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1、必修第一册第三节 物质的量物质的量浓度1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？2、初中所学溶液浓度的大小如何表示？、初中所学溶液浓度的大小如何表示？例：将例：将4克氢氧化钠固体投入克氢氧化钠固体投入100克水中，求所得溶液的质量百分比数克水中，求所得溶液的质量百分比数是多少？是多少？=100%溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量100%4g100g+4g=3.85%=3、从上述溶液中取出、从上述溶液中取出10克（或克（或10毫升）溶液的毫升）溶液的为多少？为多少？【知识回顾知识回顾】=m(溶液）m(溶质)100%医院体检单单位单位体积的体积的溶液溶液里所含里所
2、含溶质溶质B的的物质的量物质的量。mol/L（molL-1）一、物质的量浓度一、物质的量浓度cB=nBV1.概念概念2.符号符号3.单位单位4.表示式表示式CBnB=cBV也称为溶质也称为溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度5.含义含义溶液的体积溶液的体积思考思考：1mol/LNaCl溶液的溶液的含义含义是什么是什么？变式变式：0.1mol/L盐酸盐酸溶液的溶液的含义含义是什么是什么？【练习】【练习】1molL1硫酸溶液的含义是硫酸溶液的含义是()A1L水中含有水中含有1mol硫酸硫酸B1L溶液中含有溶液中含有1molHC将将98g硫酸溶于硫酸溶于1L水所配成的溶液水所配成的溶液D从从1L该溶液
3、中取出该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为后，剩余溶液的浓度仍为1molL1D例例1、判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”，错误的打，错误的打“”。并说明理由并说明理由（1）将）将1molNaOH溶于溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度水中配成溶液，其物质的量浓度为为1mol/L（）（2）将）将22.4L的的NH3溶于水配制成溶于水配制成1L溶液，所得溶液的浓度溶液，所得溶液的浓度为为1mol/L（）（3）从）从100mL2mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50mL，则取出的溶，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为液中溶质的物质的量浓度为1mol/L（）(1)将58.5gNa
4、Cl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1molL1()(2)从200mL0.1molL1盐酸中取出 50mL溶液，其物质的量浓度仍 为0.1molL1()(3)0.1molL1的NaCl溶液中含有Na的物质的量为0.1mol()(4)将25gCuSO45H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1molL1()正误判断正误判断正误判断正误判断步步高P57cBnBV2mol1L6mol/L3mol1mol/L500mL 0.5 LcB=nBVV=nBcBnB=cBV二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算 （1）按要求填空2mol/L0.5 mol【练习】【练
5、习】配制配制500 mL500 mL 0 0.2 2mol/Lmol/L医用生理盐水，需要医用生理盐水，需要NaClNaCl的物的物质的量是多少？要质的量是多少？要NaClNaCl的质量为多少？的质量为多少？n(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)=0.2mol/L0.5L=0.1mol注意体积单注意体积单位的换算！位的换算！m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g应用体验应用体验应用体验应用体验1.将2.86gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，则：(1)该溶液的溶质为，其物质的量浓度为molL1。Na2CO30.01步步高P57
6、相对分子质量 Na-23C-12O-16H-1*含含结结晶晶水水的的物物质质【CuSO45H2O、Na2CO310H2O、KAl(SO4)212H2O】溶于水后溶质分别为溶于水后溶质分别为CuSO4、Na2CO3、KAl(SO4)21L该溶液中溶质该溶液中溶质Na2CO3的质量为的质量为g。1.06应用体验应用体验应用体验应用体验(2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为molL1，Na的物质的量浓度为molL1，溶液中溶质的质量为g。0.010.021.06102步步高P57相对分子质量 Na-23C-12O-16H-12.(1)1L0.5molL1的Al2(SO4)3溶液
7、中n(Al3)，c(Al3)_，n()，c()，cAl2(SO4)3c(Al3)c()，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于。1mol1molL11.5mol1.5molL1123微粒个数之比*同一溶液中，不同微粒的浓度之比=微粒个数之比c(离子离子)c(物质物质)角标角标(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl)0.5molL1，则c(Ba2)。0.25molL1(3)下列与0.2molL1AlCl3溶液中c(Cl)相同的是 (填序号)。0.2molL1NaCl溶液0.3molL1MgCl2溶液0.6molL1KCl溶液0.2molL1BaCl2溶液Na2O+H2O=2NaOH【练
8、习】把2molNa2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质物质的量浓度是molL14mol/L*物质能与物质能与水发生反应水发生反应则生成的新的物质则生成的新的物质为溶质为溶质如如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3H2SO4NH3NH3H2O【练练习习】在在标标准准状状况况下下，11.2LNH3溶溶于于水水，配配成成400mL溶溶液液，此此氨水物质的量浓度为多少？氨水物质的量浓度为多少？1.25mol/L【练习】将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为gcm3，计算所得溶液的物质的量浓度？质量守恒比较物质的量浓度与质量分数比较物质的量浓度与质量分数物理量物理量物质的量浓
9、度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数定义定义表达式表达式单位单位molL11从1L1molL1氢氧化钠溶液中取出100mL，所得溶液的物质的量浓度为，此时溶液中溶质的物质的量为。0.2molL1【练习】1molL10.1mol将其加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是。c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；溶质的物质的量不变溶质的质量不变：m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)；对点训练题组二与物质的量浓度有关的计算8.将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是A.1molL1B.0.1molL1C.0.2molL1
10、D.0.02molL112345678910111213141516练透练透P165对点训练9.将50mL12molL1的盐酸(1.10gcm3)稀释成6molL1的盐酸(1.055gcm3)，需加水的体积为A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL12345678910111213141516练透练透P165对点训练1234567891011121314151611.VL浓度为1molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A.通入标准状况下的HCl气体22.4VLB.将溶液加热浓缩到0.5VLC.加入10.0molL1的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD.加入VL
11、3molL1的盐酸混合均匀练透练透P166【练习】取100mL0.3molL1的硫酸溶液中溶质的物质的量为mol;300mL0.25molL1的硫酸溶液中溶质的物质的量为mol0.03将上述两混合后再加水至溶液体积为500mL，所得混合溶液的物质的量浓度是molL1。0.0750.21溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)w(混)溶质的物质的量不变c1V1c2V2c(混)V(混)对点训练12.将100mL0.1molL1的氯化钡溶液与50mL0.2molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是A.0.2molL1B.0.01molL1C.0.1molL1
12、D.0.02molL112345678910111213141516混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子的浓度为练透练透P166综合强化13.用100mL0.3molL1的氢氧化钠溶液和300mL0.25molL1的硫酸混合加水稀释到500mL，混合液中H的物质的量浓度为A.0.36molL1 B.0.24molL1C.0.45molL1D.0.09molL112345678910111213141516设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3L20.25molL10.1L0.3molL10.5L2a，解得：a0.12molL1，混合稀释后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.12
13、molL10.24molL1。练透练透P166【练习】【练习】某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。综合强化14.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。14.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析下列说法错误的是()A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB.100mL该硫酸的质量是184gC.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同D.10g98%的硫酸(密度为1.84gcm3)与10mL18.4molL1的硫酸的浓度是相同的12345678910111213141516硫酸化学纯(CP)(500mL)
14、品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gmL1质量分数：98%练透练透P166对点训练所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和10.(2022重庆七校联考)由氯化钠、氯化镁和硫酸镁形成的混合溶液中，c(Na)0.10molL1，c(Mg2)0.25molL1，c(Cl)0.20molL1，则c()为A.0.15molL1 B.0.20molL1C.0.30molL1 D.0.40molL112345678910111213141516练透练透P165在溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数。cB（溶液）V
15、(aq)V(aq)物质的量（物质的量（n）为中心构建质量（）为中心构建质量（m）、体积（）、体积（V）、粒子数）、粒子数（N）、物质的量浓度（）、物质的量浓度（cB）之间的认知模型：）之间的认知模型：m(g)Nn(mol)NAM(g/mol)M(g/mol)NA气体体积气体体积V(L)VmVm二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液如何配制如何配制100g质量分数为质量分数为10%的的NaCl溶液？溶液？（1）计算（2）称量：称NaCl的质量，量水的体积90mL（90g）（3）溶解（4）装瓶贴签思考回顾思考回顾溶液的体积如何确定呢？能否用量筒或者烧杯测量溶液的体积？量筒只适
16、用于量取液体的体积，不适用于配制溶液适用于配制溶液，但量程的精确度不高【思考】怎样配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？n 控制溶液的总体积控制溶液的总体积天天平平（量筒）（量筒）（1）构造）构造:（2）常见规格：）常见规格：颈部标有颈部标有刻度线刻度线,瓶上标有瓶上标有容积、温度容积、温度。带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL选用原则：选用原则：等大或稍大。等大或稍大。容量瓶容量瓶（3）用途：在所标温度下，配制）用途：在所标温度下，配制准确的准确的一定一定物质的量浓度物质的量浓
17、度的溶液。的溶液。属于属于精确仪器精确仪器容量瓶容量瓶（4）容量瓶使用前要检查是否漏水。要把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。操作：装水盖塞倒立查漏正立玻璃塞旋转180 倒立观察结论 检漏：检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量使用前必须检查是否漏水，检查的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检后塞紧，仍把瓶
18、倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。(5)容量瓶瓶塞需用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。(6)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)【练习】【练习】1下列关于容量瓶的说法不正确的是下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将浓溶液直接在容量瓶中稀释可将浓溶液直接在容量瓶中稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装容量瓶不能长时间盛放所配制的溶
19、液，应及时分装在试在试剂瓶中剂瓶中 C如何配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？实验仪器：实验仪器：100mL容量瓶容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙100mL如何配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？【溶液配制过程】【溶液配制过程】实验步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶(1)计算计算：确定溶质的物质的量：n确定溶质的质量m=nM=cVM=1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需称量多少克NaCl固体？“大而近大而近”如何配制100mL1
20、.00mol/L的NaCl溶液？称量时：称量时：左物右码左物右码要用称量纸，如果是要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。性的药品要用表面皿或者烧杯。精确度精确度：0.1g（量筒读数一般保留一位小数）【托盘天平使用注意事项】【托盘天平使用注意事项】能否用托盘天平称取能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？固体？托盘天平精确度为托盘天平精确度为0.1 g，应称取，应称取5.9 g NaCl。（2）称量（2）称量【拓展】普通【拓展】普通电子天平：精确度电子天平：精确度0.01g或或0.001g分析天平分析天平：精确度：精确度0.0001g将称好的NaCI固体
21、放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。并使溶液的温度恢复至室温。（3）溶解）溶解 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，（玻璃棒下端要靠在刻度线以下）(4)移液玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。(5)洗涤洗涤用用少少量量蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤烧烧杯杯内内壁壁和和玻玻璃璃棒棒23次次，将将洗洗涤涤液液也也都都注注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。证溶质完
22、全转移至容量瓶，减少误差。（6）定容将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？不能，必须重新配制易于控制，防止易于控制，防止加水超过刻度线加水超过刻度线视线要水平，不视线要水平，不能俯视或仰视能俯视或仰视（7）摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？不能，属于正常现象，是部分溶液残留在管壁上未及时回流。如果摇匀时不小心洒出几滴，能再加点水吗？不能直接加水至刻度线，要重新配制。（8 8）装瓶）装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴
23、好标签。注意：容量瓶不能长期储存溶液。注意：容量瓶不能长期储存溶液。如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？不要。因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。实验步骤0.1 mol5.85 g托盘天平药匙5.9 g玻璃棒烧杯100 mL容量瓶玻璃棒玻璃棒作用：加速溶解玻璃棒作用：加速溶解计算计算称量称量溶解溶解洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶、贴标签装瓶、贴标签洗涤烧杯玻璃棒洗涤烧杯玻璃棒23次次玻璃棒作用：引流玻璃棒作用：引流距刻度线距刻度线12cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管实验仪器实验仪器托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒_mL容量瓶容量瓶胶头滴管胶
24、头滴管用用18.4mol/L的的浓硫酸配制浓硫酸配制100ml5mol/L的的稀硫酸，步骤稀硫酸，步骤与仪器？与仪器？量取量取稀释稀释量筒量筒转移转移(1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水()(2)用托盘天平可称取5.85gNaCl()(3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流()(4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水()(5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()正误判断正误判断正误判断正误判断步步高P60称量误差称量误差nBVCB砝码锈蚀增重砝码锈蚀增重砝码、药品放反砝码、药品放反 在滤纸上称在滤纸上称NaOHNaOH固体固体量筒量取液
25、体时俯视读数量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时仰视读数量筒量取液体时仰视读数减小/不变偏低/不变（）（）n（）（）3.误差分析的思维流程操作误差操作误差nBVCB搅拌或转移时，有液体溅出搅拌或转移时，有液体溅出未洗涤烧杯未洗涤烧杯未冷却至室温就转移溶液未冷却至室温就转移溶液转移时玻璃棒靠壁在刻度线上转移时玻璃棒靠壁在刻度线上容量瓶中原有少量蒸馏水容量瓶中原有少量蒸馏水，未干燥，未干燥定容摇匀后定容摇匀后液面下降液面下降定容摇匀后少量溶液外流定容摇匀后少量溶液外流无影响无影响无影响俯视俯视仰视仰视平视平视容量瓶容量瓶俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响真实值真实值真
26、实值真实值操作误差操作误差nBVCB俯视刻度线定容俯视刻度线定容仰视刻度线定容仰视刻度线定容(1)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用()(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大()(3)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发()(4)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大()(5)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小()正误判断正误判断正误判断正误判断步步高P611.若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒0刻度线，精确度一般为mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
27、。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线：。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线：。(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中：。深度思考深度思考深度思考深度思考无0.1偏小偏大偏大步步高P622.配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线容量瓶内有少量水称量4.0gNaOH配制0.1molL1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是(填序号，下同)，无影响的是，偏低的是。深度思考深度思考深度思考深度思考步步高P62