《【化学】离子反应及其发生的条件课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】离子反应及其发生的条件课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化第二课时第二课时离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件第二节第二节离子反应离子反应1.1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如实际上离子反应有很多，例如BaCl2与与CuSO4也发生类似的离子反应。也发生类似的离子反应。一、离子反应一、离子反应实验实验实验一：向实验一：向2ml CuSO4溶液中滴加溶液中滴加NaCl溶液溶液实验二：向实验二：向1mL 0.01mol/LCuSO4溶液中溶液中滴加滴加4mL0.01mol/L的的BaCl2溶液（过量）溶液（过量）现象现象原因原因
2、无明显现象无明显现象 不反应不反应白色沉淀白色沉淀生成生成BaSO4沉淀沉淀实质：某些离子浓度发生改变（减小或增大）。实质：某些离子浓度发生改变（减小或增大）。1.1.复分解型离子反应复分解型离子反应(1)(1)生成生成沉淀：沉淀：Ag+Cl-=AgCl(2)(2)生成生成气体：气体：2H+CO32-=H2O+CO2(3)(3)生成生成水：水：H+OH-=H2O(4)(4)生成生成弱酸或弱碱弱酸或弱碱：NH4+OH-=NH3.H2OH+CH3COO-=CH3COOH二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件2.2.置换型离子反应置换型离子反应溶液中有离子参加的置换反应溶液中有离子参加的置换反
3、应混合前，溶液中各存在哪些离子混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式请写出电离方程式:混合后，宏观上看到什么现象？混合后，宏观上看到什么现象？CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-化学反应方程式是化学反应方程式是 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2反应的实质反应的实质是是Ba2+SO42-=BaSO4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。3.3.离子方程式离子方程式定义：用定义：用实际参加反应实际参加反应的离子符号来表示离子的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。反应的式子叫做离子方程式。如何正确书写一个离子反如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？应
4、的离子方程式呢？3.3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤写：写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2拆：拆：把把强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐拆拆写成离子形式，难溶写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水、弱酸、弱碱）以及气体、于水、难电离的物质（如水、弱酸、弱碱）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示单质、氧化物等用化学式表示Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-知识精讲易错提醒H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；NaOH、Ba(OH)2、KOH；离子方程式中哪些物质可以拆？
5、知识精讲注意Ca(OH)2能不能拆，需要看情况（1）表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；（2）表述为“石灰乳”、“石灰浆”、“消石灰”时不可以拆。Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？删：删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离删去方程式两边不参加反应的离子（包括离 子的存在形式和化学计量数都必须相同），子的存在形式和化学计量数都必须相同），最后化学计量数比化为整数比。最后化学计量数比化为整数比。Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-四查：四查：是否符合客观规律；是否符合客观规律；原子个数是否守恒；原子个数是否守恒；电荷
6、是否守恒；电荷是否守恒；离子的改写是否正确。离子的改写是否正确。Ba2SO42BaSO4一写、二拆、三删、四查A A稀硝酸与碳酸氢钾溶液稀硝酸与碳酸氢钾溶液 B B硫酸氢钠溶液与氢氧化硫酸氢钠溶液与氢氧化钠钠溶液溶液C C稀硫酸与碳酸钡稀硫酸与碳酸钡D D.氧化铁与稀盐酸氧化铁与稀盐酸E E.碳酸钙与醋酸溶液碳酸钙与醋酸溶液F.F.氢氧化钠与碳酸氢钠氢氧化钠与碳酸氢钠H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2OH-+2H+=2H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+H+=H2O请写出请写出硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠；硝硝酸和酸和氢氧化氢氧化钾钾反应的反应的化学方程式和离子方程式
7、。化学方程式和离子方程式。1.1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.2.中和反应的本质是：中和反应的本质是：H+OH-=H2O。3.3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H21.1.离子方程式正误判断离子方程式正误判断依据依据(1)(1)以客观事实为依据以客观事实为依据(2)(2)以质量守恒为依据以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=A
8、l3+H2【学与用学与用】(3)(3)以电荷守恒为依据以电荷守恒为依据如：如：氯化铁溶液与铁反应：氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+(4)(4)以物质的实际状态为依据以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO22Fe3+Fe=3Fe2+(5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据如：氢氧化钡如：氢氧化钡溶液溶液和稀硫酸和稀硫酸反应反应Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（6 6）注意反应
9、条件）注意反应条件铵盐与碱反应不加热：铵盐与碱反应不加热：NH4+OH-=NH3.H2O铵盐与碱反应加热：铵盐与碱反应加热：NH4+OH-=NH3+H2O1.判断正误判断正误,正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”。(1)所有的化学反应都所有的化学反应都有有离子反应。离子反应。()(2)离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。()(3)离子方程式和化学方程式一样离子方程式和化学方程式一样,都要遵循质量守恒。都要遵循质量守恒。()(4)和化学方程式一样和化学方程式一样,一个离子方程式对应一个化学反应。一个离子方程式对应一个化学反应。()(5
10、)所有的中和反应的离子方程式都可表示为所有的中和反应的离子方程式都可表示为H+OH-H2O。()(6)只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。()(7)只要离子之间能发生反应只要离子之间能发生反应，就一定不能大量共存。就一定不能大量共存。()(8)反应中有水生成的化学反应都是离子反应。反应中有水生成的化学反应都是离子反应。()针对训练针对训练1指出下列离子方程式错误的原因指出下列离子方程式错误的原因(1)2Fe6H=2Fe33H2_。(2)Cu2H=Cu2H2_。(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：氢氧化铜溶于稀硫酸：HOH=H2O_(4)CaCO3溶于醋酸溶
11、液：溶于醋酸溶液：CaCO32H=Ca2H2OCO2_反应不符合事实，应生成反应不符合事实，应生成2价铁的化合物价铁的化合物反反应应不不符符合合事事实实，Cu是是不不活活泼泼的的金金属属，不不能能和和酸酸反反应置换出氢气应置换出氢气化学式拆分错误，氢氧化铜难溶于水，不能拆写化学式拆分错误，氢氧化铜难溶于水，不能拆写化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写(5)Fe3Cu=Cu2Fe2_。(6)氧化铜与盐酸反应：氧化铜与盐酸反应：O22H=H2O_。电荷不守恒电荷不守恒化学式拆分错误，氧化物不能拆写化学式拆分错误，氧化物不能拆写针对训练针对训练2.
12、针对训练针对训练C3.B1.用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。A.导电性变化不大导电性变化不大B.导电性明显增强导电性明显增强C.导电性明显减弱导电性明显减弱D.导电性导电性变变弱再弱再变强变强拓展一：拓展一：溶液导电性变化分析溶液导电性变化分析(1)(1)向向AgNO3溶液中通入少量溶液中通入少量HCl()(2)(2)向向Ba(OH)2溶液中不断加入稀硫酸至过量溶液中不断加入稀硫酸至过量()AD(3)(3)向饱和石灰水中不断通入向饱和石灰水中不断通入CO2()D(4)(4)向向CH3COOH
13、中加中加入入少量氨水少量氨水()BBDD拓展二：与量有关的离子方程式的书写拓展二：与量有关的离子方程式的书写例例1 1：氢氧化钠溶液与少量二氧化碳、过量二氧化碳反应：氢氧化钠溶液与少量二氧化碳、过量二氧化碳反应例例2 2：多元弱酸多元弱酸正正盐与强酸反应。如盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：溶液与稀盐酸：CO2不足：不足：；CO2过量：过量：。盐酸不足：盐酸不足：；盐酸过量：盐酸过量：。题型题型1 1连续性连续性1.1.指反应生成的离子因又能跟剩余指反应生成的离子因又能跟剩余(过量过量)的反应物继续反应而的反应物继续反应而跟用量有关。跟用量有关。题组二竞争型题组二竞争型2.2.一一种种
14、反反应应物物的的两两种种或或两两种种以以上上的的组组成成离离子子，都都能能跟跟另另一一种种反反应应物物的的组组成成离离子子反反应应，但但因因反反应应次次序序不不同同而而跟跟用用量量有有关。关。NH4HSO4溶液与溶液与NaOH溶液的反应溶液的反应NaOH不足：不足：；NaOH过量：过量：。HOH=H2O3.3.当当一一种种组组成成离离子子恰恰好好完完全全反反应应时时，另另一一种种组组成成离离子子不不能能恰恰好完全反应好完全反应(有剩余或不足有剩余或不足)而跟用量有关。而跟用量有关。(1)(1)Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH溶液反应溶液反应NaOH不足：不足：；NaOH过量：过量：_。设
15、设“1”“1”法解决：法解决：过量的任性，少量的认命。过量的任性，少量的认命。题组三配比型题组三配比型(2)NaHCO3溶液溶液与与Ca(OH)2溶液反应溶液反应NaHCO3不不足足：；NaHCO3过量过量：。(3)(3)Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液的反应溶液的反应氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液少量少量：氢氧化钡溶液过量氢氧化钡溶液过量：反应至反应至溶液呈中性：溶液呈中性：硫酸根离子硫酸根离子恰好恰好全部转换为沉淀全部转换为沉淀：。1.1.能发生复分解反应的离子不能大量共存能发生复分解反应的离子不能大量共存拓展三：离子共存问题判断拓展三：离子共存问题判断条件实例生成气体生成沉淀生成弱电
16、解质2.2.审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的附加条件无色溶液中不存在有色离子：无色溶液中不存在有色离子：如如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色。等都有颜色。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH7）中隐含有中隐含有H+，碱性溶液（或碱性溶液（或pH7）中隐含有）中隐含有OH-。看清题目要求的是看清题目要求的是“一定大量共存一定大量共存”、“可能大量共存可能大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存”针对训练针对训练1.（2022浙江高三专题练习）判断正误：浙江高三专题练习）判断正误：（1）无色透明的溶液中：无色透明的溶液中
17、：Fe3+、NH4+、I-、CO32-（）（2）无色透明的溶液中：无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（）（3）澄清透明的溶液中：澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-（）（4）使酚酞变红色的溶液中：使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（）（5）使甲基橙变红的溶液中：使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-（）【答案】错【答案】错错错对对错错错错3.2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、HCO3-、NO3-CCu2+、K+、SO32
18、-、NO3-DNa+、HCO3-、OH-、Ca2+CB4.B1.检验离子的方法检验离子的方法生成沉淀；生成沉淀；生成气体；生成气体；显现特殊颜色。显现特殊颜色。拓展四：离子检验拓展四：离子检验2.常见离子的检验常见离子的检验离子离子试剂与操作试剂与操作现象现象OH-酚酞酚酞溶液变红溶液变红紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液溶液变蓝溶液变蓝Cu2观察法观察法蓝色溶液或蓝绿色溶液蓝色溶液或蓝绿色溶液NaOH溶液溶液生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀Cl-加足量加足量稀稀HNO3，再加，再加AgNO3溶液溶液白色沉淀（白色沉淀（AgCl）Br-淡黄色沉淀（淡黄色沉淀（AgBr）I-黄色沉淀（黄色沉淀（AgI）先加足量的
19、稀盐酸，再加先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液溶液白色沉淀白色沉淀足足量量稀稀盐盐酸酸，将将产产生生的的无无色色无无味味气气体体通入澄清石灰水通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊针对训练针对训练D1.能够用来鉴别能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是三种物质的试剂是（）AAgNO3BH2SO4CHClDHNO3B2.拓展五：离子推断拓展五：离子推断离子推断要坚持离子推断要坚持“四项原则四项原则”（1）肯定性原则肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离：据现象推断存在或肯定不存在的离子。子。（2）互斥性原则互斥性原则：如溶液中含有：如溶液中含有Ba,则不存在
20、大量则不存在大量的的CO32、SO42。（3）进出性原则进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。否造成干扰。（4）守恒原则守恒原则(电中性原则电中性原则)：阳离子和阴离子同时存：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。在于溶液中且正、负电荷总量相等。1.某溶液中含有某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Na+、Ag+中的若干中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验：取少量该溶液，向其中滴加取少量该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀
21、盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取取中上层清液继续滴加中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是是（）A一定有一定有CO32-B一定有一定有SO42-C不能确定不能确定SO42-是否存在是否存在 D不能确定不能确定Cl-是否存在是否存在C针对训练针对训练2.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含某河道两旁有
22、甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的（填（填“活性活性炭炭”或或“铁粉铁粉”）,可以回收其中的可以回收其中的（填写金属元素符号）。（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的
23、废水主要含（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。可用来浇灌农田。【答案】【答案】OH-Cl-K+铁粉铁粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO33.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu、Ca、Mg 和某和某些阴离子，从而进行了三组实验：些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na CO 溶液，又有白色沉淀生成；溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 溶液，也产生白溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：色沉淀。请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是）不用做实验就可排除的离子是。（2）通过实验可初步确定自来水中）通过实验可初步确定自来水中(填填“含有含有”或或“不含有不含有”)大量大量Ca、Mg;判断依据的离子反应方程式有判断依据的离子反应方程式有、。（3）自来水中所含阴离子可以确定有）自来水中所含阴离子可以确定有,理由是理由是。（4）确定实验）确定实验中滴加的中滴加的Na CO 溶液已过量的检验方法是溶液已过量的检验方法是。