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1、 雨中岱山高一化学12月月考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、单选题1. 造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为)和石灰水，成浆效果更佳。其中与发生的反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2. 下列含硫物质属于非电解质的是A. SB. C. D. 3. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是A. B. C. D. 4. 下列物质转化过程中不涉及氧化还原反应的是A. 硫铁矿(FeS2)SO2B. SO2硫酸型酸雨C. 海带(含I)I2D. 胆
2、矾CuSO45. 下列实验设计能达到目的的是A. 用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘B. 用饱和NaHCO3溶液除去氯气中的HClC. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D. 用KMnO4溶液验证Fe2+的还原性6. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为12的钠原子：B. 、是氢元素的不同核素C. S原子结构示意图：D. 35Cl2和37Cl2互为同位素7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL-1 NaClO溶液：H+、K+、I-、B. 0.1 molL-1 H2SO4溶液：、Mg2+、Cl-、C. 0.1 molL-1 NaOH溶液：Na
3、+、Ca2+、D. 0.1 molL-1 K2CO3溶液：Na+、8. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A. 氧化镁熔点高，可用作耐高温材料B. 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水C. 硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂D. 常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓硫酸9. 实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成配置所得溶液浓度偏高的是A. 用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液B. 溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作C. 溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中D. 定容时不小心将蒸馏水加超过刻度线，可用胶头滴管迅速吸出多余的水10.
4、用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A 用装置甲获得晶体B. 用装置乙制取蒸馏水C. 用操作丙检验溶液中是否含有D. 用装置丁制取氯气11. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=+H2OB. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C. FeCl3溶液可用于蚀刻Cu电路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+D. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4OH-=+2H2O12. 为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：。下列叙述正确
5、的是A. NaNO2反应中失去电子B. NH3是氧化产物C. Fe 发生了还原反应D. 当反应中转移 3mol 电子时，生成 1.5mol Na2FeO213. X、Y、Z、M、N都是短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的A. 简单离子半径：YZB. 简单气态氢化物的热稳定性：YMC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：MND. X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物14. 类比的思维方法常用于预测物质的结构与性质，下列类比分析结果正确的是A. Mg条能在CO2中剧
6、烈燃烧，则Na也能与CO2反应B. Fe丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，则Fe粉和硫粉反应的产物为Fe2S3C. Fe2O3为碱性氧化物，则Al2O3也为碱性氧化物D. Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI315. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A. 单质与稀硫酸反应的剧烈程度：RYXB 离子半径：X2+R3+T2-C. 最高价氧化物水化物的碱性：RXD. 相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：TZ16
7、. 下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L CCl4中所含分子数约为 0.56.021023B. 常温常压下，18gH2O 中所含质子数约为 106.021023C. 1mol/L CaCl2溶液中，Cl-的数目约为 26.021023D. 23g Na 在足量氧气中完全燃烧时，转移电子数约为 26.02102317. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”所得红褐色液体是胶体B向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Fe3+I2C向FeCl3溶液
8、中滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，再加入少量铁粉，溶液红色褪去还原性：FeFe2+D向FeSO4溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液变红Fe2+被完全氧化为Fe3+A. AB. BC. CD. D18. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156C157C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35C)下列说法不正确的是A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C. 操作II蒸馏时最好选用水浴加热D. 操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤1
9、9. 在某温度下，用NaOH溶液吸收Cl2尾气，经测定，反应后混合溶液中NaClO和NaClO3的物质的量均为1 mol，则反应消耗的物质的量为A. 4 molB. 6 molC. 8 molD. 10 mol20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是A. 过程中，发生的是非氧化还原反应B. 过程中，Fe3+作氧化剂C. 过程中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2+H2O2Fe3+O2+H+(未配平)D. 回收S的总反应为
10、2H2S+O2=2H2O+2S二、非选择题21. 蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为 Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量 Al2O3、Fe2O3、FeO 等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)镁元素在元素周期表中的位置是_； (2)加入的 H2O2可将溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是_； (3)通入 NH3调节 pH，得到的滤渣主要充分是 Fe(OH)3和_； (4)沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是_； (5)写出加热 MgCO33H2O 生成
11、碱式碳酸镁的化学方程式 _。22. 纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图， 回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分是小苏打，写出反应2的化方程式_；（2）写出CaSO4沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式_；（3）流程中可以循环使用的物质有Na2Cr2O7、_和_(填化学式)；（4）+6价铬毒性较大，常用Na2SO3溶液在稀硫酸酸化条件下将Na2Cr2O7还原为毒性较小的 Cr3+，写出该反应的离子方程式_。（5）写出生成沉淀A的离子方程式_。23. 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcx
12、H2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 5，用浓度为0.08000 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ H2Y2=CuY2+2H+)，滴定至终点消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式_(写出计算过程)。第6页/共21页学科网（北京）股份有限公司 雨中岱山高一化学12月月考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-1
13、6 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、单选题1. 造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为)和石灰水，成浆效果更佳。其中与发生的反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】D【解析】【详解】草木灰与石灰水发生反应+K2CO3=CaCO3+2KOH，属于复分解反应，故选：D。2. 下列含硫物质属于非电解质的是A. SB. C. D. 【答案】B【解析】【详解】AS是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B本身不能导电，属于非电解质，故B正确；C在水溶液中能导电，属于电解质，故C错误；D在水溶液
14、中能导电，属于电解质，故D错误；故选：B。3. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是A B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】AS的还原性较弱，S和氧气在加热下只能生成SO2，故A选；B由氧化性：Cl2Br2，可通入氯气进入NaBr得到Br2，故B不选；C电解熔融NaCl可得到Na，故C不选；DHClO见光分解生成HCl和O2，故D不选；故选：A。4. 下列物质转化过程中不涉及氧化还原反应是A. 硫铁矿(FeS2)SO2B. SO2硫酸型酸雨C. 海带(含I)I2D. 胆矾CuSO4【答案】D【解析】【详解】A硫铁矿(FeS2)SO2，Fe、S元素化合价升高，被氧化，为氧化还原反
15、应，故A不选；BSO2硫酸型酸雨，S元素化合价升高，被氧化，为氧化还原反应，故B不选；C海带(含I)I2，I元素化合价升高，被氧化，为氧化还原反应，故C不选；D胆矾CuSO4，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选；故选：D。5. 下列实验设计能达到目的的是A. 用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘B. 用饱和NaHCO3溶液除去氯气中的HClC. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D. 用KMnO4溶液验证Fe2+的还原性【答案】D【解析】【详解】A由于酒精与水能够任意比互溶，故不能用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘，A错误；B由于碳酸氢钠能与HCl反应放出CO2，引入新的杂质，则不能用
16、饱和NaHCO3溶液除去氯气中的HCl，而应该用饱和食盐水来除去氯气中的HCl，B错误；C已知碳酸钠和碳酸氢钠和澄清石灰水均能产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，C错误；DFe2+能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，则可用KMnO4溶液验证Fe2+的还原性，D正确；故答案为：D。6. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为12的钠原子：B. 、是氢元素的不同核素C. S原子结构示意图：D. 35Cl2和37Cl2互为同位素【答案】B【解析】【详解】A钠原子的质子数为11，中子数为12，质量数为23，则中子数为12的钠原子为，故A错误；B、互为同位素，是氢元素
17、的三种不同核素，故B正确；CS是16号元素，S原子结构示意图为：，故C错误；D35Cl2和37Cl2都是单质，不互为同位素，故D错误；故选B。7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL-1 NaClO溶液：H+、K+、I-、B. 0.1 molL-1 H2SO4溶液：、Mg2+、Cl-、C. 0.1 molL-1 NaOH溶液：Na+、Ca2+、D. 0.1 molL-1 K2CO3溶液：Na+、【答案】D【解析】【详解】ANaClO在酸性溶液中具有氧化性，会和I-发生氧化还原反应，不能大量存在，故A不选；B0.1 molL-1 H2SO4溶液中含有大量H+，能
18、和H+反应，不能大量存在，故B不选；CCa2+和发生反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C不选；D0.1 molL-1 K2CO3溶液中Na+、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故D选；正确答案是D。8. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A. 氧化镁熔点高，可用作耐高温材料B. 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水C. 硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂D. 常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A具有高熔点的物质可以作耐高温材料，氧化镁熔点高，可用作耐高温材料，A正确；B氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，可用于净水，B正确；C硫酸
19、钡不溶于盐酸，可用于检查肠胃的内服药剂，C错误；D浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铁钝化，所以常温下可用铁罐储运浓硫酸，D正确；答案选C。9. 实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成配置所得溶液浓度偏高的是A. 用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液B. 溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作C. 溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中D. 定容时不小心将蒸馏水加超过刻度线，可用胶头滴管迅速吸出多余的水【答案】B【解析】【详解】A用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液，对结果没有影响，故A不符合；B由于热胀冷缩，溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作，导致定容
20、时所加水的体积偏小，故所配制溶液的浓度偏高，故B符合；C溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中，导致溶质物质的量偏小，故所配制溶液的浓度偏低，故C不符合；D定容时不小心将蒸馏水加超过刻度线，可用胶头滴管迅速吸出多余的水，导致溶质物质的量偏小，故所配制溶液的浓度偏低，故D不符合；故选B。10. 用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲获得晶体B. 用装置乙制取蒸馏水C. 用操作丙检验溶液中是否含有D. 用装置丁制取氯气【答案】A【解析】【详解】A氯化钠的溶解度随温度变化不大，用蒸发结晶法获得氯化钠晶体，A正确；B温度计的水银球要放在与支管口齐平处，B错误；C焰色
21、反应检验钾元素，要透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；D二氧化锰与浓盐酸反应制氯气要加热，D错误；答案选A。11. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 向NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=+H2OB. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C. FeCl3溶液可用于蚀刻Cu电路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+D. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4OH-=+2H2O【答案】B【解析】【详解】A向NaOH溶液中通入过量CO2，离子方程式：OH-+CO2=，故A错误；B电解饱和食盐水制取Cl2，同时产生氢气和NaOH，离子方程式为：2Cl-+2
22、H2O2OH-+H2+Cl2，故B正确；CFe3+具有氧化性，可以和Cu反应生成Fe2+，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误；D向硫酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，故D错误；故选B。12. 为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：。下列叙述正确的是A. NaNO2在反应中失去电子B. NH3是氧化产物C. Fe 发生了还原反应D. 当反应中转移 3mol 电子时，生成 1.5mol Na2FeO2【答案】D【解析】【详解】A反应中氮元素
23、化合价从+3价降低到-3价，NaNO2得到电子，A错误；B氮元素化合价从+3价降低到-3价，NaNO2作氧化剂、发生还原反应，NH3是还原产物，B错误；C Fe 元素化合价从0价升高到+2价，Fe作还原剂、发生了氧化反应，C错误；D Fe 元素化合价从0价升高到+2价，每有1molFe参加反应就转移 2mol 电子时，生成 1mol Na2FeO2，则当反应中转移 3mol 电子时，生成 1.5mol Na2FeO2，D正确；答案选D。13. X、Y、Z、M、N都是短周期主族元素，且原子序数依次递增。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属
24、性最强的元素。下列说法正确的A. 简单离子的半径：YZB. 简单气态氢化物的热稳定性：YMC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：MND. X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知X有2个电子层最外层电子数为4，X为C；Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，则Y为O，M为S；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na，N的原子序数比S大，则N是Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Na、M为S、N为Cl，AO2-与Na+的电子层数相同，核
25、电荷数越大，离子半径越小，则YZ，故A错误；BO和S位于同一主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：OS，简单气态氢化物的热稳定性：YM，故B错误；C非金属性：ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：NM，故C错误；DX与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物，CO、CO2，故D正确；故选D。14. 类比的思维方法常用于预测物质的结构与性质，下列类比分析结果正确的是A. Mg条能在CO2中剧烈燃烧，则Na也能与CO2反应B. Fe丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，则Fe粉和硫粉反应的产物为Fe2S3C. Fe2O3为碱性氧化物，则Al2O3也为碱性氧化物D. Cl2与Fe加热生成FeC
26、l3，则I2与Fe加热生成FeI3【答案】A【解析】【详解】A金属性：NaMg，Na比Mg的化学性质活泼，Mg条能在CO2中剧烈燃烧，则Na也能与CO2反应，故A正确；BS和Fe反应生成低价金属，即只生成FeS，故B错误；CAl2O3既能和酸反应也能和碱反应，属于两性氢氧化物，故C错误；DI2的氧化性较弱，与Fe加热生成FeI2，故D错误；故选A。15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A. 单质与稀硫酸反应的剧烈程度：RY
27、XB. 离子半径：X2+R3+T2-C. 最高价氧化物水化物的碱性：RXD. 相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：TZ【答案】D【解析】【分析】短周期元素Z主要化合价是-2、+4、+6，则Z是S元素；X、Y主要化合价是+2价，说明它们是第IIA的元素，由于原子半径：XZY，则X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合价是+3价，原子半径：XR，则R是Al元素；T主要化合价是-2价，Z原子半径小于Y，则T是O元素。【详解】A金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈，同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性MgAl；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大MgBe，在Mg、Al、Be三种元素中
28、Mg最活泼，因此Mg(X)与稀硫酸反应最剧烈，A项错误；BX是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它们形成的离子分别为Mg2+、Al3+、O2-，核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：T2-X2+R3+，B项错误；C同一周期从左到右，元素的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：XMg(OH)2RAl(OH)3，C项错误；D元素非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S元素，T是O元素，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：OS，所以氢化物的稳定性：H2O(T)H2S(Z)，D项正确；答案
29、选D。16. 下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L CCl4中所含分子数约为 0.56.021023B. 常温常压下，18gH2O 中所含质子数约为 106.021023C. 1mol/L 的 CaCl2溶液中，Cl-的数目约为 26.021023D. 23g Na 在足量氧气中完全燃烧时，转移电子数约为 26.021023【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A说法错误；B常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，一个水分子中含有10个质子，则所含质子数约为 106.021023，B说法正确；C1mol/L的CaCl2溶液中，未
30、给定溶液体积，则Cl-的数目不能确定，C说法错误；D23g Na即1mol，在足量氧气中完全燃烧时，化合价由0价变为+1价，转移电子数约为 16.021023，D说法错误；答案为B。17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”所得红褐色液体是胶体B向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Fe3+I2C向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，再加入少量铁粉，溶液红色褪去还原性：FeFe2+D向FeSO4溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液
31、变红Fe2+被完全氧化为Fe3+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色生成Fe(OH)3胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确；B向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有I2生成，发生反应2Fe3+2I-=I2+2Fe2+，证明氧化性：Fe3+I2，故B正确；CFe3+遇到KSCN溶液会变红色，加铁粉Fe3+被还原为Fe2+；FeCl2溶液遇KSCN溶液不变色，说明还原性：FeFe2+，故C正确；DFeCl2溶液遇KSCN溶液不变色，氯水能将FeCl2溶液氧化为FeCl3溶液，FeCl3溶液遇KSCN溶
32、液变血红色，但不能说明Fe2+被完全氧化为Fe3+，故D错误；故选D。18. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156C157C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35C)下列说法不正确的是A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B. 操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C. 操作II蒸馏时最好选用水浴加热D. 操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，用乙醚溶解干燥破碎的青蒿中的青蒿素，过滤得到青蒿素的乙醚提取液；提取液经蒸馏得到乙醚和粗品，
33、向粗品中加入有机溶剂溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到精品。【详解】A干燥破碎的青蒿能增大青蒿与乙醚的接触面积，有利于提高青蒿素浸取率，故A正确；B由分析可知，操作I为过滤，实验时需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；C由分析可知，操作II是蒸馏，可以利用乙醚与青蒿素的沸点相差较大经两者分离，乙醚的沸点为35C易挥发、易燃，故最好选用水浴加热，故C正确；D由分析可知，青蒿素易溶于有机溶剂，不溶于水，则加水不能使青蒿素溶解，无法进行后续的蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，故D错误；故选D。19. 在某温度下，用NaOH溶液吸收Cl2尾气，经测定，反应后混合溶液中NaClO和NaClO3的
34、物质的量均为1 mol，则反应消耗的物质的量为A. 4 molB. 6 molC. 8 molD. 10 mol【答案】C【解析】【详解】Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，反应后混合溶液中NaClO和NaClO3的物质的量均为1 mol，失去电子的总物质的量为1mol(1-0)+1mol(5-0)=6mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为6mol，则被还原的Cl的物质的量为6mol，生成NaCl的物质的量也是6mol，根据Na元素守恒可知反应消
35、耗的物质的量为8 mol，故选C。20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是A. 过程中，发生的是非氧化还原反应B. 过程中，Fe3+作氧化剂C. 过程中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2+H2O2Fe3+O2+H+(未配平)D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S【答案】C【解析】【分析】由图可知：一共发生的有三个反应H2S+Cu2+=CuS+2H+；CuS+2Fe3+=2Fe2+Cu2+S；4Fe2+4H
36、+O2=4Fe3+2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S+2H2O。【详解】A根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS+ 2H+，A正确；B过程中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；C过程铁元素化合价升高、氧元素化合价降低，为4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O， C错误；D根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S，D正确；答案选C。二、非选择题21. 蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为 Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量 Al2O3、Fe2O3、FeO 等杂
37、质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)镁元素在元素周期表中的位置是_； (2)加入的 H2O2可将溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是_； (3)通入 NH3调节 pH，得到的滤渣主要充分是 Fe(OH)3和_； (4)沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是_； (5)写出加热 MgCO33H2O 生成碱式碳酸镁的化学方程式 _。【答案】 . 第三(或 3)周期第 IIA族 . 防止 H2O2受热分解 . Al(OH)3； . 氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响
38、MgCO33H2O的产率 . 【解析】【分析】蛇纹石加硫酸酸浸后过滤，SiO2难溶于稀硫酸成为滤渣，滤液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等阳离子，加入双氧水将Fe2+氧化成更容易产生沉淀的Fe3+，之后通入氨气调节pH使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，过滤后向滤液中加入氨水和NH4HCO3得到MgCO33H2O，加热分解得到碱式碳酸镁。【详解】(1)Mg为12号元素，位于第三(或 3)周期第 IIA族；(2)双氧水受热易分解，所以应严格控制反应在较低温度下进行，防止 H2O2受热分解；(3)双氧水氧化后存在的主要杂质金属阳离子为Al3+和Fe3+，所以通入 NH3调节 pH，得到
39、的滤渣主要充分是 Fe(OH)3和Al(OH)3；(4)氢氧化镁比碳酸镁更容易沉淀，若氨水加入量过多会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO33H2O的产率；(5)根据元素守恒可得加热 MgCO33H2O 生成碱式碳酸镁的化学方程式为。22. 纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图， 回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分是小苏打，写出反应2的化方程式_；（2）写出CaSO4沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式_；（3）流程中可以循环使用的物质有Na2Cr2O7、_和_(填化学式)；（4）+6价铬毒性较大，常用
40、Na2SO3溶液在稀硫酸酸化条件下将Na2Cr2O7还原为毒性较小的 Cr3+，写出该反应的离子方程式_。（5）写出生成沉淀A的离子方程式_。【答案】（1）2NaHCO32NaCO3+CO2+H2O （2）2CaSO4+CCO2+2SO2+2CaO （3） . CaO . CO2 （4）8H+3=2Cr3+3+4H2O （5）2Na+2CrO+ 2CO2+2H2O=2NaHCO+【解析】【分析】Na2SO4、CaO和Na2Cr2O7发生反应1得到CaSO4沉淀和Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液与过量CO2反应得到Na2Cr2O7溶液和碳酸氢钠沉淀，NaHCO3加热分解得到碳酸钠固体；Ca
41、SO4沉淀与炭黑高温焙烧得到二氧化碳气体、二氧化硫和CaO固体，二氧化硫经过一系列操作可以得到硫酸。【小问1详解】NaHCO3加热分解得到NaCO3、CO2和H2O，方程式为：2NaHCO32NaCO3+CO2+H2O。【小问2详解】CaSO4沉淀与炭黑高温焙烧得到二氧化碳气体、二氧化硫和CaO固体，方程式为：2CaSO4+CCO2+2SO2+2CaO。【小问3详解】由分析可知，流程中可以循环使用的物质有Na2Cr2O7、CaO和CO2。【小问4详解】常用Na2SO3溶液在稀硫酸酸化条件下将Na2Cr2O7还原为毒性较小的 Cr3+，Cr元素化合价由+6价下降到+3价，S元素由+4价上升到+6
42、价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H+3=2Cr3+3+4H2O。【小问5详解】Na2CrO4溶液与过量CO2反应得到Na2Cr2O7溶液和碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：2Na+2CrO+2CO2+2H2O=2 NaHCO3+。23. 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 5，用浓度为0.08000 molL1的EDTA
43、(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2+ H2Y2=CuY2+2H+)，滴定至终点消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式_(写出计算过程)。【答案】Cu2(OH)3ClH2O【解析】【详解】首先n(Cl)=n(AgCl)=4.800103mol；n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL130.00103 L=9.600103 mol；n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103 mol4.800103 mol=1.440102 mol；m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1=0.1704 g；m(Cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1=0.6144 g；m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2448 g；n(H2O)= ；abcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2:3:1:1 ，化学式为Cu2(OH)3ClH2O。第21页/共21页学科网（北京）股份有限公司