《氧化还原反应 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时 【氧化还原反应】,2021年9月26日星期日,复习：化学反应的四种基本反应类型(初中知识),Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl,一、多角度认识氧化还原反应,1从得氧失氧的角度认识氧化还原反应,对 C：得到氧，,被氧化,发生氧化反应,对 CuO：失去氧，,被还原,发生还原反应,【结论】一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质 失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。,无法判断。没有得氧和失氧,C + 2 CuO 2Cu + CO2,对C： 被氧化,发生氧化反应,对CuO： 被还
2、原, 发生还原反应,0 +4,化合价升高，,化合价降低，,+2 0,2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应,【结论】凡是有元素化合价升降的反应， 都是氧化还原反应。,氧化还原反应的特征: 有元素化合价的升降,判断依据,是。因为有元素化合价的变化,【思考】化合价的升降的原因是什么？,2NaCl2 = 2Na Cl,1 1,失 e-，化合价升高，被氧化,得 e- ，化合价降低，被还原,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,失去电子，带正电荷，表现为正价得到电子，带负电荷，表现为负价,电子的得失,2,2,【思考】化合价的升降的原因是什么？,H2 Cl2 2 H Cl,11,化合价升高，被氧化
3、,化合价降低，被还原,H Cl,共用电子对偏离,共用电子对偏向,共用电子对偏移,氧化还原反应的本质：,【电子得失或共用电子对偏移】,电子转移,3从电子转移的角度认识氧化还原反应,【结论】凡是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 的反应是氧化还原反应,得到电子化合价降低被还原发生还原反应失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,1、置换反应都是氧化还原反应,2、复分解反应都不是氧化还原反应,3、部分化合反应和部分分解反应是氧化还原反应,三、化合价的有关规律,先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求出其它元素的化合价,一价氢、氯、
4、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。,(1)单质中元素的化合价为0(2)化合物中，金属元素化合价为正价； 非金属元素化合价有负价又有正价。(3)“根”(又叫原子团)的化合价， 由组成根的原子的化合价算出来,【当堂训练】,1下列化学反应 CO2C 2CO 2Fe3Cl2 2FeCl3 CH2O(g) COH2 2H2O 2H2O2 Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4 H2O2H2S=S2H2O A既是氧化还原反应又是化合反应的为_ B属于非氧化还原反应的为_ C不属于四种基本反应类型的为_ D属于置换反应
5、的为_,2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，表明该元素的原子 电子， 该元素(或含该元素的物质)被 ，含该元素的 物质发生 反应；,失去,氧化,【当堂训练】,得到电子化合价降低被还原发生还原反应失去电子化合价升高被氧化发生氧化反应,氧化,元素(或物质),物质,元素,原子,Cl,【当堂训练】,3用元素符号或化学式填空,(1)CH2O(g) COH2中 发生氧化反应的物质是_， 被还原的元素是_。,C,H,(2)2KClO3 2KCl3O2中 被氧化的元素是_，被还原的元素是_。,O,Cl,(3)2H2SSO2=3S2H2O中 被还原的物质是_， 发生氧
6、化反应的物质是_， 被氧化的元素是_，被还原的元素是_。,SO2,H2S,S,S,四、氧化还原反应中电子转移的表示方法,1双线桥法,表示反应前后同一元素的原子由反应物转化为生成物时电子转移的情况。,得到 3e-，化合价降低，被还原,2,失去 2e-，化合价升高，被氧化,3,【练一练】,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,得到 e-，化合价降低，被还原,2,失去 2e-，化合价升高，被氧化,1,转移6e-,转移2e-,2单线桥法,表明反应前后不同元素的原子间电子转移情况,6e-,6e-,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,2e-,【练一练】,2e-,【当堂训练】,4、用双线桥法标出下列反应中电子转移
7、方向和数目,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,5、用单线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目,5NaClNaClO33H2SO4=3Cl23Na2SO43H2O,3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,失去 2e-，化合价升高，被氧化,3,得到 3e-，化合价降低，被还原,2,5e-,4e-,【当堂训练】,6、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(),D,1下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是被
8、还原,【综合提升】,C,2、在反应3S6KOH=K2SO32K2S3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为()A12B21C11D32,A,【综合提升】,3酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且Cr2O72和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)K2Cr2O7中Cr的化合价为_。(2)C2H5OH发生_反应，被氧化的元素是 。(3)当有3分子C2H5OH发生反应时，转移电子数为_。(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车_(填“能”或“否”)，理由是_,6,氧化,碳(C),12,能,该反应前后有颜色变化。K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色,