《【化学】物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（83页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第二二章章海水海水中的中的重重要要元元素素钠钠和和氯氯第1课时物质的量的单位摩尔人教版人教版化学化学必修第必修第1册册第三节物质的量素养目标素养目标学法指导学法指导1.通通过过类类比比已已熟熟悉悉的的物物理理量量及及其其常常用用单单位位，领领会会物物质质的的量量及及其其单单位位摩摩尔尔的的含含义义及及标标准准的的规规定定，完完善善证证据据推推理理与与模模型型认识的能力认识的能力2.在在领领会会物物质质的的量量的的基基础础上上，逐逐步步建建立立粒粒子子数数和和宏宏观观质质量量间间的的联联系系，搭搭建建起起宏宏观观物物质质与与微微观观粒粒子子间间的的联联系系桥桥梁梁，培培养养宏观辨识与微观探析的
2、能力宏观辨识与微观探析的能力1.认认识识物物质质的的量量在在化化学学定定量量研研究中的重要作用究中的重要作用2.能能基基于于物物质质的的量量认认识识物物质质组组成成及及其其化化学学变变化化，并并运运用用物物质质的的量量、摩摩尔尔质质量量之之间间的的相相互互关关系进行简单计算系进行简单计算知识导图知识导图1物质的量(1)概念：表示 _的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。(2)符号及单位：符号为_，单位为_。物质的量阿伏加德罗常数物质的量阿伏加德罗常数含有一定数目粒子含有一定数目粒子 n 摩尔摩尔 2摩尔(1)意义：_的单位，符号为_。(2)标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为_。3
3、阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为_，通常用_表示。物质的量物质的量 mol 6.021023 NA 6.021023 mol1【答案】意义不同；尽管都是1摩尔粒子，但粒子种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子；mol后面只能是分子、原子等微观粒子，不能是大米、桌子等宏观物质。1 mol H、1 mol H、1 mol H2的的含含义义一一样样吗吗？为为什什么么？能能说说1 mol大米吗？大米吗？【答案】单位物质的量nm/MmnM相对原子质量相对分子质量Mgmol1摩尔质量摩尔质量【答案】不一定。当摩尔质量以gmol1为单位时，其数值上才等于其
4、相对原子质量(或相对分子质量)。某某粒粒子子的的摩摩尔尔质质量量和和其其相相对对原原子子质质量量(或或相相对对分分子子质质量量)数数值值上上一一定定相等吗？相等吗？任务一物质的量的理解和应用任务一物质的量的理解和应用素素养养探探源源核心素养核心素养考查途径考查途径宏宏观观辨辨识识与与微观探析微观探析有有关关物物质质的的量量的的计计算算始始终终是是贯贯穿穿整整个个高高中中化化学学计计算算的的一一条条线线，将将宏宏观观可可称称量量的的物物质质与与微微观观不不可可数数的的粒粒子子数数之之间间搭搭建建了了一一座座桥桥梁梁，考考查查了了学学生生对对物物质质微微观观世界的探析能力和素养世界的探析能力和素养
5、情境导入唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会，对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。(1)你认为谁的观点是错误的？【答案】物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量，而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量，两者不可相互替代，所以孙悟空的描述是错误的。(2)阿伏加德罗常数有单位吗？它与6.021023是什么关系？【答案】阿伏加德罗常数有单位，其单位是mol1；6.021023是它的近似值。(3)1 mol SO3中含有多少个分子？多少个原子？多少个电子？【答案】NA；4NA;40NA。深化理解“四化”理解物质的量专有化
6、专有化“物质的量物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成不能说成“物质量物质量”或或“物质的数量物质的数量”等等微观化微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，；不能表示宏观的物质，如大米如大米具体化具体化必须指明具体粒子的种类，如必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“”“2 mol O2”“”“1.5 mol O3”，不能说，不能说“1 mol 氧氧”集体化集体化物质
7、的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如物质的量可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“”“0.5 mol H2SO4”任务二摩尔质量任务二摩尔质量素素养养探探源源核心素养核心素养考查途径考查途径宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知证据推理与模型认知借借助助阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数考考查查一一定定质质量量的的某某物物质质所所含含粒粒子子数数(如如质质子子数数、中中子子数数、电电子子数数等等)的的多多少少，考考查查了了学学生生对对粒粒子子结结构构的的认认识识能力能力情境导入这段时间身边很多人都感冒或咳嗽了，除了吃药输液，医生会叮嘱“多喝点热水！”某
8、同学一天之内喝了约2 L的水。(1)这名同学喝的水的物质的量是多少？他喝了多少个水分子？(2)一种粒子的摩尔质量就是1 mol该粒子的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.6571026 kg，请计算O2的摩尔质量。【答案】摩尔质量的常用单位是gmol1，物质质量的常用单位是g，两者的意义不同。O2的摩尔质量为22.6571026 kg103 gkg1 6.021023 mol132 gmol1。深化理解1摩尔质量的计算方法例 第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的
9、第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔的理解和应用误区摩尔的理解和应用误区下列对于“摩尔”的理解正确的是()A1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是23错解：A或C或D错因分析：物质并不都是由原子构成的，且不同物质分子中所含有的原子个数不一定相同，不明确物质的构成粒子易错选A；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，物理量和单位辨析
10、不清晰，易错选C；被O2与O3的分子构成迷惑，易错选D。满分策略：构成物质的基本粒子有分子、原子、离子等，由分子构成的物质，其分子中原子的个数也会不同；物质的量这一物理量建立起了宏观质量与微观粒子数之间联系的桥梁，明确这些小知识点就可解决有关物质的量的概念性问题。正解：B第第二二章章海水海水中的中的重重要要元元素素钠钠和和氯氯第2课时气体摩尔体积人教版人教版化学化学必修第必修第1册册第三节物质的量知识导图知识导图1决定物质体积大小的因素【答案】粒子大小粒子之间的距离相等决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素2阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同_。数目的粒子数目的粒子【
11、答案】决定气体分子间距离的因素是温度和压强。温度越高，压强越小，分子间距离越大。决定气体分子间决定气体分子间距距离的因素是离的因素是哪哪些？如何些？如何影响影响？气体摩尔体积气体摩尔体积【答案】标准状况下为任意气体，既可以为单一气体，也可以是混合气体。“22.4 L/mol”适用条适用条件件是什么？是什么？任务一气体摩尔体积及有关计算任务一气体摩尔体积及有关计算素素养养探探源源核心素养核心素养考查途径考查途径宏观辨识与宏观辨识与微观探析微观探析关于气体摩尔体积的考查主要围绕关于气体摩尔体积的考查主要围绕22.4 Lmol1的应的应用条件用条件“标准状况下的气体标准状况下的气体”来设置，一是要明
12、确所来设置，一是要明确所研究的对象是否处于标准状况下，二是要明确此时研研究的对象是否处于标准状况下，二是要明确此时研究对象的状态是否为气态究对象的状态是否为气态情境导入篮球起源于美国马萨诸塞州，1891年12月21日由詹姆士奈史密斯创造，是奥运会核心比赛项目，是以手为中心的身体对抗性体育运动。用打气筒给篮球打气时，气体源源不断地被打进去，而篮球的体积却不发生很大变化。(1)气体体积与什么因素有关？两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？【答案】影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离，给篮球打气时，篮球的体积不会发生很大变化是因为气体分子之间的距离在不断缩小。两种气体体积相同，所含的分
13、子数不一定相同。因为气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。(2)在标准状况下，混合气体的摩尔体积也是22.4 Lmol1 吗？为什么？【答案】是。在标准状况下，混合气体中的不同分子间距相同，1摩尔气体的体积相同。深化理解1气体摩尔体积的正确理解(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 Lmol1。(2)使用22.4 Lmol1时应该注意的问题。应注意气体状况为标准状况(0，101 kPa)。物质必须是气体，可以是
14、单一气体也可以是混合气体。(3)条件对气体摩尔体积的影响。温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 Lmol1。任务二阿伏加德罗定律及推论任务二阿伏加德罗定律及推论素素养养探探源源核心素养核心素养考查途径考查途径证据推理与证据推理与模型认知模型认知关关于于阿阿伏伏加加德德罗罗定定律律的的考考查查，注注意意是是在在有有关关物物质质的的量量的的计计算算题题中中，运运用用在在固固定定容容积积的的密密闭闭容容器器中中气气体体的的压压强强和和气气体体的的物物质质的的量量成成正正比比，求求算算气气体体的的体体积积分
15、数一般化为求气体的物质的量的分数分数一般化为求气体的物质的量的分数情境导入两个完全相同的集气瓶，一个盛放1 mol氧气，另外一个盛放2 mol氢气。(1)上面的集气瓶若所处的温度相同，则两个集气瓶中气体压强是什么关系？【答案】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比，两个集气瓶中的氧气和氢气的压强之比是12。(2)在同温、同压下1 L H2和1 L O2所含的分子数相同吗？【答案】相同，同温同压下，1 L H2和1 L O2的物质的量相同，则二者所含的分子数相同。(3)同温同压下，相同质量的H2和O2所占的体积相同吗？其体积比是多少？深化理解阿伏加德罗定律的推论【特
16、别提醒】(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。第第二二章章海水海水中的中的重重要要元元素素钠钠和和氯氯第3课时物质的量浓度人教版人教版化学化学必修第必修第1册册第三节物质的量素养目标素养目标学法指导学法指导1.了了解解物物质质的的量量浓浓度度的的含含义义和和应应用用，体会定量研究对化学科学的重要作用体会定量研究对化学科学的重要作用2.知知道道容容量量瓶瓶的的特特点点、用用途途及及注注意意事事项项3.通通过过实实验验操操作作，学学会会配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的
17、方方法法及及操操作作，并并会会分分析析实实验验误误差差。提提升升实实验验探探究究能能力力与与创创新意识新意识1.能能基基于于物物质质的的量量认认识识物物质质的的组组成成及及其其化化学学变变化化，并并运运用用物物质质的的量量、摩摩尔尔质质量量、气气体体摩摩尔尔体体积积、物物质质的的量量浓浓度度之之间间的的相相互互关关系系进进行行简简单单计计算算2.选选择择常常见见实实验验仪仪器器、装装置置和和试试剂剂，配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液知识导图知识导图1物质的量浓度物质的量浓度及其计算物质的量浓度及其计算2 molL1 1 molL1 0.1 molL1 2.5 molL1【答
18、案】(1)不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。(2)根据溶液的均一性可知溶液浓度仍为0.5 mol/L。(1)98 g H2SO4溶溶于于1 L水水中中配配成成的的溶溶液液即即是是1 mol/L的的H2SO4溶溶液液，这这句句话正确吗？为什么？话正确吗？为什么？(2)从从100 mL 0.5 mol/L的的NaCl的的溶溶液液中中取取出出20 mL溶溶液液，这这20 mL溶溶液的液的浓浓度是多少？度是多少？1主要仪器(1)天平：应使用分析天平，结合实际情况，可暂用普通电子天平或_天平代替。(2)容量瓶
19、。一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制托盘托盘(3)其他仪器：量筒、其他仪器：量筒、_、_、_等。等。烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 2配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。【答案】0.1 mol5.85 g托盘天平药匙5.9玻璃棒烧杯100 mL容量瓶玻璃棒23容量瓶12 cm胶头滴管凹液面与刻度线相切【答案】(1)先检验容量瓶是否漏水。检验流程为：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。(2)否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选
20、择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。(1)容容量量瓶瓶使用前使用前首先首先要进行的要进行的操操作是什么？作是什么？(2)实实验验室室需需要要450 mL 0.1 mol/L的的NaOH溶溶液液，要要配配制制该该溶溶液液是是否否选选择择200 mL和和250 mL的的容容量量瓶瓶？1计算公式：_。2稀释规律：在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量_。浓溶液的稀释浓溶液的稀释c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)相等相等【答案】1 molL1。稀释过程溶质的物质的量不变，溶液体积扩大3倍，浓度变为原来的三分之一。将将3 molL1的的NaCl溶溶液
21、液稀稀释释到到原原来来的的3倍倍，稀稀释释后后的的溶溶液液的的浓浓度度是是多少？多少？任务一物质的量浓度的有关计算任务一物质的量浓度的有关计算素素养养探探源源核心素养核心素养考查途径考查途径证据推理与证据推理与模型认知模型认知有关物质的量浓度的计算往往通过如下方式考查：一有关物质的量浓度的计算往往通过如下方式考查：一是在是在NA判断上设置陷阱判断上设置陷阱只给出溶液的物质的量浓只给出溶液的物质的量浓度求算溶液中某粒子的个数；二是关于溶质质量分数度求算溶液中某粒子的个数；二是关于溶质质量分数与物质的量浓度的换算或计算与物质的量浓度的换算或计算情境导入纯净的无水硫酸钠称为元明粉，是一种重要的化工原
22、料，而且其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了500 mL 0.5 molL1的硫酸钠溶液。(1)500 mL硫酸钠溶液中溶质的质量是多少？【答案】35.5 g。0.5 L0.5 molL1142 gmol135.5 g。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度是否改变？【答案】不变。因为溶液是均匀的，因此浓度仍然为0.5 molL1。溶液稀释与混合的计算(1)浓溶液稀释。溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)相同溶质的两溶液
23、混合。溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)；溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)。深化理解深化理解 任务二物质的量浓度溶液的配制及误差分析任务二物质的量浓度溶液的配制及误差分析素素养养探探源源核心素养核心素养考查途径考查途径科学探究与科学探究与创新意识创新意识在在实实验验题题中中常常考考查查：容容量量瓶瓶的的使使用用查查漏漏、规规格格的的选选择择，一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液配配制制的的步步骤骤及及误误差差分分析析，特别是俯视与仰视对所配溶液浓度的影响特别是俯视与仰视对所配溶液浓度的影响情境导入(1)要配制1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液，需要
24、CuSO4粉末或CuSO45H2O的质量一样吗？【答案】不一样。1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量n1 L0.1 molL10.1 mol，则需要CuSO4粉末质量0.1 mol160 gmol116.0 g,CuSO45H2O的质量0.1 mol250 gmol125.0 g。(2)用浓H2SO4配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？【答案】两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。(3)若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么规格容量
25、瓶？【答案】500 mL容量瓶。(4)以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，从配制过程方面来探究引起误差的情况(完成下列表格)。能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/(molL1)mV称好后的药品放入烧杯中时，有少称好后的药品放入烧杯中时，有少量洒在烧杯外量洒在烧杯外_搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出_未冷却到室温就注入容量瓶定容未冷却到室温就注入容量瓶定容_定容时，水加多了，用滴管吸出定容时，水加多了，用滴管吸出减小减小不变不变偏小偏小定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线_【答案】(从左到右、从上到下)减小不变偏小减小不变偏小不变减小偏大不变增大偏小(5)定容加蒸馏水时
26、不慎超过了刻度线或向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？【答案】洗净容量瓶，重新配制。深化理解1容量瓶的使用(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水。(2)容量瓶不能用来溶解固体，更不能用玻璃棒搅拌。固体试样必须在烧杯中溶解后再转移。(3)配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同(或相近但需要大于所需溶液体积)规格的容量瓶。(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度(20)下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。(5)容量瓶通常不用于贮存试剂，因此配制好的溶液要装入试剂瓶中，并贴好标签。(2)具体分析。能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作mVcB托盘托盘天平天平天平的砝码沾有其
27、他物质或已生锈天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大增大不变不变偏大偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小减小不变不变偏小偏小称量易潮解的物质称量易潮解的物质(如如NaOH)时间过长时间过长减小减小不变不变偏小偏小量筒量筒用量筒量取液体时，仰视读数用量筒量取液体时，仰视读数增大增大不变不变偏大偏大用量筒量取液体时，俯视读数用量筒量取液体时，俯视读数减小减小不变不变偏小偏小能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作mVcB烧杯和烧杯和玻璃棒玻璃棒搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出减小减小不变不变偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小不变不变偏小
28、偏小容量瓶容量瓶溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容不变不变减小减小偏大偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小减小不变不变偏小偏小定容时，水加多了，用滴管吸出定容时，水加多了，用滴管吸出减小减小不变不变偏小偏小定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线不变不变减小减小偏大偏大定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线不变不变增大增大偏小偏小(3)仰视或俯视刻度线图解。仰视刻度线(图1)：加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。俯视刻度线(图2)：加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。例1 下列说法中正确的是()A将40 g
29、 NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 1 molL1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 molL1C将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 molL1D100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 molL1 物质的量浓度概念理解或计算中易出现的误区物质的量浓度概念理解或计算中易出现的误区错解：A或B或C满分策略：物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不
30、变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1 L 1 molL1的NaCl溶液中，Cl的物质的量浓度为1 molL1，Cl的物质的量为1 mol；从中取出0.5 L，该份溶液中Cl的物质的量浓度仍为1 molL1，而Cl的物质的量变为0.5 mol。正解：D例2 配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是()A容量瓶未干燥即用来配制溶液导致配制溶液浓度偏低B把4.0 g CuSO4溶于250 mL蒸馏水中配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液C转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低D称取硫酸铜晶体(CuSO45H2O)45 g，配制90 mL 2 mol/L的硫酸铜溶液 配制一定物质的量浓度的溶液中易出现的错误配制一定物质的量浓度的溶液中易出现的错误错解：A或B或D错因分析：容量瓶未干燥对用来配制溶液无影响，A错误；250 mL 不是水的体积，而是溶液的体积，B错误；没有90 mL 规格的容量瓶，应选择100 mL规格的容量瓶，欲配制100 mL 2 mol/L的硫酸铜溶液，需称量硫酸铜晶体的质量为100 mL2 mol/L250 gmol150 g，D错误。正解：CTHANKSTHANKSTHANKSTHANKS