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1、 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应课时3离子反应的应用壹贰叁离子共存离子方程式正误判断离子检验知识导航本节重点本节难点肆离子推断探究课堂离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。此题型考查离子反应发生的条件探究课堂离子共存 发生复分解反应的离子不能大量共存条件实例生成气体H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-生成沉淀Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+与CO32-、SO42-Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-OH-与Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+
2、、Fe2+、Fe3+生成弱电解质H+与CH3COO-、C6H5O-、F-、SiO32-、CN-OH-与NH4+、HSO3-、HCO3-弱电解质：指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。探究课堂离子共存(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液（或pH7）中隐含有OH-(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子如 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）不能存在。(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，C
3、uSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。离子共存问题审题技巧探究课堂离子共存【例1】判断下列各组离子能否大量共存？Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+CH3COO-SO42-Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成气体NH3生成弱酸醋酸能大量共存！探究课堂离子共存【例2】有离子：ClSO42-HOHCO32-HCO3-NaCu2Ca2AgBa2KMnO4-(1)在酸性条件下，不能大量共存的有_（填序号，下同)。(2)在碱性条件下，不能大量共存的有
4、_。(3)在无色溶液中，不能共存的有_。探究课堂【例3】在水溶液中能大量共存的一组是()ANaOH溶液中：K、Na、SO42-、CO32-BK、Cu2、OH、NO3-CNa2CO3溶液：K、Ba2、NO3-、ClDK、Mg2、SO42-、OHA 离子共存探究课堂离子方程式正误判断此题型考查离子方程式的书写注意：两易易溶易电离两等两边同元素原子个数相等、两边的电荷总数相等两查是否漏反应条件、是否有公约数探究课堂(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe3Cu2=2Fe33Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。正确：FeCu2=Fe2Cu(2)看是否符合拆写原则如石
5、灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-2H=CO2H2O错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O离子方程式正误判断方法探究课堂离子方程式正误判断方法(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-H=CO2H2O错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-2H=CO2H2O(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na2H=NaH2错因：电荷不守恒正确：2Na2H=2NaH2探究课堂离子方程式正误判断方法(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4H2O
6、错因：不符合物质的组成比正确：Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO42H2O(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2+SO42-=BaSO4错因：漏掉(或忽视)了Cu2和OH的反应正确：Ba2+SO42-Cu22OH=BaSO4Cu(OH)2探究课堂【例4】判断下列离子方程式是否正确并说明理由（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（2）FeCl3与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2（5）硫
7、酸镁和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4离子反应不符合客观事实不符合拆写原则漏掉离子反应电荷不守恒阴、阳离子的个数配比不符合化学式离子方程式正误判断探究课堂【例5】下列离子方程式正确的是（）A：铝和稀硫酸Al+2H+=Al3+H2B：石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2+H2OC：氢氧化钡和稀硫酸H+OH-=H2OD：铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2+AgE：澄清的石灰水和盐酸H+OH-=H2OE离子方程式正误判断探究课堂电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关。离子浓度越大离子所带电荷总数越多溶液导电能力越强探究课堂【例6】
8、已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)且Ca(HCO3)2易溶于水，试根据如图所示装置回答下列问题:(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_(4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电力）（）亮灯泡先变暗后熄灭熄灭后又逐渐变亮D电解质溶液的导电能力探究课堂离子检验 1.检验离子的方法生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。探究课堂常见离子的检验离子试剂与操作现象OH-酚酞溶液变红紫色石
9、蕊溶液溶液变蓝Ag含Cl的溶液，稀硝酸白色沉淀加稀氨水至过量先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Cu2观察法蓝色溶液或蓝绿色溶液NaOH溶液生成蓝色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀（AgCl）Br-淡黄色沉淀（AgBr）I-黄色沉淀（AgI）SO42-先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液白色沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水白色沉淀沉淀溶解，产生无色无味气体澄清石灰水变浑浊离子检验探究课堂【例7】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()AAgNO3BH2SO4CHClDHNO3B离子检验探究课堂【变式训练7】冷却结晶即
10、可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。【答案】取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质【规范答题】检验某溶液中是否含有的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加试剂无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验，说明：本步骤为排除干扰离子）；再加入溶液，若产生则证明溶液里含有离子，反之则证明溶液里不含离子。离子检验探究课堂肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子u记住几种常见的有色离子：F
11、e2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-互斥性原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在u注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等u这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子进出性原则通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。离子推断四项基本原则探究课堂【例8】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。（1）甲厂的废水
12、明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_（填“活性炭”或“铁粉”）,可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。OH-Cl-K+铁粉AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-KNO3离子推断探究课堂离子推断【变式训练8】某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验取少量该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是（）A一定有CO32-B一定有SO42-C不能确定Cl-是否存在D不能确定SO42-是否存在D课堂小结离子反应的应用离子共存生成沉淀、气体、弱电解质离子共存的概念离子不能大量的条件常见限制条件无色透明、酸碱性等离子方程式的正误判断6种判断方法电解质溶液的导电能力1种题型离子检验离子推断检验离子的方法常见离子的检验谢谢观看THANKS