《重庆市第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学试卷 第1页 共8页 启用前启用前【考试时间：【考试时间：10 月月 7 日日 14:30 15:45】2022 年重庆一中高年重庆一中高 2023 届届 10 月月考月月考 化学试题卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 K 39 Cr 52 Ag 108 卷卷（选择题，共 42 分）一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1
2、2022 年央视春晚只此青绿创作来源于北宋王希孟的传世名画千里江山图，下列有关化学知识说法中错误的是 A作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料 B画中的青绿色来自矿物颜料绿松石 CuA16(PO4)4(OH)8 5H2O,属于金属材料 C作画所需的墨水具有胶体的性质 D画中的绿色来自矿物颜料孔雀石 Cu2(OH)2CO3,属于碱式盐 2四氟肼可发生反应：N2F44H2O=N2H44HF2O2，下列有关叙述正确的是 A水分子的空间填充模型为 BN2F4的电子式为 CN2F4的氧化性比 O2强 DN2F4和N2H4中N原子的杂化方式不相同 3NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A1 m
3、ol H2C=CH2分子中含有键数为 4 NAB向氨水中滴加AgNO3溶液可得到Ag(NH3)2+，0.1 mol Ag(NH3)2+含配位键数目为 0.2 NA C电解熔融 Al2O3，阴极增重 5.4 g，外电路中通过电子的数目为 0.6 NA D标准状况下，11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为 1.5 NA 4某溶液中大量含有Cl、SO42、SO32、HCO3、CO32、Na+、K+、NH4+。将足量Na2O2固体加入其中后，离子浓度基本不变的一组是（忽略溶液体积变化）A.HCO3、SO42 B.SO32、CO32 C.NH4+、Na+D.K+、Cl
4、5能正确表示下列变化的离子方程式是 A.向酸性 FeCl2溶液中滴加 H2O2溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C.将 SO2通入过量氨水中：SO2+NH3 H2O=HSO3+NH4+D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Fe22OH=Fe(OH)26.已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质W3具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：MYZWX B最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ
5、C简单氢化物的稳定性：WKspFe(OH)3 10一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到 NaHCO3 B该工艺原子利用率低 化学试卷 第3页 共8页 C“氯化过程”每生成 l mol C2H4Cl2，总反应中消耗 1 mol O2 D“胺再生过程”反应为 4CuCl+O2+4TBA HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O 1125时，H2C2O4的pKa11.22、pKa24.19。下列说法中错误的是 A等浓度的 H2C2O4与 NaHC2O4的混合溶液中有：c(H+)c(Na+)c(HC2O4)2c(C
6、2O42)+c(OH)B0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中有：c(OH)c(H)c(H2C2O4)c(C2O42)C0.1 mol L1 K2C2O4溶液滴加盐酸至 pH1.22 有：c(H)c(OH)c(Cl)+3c(HC2O4)D0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中有：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)12 以 I2为原料，通过电解法制备 KIO3的实验装置如图所示。电解前，先将一定量的精制 I2溶于过量KOH 溶液，发生反应 3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，将反应后的溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。下列说
7、法不正确的是 AK+会穿过离子交换膜向右侧移动 B阳极发生的电极反应为：I-+6OH-6e-=IO3-+3H2OC当外电路转移 0.1mol e，阴极区增重 3.9 g D若电流利用率为 100%，电解法制 KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的 6 倍 13 BaSO3和盐酸反应：BaSO3(s)+2HCl(aq)SO2(g)+H2O(l)+BaCl2(aq)H,该反应的反应历程和部分物质的相对能量如下图所示 BaSO3(s)BaSO3(aq)H1 BaSO3(aq)=Ba2+(aq)+SO32-(aq)H2 SO32-(aq)+H+(aq)HSO3-(aq)H3 HSO3-(aq)+H+(a
8、q)H2SO3(aq)H4 H2SO3(aq)H2O(l)+SO2(aq)H5 SO2(g)SO2(aq)H6 下列说法正确的是 A盐酸与 BaSO3反应较与 Na2SO3反应慢，与 c(SO32-)较小等因素有关 BH=H1H2H3H4H5H6 C一定温度下，BaSO3饱和溶液中，加入 BaCl2固体，c(Ba2+)c(SO32)增大DSO32-(aq)2H+(aq)H2O(l)SO2(g)H=(c-a)kJ mol-1 14乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，其化学方程式为 催化剂CH3COOCH3(l)C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)CH3OH(l)。已知 v正k正
9、 x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆k逆 x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中 v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x 为各组分的物质的量分数。反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比 11 投料，测得 348 K、343 K、338 K 三个温度下乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是 A该醇解反应的 H 0 BA、B、C、D 四点中，v正最大的是 A 点，v逆最大的是 D 点 C曲线、中，k正k逆值最大的曲线是 D348 K 时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 Kx 3.16 1惰性电极 2直流电源 3阳离子交换
10、膜 4冷却水 化学试卷 第4页 共8页 卷（共卷（共 4 个题，共个题，共 58 分）分）二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 个小题，共个小题，共 58 分）分）15.（12 分）SO2易溶于水和乙醇，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备 SO2并探究其性质。回答下列问题：（1）装置 B 中浓硫酸的作用是 ；实验中观察到：装置 C 中溶液红色没有褪去，装置 D 中溶液红色褪去。由此可得出的结论是。（2）为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：实验 试管中的溶液 滴入溶液 实验现象 a 2 mL 0.1 mol L1 SO2溶液(pH=2)
11、各滴入 1滴 0.1%品红溶液 溶液变红逐渐变浅，约 90s 后完全褪色 b 2 mL 0.1 mol L1 NaHSO3溶液(pH=5)溶液变红后立即变浅，约 15s 后完全褪色 c 2 mL 0.1 mol L1 Na2SO3溶液(pH=10)溶液变红后立即褪色 综合上述实验推知，SO2水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是(填微粒符号)。（3）用 15 mL 1 mol L1 CuCl2溶液和 35 mL 1 mol L1 NaOH 溶液制备新制 Cu(OH)2悬浊液，实验中观察到：装置 E 中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与 CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色明显不同。为探究白色沉淀的
12、成分，查阅资料如下：CuCl 为白色固体，难溶于水，与氨水反应生成()+32Cu NH，在空气中立即被氧化成含有()2+34Cu NH的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为()+-32322CuCl+2NHH O=Cu NH+Cl+2H O、。装置 E 中生成白色沉淀的离子方程式为。取少量 E 中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多 Cu(HSO3)2。为进一步实验确认这种可能性，向少量 1 mol L1 CuSO4溶液中加入(填化学式)，得到绿色溶液。化学试卷 第5页 共8
13、页 16.（15 分）普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛，其合成路线如下：已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR一定条件+H2Oii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3+CO2 回答下列问题：（1）A 的化学名称为_，C 中含氧官能团的名称为_。（2）B 的结构简式为 。（3）反应的反应类型是 。（4）D 中有_个手性碳原子。（5）写出反应的化学方程式 。（6）H 只含NH2和COOH，是 G 的同系物，其碳原子数比 G 少四个，则 H 可能的结构(不考虑立体异构)有_种，其中NH2在链端的有_(写结构简式)。（7）写出以1，6-己二酸为原
14、料制备聚戊内酰胺：的合成路线_(其他无机试剂和有机溶剂任选)。17.（16 分）由铁铬合金(主要成分 Cr、Fe，含少量 Co、Ni 等)可以制取 Cr2O3、FeC2O42H2O 和 LiFePO4。实验流程如图：（1）下列说法正确的是_。A.“酸溶”时一次性加入硫酸优于分批次加入B.“酸溶”时需要保持强制通风C.加入稍过量的 Na2S 以保证钴镍能被完全除尽D.“沉铁”操作得到的滤液中含有 Cr2O72-化学试卷 第6页 共8页（2）其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率反应的铬铁的物质的量原铬铁的总物质的量 100%、析出硫酸盐晶体质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为 91
15、1mol L-1，铬铁转化率下降的原因：(已知硫酸浓度大于 12mol L-1时铁才会钝化)（3）在 N2的氛围中将 FeC2O42H2O 与 LiH2PO4按物质的量之比 11 混合，360条件下反应可获得LiFePO4，同时有 CO 和 CO2生成。写出该反应的化学方程式：。（4）已知：P507 萃取剂密度小于水，P507 萃取剂萃取 Fe3+时萃取率与溶液 pH 的关系如图所示。该实验中 Cr3+在 pH=6.0 时开始沉淀，pH=8.0 时沉淀完全。pH=12 时 Cr(OH)3开始溶解。设计由沉铁后的滤液(含 Cr3+和少量 Fe2+)制备 Cr2O3的实验方案，从下列操作正确排序为
16、 f _a。a.500煅烧 b.向水溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH 约 2.5,过滤 c.向滤液中加入 P507 萃取剂 d.过滤、洗涤 e.向水溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH 在 812 之间 f.向水溶液中滴加稍过量的 H2O2 g.充分振荡、静置、分液（5）Cr2O3(152 g/mol)纯度的测定：称取 a g 制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成 100 mL溶液，移取 20.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 Na2O2，充分反应，然后加入过量的稀 H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O27形式存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入过量 KI 溶液，塞紧塞子，
17、摇匀，静置，加入 2 滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装 c mol L-1硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为 V mL。已知：Cr2O27+6I-+16H+=3I2+2Cr3+7H2O；I2+2S2O23=S4O26+2I-。计算样品中 Cr2O3的纯度为 (用含 a、V 和 c 的代数式表示)。化学试卷 第7页 共8页（6）铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。基态 Cr 原子的价层电子排布图为 ，第一电离能 N O(填“”)，键角：NO+2_NO2(填“”)。铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A 点分数坐标为(0，0，0)，则 B 点分数坐标为_。
18、已知晶胞参数为 d nm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为 g/cm3(用含 d 和NA的代数式表示)。18.（15 分）含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：（1）利用工业尾气 NO2与 O3反应制备新型硝化剂 N2O5，过程中涉及以下反应：.2 O3(g)3 O2(g)H1 平衡常数 K1.4 NO2(g)+O2(g)2 N2O5(g)H2 平衡常数 K2.2 NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)H3 平衡常数 K3 34159 15372 24765则反应的活化能 Ea(正)_Ea(逆)(填“”或“”)平衡常数 K 与温度 T 的函数关系为
19、 lnK1=x+T，lnK2=y+T，lnK3=z+T，其中 x、y、z 为常数，的数值范围是_。A.2 （2）NH3与 O2作用分别生成 N2、NO、N2O 的反应均为放热反应。工业尾气中的 NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的 NH3、O2和 N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性 2n(N2)2n(N2)+n(NO)+2n(N2O)100%与温度的关系如图所示。其他条件不变，在 175300范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_(填“增大”或“减小”)，NH3的平衡转化率_(填“增大”或“减小”)。根据上图的实验结果可知，需研发_(填“高温”或
20、“低温”)下 N2的选择性更高的催化剂，能更有效除去尾气中的 NH3。化学试卷 第8页 共8页（3）在催化剂条件下发生反应：2 NO(g)+2 CO(g)N2(g)+2 CO2(g)可消除 NO 和 CO 对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压 p(NO)=p(CO)且 p(CO2)=2 p(N2)，测得反应体系中 CO 和 N2的分压随时间变化情况如表所示。时间/min 0 30 60 120 180 200 物质 a 的分压/kPa 4 8.8 13 20 20 物质 b 的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40 300 物质 a 的分压/kPa 100 69.0 48 48 48 物质 b 的分压/kPa 10 25.5 36 36 36 该反应的 H 0(填“”或“（1 分）（1 分）(1，1，12)或(0，0，)（1 分）（2 分）18.（15 分）（1）（1 分）C（2 分）（2）增大（1 分）减小（1 分）低温（1 分）（3）（2 分）CO（1 分）1.6（2 分）（4）O2+4e-+2N2O5=4NO3-（2 分）96.5（2 分）12