《河北省邯郸市2023-2024学年高三上学期第二次调研监测化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市2023-2024学年高三上学期第二次调研监测化学试题含答案.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 学科网（北京）股份有限公司 邯郸市邯郸市 2024 届高三年级第二次调研监测届高三年级第二次调研监测 化学化学 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。在本试卷上
2、无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ni58.7 Cu64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1.磁州窑遗址是全国重点文物保护单位，位于邯郸市磁县观台镇和峰峰矿区彭城镇一带，这里古代属磁州，被称为磁州窑。下列说法正确的是（）A.传统无机非金属材料“超导陶瓷”可
3、应用于磁悬浮技术 B.烧制红陶需要在氧化气氛中进行，使瓷土中铁元素转化为34Fe O C.瓷坩埚耐热性能好，常用于所有高温实验和固体物质的熔化 D.烧制陶瓷的高岭土，主要成分是2322Al O2SiO2H O，属于硅酸盐 2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其属于重金属盐 B.从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化 C.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛是由于其沸点低 D.2SO可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向4NaHSO溶液中加入()2Ba OH溶液使2SO完全沉淀
4、：224422OHSOBa2HBaSO2H O+B.2Na S溶液中通入少量2SO：22233SO2S3S2SO+C.向漂白粉溶液中加入过量3NaHSO溶液：2342ClOCaHSOCaSOClHClO+D.KI 溶液与3KClO溶液反应后得到无色溶液：32ClO6ICl3I+学科网（北京）股份有限公司 4.下列实验方法及所选硅酸盐仪器（其他材质仪器任选）均正确的是（）A.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为 B.分离4CCl和2Br的混合液体，可用分液法，仪器为 C.使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的4FeSO溶液的浓度，仪器为 D.蒸馏法淡化海水，仪器为 5.
5、AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.100g46的乙醇溶液中含有 O-H 键的数目为AN B.标准状况下，11.2LHF 中电子的数目为A5N C.pH1 的24H SO溶液中H+的数目为A0.2N D.230gSiO中含有的 Si-O 键数目为A2N 6.植物光合作用提供的能量可使 ADP 与磷酸重新反应合成 ATP。生物体内 ATP-ADP 循环示意图如图所示，下列说法错误的是（）A.ATP 和 ADP 均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH 发生中和反应 B.ATP 和 ADP 均属于高分子化合物 C.0.1molATP 与足量的金属钠反应最多可生成26.7
6、2LH（标准状况）D.ATP 转化为 ADP，相对分子质量减小 80 7.工业上制备高纯硅，一般需要先制得 98左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业 学科网（北京）股份有限公司 上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷（4SiH），电解装置如图所示：下列有关说法正确的是（）A.制备粗硅的化学方程式：22SiOCSi2CO+高温 B.制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有 HCl C.阴极发生的电极反应：2H2e2H+D.2SiO、Si、4SiH都属于共价晶体 8.短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中 X、Y、Z、W、E 原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下
7、列说法正确的是（）A.氮元素和 X 可以形成既有离子键又有共价键的化合物 B.五种元素中，W 的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强 C.E 的含氧酸中，E 的价态越高，其氧化性越强 D.X 和 Z 组成的二元化合物一定是只由极性键组成的极性分子 9.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项 实验操作或做法 目的 A 用稀硝酸和 Cu 反应，将生成的气体用排水法收集 制备 NO B 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和3NaHCO溶液 检验体系中是否有未反应的乙酸 C 向35mLAgNO稀溶液中滴加 56 滴相同浓度的
8、 NaCl 溶液，生成白色沉淀，继续滴加 KI 溶液，有黄色沉淀生成 证明 AgI 的溶解度小于AgCl 的 学科网（北京）股份有限公司 D 先用稀硝酸酸化待测液，再滴加2BaCl溶液，生成白色沉淀 检验溶液中是否含有24SO 10.下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是（）A.3CH I与3CFI发生水解反应，水解产物中都有 HI B.A 族元素单质的晶体类型相同 C.N 的电负性比 P 大，可推断3NCl分子的极性比3PCl分子的极性大 D.2H O的熔沸点高于 HF，可推断2H O分子间氢键比 HF 分子间氢键多 11.硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化
9、合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为 apm，沿 x、y、z 轴方向的投影均如图乙所示。图甲 图乙 下列说法错误的是（）A.基态钾原子核外电子有 10 种空间运动状态 B.Se 和 K 的最短距离为3pm4a C.该化合物的化学式为4K SeBr。D.距离 Se 最近的 Se 有 12 个 12.羟基自由基（OH）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为2CO和2H O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 A.a 是正极，c 是阴极 B.氧化 1mol 苯酚，理论上 NaCl 溶液中减
10、少的离子为A20N C.电池工作时，b 极电极反应为6522C H OH28e11H O6CO28H+D.d 极电极反应为2H OeHOH+13.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（3PbCO）和黄金雨中黄色的2PbI。室温下3PbCO和2PbI在不同的溶液中分别达到溶解平衡时，()2lgPbc+与()23lgCOc或()lgIc的关系如图所示：下列说法错误的是（）A.1L对应的是()2lgPbc+与()lgIc的关系变化 B.p 点3PbCO的结晶速率小于其溶解速率 C.将3PbCO浸泡到饱和 KI 溶液中几乎不能转化为2PbI D.q 点是2L对应溶液的悬浊液，通过加水可以使
11、浊液由 q 点向 m 点方向移动 14.常温下，已知2H A溶液中含 A 元素的粒子浓度之和为10.1mol L，溶液中各含 A 元素的粒子的 pc-pOH 学科网（北京）股份有限公司 关系所示。图中 pc 表示各含 A 粒子浓度的负对数（pclgc=），pOH 表示OH浓度的负对数()pOHlgOHc=；x、y、z 三点的坐标：()7.3,1.3x，()10.0,3.6y，()12.6,1.3z。下列说法正确的是（）A.曲线表示()2pc H A随 pOH 的变化 B.x 点到 z 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小再增大 C.pH4 的溶液中：()()12HA0.1mol L2A
12、cc，加水稀释()2Pbc+减小，()23COc增大，所以通过加水可使浊液由q点向m点方向移动，D 项正确。命题意图以难溶物的转化关系为载体，考查化学读图等获取信息的能力，考查变化观念和平衡思想。14.D 解析：由题图知，起点pOH0=，碱性最强，()2Ac最大，随pOH增大，碱性变弱，酸性增强，()2Ac减小，()HAc先增大再减小，()2H Ac增大，故曲线表示的是()2pc A随pOH的变化，曲线表示的是()2pc H A随pOH的变化，A 项错误，x点：()()2AHAcc=，z点：()()2HAH Acc=，从x点到z点，先是2A变HA，然后是HA变2H A，整个过程中水的电离程度一
13、直减小，B 项错误；由题意可知，学科网（北京）股份有限公司()()()212AHAH A0.1mol Lccc+=，故()()()()()()()()12222220.1mol L2AAHAH A2AHAH AAcccccccc=+=+，pH4=时，即对应图像pOH10=时，()()22H AAcc=，所以()()()()()12220.1mol L2AHAH AAHAccccc=+=，C 项错误；22H AA2HA+的平衡常数()()()()()()()()()2a122a222HAHAHHAH AAH AAHccccKKKccccc+=，a1K可由z点()()2HAH Acc=求得，1.4
14、a110K=，a2K可由x点()()2AHAcc=求得，6.7a210K=，故5.310K=，数量级为510，D 项正确。命题意图以图像表示溶液中微粒的转化关系为载体，考查溶液中各种守恒关系，考查化学读图等获取信息的能力，考查变化观念和平衡思想。15.答案：（1）()()233224332662 Co NHH O2NH2 Co NH2NHH O5060+活性炭（2 分）（2）用盐酸洗涤，可增大氯离子浓度，减少产品因溶解而损失（2 分）（3）甲基橙（1 分）0.008（2 分）将样品中产生的氨气排出，保证被盐酸完全吸收（1 分）（4）H+与24CrO反应生成227Cr O，24CrO的浓度减小，
15、使滴定终点滞后，所测Cl含量偏大（1 分）碱性增强，Ag+与OH反应，生成黑色的2Ag O，干扰终点判定（1 分）0.02（2 分）（5）氯的测定中，三颈烧瓶中反应后的所得物质过滤后的沉淀没有洗涤，导致滤液中氯离子有损失，所测氯离子含量偏小，氨气和氯离子的物质的量之比大于2:1（2 分，答案合理即可）解析：（1）由已知条件“过量的浓氨水加入到含有2Co+的水溶液时，即生成可溶性的六氨合配离子()236CO NH+，它不稳定，易被氧化成()336CO NH+”可知，加入22H O后，反应的离子方程式为()()233224332662 Co NHH O2NH2 Co NH2NHH O5060+活性
16、炭。（2）对固体粗产品的提纯用重结晶法，由于该物质难溶于冷水及乙醇，所以先用盐酸洗涤再用乙醇洗涤，用盐酸洗涤可增大氯离子浓度，减少产品因溶解而损失。（3）盐酸吸收氨气后有剩余，用NaOH标准溶液滴定，溶液中含有氯化铵和盐酸，所以用甲基橙作指示剂，不 能 用 酚 酞，否 则，所 用NaOH标 准 溶 液 体 积 偏 大，会 导 致 所 测 氨 气 含 量 偏 小；()333NH(20 100.520 100.1 mol0.008moln=；通入氮气将样品中产生的氨气排出，保证被盐酸完全吸收。（4）若pH过小，H+与24CrO反应生成227Cr O，24CrO的浓度减小，使滴定终点滞后，所测Cl含
17、量偏 学科网（北京）股份有限公司 大，若pH过大，碱性增强，Ag+与OH反应，生成黑色的2Ag O，干扰终点判定。如果指示剂的浓度过大，Cl还没有反应完全时，24CrO与Ag+就会提前反应，致使终点提前到达，所以24CrO的浓度不能过大，根据()10spAgCl1.0 10K=，溶液中()()51ClAg1.0 10 mol Lcc+=，再根据()12sp24Ag CrO2.0 10K=，计算得到()214CrO0.02mol Lc=。（5）氯的测定过程中，应该将三颈烧瓶中过滤后的沉淀洗涤，并将洗涤液合并到滤液中，否则导致氯离子损失，所测氯离子含量结果偏小，氨气和氯离子的物质的量之比大于2:1
18、。命题意图以物质制备为情境素材，考查实验操作、试剂选择、定量分析（啇定）、条件选择原因、误差分析等，涉及实验必备知识和综合性能力运用，考查了证据推理、实验探究、科学态度等核心素养。16.答案：（1）将有机物转化成2CO除掉，同时将难溶于酸的Cu转化成CuO（2 分，答案合理即可）（2）制玻璃、光导纤维（1 分，任写一个）（3）氧化2Fe+（1 分）22233AlO2H OCOAl(OH)HCO+（2 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3 分，每答出一条给 1 分）（5）氨水（1 分）（6）6（2 分）321A0.5 74.710Na（2 分）解析：（1）将废镍触媒焙烧，主要是将有机物转化成2
19、CO除掉，同时将难溶于酸的Cu转化成CuO。（2）经硫酸酸浸后，得到的滤渣 1 是2SiO。（3）金属元素溶于硫酸存在于滤液 1 中，其中铁元素可能有二价，用22H O氧化后，用3NiCO调整pH，使铁元素、铝元素和铜元素均转化为氢氧化物沉淀，使用3NiCO不会引进新杂质且不用担心生成的氢氧化铅溶解，反应的离子方程式为22233AlO2H OCOAl(OH)HCO+。（4）过滤后，滤液 2 中为4NiSO，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到硫酸镍晶体；滤渣 2 中有三种沉淀物，用过量NaOH溶解后得到2NaAlO，再通入过量2CO得到氢氧化铅沉淀。（5）滤渣 3 是氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，加
20、入过量氨水，氢氧化铜转化为铜氨溶液，过滤，铁、铜元素分离。（6）NiO晶胞与NaCl相同，所以一个镍离子周围最近的氧离子有 6 个，同样一个氧离子周围最近的镍离子也有 6 个，一个晶胞中含有 4 个NiO，氧和镍的最近距离为nma，用晶胞的18为研究对象，含有 0.5 个NiO，学科网（北京）股份有限公司 18晶胞的体积为()37310cma，174.7g molM=，根据A0.5/Mm VN V=，代入数据得到结果。命题意图以废镍触媒处理为情境素材，考查工艺流程中的基本操作，涉及陌生化学方程式书写、试剂作用、物质结构等知识，考查了证据推理、模型认知、社会责任等核心素养。17.答案：（1）+1
21、9（2 分）AC（2 分）（2）a（2 分）1（2 分）（3）50%（2 分）326（1 分）（4）A2N（1 分）222H O2eH2OH+（2 分）解析：（1）利用反应物键能之和减去生成物键能之和即可得出答案。反应吸热，升高温度平衡正向移动，反应放热，升高温度平衡逆向移动，A 项正确；催化剂不能改变反应热，B 项错误；增大水蒸气的浓度，3CH OH生成的多而消耗的少，C 项正确；分离出甲醇并不能使正反应速率增大，D 项错误。（2）反应放热，达到平衡后升温会逆向移动，升温逆反应速率增大更多，根据题图可知，lnk逆应该是直线a。温度为1T时，kk=正逆，而平衡时，vv=正逆，则根据速率与浓度之
22、间关系得到1K=。（3）两个反应在反应前后气体分子总数均不变，因此平衡后气体总的物质的量仍为4mol，可得出2H O的物质的量为2.6mol，而3CH OH有0.3mol，则3CH Cl、33CH OCH、HCl共有1.1mol，根据氧原子守恒，可得出33CH OCH为0.1mol，再根据碳原子守恒，3CH Cl为0.5mol，由氯原子守恒又能算出HCl为0.5mol，则3CH Cl减少了0.5mol，即可算出3CH Cl的转化率；平衡时各物质的物质的量共4mol，再算出各个物质的物质的量分数，代入反应的xK计算公式算出结果。（4）阳极发生反应：CleCl，根据电极方程式可知，Cle，即有2m
23、olCl生成时，外电路中转移2mol电子，则转移电子数为A2N。命题意图以甲醇制备的工业方法为情境素材，考查反应热计算、平衡移动、平衡常数、转化率计算、电化学等知识，考查了变化观念和平衡思想、模型认知、社会责任等核心素养。18.答案：（1）2-氯苯甲醛（邻氯苯甲醛）（1 分）碳氯键、氨基（1 分）（2）取代反应（或酯化反应）（1 分）9102C H O NCl（1 分）（3）3（1 分）学科网（北京）股份有限公司（4）（2 分）（5）2sp杂化（1 分）吡咯可形成分子间氢键（1 分）（6）9（1 分）（或或或）（2 分）（7）（4 分）解析：（1）有机物A的结构简式为，化学名称为 2-氯苯甲醛
24、或邻氯苯甲醛；有机物C的结构简式为，官能团分别为碳氯键、氨基、羧基。（2）C（）与3CH OH反应生成 D 为酸脱羟基醇脱氢的酯化反应，又称取代反应；D 的结构简式为，分子式为9102C H O NCl。（3）酯基水解消耗1molNaOH，苯环上的氯原子水解消耗2molNaOH。（4）2 分子 C 可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有 3 个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，2 分子 C 脱去 2 分子水，该反应的化学方程式为 学科网（北京）股份有限公司（5）由所有原子共面可知，噻吩中S的杂化方式为2sp杂化，中含有N原子，可以形成分子间氢键，分子间氢键使熔、沸点升高。（6）C 的结构简式为，含手性碳原子，除C外，还有间位和对位 2 种，Cl与2NH对调位置，有邻、间、对位 3 种，Cl与-COOH对调位置，有邻、间、对位 3 种，Cl直接连在手性碳原子上，共9 种。命题意图以药物合成为情境素材，考查有机物必备知识和合成路线设计能力，考查了逻辑推理能力以及宏观辨识、变化观念和社会责任等核心素养。