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1、第三章 第一节 电离平衡3.1.3 电离平衡常数问题:怎样定量地比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较？1电离平衡常数的概念：电离平衡常数在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。弱酸的用Ka表示，弱碱的用Kb表示。阅读课本P57，总结电离平衡常数的概念2.表达式：对于一元弱酸HAH+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB+OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)c(A-）、c(B十）、c(HA）和c(BOH）均为达到
2、电离平衡时的平衡浓度。3、多元弱酸的电离平衡常数:多元弱酸分步电离，每一步都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2、Ka3来分别表示。H2CO3 HHCO3 Ka1 HCO3 HCO32 Ka225时H2CO3的两步电离常数为：【例1】书写下列电解质的电离方程式，写出对应的电离常数表达式。(1)H2CO3(2)H3PO4(3)Fe(OH)3H3PO4H+H2PO4-Ka1=7.11010-3-3H2PO4-H+HPO42-Ka2=6.21010-8-8HPO42-H+PO43-Ka3=4.51010-13-13H3PO4的分步电离：计算多元弱酸中的c(H)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只
3、考虑第一步电离。电离平衡常数的大小：Ka1Ka2Ka3；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。就电离本身而言，每一步的电离程度如何变化，为什么？4.电离常数K的意义:电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下，电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。弱碱的Kb越大，电离程度越大，越容易电离出OH-，碱性越强。弱酸的Ka越大，电离程度越大，越容易电离出H+，酸性越强。酸性强弱：Ka1（H2SO3）=1.5410-2 Ka1(H3PO4)=7.110-3Ka(HF)=6.810-4Ka(CH3COOH)=1.710-5Ka1（H2CO3）=4.5410-7Ka1(H2S)=1.010
4、-7Ka(HClO)=3.210-8Ka(HCN)=6.210-10(常温下)H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOHCN25时，几种弱酸的电离常数名称电离常数HF3.510-4H2CO34.310-7CH3COOH1.810-5HClO3.010-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数251.810-5505.110-5分析下列数据，得出结论结论1:相同温度下，不同弱电解质的电离常数不同，即影响电离常数大小的主要因素是弱电解质本身的性质。弱电解质的电离常数受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。结论2:升高温度，电离常数K值增大“电解质越弱，越难电离，电离常数K越小
5、”内因：外因：由物质本性决定同一弱电解质溶液，电离常数K只受温度影响在使用电离平衡常数时应指明温度5、弱电解质电离平衡常数的影响因素：A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-CO32-+2HClOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-SO32-+2HCO3-D.等浓度、体积的NaHCO3与NaHSO3混合：H+HCO3-CO2+H2O课堂练习：25时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是弱酸 CH3COOHHClOH2CO3H2SO3K1.8
6、10-54.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=1.510-2Ka2=1.010-7C (1)利用电离平衡常数判断复分解反应是否发生“强酸制备弱酸”6、电离平衡常数的应用根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=N
7、a2CO3+2HClO化学式HClOH2CO3电离常数/molL-1K=310-8K1=410-7K2=410-11C变式训练：课堂练习：已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数(25)。若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是()AKa(HF)7.2104BKa(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCNDKa(HCN)Ka(HNO2)Ka(HF)B化学式CH3COOHH2CO3HClO电离
8、平衡常数1.710-5Ka14.3107Ka25.610114.710-8请回答下列问题：在Na2CO3和NaClO的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，发生离子方程式的先后顺序为：、。【课堂练习】已知25时，几种弱酸的电离平衡常数如下：比较离子结合质子（H+）的能力大小：弱酸的Ka值越小，酸性越弱，酸根阴离子结合H+的能力就越强。（2）比较弱电解质中微粒浓度比值的变化：依据弱电解质的电离常数表达式，可以比较浓度改变时(温度不变)溶液中某些微粒浓度的变化。思考思考:醋酸溶液中加水稀释过程中醋酸溶液中加水稀释过程中 是如何变化的是如何变化的?6、电离平衡常数的应用变式训练：25，H2SO3的Ka1=1.3
9、10-2，Ka2=6.210-8。将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.010-7molL-1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=。0.62加水稀释，加水稀释，K K值不变，值不变，c(Hc(H+)减小，则减小，则始终保持增大。始终保持增大。（3）利用平衡常数进行相关计算课堂练习：已知25醋酸的电离常数K=1.75105，若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c(H)是_（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L。）4.18104mol/L“三段式”的应用1将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的
10、量浓度为_，经测定某温度时，溶液中c(CH3COO)为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，温度升高，Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H)_，Ka_。0.1mol/L1.9610-5变大不变变小课后练习：2、下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：则下列说法中不正确的是（）A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=9.110-8Ka2=
11、1.110-12Ka1=7.510-3Ka2=6.210-8Ka3=2.210-13D课后练习：3、根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO化学式HClOH2CO3电离常数/molL-1K=310-8K1=410-7K2=410-11C课后练习：