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1、第三节第三节 盐类的水解的应用盐类的水解的应用 第第4课时课时 溶液中的三大守恒关系溶液中的三大守恒关系 学习目标学习目标 1知道溶液中的三个守恒关系知道溶液中的三个守恒关系。2会写三大守恒关系式。会写三大守恒关系式。3 3、掌握同一电解质溶液中离子浓度大小的比较方法、掌握同一电解质溶液中离子浓度大小的比较方法(重点重点)4溶液混合后的离子浓度比较溶液混合后的离子浓度比较(难难点点)自学指导自学指导 预习课本预习课本P56 57，思考下列问题：，思考下列问题：溶液中粒子的等量溶液中粒子的等量关系。关系。一、电荷守恒一、电荷守恒1定义：定义：电解质溶液中，不论存在多少种离子，电解质溶液中，不论存
2、在多少种离子，溶液总呈电溶液总呈电中性中性，即阴离子所带负电荷的总数一定等于阳离子，即阴离子所带负电荷的总数一定等于阳离子所带正电荷总数。所带正电荷总数。2电荷守恒式的书写电荷守恒式的书写例例 NH4Cl溶液：溶液：NH4+、H+、Cl、OH电荷守恒关系式：电荷守恒关系式：c(NH4+)+c(H+)c(Cl)+c(OH)3总结总结(1)分析溶液中的离子种类；分析溶液中的离子种类；例例1写出下列电荷守恒关系式：写出下列电荷守恒关系式：(1)CH3COONa溶液溶液：(2)Na2CO3溶液：溶液：(3)NaHCO3溶液：溶液：(2)根据溶液呈电中性列等式。根据溶液呈电中性列等式。二、物料守恒二、物
3、料守恒(原子守恒原子守恒)电解质溶液中，由于某些离子能够电离或水解，电解质溶液中，由于某些离子能够电离或水解，致使离子的种类增多，但原子总是守恒的。致使离子的种类增多，但原子总是守恒的。例例 NH4Cl溶液中溶液中NH4+能水解，故能水解，故N元素以元素以NH4+、NH3H2O两种形式存在。两种形式存在。物料守恒关系式：物料守恒关系式：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)1定义：定义：2物料守恒式的书写物料守恒式的书写3总结总结例例2写出下列物料守恒关系式：写出下列物料守恒关系式：(1)CH3COONa溶液：溶液：(2)Na2CO3溶液：溶液：(3)NaHCO3溶液：溶液：(1)分析粒
4、子可能发生的变化；分析粒子可能发生的变化；(2)根据某种元素的原子个数根据某种元素的原子个数守恒列等式。守恒列等式。三、电荷守恒三、电荷守恒 物料守恒物料守恒c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)例例 NH4Cl溶液：溶液：c(NH4+)+c(H+)c(Cl)+c(OH)c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl)电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：电荷守恒电荷守恒 物料守恒：物料守恒：总结：总结：1 1、两个守恒、两个守恒电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒2 2、分析离子浓度时，优先考虑电荷守恒。、分析离子浓度时，优先考虑电荷守恒。3 3、若式中只有离子，一般为电荷守恒式。、若式中只有离
5、子，一般为电荷守恒式。若式中既有离子又有分子，但无若式中既有离子又有分子，但无H H+和和OHOH-，一般为物料守恒式。，一般为物料守恒式。若式中既有离子又有分子，含若式中既有离子又有分子，含H H+或或OHOH-，一般为，一般为“电荷电荷+物物”料守恒式。料守恒式。1注意两个注意两个“微弱微弱”(1)弱电解质的电离程度是很微弱的；弱电解质的电离程度是很微弱的；弱酸弱酸(碱碱)溶液中主要的粒子是弱电解质分子。溶液中主要的粒子是弱电解质分子。例例1 H2CO3溶液中离子浓度的大小比较：溶液中离子浓度的大小比较：c(H+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)H2CO3 HCO3+H+HCO3 C
6、O32 +H+H2O H+OH-主主 次次 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)(2)盐类的水解程度一般都很微弱；盐类的水解程度一般都很微弱；盐溶液中主要的粒子是盐电离后产生的离子。盐溶液中主要的粒子是盐电离后产生的离子。例例2 NH4 Cl 溶液中粒子浓度的大小比较：溶液中粒子浓度的大小比较：NH4Cl=NH4+Cl NH4+H2O NH3H2O+H+H2O H+OH主主 次次 总结：总结：按照按照由主到次的顺序由主到次的顺序列出溶液中存在的电离、列出溶液中存在的电离、水解过程，然后依次分析。水解过程，然后依次分析。Na2CO3=2Na+CO32 CO32+H2O
7、HCO3+OH HCO3+H2O H2CO3+OH H2O H+OH例例3 Na2CO3溶液中离子浓度大小的比较：溶液中离子浓度大小的比较：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)主主 次次 2依据三大守恒依据三大守恒电荷守恒、物料守恒是分析比较粒子浓度大小电荷守恒、物料守恒是分析比较粒子浓度大小的最重要依据。的最重要依据。例例4 在在0.1 mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是()A.c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH)B.c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)C.c(H+)c(HS)+c(S2)+c(OH)D.c
8、(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1 mol/L A小结：小结：离子浓度大小比较的一般思路离子浓度大小比较的一般思路单一电解质溶液单一电解质溶液酸或碱溶液酸或碱溶液 考虑电离考虑电离盐溶液盐溶液 考虑水解考虑水解例例1等物质的量的下列溶液中，等物质的量的下列溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序由大到小的顺序 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)(NH4)2CO3 =1不同不同溶液中溶液中同种离子的浓度比较同种离子的浓度比较 (考虑溶液中其他离子的影响考虑溶液中其他离子的影响)练习练习1物质的量浓度相同的下列溶液：物质的量
9、浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3(NH4)2CO3 NH4HCO3，按按 c(CO32)由小到大排列的顺序是由小到大排列的顺序是()A B C DB例例2用用0.1 mol的的CH3COOH和和0.1 mol CH3COONa配成配成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于大于c(Na+)，对该混，对该混合溶液下列判断正确的是合溶液下列判断正确的是()A c(H+)c(OH)B c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1 C c(CH3COOH)c(CH3COO)D c(CH3COO)c(OH)0.1 molL1(1)两种物质混合
10、不反应：两种物质混合不反应：AB2两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：例例3100 mL 0.1 molL1 醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中()Ac(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)A(2)两种物质恰好完全反应：两种物质恰好完全反应：D(3)两种物质反应，其中一种有剩余：两种物质反应，其中一种有剩余：例例4将将0.4 mol/L
11、NH4Cl溶液和溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的()Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)用用 NaOH溶液滴定弱酸溶液滴定弱酸HA溶液为例：溶液为例：(抓抓“4”点点)a点：反应点：反应“一半一半”点点b点：溶液点：溶液“中性中性”点点c点：点：“恰好恰好”反应点反应点d
12、点：点：“过量过量”点点(NaA与与HA等量混合等量混合)(恰好生成恰好生成NaA )(过量的过量的HA与生成的与生成的NaA混合呈中性混合呈中性)(溶质是溶质是 NaA和和NaOH)混混合合溶溶液液不反应不反应 同时考虑电离和水解同时考虑电离和水解反应反应恰好反应恰好反应生成酸或碱生成酸或碱 考虑电离考虑电离生成盐生成盐 考虑水解考虑水解过量过量 根据过量程度考虑电离或水解根据过量程度考虑电离或水解小结：小结：1写出下列溶液中的电荷守恒和物料关系式：写出下列溶液中的电荷守恒和物料关系式：(1)K2S溶液溶液：(2)Na3PO4溶液：溶液：c(K+)+c(H+)c(OH)+c(HS-)+2c(
13、S2-)c(K+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)c(H+)+2c(H2S)+c(HS)c(OH)c(Na+)+c(H+)c(OH)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)c(Na+)3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)c(H+)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)+3c(H3PO4)c(OH)课堂练习课堂练习例例5常温下，用常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点点所示溶液中：所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B点点所示溶液中：所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C点点所示溶液中：所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)c(OH)D