3，滤液经过蒸发结晶可
31、得到硫酸钾固体。【详解】A焙烧时243AlSO与硫粉及氧气在高温下发生化学反应，根据流程图中的信息，再结合氧化还原反应的基本规律可得反应的化学方程式为24223332AlSO4S6O2Al O10SO高温，A 不符合题意；B由分析知，加入溶液 X 调节溶液 pH 可使Al(OH)4转化为 Al(OH)3白色沉淀，且得到24K SO溶液，则 X 为 H2SO4，不可能是32NHH O，B 符合题意；CAl(OH)3白色固体灼烧得到 Al2O3，则化合物 Y 为 Al2O3，工业上通过电解化合物 Al2O3制成铝单质，C 不符合题意；DSO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液 X 为 H2SO4，则 SO
32、3可回收利用后应用于本流程，D 不符合题意；故选 B。13.苯甲酸是一种重要的化工原料。以苯乙酮为原料，以 KI 为电解质，利用电化学方法合成苯甲酸的原理(部分)如下：下列说法中，正确的是A.KI 是该反应的催化剂B.电解过程中阳极产物有IO和2IC.外电路流过 3 mol e时，理论上可制备 0.5 mol 苯甲酸(不考虑副反应)第 9 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司D.充分搅拌的情况下，电解过程中溶液 pH 不断减小【答案】C【解析】【详解】A由图可知 KI 在阳极发生反应生成碘单质，且最终无 KI 生成，因此 KI 不是催化剂，故 A 错误；B阳极反应为：22I-2e=I，碘
33、单质与溶液中 OH-反应生成IO，因此IO不是阳极产物，故 B 错误；C电解过程总反应为：-222I+2H OHI2O通电，该过程转移 2mol 电子生成 1mol 碘单质，则转移3mol 电子时生成碘单质 1.5mol，-22I+2OHIIOH O，由反应可知 1.5mol 碘单质生成1.5molIO；+3IO+CHI3+2OH-，1.5molIO反应生成 0.5mol 苯甲酸，故 C 正确；D 由上述反应可知电解过程中生成碱，同时生成的碘单质又与碱反应，两者生成和消耗的氢氧根相等，在最终转化为又有碱生成，因此最终溶液中氢氧根离子浓度增大，pH 值增大，故 D 错误；故选：C。14.2-溴-
34、2-甲基丙烷发生水解反应32333CHCBrH OCHCOHHBr的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大B.该反应在低温下自发进行第 10 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司C.分子中碳溴键断裂的速率比33CHC与2H O结合速率快D.碘原子半径比氯大，因此33CHCI水解生成32CHCOH速率比3CHCCl快【答案】C【解析】【详解】A溶液碱性增强，32333CHCBrH OCHCOHHBr平衡正向移动，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大，故 A 正确；B正反应放热，H0，所以该反应在任意温度下都能自发进行，故
35、 B 正确；C分子中碳溴键断裂的活化能大，所以碳溴键断裂的速率比33CHC与2H O结合速率慢，故 C 错误；D碘原子半径比氯大，C-Cl 键能大于 C-I 键能大，因此33CHCI水解生成32CHCOH的速率比3CHCCl快，故 D 正确；公众号：高中试卷君选 C。15.室温下，通过下列实验探究23Na CO的性质。已知：25时，23H SO的-2alK=1.4 10、7a223K=1.0 10,H CO的711ala2K4.3 10K5.6 10、。实验 1：配制12350mL0.1mol L Na CO溶液，测得溶液pH约为 12；实验 2：取12310mL0.1mol L Na CO溶
36、液，向其中加入少量4CaSO固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；实验 3：取12310mL0.1mol L Na CO溶液，向其中缓慢滴入等体积10.1mol L稀盐酸。下列说法正确的是A.实验 1 所得溶液中，233c Nac HCOc COB.根据实验 2，可推测sp 3sp 4KCaCOKCaSOC.实验 3 反应后溶液中存在：23332c Nac H COc HCOCOcD.25时，反应232333COH SOHCOHSO的平衡常数8K2.5 10【答案】D【解析】【详解】ANa2CO3溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，电荷守恒关系为的第 11 页/共
37、 25 页学科网（北京）股份有限公司c(Na+)+c(H+)=c(-3HCO)+2c(2-3CO)+c(OH-)，则 c(Na+)c(-3HCO)+2c(2-3CO)c(-3HCO)+c(2-3CO)，故 A错误；BCaCO3和 CaSO4的物质类型相似，溶解度小的物质能转化为溶解度更小的物质，根据实验 2，可推测Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，故 B 错误；CNa2CO3溶液物料守恒关系为12c(Na+)=c(H2CO3)+c(-3HCO)+c(2-3CO)，滴入等体积 0.1molL-1稀盐酸后生成 NaCl 和 NaHCO3，仍然存在12c(Na+)=c(H2CO3)+c(-3
38、HCO)+c(2-3CO)，即 c(Na+)c(H2CO3)+c(-3HCO)+c(2-3CO)，故 C 错误；D反应2-3CO+H2SO3-3HCO+-3HSO的平衡常数-+-23333a1238-112-2-+a223323323c HCOc HSOc HCOc HSOc HKH SO1.4 10K=2.5 10KH CO5.6 10c COc H SOc COc H SOc H，故 D正确；故选：D。16.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有2Fe
39、B将某卤代烃与 NaOH 醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入3HNO，再加入3AgNO，未见白色沉淀该卤代烃不含氯元素C用 pH 计测量浓度均为 0.1mol/L 的3NaHCO和3CH COONa溶液的 pH 值，33CH COONaNaHCOh3h3HCOCH COOKKD向 3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色2Br的氧化性比2I的强A.AB.BC.CD.D【答案】D第 12 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明加入 KSCN 溶液前溶液中存在 Fe3+，而此时的 Fe3+
40、是全由原溶液中的 Fe2+氧化而来还是原溶液中本来就有 Fe3+是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，A 不符合题意；B 不是所有的卤代烃都能与NaOH醇溶液共热发生消去反应产生NaX(X代表卤素原子)，如3CH Cl与NaOH醇溶液共热不发生反应，混合后的溶液中无Cl，后续加入3AgNO并不会出现白色沉淀，B 不符合题意；C由于醋酸酸性强于碳酸，用 pH 计测量浓度均为 0.1mol/L 的3NaHCO和3CH COONa溶液的 pH 值，3CH COONa溶液的 pH 值应小于3NaHCO的 pH 值，则h3h3CH COOHCOKK，C 不符合题意；D溶液变蓝说明有单质碘生成
41、，则溴单质将碘离子氧化为碘单质，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比 I2的强，D 符合题意；故选 D。二、填空题二、填空题(共共 5 大题，共大题，共 52 分分)17.磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。（1）基态磷原子价电子排布式_。（2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示，下列有关黑磷晶体的说法正确的是_(填字母序号)。A.黑磷与白磷互为同分异构体B.黑磷中磷原子采取2sp杂化C.黑磷能导电D.黑磷属于混合型晶体（3）3Fe与水会形成黄色的配离子2Fe OH，为避免颜色干扰，常在3Fe溶液中加
42、入34H PO形成无色的342Fe PO，此配离子中34PO的空间构型是_。（4）第A 族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为 2000、1070，从结构角度说明其熔点差异的原因_。磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是_，已知晶胞边长 apm，阿伏加德罗常数的数值为AN，磷化硼晶体的密度是_3g/cm。第 13 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司【答案】（1）3s23p3 （2）CD （3）正四面体形 （4）.磷化铝和磷化铟属于共价晶体，由于 Al、In 为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐
43、增加，原子半径 AlIn，共价键键长 Al-PIn-P，Al-P 的键能强于 In-P的键能，因此 AlP 熔点高于 InP .BP .310168/(10)Ag cmNa【解析】【小问 1 详解】P 元素是第 15 号元素，基态磷原子价电子排布式 3s23p3；【小问 2 详解】A黑磷和白磷分子式不相同，不互为同分异构体，故 A 错误；B根据晶体结构，P 原子的配位数是 3，有 1 个孤电子对，分子中磷原子杂化方式为 sp3 杂化，故 B 错误；C石墨能导电，黑磷也能导电，故 C正确；D石墨是混合晶体，所以黑磷晶体是混合型晶体，故 D 正确【小问 3 详解】在3Fe溶液中加入34H PO形成
44、无色的342Fe PO，此配离子中是中心离子34PO；中中心原子 P 的价层电子对数14532 442 （），空间构型是正四面体形；【小问 4 详解】实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为 2000、1070C，二者熔点高，属于共价晶体，由于 Al、In 为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径 AlIn，共价键键长 Al-PIn-P，Al-P 的键能强于 In-P 的键能，因此 AlP 熔点高于 InP。根据均摊原则，1 个晶胞中 P 原子数为118+6482、B 原子数为 4，所以化学式为 BP；晶胞边长 apm，阿伏加德罗常数为 NA，磷化硼晶体的密度是 310 31
45、0(11 31)4168/(10)(10)AAg cmaNNa18.工业上用黄铜矿(主要成分是2CuFeS，还含有少量2SiO)制备 CuCl 的工艺流程如图：第 14 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司（1）已知在水溶液中存在平衡：23CuCl2ClCuCl(无色)。“还原”的离子方程式为_。（2）关于该工艺流程，下列说法正确的是_。A.“浸取”时离子方程式为222224CuFeS4O=CuFe2SOB.“一系列操作”是加入大量的水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥C.“滤渣”主要成分是 CuClD.“还原”时当溶液变为无色时，表明“还原”进行完全（3）CuCl 是一种难溶于水和乙醇的
46、白色固体，但其易溶于氨水的原因是_。（4）滤渣的主要成分是_(填写化学式)。设计实验验证滤渣中的阳离子_。【答案】（1）2+-2-3Cu+Cu+6Cl2CuCl （2）BD （3）CuCl 可与氨形成易溶于水的配位化合物 （4）.3Fe(OH)，CuO .取少量固体样品于试管中，加入稀盐酸溶解，再加入少量氨水调节pH，有红褐色沉淀产生，证明存在3+Fe；溶液逐渐变为蓝色，静置，取上层清液加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，证明存在2Cu。【解析】【分析】分析流程图得：黄铜矿经浸取后得到含有 Cu2+和 Fe3+的溶液，加入过量的氧化铜调 pH 后，滤渣中含有氢氧化铁和过量的氧化铜，加入过量铜粉还原
47、 Cu2+得到氯化亚铜溶液，滤渣的主要成分是铜粉，滤液中存在 CuCl+2Cl-CuCl32-(无色)，经一系列操作后得到氯化亚铜固体。【小问 1 详解】分析溶液中的离子，结合该工艺需要制备 CuCl，则2Cu与 Cu 发生归中反应，又结合已知条件23CuCl2ClCuCl，可得总离子反应为2+-2-3Cu+Cu+6Cl2CuCl；【小问 2 详解】A.“浸取”时铁元素应被氧化成铁离子，故离子方程式为第 15 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司+2+3+2-22424CuFeS+17O+4H=4Cu+4Fe+8SO+2H O，故 A 错误；B.由离子方程式23CuCl2ClCuCl可知
48、，加入大量水，使平衡不断逆向移动，故“一系列操作”是加入大量的水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥，故 B 正确；C.“滤渣”主要成分应是未完全反应的 Cu，故 C 错误；D.“还原”进行完全时，溶液中蓝色的2Cu完全转化为无色2-3CuCl 的，所以当溶液变为无色时，表明“还原”进行完全，故 D 正确。选 BD。公众号：高中试卷君【小问 3 详解】根据2Cu(OH)可溶于氨水形成铜氨溶液可知，CuCl 也可与氨形成易溶于水的配位化合物；【小问 4 详解】加入过量 CuO，调节 pH，目的是使3+23Fe+3H OFe(OH)+3H 不断正向进行，将3+Fe转化为3Fe(OH)除去，因此“滤渣”
49、的主要成分是3Fe(OH)和过量的 CuO；因为“滤渣”的主要成分是3Fe(OH)和过量的 CuO，则需要检验3+Fe和2Cu，故操作为：取少量固体样品于试管中，加入稀盐酸溶解，再加入少量氨水调节 pH，有红褐色沉淀产生，证明存在3+Fe；溶液逐渐变为蓝色，静置，取上层清液加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，证明存在2Cu。19.乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题：方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。38362C H gC HgHg 1H 38244C H gC HgCHg 2H 24226C HgHgC Hg 3H 382426C H gHgCHgC H
50、g 4H上述各反应常压下平衡常数自然对数值pln K随温度(T)的变化如图 1 所示。第 16 页/共 25 页学科网（北京）股份有限公司（1）1H_0(填“”或“”)；图 1 中表示反应的曲线为_(填“a”或“b”)。（2）1T温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量38C H，若只发生反应，反应相同时间后，测得各容器中38C H的转化率与容器体积关系如图 2。下列说法正确的是_。A.各容器内反应的平衡常数相同B.体系处于 W 点时，加催化剂，可提高38C H转化率C.体系处于 W、M 两点时，若升高温度，净反应速率均增加D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡保持其他条件不变，