《【课件】物质的量 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】物质的量 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（46页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素 钠和和氯第三第三第三第三节节 物物物物质质的量的量的量的量第一第一第一第一课时课时 物物物物质质的量的的量的的量的的量的单单位位位位摩摩摩摩尔尔一、物质的量的单位摩尔质量量体体积水分子个数？水分子个数？如何如何计量一杯水的多少？量一杯水的多少？1 d水含有.71021个分子若有十亿人（109）数，每人每分钟数100个昼夜不停！.7102136524 60 100 109 3 104（年）3万年！需多少年？需多少年？可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！能否在宏观（可测）量与微观量使用不方便！能否在宏观
2、（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？示很大数目的微观粒子呢？一、物质的量的单位摩尔含义表示含有一定数目粒子集合体的物理量地位及表示单位国际单位制七个基本物理量之一，符号为n摩尔，简称 摩，符号为mol1、物质的量分子、原子、离子、分子、原子、离子、电子、子、质子、中子、原子子、中子、原子团或或这些粒子的特定些粒子的特定组合（如：合（如：OH-、SO42-）一、物质的量的单位摩尔物理量物理量单单位名称位名称单单位符号位符号长长度度米米m质质量量千克千克Kg时间时间秒秒s电电流流安安培培A热热力学温度力学温度开开
3、尔尔文文K发发光光强强度度坎坎德拉德拉cd国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7 7个基本单位个基本单位物质的量物质的量摩摩尔尔mol一、物质的量的单位摩尔练习练习1、判断下列说法是否正确，并加以说明理由、判断下列说法是否正确，并加以说明理由（2）3molO（3）1mol氧氧（6）1mol钠元素钠元素（4）5mole-（5）1.5molOH-（1）1mol苹果苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对对,指氧原子指氧原子不对，不能指宏观物质不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类不对，元素是宏观概念，只能说种类对对对对一、物质的量的单位摩
4、尔使用注意事项a、“物质的量物质的量”是一个是一个专有名词专有名词b、物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质、物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。c、用物质的量时，用物质的量时，必须指明物质微粒的种类（名称、符必须指明物质微粒的种类（名称、符号或化学式）号或化学式）。如：。如：1 mol H、1 mol H、1 mol H2 ，不能用不能用“1 mol 氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。d、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。一、物质的量的单位摩尔能不能以个为单位呢？为什么要用摩尔？一滴水中一滴水中约有约有1.7*10
5、21个个H2O日常生活中，为了使用方便，常把小的物质扩大数倍，形成一定数目的集体后再用，这是一种“以小化大”的思想体现。12支：一盒支：一盒500张：一令：一令国际上规定用摩尔这个粒子的集体作为物质的量的单位6瓶：一件瓶：一件思考：1mol微粒到底有多少？一、物质的量的单位摩尔2、摩尔的基准国际上规定3、阿伏伽德罗常数（1 1）含义：）含义：1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数（2 2）符号：）符号：NA表示。表示。（3 3）数值：近似取为）数值：近似取为6.02 1023（4 4）单位：）单位：mol-1NA6.02 1023mol11 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数约为
6、约为6.021023一、物质的量的单位摩尔6.02 1023个鸡蛋个鸡蛋60亿人亿人27亿年亿年6.02 1023个硬币个硬币排一行排一行240.8亿次亿次一、物质的量的单位摩尔物物质的量的量nO2分子数分子数（用（用NA表示表示）具体数具体数值N1molO22molO23molO2完成下列表格1mol NAmol-12mol NAmol-13mol NAmol-16.02 1023 个个1.204 1024个个1.806 1024个个你能总结出你能总结出n、NA、N之间的关系吗？之间的关系吗？4、n、NA、N之间的关系之间的关系N=n NANANn=一、物质的量的单位摩尔练习2：计算练习3：
7、填空（1）9.031023个水分子的物个水分子的物质的量是多少？的量是多少？（2）0.5mol铜原子的个数是多少？原子的个数是多少？（3）1.806 1024个水分子的物个水分子的物质的量的量为3mol，则NA为多少多少？1.5mol3.011023个个6.021023mol-1（）个水分）个水分子子 1mol H2O 氧原子（氧原子（）微粒）微粒数数 物物质的量（的量（）H O（）物）物质的量的量微粒数（微粒数（）氢原原子子2mol 1mol 6.021023 1.2041024 6.021023 一、物质的量的单位摩尔宏观物质质量m微观粒子个数Nn 现在能否知道一杯360g的水中水分子数目
8、？NA?1mol任何微粒所含的微粒数相等，他们的质量相等吗？为什么？一、物质的量的单位摩尔粒子符号物质的相对分子(原子)质量每个粒子的质量(g/个)1mol微粒含有的粒子数(个)1mol物质的质量(g)C1.99310-23 Fe9.30210-23H2SO41.62810-22H2O2.99010-23Na+3.82110-23OH-2.82410-236.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 125698182317125698182317算算看：思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？总结规律：1 mol任
9、何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。一、物质的量的单位摩尔4、摩尔质量、摩尔质量（1）概念：概念：单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质量，符号：的物质所具有的质量，符号：M，单位：，单位：gmol1。（2）数值：当微粒的摩尔质量以数值：当微粒的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该微粒的为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子相对分子(或原子或原子)质量。质量。（3）关系：物质的量关系：物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)与摩尔质量与摩尔质量(M)之间存在的关系为之间存在的关系为nm/M。一、物质的量的单位摩尔注意：理解摩尔质量的三个
10、方面注意：理解摩尔质量的三个方面等同性：在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，但含义和单位不同。确定性：摩尔质量是一个定值，不随n的多少而改变。近似性：电子质量非常微小，则离子的摩尔质量以克每摩尔为单位，近似等于该离子的相对原子质量。123一、物质的量的单位摩尔12 mol氧气的质量是多少克？296克氧气的物质的量是多少摩？310克氢气的物质的量是多少摩？64g3mol5mol练一练练一练一、物质的量的单位摩尔宏观物质质量m微观粒子个数Nn 现在能否知道一杯360g的水中水分子数目？NA?M概括概括整合整合n=NNA=任何物质任何物质所含的微所含的微粒数粒数任何物质任何物质的质量的质量阿伏
11、加德阿伏加德罗常数罗常数摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量一、物质的量的单位摩尔二、气体摩尔体积物质的量阿伏伽德罗常数摩尔质量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩把1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位是mol-1N=NAn单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol（gmol-1）二、气体摩尔体积n=mM在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到它的物质的量呢？先测质量再计算测体积更方便Vn 二、气体摩尔体积0、101kPa时的体的体积/L20时的的体体积/cm320时的的体体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO45
12、3.6Al10.0一定条件下，一定条件下，1mol不同物不同物质的体的体积1 mol物物质的体的体积相同相同1 mol物物质的体的体积并不相同并不相同气体气体液体液体固体固体相同的条件下，等物相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体的量的固体或液体的体积是是不同的，但气体的体不同的，但气体的体积几乎相同。几乎相同。【思考与思考与讨论】二、气体摩尔体积决定物决定物质体体积大小的因素有哪些呢？大小的因素有哪些呢？精简衣物大件变小紧密排列物体的数量物体的数量物体的大小物体的大小物体的物体的间隙隙宏观微观粒子的数目粒子的数目粒子的大小粒子的大小粒子粒子间的距离的距离二、气体摩尔体积决定物决定物质体体积
13、大小的因素有哪些呢？大小的因素有哪些呢？固体物固体物质气体物气体物质粒子的数目粒子的数目粒子的大小粒子的大小粒子粒子间的距离的距离液体物液体物质主要主要取决于取决于固体或液体的体固体或液体的体积粒子的大小粒子的大小主要主要取决于取决于气体的体气体的体积粒子粒子间的距离的距离粒子粒子间的距离的距离远大于粒子本大于粒子本身的直径身的直径粒子的数目粒子的数目粒子的数目粒子的数目二、气体摩尔体积相同的条件下，等物相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体的量的固体或液体的体积是不同的，是不同的，但气体的体但气体的体积几乎相同。几乎相同。主要主要取决于取决于固体或液体的体固体或液体的体积主要主要取决于取决
14、于气体的体气体的体积（物（物质本身的性本身的性质）粒子的大小粒子的大小粒子的数目粒子的数目粒子的数目粒子的数目温度温度压强粒子粒子间的距离的距离在相同的在相同的温度温度和和压强下，相同下，相同体体积的任何气体都含有的任何气体都含有相同数目的粒子相同数目的粒子。在相同的在相同的温度温度和和压强下，下，粒子数粒子数相同的任何气体都具有相同的相同的任何气体都具有相同的体体积。阿伏伽德罗定律“同温同温”，任意，任意“三同三同”可推出另一可推出另一“同同”“同同压”“同粒子数同粒子数”“同体同体积”二、气体摩尔体积单位物位物质的量的气体所占的体的量的气体所占的体积。气体摩尔体积单位：位：L/mol 或或
15、 m3/mol(Vm)Vm 22.4 L/mol标准状况：准状况：0、101 kPa 在在标准状况下，准状况下，1mol任何气体所占的体任何气体所占的体积都都约为22.4 L。二、气体摩尔体积1标准状况下，标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4 L吗？吗？2当当1 mol气体的体积为气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况下时，能否说明该气体一定处于标准状况下？3气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？【思考与思考与讨论】二、气体摩尔体积【例例1】下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A2
16、2.4 L的任何气体物的任何气体物质的量都是的量都是1 mol B同温同同温同压下，一瓶下，一瓶N2气体与体气体与体积相同的一瓶相同的一瓶O2和和N2的混合气体一定具的混合气体一定具有相同的原子数有相同的原子数 C常温常常温常压下，下，1 molCO2的体的体积是是22.4 L D标准状况下，准状况下，1 mol 水所占的体水所占的体积是是22.4 L未指明温度、未指明温度、压强同分子数同分子数T Vm 气体摩气体摩尔体体积所分析的既可以是所分析的既可以是单一一纯净的气体，也可以是的气体，也可以是混合气体混合气体。p Vm 非气非气态标准状况下准状况下 B二、气体摩尔体积Vm=单位物位物质的量
17、的气体所占的体的量的气体所占的体积。气体摩尔体积(Vm)在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到它的物质的量呢？Vn Vnn=VVm它在它在标准状况下的体准状况下的体积为3.36 Ln(H2)=VVm22.4 L/mol=3.36 L=0.15 molV=n Vm标准状况下：准状况下：Vm=22.4 L/molVn VmVm（气体）（气体）NNANAmMM二、气体摩尔体积固体或液体：粒子的数目、粒子的大小固体或液体：粒子的数目、粒子的大小物质体积的决定因素气体：粒子的数目、粒子气体：粒子的数目、粒子间的距离的距离（物（物质本身的性本身的性质）（由（由T、p共同决定）共同决定）在相同的温度和在相同
18、的温度和压强下，相同体下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。的任何气体都含有相同数目的粒子。单位物位物质的量的气体所占的体的量的气体所占的体积。气体摩尔体积(Vm)Vm 22.4 L/mol标准状况：准状况：0、101 kPa 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素 钠和和氯第三第三第三第三节节 物物物物质质的量的量的量的量第三第三第三第三课时课时 物物物物质质的量的量的量的量浓浓度度度度三、物质的量浓度1.0-10.0mg/L质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量。mBVaq10053VBVaq100体积百分比：溶质体积占溶液体积的百分比maq 100mB质量分数：溶质质量与溶液
19、质量的百分比1.0-1.6 mmol/L医院体检表医院体检表物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量。三、物质的量浓度(1)概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶 质B的物质的量。(2)符号：cB 单位：molL1。(3)溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)：nBVaqcB=1、物质的量浓度三、物质的量浓度1、将、将98g H2SO4溶解在溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为是为水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为是为1mol/L。2、将、将1L 10mol/L的盐酸溶液加入的盐酸溶液加入9L水中可配成水中可配成1mol/L的盐酸。
20、的盐酸。3、将、将160g CuSO45H2O配成配成1L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为1mol/L。4、从、从 1L1mol/L NaCl 溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100mL、10mL,它们的物质的量浓度为多少？它们的物质的量浓度为多少？5、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中溶液中Al3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓的物质的量浓度为度为 mol/L。阴、阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数之比阴、阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数之比计算计算 c 时要用溶液体积时要用溶液体积溶液体积不可加和溶液体积
21、不可加和 同一溶液，无论取出多大体积，其浓度（物质的量浓度、质量分数、密度）均不变。同一溶液，无论取出多大体积，其浓度（物质的量浓度、质量分数、密度）均不变。【思考与思考与讨论】三、物质的量浓度【例例1】配制配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液，需溶液，需NaOH的质量为多少？的质量为多少？【例例2】配制配制500mL浓度为浓度为1.84mol/L的稀硫酸需取用多少物质的量浓度的稀硫酸需取用多少物质的量浓度为为18.4mol/L的浓硫酸？的浓硫酸？稀释前后溶质的质量和物质的量不变 C浓V浓=C稀V稀 (体积单位不一定用升，相同则可）三、物质的量浓度 【例3】某溶液溶质的质量分数为w，溶
22、液的密度为（单位：g/cm3），溶质的摩尔质量为 M（单位：g/mol），求溶液的物质的量浓度。三、物质的量浓度2、配制一定物质的量浓度的溶液如何配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液呢？nBVcB=容量瓶容量瓶一种精密的一种精密的仪器器磨口的玻璃塞磨口的玻璃塞1.1.只有一条刻度线，液体体积达到刻度线时，就是相应容积的溶液体积。容量瓶属于固定容积的仪器，其规格是固定的，不能够随意配制任体积的溶液。选择容量瓶要遵循大而近的原则，所配制的溶液的体积等于或略小于容量瓶的体积。如果要配制如果要配制980mL溶液，溶液，该选择什么什么规格的容量瓶呢？格的容量瓶呢？2.2.使用前必使用前必须检查是否漏
23、水。是否漏水。检查的方法是：往瓶内将入一定量的水，塞好瓶塞，把的方法是：往瓶内将入一定量的水，塞好瓶塞，把瓶倒立瓶倒立过来，来，观察瓶塞周察瓶塞周围是否有漏水。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋是否有漏水。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞后塞紧，仍把瓶倒立，再，仍把瓶倒立，再检查是否漏水。均不漏水，是否漏水。均不漏水，则容量瓶良好。容量瓶良好。3.3.“五不五不”原原则：容量瓶不能加容量瓶不能加热，不能，不能长时间存放溶液，不能溶解固体，不能稀存放溶液，不能溶解固体，不能稀释液体液体，不能，不能当做反当做反应的容器的容器进行反行反应。三、物质的量浓度托盘天平的使用托盘天平的使用 （1）使
24、用前要调零）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。三、物质的量浓度（1 1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤称量计算溶解移液洗涤定容摇匀m=cVM
25、准确称取准确称取NaCl固体固体5.9g溶解（玻璃棒溶解（玻璃棒搅拌），冷却拌），冷却至室温至室温玻璃棒引流玻璃棒引流蒸蒸馏水洗水洗涤玻璃棒、玻璃棒、烧杯内壁杯内壁23次次洗洗涤液注入容量瓶液注入容量瓶摇动、混合均匀、混合均匀先加蒸先加蒸馏水直至距刻度水直至距刻度线12cm时，再用胶再用胶头滴管滴加至凹液面与刻度滴管滴加至凹液面与刻度线相平相平塞好瓶塞，反复塞好瓶塞，反复颠倒倒装瓶贴标签，注溶液名称和浓度。贴标签，注溶液名称和浓度。三、物质的量浓度例例3：下列关于容量瓶的：下列关于容量瓶的说法，不正确的是法，不正确的是()A.A.容量瓶上一般容量瓶上一般标有有规格、温度和刻度格、温度和刻度线B
26、.B.容量瓶在使用前要容量瓶在使用前要检查是否漏水是否漏水C.C.可将可将浓溶液直接在容量瓶中稀溶液直接在容量瓶中稀释D.D.容量瓶不能容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，盛放所配制的溶液，应及及时分装在分装在试剂瓶中瓶中浓溶液在稀释时，会对外放热或者吸热，使得溶液发生热胀冷缩，从而会导致结果的不准确三、物质的量浓度例例4：下列配制溶液的：下列配制溶液的过程中，排序正确的是（程中，排序正确的是（）A.A.B.C.D.（2 2）配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析）配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析nBVcB=其它条件不变时，使其它条件不变时，使nB增大（或减小）的因增大（或减小）的因素，导致素
27、，导致cB偏大（或偏小）偏大（或偏小）其它条件不变时，使其它条件不变时，使V增大（或减小）的因增大（或减小）的因素，导致素，导致cB偏小（或偏大）偏小（或偏大）以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响三、物质的量浓度配置步配置步骤错误操作操作nVc计算算计算算m=5.85g，称，称5.9g称量称量少量少量NaCl沾在滤纸上沾在滤纸上溶解溶解为促促进溶解而加溶解而加热，将，将热溶液移至容量瓶中溶液移至容量瓶中转移移溶液未冷却溶液未冷却洗洗涤未洗未洗涤或洗或洗涤液未注入容液未注入容量瓶中量瓶中增大不变偏大减小不变偏小不变减小偏大不变减小偏大减小不变偏小三、物质的量浓度以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响定容定容仰仰视加水超加水超过刻度刻度线，吸出一部，吸出一部分分摇匀匀 摇匀后液面下降，匀后液面下降，补充水充水不变增大偏小偏小偏小减小不变不变增大配置步骤配置步骤错误操作错误操作nVc三、物质的量浓度2、一定物质的量浓度的溶液如何配制？仪器的选择操作步骤误差分析1、物质的量浓度(c B)单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。nBVcB=单位：mol/L谢谢观看T H A N K S F O R W A T C H