《【课件】盐类的水解课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】盐类的水解课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.1 3.1 盐类的水解盐类的水解第一课时盐的水解知识导航盐类水解方程式的书写2盐溶液的酸碱性1本节重点盐溶液呈现不同酸碱性的原因3本节难点视频导入为什么为什么Na2CO3可被当作可被当作“碱碱”使用呢？使用呢？酸酸+碱碱=盐盐+水水(中和反应中和反应)酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1.强酸强碱盐强酸强碱盐2.强酸弱碱盐强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根
2、据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？一，盐的分类【练习】将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。(1)强酸强碱盐(2)强酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4(3)强碱弱酸盐Na2CO3、CH3COONa(4)弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4新探究新探究H H2 2O O酸性酸性酸酸H H2 2O O碱性碱性碱碱H H2 2O O？性？性盐盐思考：哪些方法可以测试上表所列盐溶液的酸碱性呢？项目一：选择合适的
3、方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性l盐类的酸碱性探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性l盐类的酸碱性探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系pH试纸法酸碱指示剂法pH计法一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型c(H+)和c(OH-)的相对大小l盐类的水解探
4、究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)Kh1同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节3、本节小节盐类水解盐溶液的酸碱性谁强显谁性生成弱电解质实质谁弱谁水解表达规律方程式可逆微弱多元弱酸根分步多元弱碱根一步拓展延伸酸碱电子理论酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离
5、子或原子团为碱。它认为酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合物的过程。吉尔伯特路易斯大鹿化学工作室小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClOB、CO32C、Fe3+D、SO42D练习2、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测练习3、下列关于盐类水解反应说法正确的是（）A、任何盐都可发生水解反应B、盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C、盐水解反
6、应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D、盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应C小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测练习4、下列化合物：HClNaOHCH3COOHNH3H2OCH3COONaNH4Cl1、溶液呈碱性的有_(填序号)。2、常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=_；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH)=_。3、CH3COONa溶液呈碱性的原因_（用离子方程式）。4、FeCl3的水溶液呈_(填”酸”、”中”、”碱”)性，常温时的pH_7(填“”、“=”、“”)，原因是：_(用离子方程式表示)。210-3mol/L酸