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1、学科网（北京）股份有限公司1 2023-2024 学年第一学期高一学年第一学期高一 12 月月学情调研测试学情调研测试 化学试题化学试题试卷满分：100 分 考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题（共选择题（共 39 分）分）单项选择题（本题包括单项选择题（本题包括 1010 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 3030 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1下列气体大量排到空气中会引起酸雨的是 ACO BCO2CSO2 DNH3 2氯气溶
2、于水发生反应 Cl2+H2O HCl+HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是A35Cl 和37Cl 互为同位素 B中子数为 20 的氯原子：2017Cl C该反应过程中 H2O 作还原剂 D氯原子的结构示意图：3分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A干冰、冰、盐酸都属于化合物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C纯碱水溶液呈碱性，故属于碱 D氨水能导电，故 NH3属于电解质 4某溶液中加入过量氯水后，还可能大量存在的离子是 ASO23EA BAg+CBa2+DBr 5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 ACaCl2(溶液)2CO CaCO3 BNa2O 点
3、燃Na2O CCl2 石灰乳漂白粉 DSO2NaOH Na2SO4 阅读下列材料，完成 67 题。含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿、辉铜矿(Cu2S)、明矾、明矾KAl(SO4)212H2O、绿矾、绿矾(FeSO47H2O)、胆矾、胆矾(CuSO45H2O)、重晶石、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黄铁矿可等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制可制备备 Cu 单质单质：222Cu SO2CuSO+煅烧。SO2直接排放会造成直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰
4、乳、环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S 等物质进行回收再利用。等物质进行回收再利用。6下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ABaSO4难溶于水，可用于制取 BaS 江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题 学科网（北京）股份有限公司 2 B浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化 CFeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂 DKAl(SO4)212H2O 溶于水形成胶体，可用作净水剂 7硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确不正确的是 A用石灰乳吸收 SO2可生成 CaSO3 B硫磺在过量氧气中燃烧生成 SO2 C辉铜矿煅烧生成 2molCu 时，转移 4
5、mol 电子 D用 SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成两种强酸 8准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是 A铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2 B钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2 C实验室制备氯气：MnO2+4HCl=Mn2+2Cl2+2H2O D碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A11.2LCH4与 18gH2O 中的 H 原子数一定相等 B100mL2.0molL1NaCl 溶液中取出 25mL，取出的溶液中 c(Cl)=0.50molL1 C0.5 mo
6、lL-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为 NA D常温常压下，32 g O3和 O2的混合物中所含有的氧原子数目为 2 NA 10已知：2SO2O2 2SO3（SO3的熔点 16.8，沸点 44.8）。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能不能达到实验目的的是 A用装置甲制取 SO2气体 B用装置乙干燥并混合 SO2和 O2 C用装置丙制取并收集 SO3 D用装置丁吸收尾气中的 SO2 V2O5 冰盐水 V2O5 O2 SO2 O2SO2V2O5冰水NaOH(aq)浓硫酸甲乙丙丁 浓硫酸Cu 学科网（北京）股份有限公司 3 不定项选择题（本题包括不定项选择题（本题包括 3 3
7、 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 9 9 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 0 分。）分。）11室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验结论 A 用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路 淀粉溶液
8、中分散质粒子介于 1 nm100 nm 之间 B 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 溶液中可能含有 SO24 C 将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 D NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，有沉淀产生 NaHCO3=Na+H+CO23E AA BB CC DD 12由铁及其化合物可制得铁红（Fe2O3）、氯化铁、绿矾（FeSO47H2O）、高铁酸钾（K2FeO4）、铁黄（FeOOH）等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备 K2FeO4的离子方
9、程式为 Fe(OH)3+ClO+OH A FeO24EA+Cl+H2O(未配平)。下列有关说法不正确不正确的是 AK2FeO4中 Fe 显+6 价 BFeOA24EA的氧化性大于 ClO C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32 D每 1molK2FeO4与水反应，产生 0.5molO2 13为测定某铜器表面 Cua(OH)bClc(Cu 为2 价，x、y、z 为正整数)的组成，现进行如下实验：取少量 Cua(OH)bClc，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体 0.1435 g。向另一份中加入 0.100
10、 0 molL1EDTA(已知 Cu2与 EDTA 反应的化学计量数比为 11)，恰好完全反应时消耗 EDTA20 mL。则Cua(OH)bClc的化学式中 b 的值为 A1 B2 C3 D4 学科网（北京）股份有限公司 4 14（共 13 分）海洋是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2、镁等多种物质。.粗盐中主要含 NaCl，还含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2和 Na2SO4。（1）将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的 (填字母)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。ANa2CO3 B.NaOH C.BaCl2（2）实验中，判断所加 BaCl2溶液已经过量的方
11、法是 。.浓缩海水中含有 NaCl、NaBr 等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：（1）写出“氧化 1”反应的离子方程式：。（2）“吸收”时是用 SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。.从海水中提取镁流程如下：提示：图中氯化镁晶体的化学式为 MgCl26H2O；MgO 的熔点为 2852，无水 MgCl2 的熔点为 714。（1）操作是 、过滤。（2）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热 Mg(OH)2得到 MgO，再电解熔融 MgO 的方法制取金属镁，其原因是 。15.（共 17 分）物
12、质的制备是化学学科的基本研究方向。（1）采用空气和 Na 为原料可直接制备 Na2O2。与熔融的金属 Na 反应前，空气需依次通过的试剂为 、。（填字母）a饱和食盐水 bNaOH 溶液 c4KMnO溶液 d浓硫酸 （2）由 Na 制取 Na2O 有下列方法：4Na+O22Na2O；4Na+CO22Na2O+C；2NaNO2+6Na4Na2O+N2。从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的 学科网（北京）股份有限公司 5 是 （填序号），若生成相同物质的量的 Na2O，转移电子的物质的量之比是 。（3）某同学拟用 100mLNaOH 溶液吸收 CO2气体制备 Na2CO3溶液，设
13、计如下实验步骤：用 50mLNaOH 溶液吸收过量的 CO2气体，至 CO2气体不再溶解；小心加热溶液 12min；在得到的溶液中加入另一半（50mL）NaOH 溶液，使溶液充分混合。步骤和中反应的离子方程式分别为 ，。（4）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3，(已知溶液 pH 大于 8.8 时，Fe2+转化为 Fe(OH)2沉淀，实验中所用 Na2CO3溶液的 pH=10)。在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 （填字母），原因是避免生成 （填化学式）。a.将 Na2CO3溶液缓慢加入到 FeSO4溶液中 b.将 FeSO4溶液缓慢加入到 Na2CO3溶液中（5）实
14、验室可用钙盐制取 CaO28H2O，再经脱水制得 CaO2，制备过程如下图所示。已知：CaO28H2O 不溶于水，0时稳定，加热至 130时逐渐变为无水 CaO2。“沉淀”时反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、；“沉淀”时发生反应的化学方程式为 。16（14 分）CuSO4在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对 CuSO4浓度的适应性不同。为测定某 CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案。【方案】（1）步骤中检验固体是否洗涤干净的实验操作为 ；步骤灼烧时盛放药品的仪器是 ；步骤称得固体质量为 2.33g，则 c(CuSO4)=molL1（2）若步骤将烧杯中
15、的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致 c(CuSO4)的测定值 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【方案】实验步骤：按右图所示组装实验仪器（夹持装置略去）；学科网（北京）股份有限公司 6 检查装置的气密性 在各仪器中加入相应的试剂；将 CuSO4溶液全部滴入 A 中，反应完全后，再 滴加稀硫酸至不再产生气体；待体系恢复至室温，读数并记录。（3）补充实验步骤：（4）某实验小组测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：准确称取 3.125 g 胆矾晶体样品配成 100 mL 溶液；取 10.00 mL 溶液于带塞锥形中，加适量水稀释，加入过量 KI 固体，发生反应：42242CuSO4KI=2C
16、uII2K SO+继续向上述混合物中，逐滴加入 0.1000molL1 223Na S O溶液至恰好完全反应，共消耗 12.00 mL 223Na S O溶液(6222324I=Na Sa22ONOIS+)。求样品中胆矾晶体的质量分数 (写出计算过程)17（17 分）无水碘化钠是一种白色粉末，被广泛地应用于石油探测、安检、环境监测等领域。按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水，然后按 NaHCO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知：I22NaHCO3=NaINaIOH2O2CO2 水合肼(N2H4H2O)具有强还原性，可分别将 IO、IO3EA和 I2还原为 I，自身
17、被氧化为无污染的气体；（1）I2与 NaHCO3反应能生成 IO3，写出 I2与 NaHCO3反应生成 IO3的离子方程式：。加入稍过量水合肼与 IO反应的离子方程式为 。常温常压时，I2与 NaHCO3溶液反应慢，提高此反应速率的措施有 。（只写一个）（2）I2与 NaHCO3溶液反应适宜温度为 5060，原因是 ，整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 。（3）所得溶液(含 SO24)进行提纯，可制得较纯的 NaI 晶体。实验方案为：，得到 NaI 晶体。实验中须使用的试剂：HI 溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高纯水：除常用仪器外须使用的仪器：pH 计 学科网（北京）股份有
18、限公司 7 2023-2024 学年第一学期高一学年第一学期高一 12 月阶段测试月阶段测试化学答案化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B C C D C D D A AB BD C 14.（除标注外，每空 2 分，共 13 分）.(1).CAB 或 CBA 或 BCA(2).静置，向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，无沉淀产生。（答案合理即可）.(1).Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2).(3 分).(1).蒸发浓缩、降温结晶(2).MgO 的熔点很高，熔融时耗能太大而增加生产成本。15.（除标注外，每空 2 分，共 17 分）（
19、1）b（1 分）d（1 分）（2）（1 分）4：4：3（3）23COOHHCO+=2323HCOOHH OCO+=+（4）a Fe(OH)2 写成 Fe(OH)3也得分 （5）温度过高，H2O2受热易分解 222322224CaClH O2NHH O6H OCaO8H O2NH Cl+=+16（除标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加 AgNO3溶液，若无白色沉淀出现则说明已洗净，反之没有（答案合理即可）坩埚（错别字不得分）0.40 （2）偏低（3）调整 D、E 两管中液面相平，读数并记录（2 分）（4）96%()223nS O0.012L 0.1/L0
20、.0012Namolmol=，2422232?5H O I 2S OCuSO ()()42223n?5H OnS O0.0012CuSONamol=()42m?5H O0.0012250g/0.3gCuSOmolmol=学科网（北京）股份有限公司8()0.3gw100%96%13.125g10=胆矾；答案为：96%。（4 分）17（17 分）(1)3I26HCO3=5 IIO33H2O6CO2 （3 分）24222N HH O2IO2IN3H O+=+（3 分）将碘块研成粉末、将溶液适当加热(2)温度过低，反应速率过慢，温度过高，2I易升华使物质混合均匀，散热、让气体逸出(3)向所得液中依次加入过量的 Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤，在滤液中加入 HI 溶液并用 pH计测定大约为 7，滤液经蒸发浓缩，降温结晶，过滤，用高纯水洗涤 23 次，干燥（5 分）