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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第1讲 电离平衡 复 习 回 顾 下列物质中：NaOH溶液 NaCl 盐酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸 乙醇 融熔CaCl2 Na2O能导电的物质是：；属于电解质的是：；属于非电解质的是：；一、电解质与非电解质电解质、非电解质的前提必须为化合物电解质不一定导电，导电的不一定是电解质电解质的导电：条件：溶于水或熔融状态 本质：自由离子的定向移动 能力：离子浓度、离子所带电荷【难点突破】复习导入电解质电解质在水溶液在水溶液或或熔融态下熔融态下能够能够导电的导电的化合物化合物物物质质类类别别酸碱盐水活泼金属氧化物活泼金属氢化物eg：NaOH、Ba(
2、OH)2、NH3H2O等等eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等等eg：Na2O、MgO、CaO等等eg：NaH、CaH2等等复习导入非电解质非电解质在水溶液在水溶液和和熔融态下熔融态下均不均不导电的导电的化合物化合物物物质质类类别别大部分非金属氧化物大部分有机物部分非金属氢化物eg：CO2、SO3、NO等等eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等等eg：NH3、N2H4等等1）电解质和非电解质是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。如CO2能导电是因为CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身
3、电离，所以CO2不是电解质，是非电解质。3）BaSO4 AgCl难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。4）能导电的物质不一定是电解质，如石墨。电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体。5）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液中和熔融状态下均能导电，如强碱和盐；共价化合物是只有在水溶液中能导电，如HCl注意：【达标检测】1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2D2.下列物质中：金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 氨气电解质：；非
4、电解质：；能导电：；课堂练习课堂练习【思考】为什么洁厕灵的成分是盐酸，而不是醋酸？一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质实验实验3-1一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质H+的浓度不同。盐酸中的浓度不同。盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离完全电离而醋酸只是部分发生电离酸酸0.1mol/L盐酸盐酸0.1mol/L醋酸醋酸pH导电能力导电能力与镁条反应与镁条反应13灯泡明亮灯泡明亮灯泡暗灯泡暗反应剧烈，反应剧烈，产生大量气泡产生大量气泡反应缓慢，反应缓慢，产生少量气泡产生少量气泡取相同体积、取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试
5、验其导的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录实验实验3-1小杨老师15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节2、知识精讲ClH3O+强电解质弱电解质HCl在水中电离示意图CH3COOH在水中电离示意图H3O+CH3COOCH3COOH不彻底、可逆过程完全电离部分电离一、强电解质与弱电解质科学家根据电解质在科学家根据电解质在水溶液或熔化水溶液或熔化时时电离程度电离程度，将，将电解质分成电解质分成强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质。一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质1.强电解质强电解质 能够
6、能够全部电离全部电离的电解质。的电解质。强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：如绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。等。常见的强电解质常见的强电解质4.活泼金属氧化物:Na2O、K2O2、MgO、CaO等强电解质、弱电解质与其溶解性无关一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质2.弱电解质弱电解质 只有一部分只有一部分分子电离成离子的电解质。分子电离成离子的电解质。弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等。等。弱碱：
7、弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等水水常见的弱电解质常见的弱电解质强电解质、弱电解质与其溶解性无关meiyangyang8602meiyangyang8602强电解质和弱电解质1现有以下物质:硫酸铜晶体AlCl3冰醋酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨亚硫酸钠氨水熟石灰固体。(1)属于强电解质的是(填序号,下同)。(2)属于弱属于弱电解解质的是的是。(3)属于非电解质的是。(4)既不是电解质,又不是非电解质的是。(5)能导电的是。练习混合物混合物DAD3.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.同浓度时，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
8、 C.10mL1mol/L醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LAD二.电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。自由移动的离子(2)电离方程式的书写a.a.原子守恒 b.b.电荷守恒书写原则：书写原则：强电解质强电解质在水溶液中完全电离，用在水溶液中完全电离，用“=”连接。连接。弱电解质弱电解质在水溶液中部分电离，用在水溶液中部分电离，用“”“”连接连接u电离电离方程式的书写方程式的书写1.强电解质的电离Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2SOSO4 =2H+SO4
9、2-BaSOBaSO4 4NaNa2 2O O(水溶液或熔化水溶液或熔化)如:NaCl=Na+Cl-()()虽难溶,但溶解的部分完全电离BaSOBaSO4 4是离子化合物是离子化合物,熔化时完全电离熔化时完全电离(活波金属氧化物活波金属氧化物熔化时熔化时完全电离完全电离)()()注意：共价化合物液态时不电离，全部为分子状态=Ba2+2OH-=Ba2+SO42-=2Na+O2-水溶液水溶液水溶液水溶液或或熔化熔化强酸、强碱、大部分盐、活波金属氧化物强酸、强碱、大部分盐、活波金属氧化物特殊的，1.AlCl3共价化合物共价化合物AlCl3=Al3+3Cl-水水2.NH4Cl 离子化合物离子化合物 受
10、热易分解NHNH4 4ClCl=NHNH4 4+Cl+Cl-水水3.NaHCO34.NaHSO4NaHCONaHCO3 3=NaNa+HCOHCO3 3-水水受热易分解弱酸酸式酸根离子-不拆NaHCO3=Na+H+CO32-水水NaHSONaHSO4 4=水水NaHSONaHSO4 4=熔化熔化记住记住NaNa+HSOHSO4 4-NaNa+H H+SOSO4 42-2-强酸酸式酸根离子水溶液中-拆u电离电离方程式的书写方程式的书写1.强电解质的电离强酸、强碱、大部分盐、活波金属氧化物强酸、强碱、大部分盐、活波金属氧化物强电解质的电离情况说明：1.强碱、盐等离子化合物大多在水溶液或熔化时均完全
11、电离。2.2.NaNa2 2O O、K K2 2O O2 2、MgOMgO、CaOCaO等离子化合物在熔化时完全电离，它们不溶于水或与水反应，所以不谈它们在水中的电离问题4.4.共价键在熔化时不断裂.(即共价化合物在熔化时不电离，仍为分子)3.NH4Cl、NaHCO3等热稳定性差的盐，只谈它们在水溶液中的电离2.2.弱电解质的弱电解质的电离电离弱酸、弱碱、水、少部分盐弱酸、弱碱、水、少部分盐u电离电离方程式的书写方程式的书写3.多元弱酸分步电离,以第一步为主：4.多元弱碱也分步电离(较复杂)，但按一步电离来写：+(主要)(次要、微弱)一定不可以合并练习练习:写出氢硫酸、磷酸在水溶液中的电离方程
12、式。写出氢硫酸、磷酸在水溶液中的电离方程式。特殊的：Al(OH)3两性氢氧化物两性氢氧化物练习练习:写出写出Al(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+3OH3OHAlOAlO2 2+H H+H H2 2O O(酸式电离酸式电离)(碱式电离碱式电离)如：Fe(OH)3+（1）弱电解质的电离过程是）弱电解质的电离过程是可逆可逆的的CH3COOHCH3COO-+H+5.弱电解质的电离的特点弱电解质的电离的特点:（2）弱电解质的电离过程是）弱电解质的电离过程是微弱微弱的的（3）弱电解质的电离过程是）弱电解质的电离过程是吸热吸热的的可逆、
13、微弱、吸热可逆、微弱、吸热一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质3.电解质电离方程式的书写电解质电离方程式的书写 强等号、弱可逆强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱酸分步写多元弱碱一步完多元弱碱一步完酸式盐看强弱、看条件酸式盐看强弱、看条件小结小结meiyangyang8602练习meiyangyang8602电离方程式的书写1,请写出H2S、NH3H2O、Ba(OH)2、Al(OH)3在水溶液中的电离方程式。H2SHHSHSHS2NH3H2ONH4OHBa(OH)2Ba22OHAl(OH)3Al33OH(碱式电离)Al(OH)3AlO2HH2O(酸式电离)2.有物质的量浓度相同、体积相等
14、的三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_。（用 表示）bac3、写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1)HClO（2)KHSO4（3)CaCO3（4)Cu(OH)2(5)NaHCO3H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-=Na+HCO3-+归纳总结电解质溶液的导电电解质溶液的导电原因及强弱的判断原因及强弱的判断1.1.电解质与导电的关系电解质与导电的关系固态时固态时，存在阴阳离子，但不能自由移动，故不能导电；，存在阴阳离子，但不能自由移动，故不能导电；溶于水溶于水或或熔融时熔融时电离出自由移动的离子，故能导电。电离出自由移动的离
15、子，故能导电。熔融时熔融时能自身发生电离，产生自由移动的离子，故能导电；能自身发生电离，产生自由移动的离子，故能导电；它们它们不溶于水或与水反应不溶于水或与水反应生成碱，生成碱，不谈它们在水中的导电问题不谈它们在水中的导电问题固、液、气三态固、液、气三态时，只有分子，没有离子，故不导电；时，只有分子，没有离子，故不导电；溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的离子，能导电。溶于水时，在水分子的作用下电离出自由移动的离子，能导电。(1)(1)强碱、盐强碱、盐等离子化合物等离子化合物(2)(2)活泼金属氧化物活泼金属氧化物:Na:Na2 2O OAlAl2 2O O3 3CaOCaO MgOMg
16、O(3)(3)酸酸KOHKOHNaOHNaOHBa(OH)Ba(OH)2 2CaClCaCl2 2BaSOBaSO4 4 取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷的多少2.溶液导电性强弱的判断：离子浓度离子浓度越大越大，离子所带电荷，离子所带电荷越多越多，则导电能力，则导电能力越强越强。例如：在例如：在相同的温度下，下列物质中导电性最强的是相同的温度下，下列物质中导电性最强的是()A A0.1 0.1 mol/Lmol/L KNOKNO3 3溶液溶液 B BKNOKNO3 3晶体晶体C C0.1 0.1 mol/Lmol/L H H2 2SOSO4 4溶液溶液 D D液态液态HClHClC C归纳总
17、结电解质溶液的导电电解质溶液的导电原因及强弱的判断原因及强弱的判断例如：例如：同同一温度一温度下，强电解质下，强电解质溶液、溶液、弱电解质弱电解质溶液、溶液、金属金属导体的导体的导电能力导电能力相同相同时时，若升高温度，它们的导电能力大小顺序若升高温度，它们的导电能力大小顺序为为：。弱电解质溶液弱电解质溶液强电解质溶液强电解质溶液 金属导体金属导体 3.3.升高温度，电解质溶液的导电能力增强，金属的导电能力下降升高温度，电解质溶液的导电能力增强，金属的导电能力下降迁移应用 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和
18、CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D DNHNH3 3HH2 2O O+HClHCl=NHNH4 4ClCl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；NHNH3 3HH2 2O O+CHCH3 3COOH COOH=CHCH3 3COONHCOONH4 4，CH CH3 3COONHCOONH4 4为为强电解质，所以电导率增大强电解质，所以电导率增大；HClHCl与与CHCH3 3COOHCOOH均反应完后，继续滴加弱电解质均反应完后，继续滴加弱电解质
19、NHNH3 3HH2 2O O，电导率变化不大，因为，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势溶液被稀释，有下降趋势meiyangyang8602练习D弱电解质电离是可逆的，用“”表示电离平衡水冰醋酸CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-+HH+电离结合请你思考！将冰醋酸加入水中，冰醋酸会发生如何的变化？（1）开始时，V电离 和 V结合怎样变化？（2）当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)v(电离电离)v(结合结合)开始时接着最后00最大最大0增大增大减小减小增大不变不变不变不变不变meiyangy
20、ang8602弱电解质的电离平衡v（电离）v（结合）速率弱电解质电离平衡状态建立示意图时间v(电离)=v(结合)电离平衡状态0二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 在在一定条件一定条件下，下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的结合生成分子的速率相等时速率相等时，电离过程就达到了，电离过程就达到了电离电离平衡状态平衡状态。1.弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡 v（电离）电离）v（结合）结合）弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间v(电离)=v(结合)电离平衡状态电离平衡状态0二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡2.特点特
21、点 逆逆弱电解质的电离弱电解质的电离动动动态平衡动态平衡等等v电离电离=v结合结合0定定溶液中各分子、离子的浓度溶液中各分子、离子的浓度不变不变变变条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。meiyangyang8602弱电解质的电离平衡1,有关CH3COOH的电离平衡，下列说法正确的是()A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当CH3COOH达到电离平衡时,v(电离)=v(结合)=0D.改变条件，CH3COOH的电离平衡可能会发
22、生移动D练习u哪些条件的改变会使电离平衡发生移动？（以CH3COOH例）1、弱电解质电离过程的特点：（1）弱电解质的电离属于可逆过程（2）电离方向是微粒数增多的过程（3）电离方向是吸热过程3.影响因素影响因素 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡3.影响因素影响因素 内因内因弱电解质本身的性质（决定性因素）弱电解质本身的性质（决定性因素）eg：电离程度：电离程度盐酸盐酸醋酸醋酸碳酸碳酸电离度电离度()=n(已电离的电解质分子已电离的电解质分子)n(起始的电解质分子总量起始的电解质分子总量)表示了弱电解质的表示了弱电解质的电离程度的相对强弱电离
23、程度的相对强弱电离度电离度弱电解质的电离平衡2、电离平衡的影响因素1）温度不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH：温度温度20 24 pH3.053.03温度升高，pH减小，c(H+)增大温度升高,平衡正向移动,电离程度增大H 0越热越电离遵循勒夏特列原理外因外因弱电解质的电离平衡2、电离平衡的影响因素2）浓度 增大醋酸浓度 加水稀释平衡移动方向电离程度正向减小正向增大 加入醋酸钠固体逆向减小外因外因越稀越电离越稀越电离同离子左移同离子左移越稀越电离越稀越电离4 加氢氧化钠正向增大化学反应右移化学反应右移二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡3.影响因素影响因素 外因外因温度温度升温
24、平衡向电离方向移动升温平衡向电离方向移动弱电解质的电离弱电解质的电离是吸热是吸热越热越电离越热越电离弱电解质弱电解质浓度越大浓度越大，电离程度，电离程度越小越小越稀越电离越稀越电离浓度浓度二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡3.影响因素影响因素 外因外因在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离相同离子子的强电解质，使电离平衡的强电解质，使电离平衡向左移动向左移动同离子左移同离子左移同离子效应同离子效应发生化学反应发生化学反应化学反应右移化学反应右移在弱电解质溶液中加入在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出的与弱电解质电离出的离子离子发生发生反应反应的的物
25、质物质，使电离平衡，使电离平衡向右移动向右移动二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离程度电离程度导电能力导电能力升高温度升高温度通入通入HCl加加NaOH(s)加加NaAc(s)加加水水加冰醋酸加冰醋酸CH3COOHCH3COO-+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向 减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小正向正向 增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强增强增强增强增强增强增强减弱
26、减弱增强增强课堂练习课堂练习ccbdmeiyangyang8602meiyangyang8602电离平衡的影响因素2、0.1 molL-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+CH3COO-。加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A、溶液的酸性减弱B、CH3COOH电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c(CH3COO-)减小E、溶液中醋酸分子减少Ameiyangyang8602Dmeiyangyang8602电离平衡的影响因素4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水BD