《江苏盐城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏盐城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析.docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、盐城中学高一年级第二次阶段性质量检测(2023.12)化学试题试卷说明：本场考试时间75分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Mg-24 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关描述正确的是A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺C. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是21%D. 废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染2. 某阴离子的
2、核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的中子数为A. 39B. 41C. 43D. 453. 下列叙述正确是A. 金属氧化物均属于碱性氧化物B. 的电离方程式为：C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质4. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A. 硫酸，硫酸钡B. 食盐，酒精C. 醋酸钠，醋酸D. 稀盐酸，次氯酸5. 下列实验操作正确的是A. 制取少量蒸馏水B. 分离酒精与水C. 闻的味道D. 过滤沉淀6. 下列化学试剂，在空气中不易变质的是A. 漂白粉B. 84消毒液C. 小苏打
3、D. 生石灰7. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是A. B. C. D. 8. 下列实验设计方案一定可行的是A. 用溴水鉴别苯和四氯化碳B. 用蒸发结晶的方法除去中混有少量的NaClC. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液9. 向含的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种10. 碘元素在海带中主要以I的形式存在，加碘食盐中主要以的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是A. 三种途径中的转化反应均属于氧化还原反应B. 氧化性的强
4、弱顺序为：C. 途径II中发生反应的离子方程式：D. 溶液中厂与一定量反应，生成物质的量相同的和，则反应的和的物质的量的比为3511. 下列说法中正确的有已知潮湿的和反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色擦去铝表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化可写成。已知铅与碳性质相似，则可写成A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个12. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A. 氯气：、B. 二氧化硫：、C. 氯化氢：、D. 二氧化碳：、13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向饱和溶液
5、中通入过量：B. 明矾溶于水产生胶体：C. 溶于水产生：D. 溶液与少量NaOH溶液反应：14. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 电解饱和食盐水，产生标况气体22.4L，则该反应转移的电子数为2B. 标准状况下22.4L经过接触室充分反应转移电子数为2C. 常温下，71g溶于足量水，所得溶液中、HClO、三种微粒总数为D. 6.4g溶于水形成的酸雨中，、和的微粒数之和为0.115. 小明利用已学知识对的受热分解产物从电子得失守恒角度进行预测，你认为可能不正确的是A. 、B. 、C. 、D. 、16. 实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：(主要溶质为或)。
6、下列说法不正确的是A. 该溶液遇淀粉显蓝色B. 该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存C. 采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度D. 该溶液中通入后，溶液酸性减弱17. 将一定量的氯气通入60mL10.00mol/L的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：、。下列说法不正确的是A. 一共消耗了0.3mol氯气B. 当溶液中时，反应的离子方程式为：C. 若反应中转移的电子为nmol，则D. 反应生成的、有一定的氧化性18. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是 A. 离子的还
7、原性顺序为：Fe2+BrIB. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为4molC. 原溶液中：n(Fe2+)n(I)n(Br)=213D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl二、填空题(共46分)19. 现有以下几种物质(或微粒)：Cu丝；液态HCl；溶液；熔融；冰醋酸；饱和溶液；消毒酒精回答下列问题：（1）以上物质中属于分散系的是_。(填代号)（2）中溶质熔融状态的电离方程式为_。（3）向中逐滴加入溶液至中性，其离子方程式为_。（4）弱电解质与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，写出它与KOH反应生成正盐的离子方程式_；（
8、5）配平下列方程式_。20. 铝是重要的金属材料，铝土矿(成分是和少量的、)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取和铵明矾晶体的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_，中通入足量气体发生反应的离子方程式为_。（2）由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩、冷却结晶、_、_。（3）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：(已知：)组别甲(mL)乙(mL)沉淀的物质的量(mL)140100.0210140
9、0.02205600.04请回答：乙溶液中溶质是_，其物质的量浓度为_。21. 二氧化氯()是第四代杀菌消毒剂，因其高效、无污染而被广泛使用。图是氯化钠电解法生产的工艺流程。已知：二氧化氯是一种强氧化性气体，呈黄绿色，易溶于水的，不与水反应。和的熔沸点如表所示。物质熔点/沸点/-5911-107-34.6（1）用于电解的食盐水需先除去其中的、等杂质。向粗盐水中依次中加入_溶液、过量的NaOH溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。（2）将食盐水加入电解槽中，70左右电解得到氯酸钠()和气体X，则X的化学式为_。（3）“合成”中的化学反应方程式为_。（4）分离和混合气体可采用的方法
10、是_。22. 目前人们已经发现了120多种含铁硫簇(如、等)的酶和蛋白质。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验(加持装置略)：回答下列问题：实验一：测定硫的质量连接实验装置并检查装置的气密性。在A中放入0.4g铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质)，在B中加入品红溶液，在C中加入30mL0.1的酸性溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，取C中溶液3mL，用0.1的碘化钾溶液进行滴定，消耗碘化钾溶液体积5mL（1）连接装置的接口顺序为b接f，e接_；（2）装置B中品红溶液的作用是_。有同学提出，撤去B装置，对此实验没有影响，你的看法是_(选填“合
11、理”或“不合理”)，理由是_。（3）用KI溶液滴定溶液，发生反应离子方程式为_。实验二：测定铁的质量取实验I中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。（4）综合实验一、实验二，计算这种铁硫簇结构的化学式_。（5）写出A装置发生化学反应方程式_。盐城中学高一年级第二次阶段性质量检测(2023.12)化学试题试卷说明：本场考试时间75分钟，总分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Mg-24 Ba-137一、选择题(本
12、题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关描述正确的是A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B. 因为海水淡化已经广泛使用，所以不用担心淡水资源短缺C. 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是21%D. 废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染【答案】D【解析】【详解】A二氧化硫有毒，但适量的二氧化硫具有杀菌、消毒、抗氧化的作用，可以作为某些食品（如葡萄酒）添加剂使用，故A错误；B地球上人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，淡水资源不丰富，所以要关注淡水资源短缺，节约用水，故B错误；C空气是一种宝贵的资源，其中氮气
13、的体积分数大约是78%，故C错误；D回收利用废旧金属即可以节约金属资源，也能减少对环境的污染，故D正确；故选D。2. 某阴离子的核外共有36个电子，其质量数为79，则其核内的中子数为A. 39B. 41C. 43D. 45【答案】D【解析】【详解】有 36个电子的二价阴离子，则其原子的核外电子数为 36-2=34，其质子数也为 34，核内中子数为 79-34=45，故选D。3. 下列叙述正确的是A. 金属氧化物均属于碱性氧化物B. 的电离方程式为：C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质【答案】B【解析】【
14、详解】A金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，故A错误；B是强电解质，电离方程式为：，故B正确；C根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故C错误；D根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，不能根据电解质在水溶液中的导电性强弱来判断强电解质和弱电解质，故D错误；故选B。4. 下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A. 硫酸，硫酸钡B. 食盐，酒精C. 醋酸钠，醋酸D. 稀盐酸，次氯酸【答案】C【解析】【详解】A硫酸和硫酸钡都属于强电解质，故A错误；B食盐属于强电解质，酒精属于非电解质，故B错误；C醋酸钠是
15、强电解质，醋酸是弱电解质，故C正确；D稀盐酸是混合物，不是电解质，次氯酸是弱电解质，故D错误；答案为C。【点睛】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质；本题难点是选项D，容易忽视稀盐酸是混合物，认为其是强电解质。5. 下列实验操作正确的是A. 制取少量蒸馏水B. 分离酒精与水C. 闻的味道D. 过滤沉淀【答案】A【解析】【详解】A冷凝水下进上出，效果最好，故A正确； B酒精和水互溶，不能用分液分离，故B错误；C不能把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味，应用手扇动气体来闻，故C错误；D转移液体
16、需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故D错误；故选A。6. 下列化学试剂，在空气中不易变质的是A. 漂白粉B. 84消毒液C. 小苏打D. 生石灰【答案】C【解析】【详解】A漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故A不选；B84消毒液中含有NaClO，NaClO溶液会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸而变质，故B不选；C小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠性质稳定，在空气中不易变质，故C选；D生石灰与空气中水、二氧化碳反应生成碳酸钙，易变质，故D不选；故选C。7. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A受热分解生成，
17、和盐酸反应生成，和过量NaOH溶液生成，故A不符合题意；BMg和O2反应生成MgO，MgO不能通过一步反应得到，故B符合题意；CS和O2反应生成SO2，SO2和过氧化氢溶液反应生成，和Mg反应生成，故C不符合题意；DNa和O2在常温下反应生成Na2O，Na2O和O2反应生成，和CO2反应生成，故D不符合题意；故选B。8. 下列实验设计方案一定可行的是A. 用溴水鉴别苯和四氯化碳B. 用蒸发结晶的方法除去中混有少量的NaClC. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液【答案】A【解析】【详解】A苯和四氯化炭都能萃取水中的溴，苯的密度比水小，四氯化炭的密度比水大，苯和溴水混合，
18、上层有色，四氯化炭和溴水混合，下层有色，可以用溴水鉴别苯和四氯化碳，故A正确；BKNO3中混有少量的NaCl应该用降温结晶的方法，不能直接用蒸发结晶，故B错误；C酒精易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，故C错误；D碘溶解在四氯化碳溶液中，无法用分液的方法分离，故D错误；故选A。9. 向含的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】B【解析】【详解】Na2O2能与水反应生成NaOH，则Na+数目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不能和OH大量共存，沉淀后的氢氧化亚铁被氧化，加入盐酸后Cl
19、增加，氢氧化铝又溶解，所以上述离子数目没有变化的只有Al3+和SO，B正确。10. 碘元素在海带中主要以I的形式存在，加碘食盐中主要以的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是A. 三种途径中的转化反应均属于氧化还原反应B. 氧化性的强弱顺序为：C. 途径II中发生反应的离子方程式：D. 溶液中厂与一定量反应，生成物质的量相同的和，则反应的和的物质的量的比为35【答案】D【解析】【分析】途径，氯气与碘离子反应，生成碘单质，；途径，与亚硫酸氢钠反应生成碘单质，；途径足量氯气与碘离子反应生成，。【详解】A由分析可知，三种途径的反应，反应前后元素化合价发生变化，故三种途径中的
20、转化反应均属于氧化还原反应，A正确；B由途径可知，氧化性，由途径可知，氧化性，由途径可知，氧化性，氧化性的强弱顺序为：，B正确；C途径II中发生反应的离子方程式：，C正确；D碘离子与氯气反应生成相同物质的量的和，反应离子方程式为，则反应的和的物质的量的比为34，D错误；故选D；11. 下列说法中正确的有已知潮湿和反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化可写成。已知铅与碳性质相似，则可写成A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个【答案】A【解析】【详解】潮湿的SO2和Cl2以1
21、:1完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白作用；当某一气体过量时，形成的溶液仍具有漂白作用，故错误；擦去铝表面的氧化膜的铝箔，灼烧时铝又被氧化表面形成氧化膜，在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，熔化的铝不会滴落下来，错误；漂白粉应密封保存，防止与空气中水和二氧化碳反应，不是防止被空气中的氧气氧化，错误；铅的化合价为+2、+4价，因此也可写成2PbOPbO2，故错误；都是错误的，故选A。12. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A. 氯气：、B. 二氧化硫：、C. 氯化氢：、D. 二氧化碳：、【答案】D【解析】【详解】A通入氯气后，溶液显示酸性，S2-与氯
22、气发生置换反应不能大量存在，与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故A不选；B与通入的二氧化硫反应生成亚硫酸氢根离子，在溶液中不能大量共存，故B不选；C溶液中H+、Cl-、发生氧化还原反应生成氯气，在溶液中不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故D选；正确答案是D。13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向饱和溶液中通入过量：B. 明矾溶于水产生胶体：C. 溶于水产生：D. 溶液与少量NaOH溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A由于NaHCO3的溶解度小于，向饱和溶液中通入过量生成NaHCO3沉淀，离子方程式为：，故A错误；B明矾溶于
23、水产生胶体，不能用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al3+3H2O(胶体)+3H+，故B错误；CNa2O2溶于水产生O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故C错误；D溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：，故D正确；故选D。14. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 电解饱和食盐水，产生标况气体22.4L，则该反应转移的电子数为2B. 标准状况下22.4L经过接触室充分反应转移电子数为2C. 常温下，71g溶于足量水，所得溶液中、HClO、三种微粒总数为D. 6.4g溶于水形成的酸雨中，、和的微粒数之和为0.1【答案】C【解析】【详解】A电解饱
24、和食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，产生标况气体22.4L，物质的量为1mol，则生成0.5mol H2和0.5molCl2，H元素由+1价下降到0价，则该反应转移的电子数为，故A错误；B标准状况下22.4L的物质的量为1mol，和O2的反应是可逆反应，生成的SO2小于1mol，转移电子数小于2，故B错误；C71g氯气的物质的量为=1mol，含氯原子数为2NA，氯气和水的反应为可逆反应，溶液中含氯微粒为：Cl-，Cl2，HClO和ClO-，根据氯原子个数守恒可知n(Cl-)+2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)=2NA，根据反应方程式Cl2+H2O=H
25、Cl+HClO可知，生成的HCl和HClO相等，HCl完全电离，HClO不完全电离，则有n(Cl-)=n(HClO)+n(ClO-)，将此关系式带入第一个等式，有2n(Cl2)+2n(HClO)+2n(ClO-)=2NA，故n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)=NA，孤C正确；D6.4g的物质的量为=0.1mol，溶于水生成的亚硫酸极易被空气中的氧气氧化，形成硫酸型酸雨。所以酸雨中不存在二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子，故D错误；故选C。15. 小明利用已学知识对的受热分解产物从电子得失守恒角度进行预测，你认为可能不正确的是A 、B. 、C. 、D. 、【答案】C【解析】
26、【分析】NH4NO3分解，一种可能是发生复分解反应，还有一种可能是氧化还原反应，根据氧化还原反应中有元素化合价升高就必须有元素化合价降低的原则进行判断。【详解】A在NH4NO3N2+HNO3+H2O中，中N从+5价降为0价，中N从-3价升为0价，符合氧化还原反应的特征，由于每个N升高的数值小于降低的数值，即消耗的铵根的物质的量要比硝酸根离子多，所以有HNO3产生，故A不符合题意；B在NH4NO3+H2O中，中N从+5价降为0价，O元素由-2价上升到0价，符合氧化还原反应的规律，故B不符合题意；C在NH4NO3N2 +H2O中，中N从+5价降为0价，中N从-3升为0价，而和的物质的量相等，则不符
27、合得失电子守恒的规律，不可能生成、，故C符合题意；D在NH4NO3N2+NO2+H2O中，中N从+5价降为+4价、0价，中N从-3升为0价，配平方程式为：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O，故D不符合题意；故选C。16. 实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：(主要溶质为或)。下列说法不正确的是A. 该溶液遇淀粉显蓝色B. 该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存C. 采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度D. 该溶液中通入后，溶液酸性减弱【答案】D【解析】【详解】A碘水中有碘单质，遇淀粉显蓝色，A正确；B碘水不稳定，见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存，B正确；
28、C实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：，KI溶液中I-浓度较高，使该平衡正向移动，可以提高碘水的浓度，C正确；D单质碘与水反应生成碘化氢、次碘酸，显酸性，通入二氧化硫后与单质碘反应生成碘化氢和硫酸，溶液酸性增强，D错误；故选D。17. 将一定量的氯气通入60mL10.00mol/L的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：、。下列说法不正确的是A. 一共消耗了0.3mol氯气B. 当溶液中时，反应的离子方程式为：C. 若反应中转移的电子为nmol，则D. 反应生成的、有一定的氧化性【答案】C【解析】【详解】A60mL10.00mol/
29、L的氢氧化钾浓溶液中，氢氧化钾为0.6mol，根据钾元素、氯元素守恒可知，、总量为0.6mol，则消耗氯气0.3mol，A正确； B当溶液中时，则生成ClO、个数比为5:1，根据电子守恒可知，反应的离子方程式为：，B正确；C若生成、，则n(Cl-)+n(ClO-)=0.6mol，根据电子守恒可知，Cl-ClO-，则n(Cl-)=n(ClO-)=0.3mol，转移电子0.3mol；若生成Cl、ClO-3，则n(Cl-)+n(ClO-3)=0.6mol，根据电子守恒可知，5，则n(Cl-)=0.5mol，转移电子0.5mol；故若反应中转移的电子为nmol，则0.3nFe2Br，故错误；B、氯气的
30、物质的量在36之间，发生的反应是2BrCl2=Br22Cl，则n(Br)=32mol=6mol，即n(FeBr2)=n(Br)/2=3mol，故错误；C、氯气的物质的量在01之间发生的反应是2ICl2=I22Cl，此时n(I)=2mol，在13之间发生的是2Fe2Cl2=2Fe32Cl，n(Fe2)=22mol=4mol，因此三者的比值为n(I):n(Fe2):n(Br)=2：4：6=1：2：3，故正确；D、根据图象，当通入2mol氯气时，Br没参加反应，正确的离子反应是2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl，故错误。二、填空题(共46分)19. 现有以下几种物质(或微粒)：Cu丝；液
31、态HCl；溶液；熔融；冰醋酸；饱和溶液；消毒酒精回答下列问题：（1）以上物质中属于分散系的是_。(填代号)（2）中溶质熔融状态的电离方程式为_。（3）向中逐滴加入溶液至中性，其离子方程式为_。（4）弱电解质与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，写出它与KOH反应生成正盐的离子方程式_；（5）配平下列方程式_。【答案】（1） （2）Na+HSO （3） （4） （5）Na2Sx+(3x+1)NaClO+NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+H2O【解析】【小问1详解】溶液、饱和溶液、消毒酒精都是混合物，属于分散系。【小问2详解】熔融状态下电离产生Na+和HSO，电离方程式为：Na+HS
32、O。【小问3详解】向溶液中逐滴加入溶液至中性生成硫酸钡沉淀、水和硫酸钠，离子方程式为：。【小问4详解】弱电解质与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，说明中只有两个氢能电离，则是二元酸；若反应生成正盐，分子中两个氢被中和，则该正盐的化学式为K2HPO3，离子方程式为：。【小问5详解】多硫化物可用整体标价法配平，把中的“Sx”中的“Sx”看成一个整体，共为2价发生反应后，每个S都变成，因此在配系数前首先在“”前加系数x在中每个S的化合价为6价，x个S共升高价为(6x2)，化合价升高(6x2)1, 化合价降低为2(3x1),配平“Cl”的系数：Na2Sx+(3x+1)NaClO+NaOH=xNa2S
33、O4+(3x+1)NaCl+H2O。20. 铝是重要的金属材料，铝土矿(成分是和少量的、)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取和铵明矾晶体的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_，中通入足量气体发生反应的离子方程式为_。（2）由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩、冷却结晶、_、_。（3）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：(已知：)组别甲(mL)乙(mL)沉淀的物质的量(mL)140100.
34、02101400.02205600.04请回答：乙溶液中的溶质是_，其物质的量浓度为_。【答案】（1） . SiO2 . AlO+ CO2+ 2H2O= HCO+ Al(OH)3 （2） . Al2O3+ 4H2SO4+ 2NH3= 2NHAl(SO2)2+3H2O . 过滤 . 洗涤 （3） . NaAl(OH)4 . 8.5 molL-1【解析】【分析】铝土矿用盐酸溶解，Al2O3、Fe2O3反应得到AlCl3、FeCl3，SiO2不与盐酸反应，过滤得到固体a为SiO2，滤液中含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl，再加入过量的烧碱，反应得到氢氧化铁沉淀、偏铝酸钠、氯化钠，过滤，红褐色沉
35、淀b为氢氧化铁，溶液中含有偏铝酸钠、氯化钠及剩余的NaOH，通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤，滤液c中含有氯化钠、碳酸氢钠，将沉淀加热分解得到氧化铝，用硫酸溶解得到硫酸铝溶液，再通入氨气，得到铵明矾溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到铵明矾晶体。【小问1详解】铝土矿中和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2，溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：AlO+ CO2+ 2H2O= HCO+ Al(OH)3。【小问2详解】Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成
36、铵明矾溶液：Al2O3+ 4H2SO4+ 2NH3= 2NHAl(SO2)2+3H2O，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。【小问3详解】假设乙为H2SO4，由于Al(OH)3能溶于硫酸，则到过程中NaAl(OH)4减少，H2SO4增加的过程中，生成沉淀必然减少，但实际情况生成沉淀没有减少，说明假设错误，乙为NaAl(OH)4；到的过程中硫酸增加一倍，NaAl(OH)4增加多于一倍，而沉淀刚好多了一倍，说明中NaAl(OH)4过量，硫酸完全反应，根据结合方程式2NaAl(OH)4+H2SO4=2Al(OH)3+Na2SO4+2H2O可知10mL硫酸溶液中
37、硫酸的物质的量是0.01mol，则中硫酸总量为0.01mol14=0.14mol，H+总物质的量=0.28mol，在中发生的反应有两个：4H+Al(OH)4-=Al3+4H2O、Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)3，由方程式可知中NaAl(OH)4总物质的量= 0.07mol+0.15mol=0.085mol，所以其浓度是c=8.5 molL-1。21. 二氧化氯()是第四代杀菌消毒剂，因其高效、无污染而被广泛使用。图是氯化钠电解法生产的工艺流程。已知：二氧化氯是一种强氧化性气体，呈黄绿色，易溶于水的，不与水反应。和的熔沸点如表所示。物质熔点/沸点/-5911-107-34.6（1）用
38、于电解的食盐水需先除去其中的、等杂质。向粗盐水中依次中加入_溶液、过量的NaOH溶液和过量的溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。（2）将食盐水加入电解槽中，70左右电解得到氯酸钠()和气体X，则X的化学式为_。（3）“合成”中的化学反应方程式为_。（4）分离和混合气体可采用方法是_。【答案】（1）过量的BaCl2 （2）H2 （3）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O （4）将混合气体用冷水浴降温，使ClO2液化分离出来【解析】【分析】粗盐的提纯，需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质，在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽，据此进行分析
39、。【小问1详解】过量的BaCl2溶液除去SO，过量的NaOH溶液除去Mg2+，过量的Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，故答案为：过量的BaCl2。【小问2详解】电解食盐水的过程种，生成氯酸钠()，Cl元素化合价由-1价上升到+5价，由氧化还原反应的规律可知，H元素化合价由+1价下降到0价，生成了H2，电解反应为NaCl+3H2O NaClO3+3H2，故X的化学式为H2，故答案为：H2。【小问3详解】NaClO3和盐酸反应生成二氧化氯，氯气，氯化钠和水，故化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，故答案为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2
40、+2NaCl+2H2O。【小问4详解】分离ClO2和Cl2混合气体可采用的方法是将混合气体用冷水浴降温，使ClO2液化分离出来，故答案为：将混合气体用冷水浴降温，使ClO2液化分离出来。22. 目前人们已经发现了120多种含铁硫簇(如、等)的酶和蛋白质。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验(加持装置略)：回答下列问题：实验一：测定硫的质量连接实验装置并检查装置的气密性。在A中放入0.4g铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质)，在B中加入品红溶液，在C中加入30mL0.1的酸性溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，取C中的溶液3mL，用0.1的碘
41、化钾溶液进行滴定，消耗碘化钾溶液体积5mL（1）连接装置的接口顺序为b接f，e接_；（2）装置B中品红溶液的作用是_。有同学提出，撤去B装置，对此实验没有影响，你的看法是_(选填“合理”或“不合理”)，理由是_。（3）用KI溶液滴定溶液，发生反应的离子方程式为_。实验二：测定铁的质量取实验I中A硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。（4）综合实验一、实验二，计算这种铁硫簇结构的化学式_。（5）写出A装置发生化学反应方程式_。【答案】（1）efdc(g) （2） . 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收 . 合
42、理 . 若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫已经吸收完全 （3）2MnO+16H+10I-=2Mn2+5I2+8H2O （4）Fe4S5 （5）Fe4S5+8O25SO2+2Fe2O3【解析】【分析】A中通入空气，发生氧化还原反应生成二氧化硫，且固体变为红色，则生成氧化铁，生成的二氧化硫被C中高锰酸钾吸收，根据高锰酸钾的量可测定二氧化硫，B中品红可检验二氧化硫是否被完全吸收，D为尾气处理装置，避免污染环境，以此解答该题。小问1详解】)用高锰酸钾吸收二氧化硫，用品红证明二氧化硫吸收完全，最后用氢氧化钠吸收尾气，接口顺序：b接efdc(g)，故答案为：efdc(g)。【小问2详解】由装置图可知，试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；由于酸性高锰酸钾为紫色溶液，若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，撤去C装置，对实验没有影响，故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；合理；若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫已经吸收完全。【小问3详解】用KI溶液滴定KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为2MnO+16H+10I-=2Mn2+5I2+8H2O，故答案为：2MnO+16H+10I-=2Mn2+5I2+8H2O。【小问4详解】第一次滴定消耗草酸溶液的体积为5.00mL根据关系式MnO5I-计算3mL溶液中n未反