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1、第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 盐类水解的应用盐类水解的应用选修选修1 化学反应原理化学反应原理一、在工农业生产和日常生活中的应用一、在工农业生产和日常生活中的应用形成胶体净化水形成胶体净化水（一）明矾（一）明矾（）能够用来净化污水）能够用来净化污水Al3+3H2O Al（OH）3(胶体胶体)+3H+Al(OH)3胶胶体体表表面面积积大大，吸吸附附能能力力强强，能能吸吸附附水水中中悬悬浮浮杂杂质质生生成成沉沉淀淀而起到净水作用。而起到净水作用。KAl(SO4)212H2O在碱性条件下及在热水中在碱性条件下及在热水中的去油污能力强
2、的去油污能力强CO32-H2O HCO3-+OH-（吸热）（吸热）HCO3-H2O H2CO3+OH-（吸热）（吸热）（二）、纯碱或小苏打溶液去油污（二）、纯碱或小苏打溶液去油污金属镁与水反应比较困难，为什么加金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？能马上产生大量气体？总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O =NH3 +H2OMg+2H+=Mg2+H2（三）、焊接金属作除锈剂（三）、焊接金属作除锈剂 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用Z
3、nCl2、NH4Cl。草木灰的成分草木灰的成分 铵态氮肥铵态氮肥铵盐，如：铵盐，如：NH4Cl混混施施后后，OH-与与H+中中和和成成水水，使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡向向右右移移动动，以以至至生生成大量的成大量的NH3H2O，进一步分解成，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-NH4+H2O NH3H2O+H+（四）、化肥施用防水解（四）、化肥施用防水解 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 K2CO3除去除去MgCl2溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子，在加热时
4、，通过加入下列物离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（）（五）、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去（五）、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去A、MgO B、MgCO3 C、Mg(OH)2 D、NaOHD氢氧化物氢氧化物开始沉淀时的开始沉淀时的pH完全沉淀时的完全沉淀时的pHMg(OH)2 8.410.8Fe(OH)3 2.73.2（六）、泡沫灭火器（六）、泡沫灭火器1、写出离子方程式来表示泡沫灭火器的工作原理、写出离子方程式来表示泡沫灭火器的工作原理2、写出离子方程式来表示应该在玻璃筒内装硫酸铝的原因、写出离子方程
5、式来表示应该在玻璃筒内装硫酸铝的原因3、写出离子方程式来表示为何泡沫灭火器用碳酸氢钠而非碳酸钠、写出离子方程式来表示为何泡沫灭火器用碳酸氢钠而非碳酸钠的原因的原因（七）、工业制备无水（七）、工业制备无水MgClMgCl2 2不能用蒸发结晶的方法不能用蒸发结晶的方法如何用如何用MgCl2 6H2O制备无水制备无水MgCl2？（八）、工业上利用水解制备纳米材料（八）、工业上利用水解制备纳米材料（一）、配制和保存易水解的盐溶液（一）、配制和保存易水解的盐溶液二、在化学实验中的应用二、在化学实验中的应用1、某化学兴趣小组实验需要，需配制、某化学兴趣小组实验需要，需配制FeCl3 溶液。溶液。甲同学认为
6、：直接把甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可固体溶于水即可乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测可能会有浑浊现象出现乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测可能会有浑浊现象出现你认可哪个同学的观点，理由是什么？你认可哪个同学的观点，理由是什么？结合外界条件对化学平衡的影响的知识，分析各种条件的变化结合外界条件对化学平衡的影响的知识，分析各种条件的变化对平衡的影响。对平衡的影响。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+FeCl3溶液的配制方法溶液的配制方法正确配制：将正确配制：将FeCl3固体溶于盐酸，然后加水稀释。固体溶于盐酸，然后加水稀释。2、思考：如何配制、思考：如何配制FeCl2溶液？溶
7、液？将将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉。溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉。直接加水配制直接加水配制FeCl3溶液可能出现现象：溶液可能出现现象：液体出现浑浊液体出现浑浊氢氢氧氧化化铁铁胶胶体体制制备备3、如何配制氢氧化铁胶体？、如何配制氢氧化铁胶体？4、为什么用热水配制、为什么用热水配制CuCl2溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解配制配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_稀盐酸稀盐酸配制配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的 。配制易水解的
8、金属盐溶液应加少量的配制易水解的金属盐溶液应加少量的_，不引入杂质离子。不引入杂质离子。同种酸同种酸CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+稀稀H2SO4（二）、试剂瓶的选用（二）、试剂瓶的选用 5、盛放、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶能用玻璃塞吗？的试剂瓶能用玻璃塞吗？NaF溶液能溶液能否用玻璃瓶吗？否用玻璃瓶吗？水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞，如水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞，如K2CO3、NaHCO3S2+H2O HS+OHHS+H2O H2S+OHCO32+H2O HCO3+OHHCO32+H2O H2CO3+OH（三）
9、、加热蒸发盐溶液（三）、加热蒸发盐溶液 6、把、把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe2O33H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O7、Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)38、亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是、亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 ，原因是原因是 。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO41、不挥发性酸的
10、盐或难分解盐、不挥发性酸的盐或难分解盐如如Al2(SO4)3、Na2CO3等等溶液蒸干得溶液蒸干得到到 。2、挥发性酸的高价盐、挥发性酸的高价盐如如FeCl3、Al(NO3)3等等溶液蒸干溶液蒸干得得 ，灼烧得，灼烧得 。3、较低温受热易分解的盐、较低温受热易分解的盐如如Ca(HCO3)2等等溶液蒸干得到溶液蒸干得到 ，灼烧则看分解产物的稳定性。，灼烧则看分解产物的稳定性。4、还原性盐、还原性盐如如Na2SO3、FeSO4等等溶液蒸干得到溶液蒸干得到 。盐溶液蒸干灼烧后产物的判断盐溶液蒸干灼烧后产物的判断小结小结原溶质原溶质相应的金属氢氧化物相应的金属氢氧化物相应的金属氧化物相应的金属氧化物相
11、应的分解产物相应的分解产物相应的氧化产物相应的氧化产物（四）、其他（四）、其他 判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性及及pH大大小小时时，判判断断不不同同弱弱电电解解质质的的相相对对强强弱时，中和滴定有关终点的判断弱时，中和滴定有关终点的判断等。等。1、下列物质不能在水溶液中制备的是（、下列物质不能在水溶液中制备的是（）A Fe2(SO4)3 B Al2S3 C Na2CO3 D KClB2、为为了了除除去去氯氯化化镁镁酸酸性性溶溶液液中中的的Fe3+离离子子，可可在在加加热热搅搅拌拌下下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A.氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD练习练习小结：小结：盐类水解在生产生活中的应用盐类水解在生产生活中的应用盐类水解生盐类水解生产生活应用产生活应用形成胶形成胶体净化体净化水质水质泡沫灭火泡沫灭火器器水解碱性水解碱性除油污除油污化肥施化肥施用防水用防水解解焊接金属焊接金属作除锈药作除锈药水解除去水解除去污水重金污水重金属离子属离子