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1、高高 2024 届第二次调研考试化学试题届第二次调研考试化学试题注意事项：注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。2.请将准考证条形码粘贴在右侧的请将准考证条形码粘贴在右侧的考生条形码粘贴处考生条形码粘贴处的方框内。的方框内。3.选择题必须使用选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。4.请
2、按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。5.保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。6.本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。可能用到的相对原子质量：分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 4
3、2 分。下列每小题所给选项只有一项符合题意分。下列每小题所给选项只有一项符合题意)1.我国古代文化灿烂辉煌，下列古代工艺品中主要成分属于合金的是A元朝青花瓷B唐三彩文官俑C越王勾践青铜剑D人面鱼纹彩陶盆A.AB.BC.CD.D2.“东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是A.化皮B.除渣重 庆 市 梁 平 区C.挂旗D.凝胶3.亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为463FeFe CN，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是A.基态2Fe的价电子排布图为B.氮原子的结构示意图为C.CN
4、的电子式为C ND.阴离子的结构式为4.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用 SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al 在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO 易与水反应D用 Si 制作芯片Si 是良好的半导体材料A.AB.BC.CD.D5.下列离子方程式正确的是A.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：+2+2CuO+2H=Cu+H OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的-+3322IO:IO+5I+6H=3I+3H OC.金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：2+-2232324Cu+H O+4NHH O=Cu NH+2OH+4
5、H OD.用银作阴极电解稀盐酸：+22Ag+2HH+2Ag电解6.下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是A.无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+B.NO3大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4、K+C.碱性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO3、SO24D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4、SO23、Fe3+7.Ni 可活化 C2H6放出 CH4，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A.决速步骤：中间体 2中间体 3B.总反应为 Ni+C2H6NiCH2+CH4C.NiH 键的形成有利于氢原子的迁移D.涉及非极性键的断裂和生成8.下列有关实验装置能够正确完
6、成对应实验的是氨气的尾气吸中和热测定用滴定管量取乙醇在浓硫酸的收20.00mL 酸性K2Cr2O7溶液作用下，加热到 170制备乙烯ABCDA.AB.BC.CD.D9.北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土32EuEu离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法不正确的是A.32EuEu离子对在反应过程中需定时补充B.消除零价铅的反应为：30222EuPb2EuPb=C.消除零价碘的过程中，32EuEu离子对发生氧化反应D.整个过程中，电子从0Pb转移给0I10.分子 TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z 是分属两个不同短周期
7、且原子序数依次递增的主族元素，Y 核外最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的是A.分子所有原子均满足 8 电子稳定结构B.原子半径大小顺序：XYXWD.简单气态氢化物的热稳定性：WXY11.元素周期表可以有多种表示方法，如图 1 为八角形元素周期表，八角形每个顶角对应一种元素，下的列说法的是正确的是A.图 1 中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐减弱B.元素第一电离能大小关系：C.最简单气态氢化物的稳定性：D.Na 与、可形成冰晶石36Na AlF(已知36Na AlF(熔融)363NaAlF)，形成的晶胞如图 2 所示，其中黑球代表36AlF，该晶体密度为338234 210g
8、cm106.02 10a12.恒容密闭容器中，nmolCO2与 3nmolH2在不同温度下发生反应：222422COg6HgC Hg4H O g，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：下列说法正确的是A.该反应的平衡常数随温度升高而增大B.曲线 Y 表示24C Hc随温度的变化关系C.其他条件不变，22 mol COn与26 mol Hn与在1T下反应，达到平衡时21Hmol LccD.提高投料比22CO:Hnn，可提高 CO2的平衡转化率13.一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电
9、原理如图。下列说法不正确的是A.该电极为电池正极B.放电过程中，该电极附近 pH 增大C.化学自充电时发生的反应可表示为22PNTCDAHOPNTCDAH O2nn D.放电过程中，外电路通过0.04mol电子，该材料质量增加0.02g14.常温下，用 0.1mol/LKOH 溶液滴定 10mL0.1mol/LHA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a 点 pH 约为 3，可以判断 HA 是弱酸B.b 点溶液：AHAKHOHcccccC.c 点溶液：KAccD.水的电离程度：d 点c 点二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 4 小题，共小题，共 58 分分)15.超细银粉在光
10、学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如下图所示：资料：i.含银废催化剂成分：主要含Ag、23-Al O及少量2223MgOSiOK OFe O、.23-Al O为载体，且不溶于硝酸回答下列问题：（1）Ag与Cu属于同一族但位于下一周期，Ag的价电子轨道表示式是_。（2）过程 I 中，银与稀硝酸反应的离子方程式是_，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是_。（3）过程中，检验沉淀已洗涤干净的操作是_。（4）过程中反应的离子方程式是_。（5）测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以4422NH Fe SO12H O为指示剂，用KSCN标准溶液滴定，当锥形瓶中
11、溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。已知：i.AgSCN为自色难溶固体，2+FeSCN离子为红色。.3+Fe开始沉淀的pH为 1.9，完全沉淀的pH为 3.2为保证获取数据准确性，滴定时溶液+c H一般控制在0.11mol/L之间，氢离子浓度太小对实验的影响是_。（6）可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀24H SO(含4+Ti)，获得超细银粉的原理为3+4+Ti+Ag=Ti+Ag。下列说法正确的是_(填标号)。A.钛电极接电源的正极B.阳极的电极反应式为：-2-4242Ag-2e+SO=Ag SOC.体系中存在沉淀溶解平衡：+2-244Ag SO(s)2Ag(aq)
12、+SO(aq)D.电解过程中，需要不断补充4+Ti16.用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一、（1）工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：422CHgH O gCO g3Hg 1206kJ molH 222CO gH O gCOgHg 241kJ molH 总反应：4222CHg2H O gCOg4Hg H_kJ mol。为提高 CH4的平衡转化率，可采取的措施有_(写一条)。已知 830时，反应的平衡常数1K。在容积不变的密闭容器中，将 2mol CO g与 28mol H O g加热到 830，反应达平衡时 CO 的转化率为_。在常压、600条件下，甲烷与水蒸气制备氢气
13、的总反应中 H2平衡产率为 82。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到 95。应用化学平衡移动原理解释原因_。（2）利用甲烷与 CO2重整制氢的热化学反应方程式如下：422CHgCOg2CO g2Hg 3H0(主反应)222HgCOgH O gCO g 4H0(副反应)在恒压条件下，等物质的量的 CH4和 CO2发生重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示，则表示 CO2平衡转化率的是曲线_(填“A”或“B”)。在一刚性密闭容器中，CH4和 CO2的分压分别为 20kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的 1.8 倍，则该反应的pK _2kPa(列出计算式即可)
14、。（3）科学家研究将 4CHg、2H O g与 4CHg、2COg联合重整制备氢气，发生反应和。常压下，将 4CHg、2H O g和 2COg按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中2HCOnn变化如图所示。已知 700、NiO催化条件下，向反应体系中加入少量2O可增加2H产率，此条件下还原性CO_2H(填“”“”或“=”)。随着温度升高2H:COnn变小的原因可能是_。17.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品纯度。已知：N
15、OSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置 A 制取 SO2B 中反应仪器的名称为：_。导管 b 的作用是_。（2）装置 B 中浓 HNO3与 SO2在浓 H2SO4作用下反应制得 NOSO4H。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快_。（3）装置 C 涉及反应的离子方程式为_(用离子方程式表示)。（4）该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_。（5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4H纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入10.1000mol L、60.00mL的4KMnO标准溶液和10mL2524H SO溶液，然后
16、摇匀。用10.2500mol L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。的的已知：4422443242KMnO5NOSO H2H OK SO2MnSO5HNO2H SO写出224Na C O溶液与酸性4KMnO溶液反应的离子方程式：_。滴定终点时现象为_。亚硝酰硫酸的纯度=_。(精确到 0.01)14M NOSO H127g mol18.诺氟沙星(Norfloxacin，又名 Noroxin、Fulgram)，别名：力醇罗、氟哌酸、淋克星。为喹诺酮类抗生素，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作用回答下列问题：（1）化合物 A 的名称是 _。（2）诺氟沙星分
17、子中含氧官能团的名称为 _。（3）C 生成 D，G 生成 H 的反应类型分别是 _、_。（4）F 的结构简式为 _。（5）G 生成 H 的化学方程式为 _。（6）有机物 X 比 B 分子少一个 CH2原子团，且含有酯基和结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 1：3：3 的结构简式为 _(任写一种)。（7）参照上述合成路线写出由有机物、B 为有机原料合成的路线图 _(无机试剂任选)。的高高 2024 届第二次调研考试届第二次调研考试化学试题化学试题注意事项：注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。答题前，考生先将自己
18、的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。2.请将准考证条形码粘贴在右侧的请将准考证条形码粘贴在右侧的考生条形码粘贴处考生条形码粘贴处的方框内。的方框内。3.选择题必须使用选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。5.保持答题卡面清洁，不要折
19、叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。6.本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。下列每小题所给选项只有一项符合题意分。下列每小题所给选项只有一项符合题意)1.我国古代文化灿烂辉煌，下列古代工艺品中主要成分属于合金的是 A元朝青花瓷B唐三彩文官俑C越王勾践青铜剑D人面鱼纹彩陶盆A.A
20、B.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属，据此分析解答。【详解】A元代青花瓷是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，故 A 错误；B唐三彩文官俑是陶制品，陶制品是由黏土经高温烧结而成，其主要化学成分为硅酸盐，不是合金，故B 错误；C越王勾践青铜剑的主要成分是铜和锡，是铜的合金，故 C 正确；D人面鱼纹彩陶盆是瓷器，陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，故 D 错误；故选 C。2.“东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图
21、所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是A.化皮B.除渣C.挂旗D.凝胶【答案】B【解析】【详解】A化皮指的是将皮煮化，过程与过滤无关，A 不符合题意；B除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，故 B 符合题意；C挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常粘稠，与过滤原理无关；故 C 不符合题意；D凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与过滤原理无关，故 D 不符合题意。答案选 B。3.亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为463FeFe CN，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是A.基态2Fe的价电子排布图为B.氮原子的结构示意图为C.CN的电
22、子式为C ND.阴离子的结构式为【答案】B【解析】【详解】A基态 Fe2+的价电子排布图为，A 项错误；B氮原子结构示意图：，B 项正确；CCN-的电子式为:C N:，C 项错误；D配位键箭头指向错误，D 项错误；故选 B。4.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用 SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al 在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO 易与水反应D用 Si 制作芯片Si 是良好的半导体材料A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】ASO2可用于漂白纸浆，是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故 A 错误
23、；B常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故 B 正确；C生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，故 C 正确；D硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可用 Si 作计算机芯片，故 D 正确；故选：A。5.下列离子方程式正确的是A.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：+2+2CuO+2H=Cu+H OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的-+3322IO:IO+5I+6H=3I+3H OC.金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：2+-2232324Cu+H O+4NHH O
24、=Cu NH+2OH+4H OD.用银作阴极电解稀盐酸：+22Ag+2HH+2Ag电解【答案】C【解析】【详解】A铜锈的主要成分是 Cu(OH)CO而不是 CuO，A 错误；B醋酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，B 错误；C金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液的离子方程式为2+-2232324Cu+H O+4NHH O=Cu NH+2OH+4H O，C 正确；D电解池属于外加电流的阴极保护法，阴极本身不参与电极反应，D 错误；故答案为：C。6.下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是A.无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+B.NO3大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4、K+C
25、.碱性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO3、SO24D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4、SO23、Fe3+【答案】B【解析】【详解】ACu2+带有颜色，故 A 错误；BFe2+、Cl-、NH4、K+与硝酸根离子之间都不反应，可以大量共存，故 B 正确；C碱性溶液中 Al3+和碳酸氢根离子都不能大量共存，故 C 错误；DSO23、Fe3+两种离子间发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误；答案选 B。7.Ni 可活化 C2H6放出 CH4，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误的是A.决速步骤：中间体 2中间体 3B.总反应为 Ni+C2H6NiCH2+CH4C.NiH 键的
26、形成有利于氢原子的迁移D.涉及非极性键的断裂和生成【答案】D【解析】【分析】【详解】A反应慢的步骤决定整体反应速率，活化能越大反应速率越大，据图可知中间体 2中间体 3的过程活化能最大，反应速率最大，A 正确；B据图可知该反应的反应物 为 Ni+C2H6，最终产物为 NiCH2+CH4，所以总反应为Ni+C2H6NiCH2+CH4，B 正确；C据图可知-CH3中 H 原子迁移到另一个-CH3上的过程中先形成了 Ni-H，所以 NiH 键的形成有利于氢原子的迁移，C 正确；D该过程只有非极性键(C-C 键)的断裂，没有非极性键的生成，D 错误；综上所述答案为 D。8.下列有关实验装置能够正确完成
27、对应实验的是氨气的尾气吸收中和热的测定用滴定管量取20.00mL 酸性K2Cr2O7溶液乙醇在浓硫酸作用下，加热到 170制备乙烯ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A苯不能隔绝氨气与水，图中装作不能防止倒吸，故 A 错误；B图中缺少玻璃搅拌器，图中装置不能准确测定中和热，故 B 错误；C滴定管的最小读数为 0.01mL，可以用酸式滴定管量取 20.00 mL 酸性 K2Cr2O7溶液，也可以用移液管量取，故 C 正确；D乙醇在 170时发生消去反应生成乙烯，温度计测定反应液的温度，温度计放置在支气管处位置有误，应插入溶液中，故 D 错误；故选 C。9.北京大学研究员发现
28、在钙钛矿活性层中引入稀土32EuEu离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法不正确的是A.32EuEu离子对在反应过程中需定时补充B.消除零价铅的反应为：30222EuPb2EuPb=C.消除零价碘的过程中，32EuEu离子对发生氧化反应D.整个过程中，电子从0Pb转移给0I【答案】A【解析】【详解】A32EuEu离子对在反应过程中循环使用，不需定时补充，A 错误；B消除零价铅，零价铅失电子生成二价铅，3Eu得电子生成2Eu，反应为30222EuPb2EuPb=，B 正确；C消除零价碘的过程中，2Eu失去电子生成3Eu，发生氧化反应，C 正确；D整
29、个过程中总反应为零价铅和零价碘生成二价铅和负一价碘，电子从0Pb转移给0I，D 正确；故选 A。10.分子 TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z 是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y 核外最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的是A.分子所有原子均满足 8 电子稳定结构B.原子半径大小顺序：XYXWD.简单气态氢化物的热稳定性：WXY【答案】A【解析】【分析】Y 核外最外层电子数是电子层数的 3 倍，则 Y 为氧元素，W、X、Y、Z 是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W 形成 4 个共价键，则 W 为碳元素，X 为氮元素，Z 形成
30、1 个键，为氯元素，以此解答。【详解】A根据结构式，分子中所有原子均满足 8 电子稳定结构，故 A 正确；B氮原子半径大于氧原子半径，故 B 错误；C氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故 C 错误；D非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)X(NH3)C.最简单气态氢化物的稳定性：D.Na 与、可形成冰晶石36Na AlF(已知36Na AlF(熔融)363NaAlF)，形成的晶胞如图 2 所示，其中黑球代表36AlF，该晶体密度为338234 210g cm106.02 10a【答案】D【解析】【详解】A虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增
31、，元素单质还原性增强，A 错误；B为 N，为 O，为 F，第一电离能：FNO，即，B 错误；C为 Cl，为 S，非金属：ClS，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HClH2S 即，C 错误；D黑球有 8 个在顶点，6 个在面心，个数为：818+612=4，白球有 12 个在棱上，9 个在体内，个数为 1214+9=12，则晶胞密度=mV=8 323()4 210106.02 10agcm-3，D 正确；故答案为：D。12.恒容密闭容器中，nmolCO2与 3nmolH2在不同温度下发生反应：222422COg6HgC Hg4H O g，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度
32、(T)变化如图所示：下列说法正确的是A.该反应的平衡常数随温度升高而增大B.曲线 Y 表示24C Hc随温度的变化关系C.其他条件不变，22 mol COn与26 mol Hn与在1T下反应，达到平衡时21Hmol LccD.提高投料比22CO:Hnn，可提高 CO2的平衡转化率【答案】C【解析】【详解】A由图可知，温度升高，H2的平衡浓度增大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，该反应的平衡常数随温度升高而减小，A 错误；B 结合方程式 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可知，c(C2H4)的变化量为 c(H2O)变化量的14，则曲线 Y表示 c(H2O)随温度的变化
33、关系，B 错误；C其他条件不变，2nmolCO2与 6nmolH2在 T1下反应，等效于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，H2的浓度减小，根据勒夏特列原理可知，但仍然大于 nmolCO2与 3nmolH2在 T1下发生反应时 H2的平衡浓度 c1，C 正确；D提高投料比n(CO2)：n(H2)即增大 CO2的浓度，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，但 CO2的平衡转化率确减小，D 错误；故答案为：C。13.一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法不正确的是A.该电极为电池正
34、极B.放电过程中，该电极附近 pH 增大C.化学自充电时发生的反应可表示为22PNTCDAHOPNTCDAH O2nn D.放电过程中，外电路通过0.04mol电子，该材料质量增加0.02g【答案】D【解析】【分析】由题干放电过程中电极反应可以表示为：PNHCDA+2nH2O+2ne-=PNTCDA-H+2nOH-，据此分析解题。【详解】A由分析可知，放电过程该电极发生还原反应，即该电极为电池正极，A 正确；B由分析可知，放电过程中，该电极附近生成 OH-，导致 pH 增大，B 正确；C由题干 PNTCDA 和 PNTCDA-H 的结构简式可知，化学自充电时发生的反应可表示为22PNTCDAH
35、OPNTCDAH O2nn，C 正确；D由分析可知，放电过程中，外电路通过0.04mol电子，该材料质量增加0.04g，D 错误；故答案为：D。14.常温下，用 0.1mol/LKOH 溶液滴定 10mL0.1mol/LHA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a 点 pH 约为 3，可以判断 HA 是弱酸B.b 点溶液：AHAKHOHcccccC.c 点溶液：KAccD.水的电离程度：d 点c 点【答案】B【解析】【详解】Aa 点时，KOH 的体积为 0，0.1mol/LHA 的 pH 约为 3，则表明 HA 发生部分电离，可以判断HA 是弱酸，A 正确；Bb 点时，KA、HA 的
36、物质的量浓度相同，但溶液的 pH7，则表明以 HA 的电离为主，所以溶液中存在：AKHAHOHccccc，B 不正确；Cc 点溶液的 pH=7，c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)，则 c(K+)=c(A-)，C 正确；Dc 点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，d 点为 KA 溶液，发生 A-的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：d 点c 点，D 正确；故选 B。二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 4 小题，共小题，共 58 分分)15.超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如
37、下图所示：资料：i.含银废催化剂成分：主要含Ag、23-Al O及少量2223MgOSiOK OFe O、.23-Al O为载体，且不溶于硝酸回答下列问题：（1）Ag与Cu属于同一族但位于下一周期，Ag的价电子轨道表示式是_。（2）过程 I 中，银与稀硝酸反应的离子方程式是_，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是_。（3）过程中，检验沉淀已洗涤干净的操作是_。（4）过程中反应的离子方程式是_。（5）测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以4422NH Fe SO12H O为指示剂，用KSCN标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。已知：i.AgSCN为自色难溶
38、固体，2+FeSCN离子为红色。.3+Fe开始沉淀的pH为 1.9，完全沉淀的pH为 3.2为保证获取数据准确性，滴定时溶液+c H一般控制在0.11mol/L之间，氢离子浓度太小对实验的影响是_。（6）可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀24H SO(含4+Ti)，获得超细银粉的原理为3+4+Ti+Ag=Ti+Ag。下列说法正确的是_(填标号)。A.钛电极接电源的正极B.阳极的电极反应式为：-2-4242Ag-2e+SO=Ag SOC.体系中存在沉淀溶解平衡：+2-244Ag SO(s)2Ag(aq)+SO(aq)D.电解过程中，需要不断补充4+Ti【答案】（1）（2）.+3
39、3Ag+NO+4H=3Ag+NO+2H O2 .硝酸易挥发且受热易分解 （3）取少量最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，若不变红色，说明洗涤干净 （4）+32322AgCl+2NHH O=Ag NH+Cl+2H O （5）氢离子浓度太小会导致 Fe3+水解，对滴定终点颜色判定产生干扰 （6）BC【解析】【分析】含银废催化剂主要含有Ag、23-Al O及少量2223MgOSiOK OFe O、，经磨碎、加热，用稀硝酸溶解，过滤，滤渣为23-Al O及少量2SiO，滤液中有 Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加 NaCl 形成 AgCl沉淀，过滤、洗涤，沉淀用氨水溶解，32322
40、AgCl+2NHH O=Ag NHC1+2H O，过程 IV 中，用242N HH O还原银氨溶液得到银单质，242N HH O被氧化为2N，化学方程式为3242423224Ag NHC1+N HH O=4Ag+4NH C1N+4NHH O，最后电解精炼粗银得超细银粉。【小问 1 详解】Ag与Cu属于同一族但位于下一周期，Ag价电子轨道表示式是：，故答案为：。【小问 2 详解】过程 I 中，银与稀硝酸反应的离子方程式是：+33Ag+NO+4H=3Ag+NO+2H O2，硝酸易挥发且受热易分解，从而造成实际消耗的稀硝酸会超过理论值，故答案为：+33Ag+NO+4H=3Ag+NO+2H O2；硝酸
41、易挥发且受热易分解。【小问 3 详解】过程中，沉淀 AgCl 表面会吸附有 Mg2+、K+、Fe3+等杂质离子，可以通过验证不存在 Fe3+来检验沉淀已洗涤干净，具体的操作是：取少量最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，若不变红色，说明洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴 KSCN 溶液，若不变红色，说明洗涤干净。【小问 4 详解】将分析中过程的化学方程式32322AgCl+2NHH O=Ag NHC1+2H O改写为离子方程式是：+32322AgCl+2NHH O=Ag NH+Cl+2H O，故答案为：+32322AgCl+2NHH O=Ag NH+
42、Cl+2H O。【小问 5 详解】氢离子浓度太小会导致 Fe3+水解，对滴定终点颜色判定产生干扰，故答案为：氢离子浓度太小会导致 Fe3+水解，对滴定终点颜色判定产生干扰。【小问 6 详解】A用电解法对粗银进行精炼时，粗银做阳极和电源的正极相连，钛电极做阴极接电源的负极，故 A 错误；B阳极的电极反应式为：-2-4242Ag-2e+SO=Ag SO，故 B 正确；C体系中存在沉淀溶解平衡：+2-244Ag SO(s)2Ag(aq)+SO(aq)，故 C 正确；的D电解过程中，阴极上 Ti4+e-=Ti3+，溶液中的银离子又将3+Ti氧化为4+Ti，3+4+Ti+Ag=Ti+Ag，可实现3+4+
43、/TiTi循环利用，不需要不断补充4+Ti，故 D 错误；故选 BC。16.用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一、（1）工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：422CHgH O gCO g3Hg 1206kJ molH 222CO gH O gCOgHg 241kJ molH 总反应：4222CHg2H O gCOg4Hg H_kJ mol为提高 CH4的平衡转化率，可采取的措施有_(写一条)。已知 830时，反应的平衡常数1K。在容积不变的密闭容器中，将 2mol CO g与 28mol H O g加热到 830，反应达平衡时 CO 的转化率为_。在常压、600条件下，甲
44、烷与水蒸气制备氢气的总反应中 H2平衡产率为 82。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到 95。应用化学平衡移动原理解释原因_。（2）利用甲烷与 CO2重整制氢的热化学反应方程式如下：422CHgCOg2CO g2Hg 3H0(主反应)222HgCOgH O gCO g 4H0(副反应)在恒压条件下，等物质的量的 CH4和 CO2发生重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示，则表示 CO2平衡转化率的是曲线_(填“A”或“B”)。在一刚性密闭容器中，CH4和 CO2的分压分别为 20kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的 1.8 倍，则该反应的pK _2kPa
45、(列出计算式即可)。（3）科学家研究将 4CHg、2H O g与 4CHg、2COg联合重整制备氢气，发生反应和。常压。下，将 4CHg、2H O g和 2COg按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中2HCOnn变化如图所示。已知 700、NiO催化条件下，向反应体系中加入少量2O可增加2H产率，此条件下还原性CO_2H(填“”“”或“=”)。随着温度升高2H:COnn变小的原因可能是_。【答案】（1）.+165kJmol-1 .适当减小压强或者升高升高温度，增大 H2O(g)的浓度等 .80%.加入生石灰，发生反应 CaO+CO2600CaCO3，二氧化碳浓度降低，总反应
46、平衡正向移动，氢气的产率升高 （2）.A .2236362 7 （3）.温度升高，对反应的促进作用更大，n(CO)增大的更多，导致2n Hn CO变小【解析】【小问 1 详解】有盖斯定律可知，反应+反应可得目标反应，即总反应，则总反应的 H=H1+H2=(206-41)kJmol-1=+165kJmol-1，故答案为：+165kJmol-1；由上述分析可知，总反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，故为提高 CH4的平衡转化率，可采取的措施有适当减小压强或者升高升高温度，增大 H2O(g)的浓度等，故答案为：适当减小压强或者升高升高温度，增大 H2O(g)的浓度等；已知 830时，反应的平衡常
47、数 K=1，在容积不变的密闭容器中，将 2molCO 与 8molH2O 加热到830，假 设 达 到 平 衡 时CO的 物 质 的 量 变 化 量 为x，列 出 三 段 式：222COg+H OgCOg+Hg(mol)(mol)xxxx(mol)2-x8-xxx2800（）（）（）（）起始量转化量平衡量，平衡常数K=222c COc Hc COc H O=2()()2 8xxx=1，解得 x=1.6，则平衡时 CO 的转化率=1.62molmol100%=80%，故答案为：80%；在常压，600条件下，甲烷制备氢气的总反应中 H2平衡产率为 82%若加入适量生石灰后 H2的产率可提高到 95
48、%，若加入生石灰，发生反应 CaO+CO2600CaCO3，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高，故答案为：加入生石灰，发生反应 CaO+CO2600CaCO3，二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动，氢气的产率升高；【小问 2 详解】相 同 条 件 下，等 物 质 的 量 的 CH4(g)和 CO2(g)发 生 干 重 整 反 应 时，发 生 的 反 应 为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)(主反应)，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)(副反应)，因为 CO2同时参与两个反应，故转化率更大，则表示 CO2平衡转化率的是曲线 A，故答案为：A
49、；设达平衡时，消耗 x kPa 的 CH4，列出三段式：422CH g+CO g2CO g+2H g(kPa)2025(kPa)xx2x2x(kPa)20-x25-x2x2x00()()()()起始量转化量平衡量，平衡后总压强为 20-x+25-x+2x+2x=45+2x，达到平衡后测得体系压强是起始时的 1.8 倍，则有45245x=1.8，解得 x=18，则该反应的分压平衡常数 Kp=22242pHpCOp CHp CO=2236362 7(kPa)2，故答案为：2236362 7；【小问 3 详解】已知 700、NiO 催化剂条件下，向反应体系中加入少量 O2可增加 H2产率，此反应正向
50、移动，O2和 CO发生了反应，则该条件下，还原性 COH2，故答案为：；随温度的升高，对反应的促进作用更大，n(CO)增大的更多，导致2n Hn CO变小，故答案为：温度升高，对反应的促进作用更大，n(CO)增大的更多，导致2n Hn CO变小。17.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置 A 制取 SO2B 中反应仪器的名称为：_。导管 b 的作用是_。（2）装置 B 中浓