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1、第1课时 电解质的电离第一章 物质及其变化第二节 离子反应学习目标0102电离、电解质和非电解质的概念电离方程式新课导入查查阅阅资资料料，这这主主要要是是因因为为人人皮皮肤肤中中汗汗液液有有盐盐分分(主主要要成成分分是是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。用电安全规范用电安全规范中要求：中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。思考与讨论NaCl固体固体 溶于水到溶于水到底发生了什么变化呢底发生了什么变化呢？实验探究试验物质的导电性探探究究一一：在在三三个个烧烧杯杯
2、中中分分别别加加入入干干燥燥的的NaCl固固体体、KNO3固固体体和和蒸蒸馏馏水水，如如图图所所示示连连接接装装置置，将将石石墨墨电电极极依依次次放放入入三三个个烧烧杯杯中中，分分别别接接通通电电源源，观观察察并并记记录录现现象。象。探探究究二二：取取上上述述烧烧杯杯中中的的NaCl固固体体、KNO3固固体体各各少少许许，分分别别加加入入另另外外两两个个盛盛有有蒸蒸馏馏水水的的烧烧杯杯中中，用用玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌，使使固固体体完完全全溶溶解解形形成成溶溶液液。如如图图所所示示，将将石石墨电极依次放入墨电极依次放入NaC1溶液、溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。溶液中，分别接
3、通电源，观察并记录现象。n实验现象及结论实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮灯泡亮灯泡亮干燥的NaCl固体不导电干燥的KNO3固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电KNO3溶液导电n电流：电流：由带电的粒子定向移动形成的。由带电的粒子定向移动形成的。金金属属里里含含有有可可以以自自由由移移动动的的电电子子，当当金金属属的的两两端端加加上上一一个个电电压压时时，迫使电子进行定向移动，于是就可以导电了。迫使电子进行定向移动，于是就可以导电了。实验探究试验物质的导电性物质的电离n物质导
4、电的原因：自由移动自由移动带电荷带电荷例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因具有能_、_的粒子。自由移动的电子和自由移动的电子和自由移动的离子自由移动的离子 Cl-Na+与与电电源源正正极极相相连连的的电极电极与与电电源源负负极极相相连连的的电极电极NaCl固固体体中中Na+和和Cl-按按一一定定规规则则紧紧密密地地排排列列着着，这这些些离离子子不不能能自自由由移移动动，因因而而干干燥燥的的NaCl固体不导电。固体不导电。物质的电离例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因n物质导电的原因：自由移动自由移动带电荷带电荷具有能_、_的粒子。自由移动的电子和自由移动的电子和自由移动的离子自由移动的
5、离子当当将将NaCl固固体体加加人人水水中中时时，在在水水分分子子的的作作用用下下，Na+和和Cl-脱脱离离NaCl固固体体的的表表面面，进入水中，形成能够进入水中，形成能够自由移动自由移动的水合钠离子和水合氯的水合钠离子和水合氯离子离子。将将NaCl固体固体加入水中加入水中水分子与水分子与NaCl固体作用固体作用NaCl固体溶解并固体溶解并形成水合离子形成水合离子思考与讨论盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cun石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子；n盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子；【例1】下列物质中能导电
6、的物质有哪些？为什么？n像蔗糖、酒精等物质，本身就不具备离子，所以它们是不会导电的。NaCl固固体体不不导导电电，NaCl溶溶液液可可导导电电，那么，熔融状态下那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？能否导电呢？l熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。物质的电离物质的电离熔融状态下NaClCl-Na+与与电电源源正正极极相相连连的的电极电极与与电电源源负负极极相相连连的的电极电极当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na和CI，因而NaCl在熔
7、融状态时也能导电。物质的电离NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na、Cl水合钠离子、水合氯离子Na、Cl微粒能否自由移动能自由移动的原因在水分子作用下Na、Cl脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用否否能能能能例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因n物质导电的原因：自由移动自由移动带电荷带电荷具有能_、_的粒子。自由移动的电子和自由移动的电子和自由移动的离子自由移动的离子n结论：化合物能导电的状态为_或_。溶液熔融状态物质的电离电离与通电无关电离与通电无关n电离：01像食盐这类由离子构成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离。02像BaSO
8、4、MgO这类由离子构成且难溶的物质，在水中几乎不电离，只能熔融时电离。像硫酸，氯化氢这类由分子构成的物质就只能在水溶液中电离。而酒精、葡萄糖这类由分子构成的物质不能电离。03 化合物能否电离取决于构成化合物的微粒和性质化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。p定义：表示电解质电离的式子。p书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。p实例：HCl=HCl；NaCl=NaCl；Ba(OH)2=_。Ba22OHn电离方程式：(表示方法)从电离角度认识酸、碱、盐从电离角度认识酸、碱、盐酸酸盐盐碱碱l定定义义：电电离离时时，能能生生成成_ 和和_(或或非非金金属属离离
9、子子)的的化合物化合物l定定义义：电电离离时时生生成成阳阳离离子子_的化合物的化合物全部是全部是H+l定定义义：电电离离时时生生成成阴阴离离子子_的化合物的化合物全部是全部是OH金属阳离子(或铵根离子)酸根离子l电离方程式：电离方程式：HNO3=H+NO3-KOH=K+OHl电离方程式：电离方程式：l电离方程式：电离方程式：NH4NO3=NH4+NO3-物质的电离电离方程式书写的注意事项电离方程式书写的注意事项n符合客观事实：不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。n质量守恒：即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。n电荷守恒：即电离方程式左右两侧的正负电荷
10、数相等，溶液呈电中性。物质的电离n能发生电离的物质(化合物)溶于水熔融状态溶于水n不能发生电离的物质(化合物)本身不含离子(含的是分子)本身含有离子本身不含离子(含的是分子)电解质非电解质在水中在熔融状态下都不发生电离电离条件电离条件物质的电离物质的电离非电解质非电解质非金属氧化物(除H2O)、大多数有机物、部分非金属氢化物，NH3、CH4等定义：物质类别：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。不是电解质与非电解质怎么区分呢？单质：如C、Cu、Zn混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水不是电解质，但不是非电解质不是电解质非电解质物质的电离n电解质与化合物之间的关系电解质是本身能电离的化合物，
11、不是单质也不是混合物；能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电；电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。总结总结物质的电离判断电解质的思维流程判断物质是否属于化合物，单质、混合物一定不是电解质第一步第二步第三步判断化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，至少其一导电为电解质根据经验:酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物都不是电解质物质的电离判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。_(2)Ba(OH)2=Ba2(OH)2_不正确；改正：Ba(OH)2=Ba22OH第2课时
12、离子反应第一章 物质及其变化第二节 离子反应学习目标0102离子反应和离子方程式离子方程式的书写三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。哑泉之谜哑泉之谜新课导入经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。涉及的离子反应方程式为：上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？
13、Cu2+2OH-=Cu(OH)2新课导入实验探究【实验【实验1-3】向盛有向盛有2mL Na2SO4稀稀溶液的试管中加入溶液的试管中加入2mL BaCl2稀稀溶液，观察现象并进行分析。溶液，观察现象并进行分析。实验探究实验实验现现象：象：_；有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl化学方程式：化学方程式：_；微观分析BaCl2和和Na2SO4的的电离方程式电离方程式_、_混合前两种溶液混合前两种溶液中的离子中的离子BaCl2溶液：溶液：_Na2SO4溶液：溶液：_混合后数目减少混合后数目减少的离子的离子混合后数目不变混合后数目不变的离子的离子反应实质反应实质Ba
14、Cl2=Ba22ClBa2、ClNa、Cl离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是_之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子离子符号Ba2SO42-=BaSO4用实际参加反应的_来表示反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为_。相互交换离子实质：从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液 中_的反应。离子反应使溶液中某些离子的浓度_。减小离子方程式离子反应发生的条件生成生成难溶物难溶物生成挥发生成挥发性的物质性的物质生生成成难难电电离的物质离的物质件件发发生生条条上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。离子反应氧化物：A
15、l2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)碱：除了强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；弱碱除NH3H2O外其余基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀难溶盐常见难溶物离子反应生成挥发性的物质放出气体常见难电离的物质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱碱：NH3.H2O 水离子反应书写书写下列反应的离子方程式下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。(3)铁与稀硫酸
16、反应生成氢气。铁与稀硫酸反应生成氢气。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。氢氧化铜溶于稀硫酸。MgO2H=Mg2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2OFe2H=Fe2H2Ca22OHCO2=CaCO3H2OCu(OH)22H=Cu22H2O思考与讨论探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。(2)碳酸
17、钠和稀硫酸混合。能反应，CO32-2H+=H2OCO2离子反应方程式2.微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；1.除强调能拆的物质其余均不拆离子方程式中的“拆”与“不拆”3.氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 (要标)；微溶物作为生成物或是石灰乳，一般写化学式并标，如Ca(OH)2；4.在溶液中的NaHSO4应拆写成Na、H和SO42-，NaHCO3应拆写成Na和HCO3-。写出下列反应的化学方程式和离子方程式：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物溶液中反应物化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化
18、钾盐酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钠硫酸与氢氧化钠HClNaOH=NaClH2OHOH=H2OHClKOH=KClH2OHOH=H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OHOH=H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义离子反应方程式酸酸和和碱碱的的反反应应是是否否都都用用H+OH-=H2O表示表示?思考与讨论离子反应方程式请写出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的离子方程式请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式实例分析：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4典例：H+OH-=H2OH+OH-=H2O是否仅表示酸碱反应?H
19、+OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。离子反应方程式的判断依据以客观事实为依据以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2以质量守恒为依据以质量守恒为依据，看原子是否守恒。看原子是否守恒。如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3+H2以电荷守恒为依据以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。如：如：Fe3+Fe=2Fe2+以物质的实际状态为依据以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆；看看物质是否可以拆；看“”“”、“”“”等符号是否正确。等符号
20、是否正确。如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2以物质的组成为依据以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O离子反应方程式物质间的转化炫酷的化学反应炫酷的化学反应NaCl+AgNO=NaNO+AgClNa2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl练习1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液硝酸钡溶液和硫酸
21、钠溶液 B.醋酸钠溶液和稀硫酸醋酸钠溶液和稀硫酸C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液硝酸钾溶液和氯化铜溶液D2.加入加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是溶液后，下列离子数目不会减少的是()A.Cu2 B.Fe3 C.SO42-D.HC3.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是下列化学方程式对应的离子方程式正确的是()A.CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 Cu22OH=Cu(OH)2B.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2 SO42-=BaSO4C.AgNO3NaCl=AgClNaNO3 AgCl=AgClD.C
22、u(OH)2H2SO4=CuSO42H2O OHH=H2OC第3课时 离子反应的应用第一章 物质及其变化第二节 离子反应学习目标0102离子共存离子检验离子共存“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(题干是否有隐含条件题干是否有隐含条件)一看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。二看条件(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，注意与“澄清透明”进行区分例如：Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4-(紫红色)；(2)酸性溶液不能大量存在与H反应的离子；例如：H与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、OH等；(3)碱性溶液不能大量存在与OH反应的离子。例如：OH与H、Fe3、Fe2、Mg2、Cu2等；溶液中离子共存的判断原理：离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。离子共存“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题三看反应(1)能否生成难溶物或微溶物；例如：Mg2与OH，Ca2与CO32-、SO42-都不能大量共存；(2)能否生成水；例如：在酸性溶液中OH不能大量共存，在碱性溶液中H不能大量共存；(3)能否生成挥发性物质；例如：H与CO32-、HCO3-、S2-等不能大量共存。