《【高中化学】氧化还原反应教学课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】氧化还原反应教学课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应方式的配平氧化还原反应方式的配平知识导航21掌握氧化还原反应的四大基本规律掌握氧化还原反应方程式的配平配平和计算知识梳理氧化还原反应的基本规律1.守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）。即有关系式：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价降低的总数=化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。知识梳理2.强弱规律还原性:还原剂还原产物。氧化性:氧化剂氧化产物。应用：物质间氧化性（或还原性）的强弱比较，判断氧化剂和有还原性的物质在一定条
2、件下能否发生反应。知识梳理3.先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。知识梳理4.价态规律（1）高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。知识梳理（2）归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：知识梳理归中规律：同种元素不同价态的氧化还原反应规律最低价中间价最高价中间价最低价中间价最高价中间价最低价中间价最高价中间价最低价中间
3、价最高价中间价只靠近不交叉相邻价态不反应试分析化学方程式：NaH+H2O=NaOH+H2的电子转移情况。知识梳理 知识梳理歧化规律：歧化反应指的是某元素的中间状态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化。中间价态 高价态+低价态一个典型的歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由前面氧化剂和还原剂的知识我们可以得到Cl-和ClO-离子分别是还原产物和氧化产物，而Cl2既是氧化剂也是还原剂。按照前面所学，氧化性的强弱应该是Cl2ClO-，然而实际上氧化性的强弱顺序应该是ClO-Cl2。因此因此，我们不能由歧化反应来判断氧化剂与氧化产物的氧化性强弱或还原剂与还原产物的还原性强弱！知识
4、梳理微点拨 （2）判断还原剂强弱的标准是看其失电子的难易程度，而不是看其失电子数目的多少，如钠和铝。典例精讲典例精讲【例2】已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+YX2+Y2-。(1)现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；Y2-是还原产物；X2+具有氧化性；Y2-具有还原性；Y单质的氧化性比X2+的氧化性强。上述说法中正确的是()A.B.C.D.C随堂演练1.已知反应：5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.B.C.D.C2.反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2
5、O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A.1 6B.6 1C.1 5D.5 1D知识梳理二.氧化还原反应的配平原则氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数元素化合价升高总数=元素化合价降低总数知识梳理1.氧化还原反应的配平步骤知识梳理知识梳理典例精讲4104133143112KNO3+FeCl2+HClKCl+FeCl3+NO+H2OMg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O1.氧化还原反应方程式的配平：2.2.离子方程式的配平：离子方程式的配平：Cr(OH)4+OH+ClOCrO42+Cl+H2O223235Zn+H+NO3Zn2+NH4+H2O4104311及时演练1.配
6、平下列氧化还原反应方程式金太阳导学案 P43例3典例精讲(3)缺项配平类一般缺的为酸(H)、碱(OH)、水_H2O2_=_Mn2_O2_H2O_Fe3_SO2_H2O=_Fe2_256H258211224H典例精讲3112NO2+H2OHNO3+NO41128FeS2+O2Fe2O3+SO2随堂演练1.在反应3Cl28NH3=6NH4ClN2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为()A.3 8B.1 4C.3 4D.1 3D2.在氧化还原反应：3S6KOH=K2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是()A.1 2B.2 1C.1 1D.3 2A3.一定条件下硝酸铵受热分解
7、的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5 3B.5 4C.1 1D.3 5A随堂演练4.在一定条件下，2FH2O，从而可知在中，元素R的化合价是()A.4B.5C.6D.7B5.当溶液中离子数之比为1 3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A.7B.2C.3D.4C6.Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4 1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为()A.1 1B.5 1C.9 4D.11 2C课堂小结第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第3 3课时课时氧化还原反应的电子守恒规律氧化还原反应的电子守恒规律-方程式的配平方程式的配平氧化还原反应的性质强弱规律氧化还原反应的性质强弱规律氧化还原反应的反应先后规律氧化还原反应的反应先后规律氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律THANKS谢谢聆听