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1、电解质的电离 离子反应,夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。,(1)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么?,(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电?,研究氯化钠的导电性观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。,电解质：,非电解质：,1、电解质、非电解质,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,现有以下物质：1、NaCl晶体 2、液态SO2 3、液态醋酸
2、 4、汞 5、固体BaSO4 6、纯蔗糖(C12H22O11) 7、酒精(C2H5OH) 8、熔化的KNO3 9、HCl气体 10盐酸 11、NaOH固体 12、氨水 13、SO3 14、AgCl 15、液氨 16、石墨 17、水 18、CO2 19、CuO (1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；,电解质有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等,非电解质有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等,思考：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？（提示：导体导电原因是因为有自由移动的电荷或电子或离子）,受
3、热熔化时，氯化钠晶体中的钠离子与氯离子之间的相互作用被破坏，形成能够自由移动的离子，故熔融状态的氯化钠可以导电。氯化钠晶体溶于水时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子会逐渐脱离晶体表面进入溶液，成为能够自由移动的离子，在电场作用下定向移动，故氯化钠溶液能导电。,氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的，晶体中的离子不能自由移动，因此氯化钠晶体不能导电。,二、电离 电离：溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程叫电离。反思：电离的条件是什么？怎么表示？,2,用电离方程式表示电离的过程.,书写下列物质的电离方程式:,HClH2SO4NaOHCa(
4、OH)2NaClNa2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,3、电离方程式,遵循原子守恒、 电荷守恒2、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆3. 阴阳离子拆开写， 原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-,书写下列物质在水溶液中的电离方程式:, Na+ + H+ + SO42-,NaHSO4, Na+ + HCO3-,NaHCO3, Na+ + HSO4-,NaHSO4 (熔融）,HSO4- ：在
5、水溶液中：拆； 熔融：不拆弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3- 等）都不拆。,达标练习(1)写出下列电离方程式：,K2CO3 HNO3 NaHCO3 Al2(SO3)3 NH4Cl Ba(OH)2 KClO3,4、从电离的角度来认识一下酸、碱、盐,化合物,酸,碱,盐,电离时，生成的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物。如H2SO4=2 H+ +SO42-,电离时，生成的阴离子全部是OH-，阳离子是金属阳离子（或NH4+）的化合物。如KOH=K+OH-,电离时，能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,判断,NaHSO4=Na+H+SO42- 是酸还是盐？,氧化物,5、电解质溶液的
6、导电性,电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。,练习：课本19页第9题,5、电解质溶液的导电性,电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。,学习目标,第二节 离子反应,1、了解离子反应的定义。 2、掌握离子方程式的书写及判断。 3、掌握复分解型离子反应发生的条件。,实验1-3,向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，写出反应的化学方程式：,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,分析发生上述反应的过程：,硫酸钠溶液中存在的离子,Na2SO4=2Na+ + SO42-,Na+ 和SO42-,氯化钡溶液中存在的离子,BaCl2=Ba2+ +
7、2Cl-,Ba2+ 和 2Cl-,混合后溶液中存在的离子,NaCl=Na+ + Cl-,Na+ 和 Cl-,BaSO4,分析：Na+和Cl-是否发生反应？,反应的是？,Ba2+和SO42-,（一）、离子反应 1定义： 称为离子反应。,电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,用实际参加反应的离子符号,2离子方程式：来表示离子反应的式子。,如：Ba2+ + SO42- = BaSO4,离子方程式反映了一个化学反应的真实过程。,离子反应一般发生在水溶液中,练习1：下面的反应是离子反应的是2H2+O2=2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 CuO+
8、H2 = Cu+H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 2Na+2H2O=2NaOH+H2CaCO3 +2HCl =CaCl2+CO2+H2O,X,X,规律：有离子参加或生成,Ba2+SO42- = BaSO4,1）KCl + Na2SO4,2） BaCl2 + Na2SO4,Na+ + K+,+ Cl- + SO42-,Na+ Ba2+,Cl- SO42-,+,+,+,思考：溶液中有离子就一定能发生反应吗？,3.常见离子反应类型复分解反应,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是电解质在溶液中的离子反应。这类反应发生的条件是?,Cu2+2OH = Cu(OH)2,CO32- + 2H
9、+ = H2O + CO2,HOH= H2O,、CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4,、HClNaOH= H2O+NaCl,、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2,、CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH 原理：强酸制备弱酸,CH3COO- + H+ = CH3COOH,生成沉淀、气体和难电离的物质（水、醋酸等）,4离子方程式的书写原则(以CuCl2+AgNO3反应为例),（1)写：写出正确的化学方程式：,2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,（2)拆：把易溶于水且易电离（强酸、强碱和大部分可溶性盐）改写成
10、离子符号：,把单质、氧化物、沉淀、气体和难电离(弱酸、弱碱和水)的物质仍用化学式表示,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）等量删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（4）、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,一定要注意化为最简式,课堂练习2：写出下列反应的离子方程式。,1、NaOH+HCl 2、 KOH+H2SO4 3、H2SO4+Ba(OH)24、Cu(OH)2+HCl5、CH3COOH
11、+NaOH6、 NH3H2O +HCl7、BaCl2+Na2SO4 8、BaCl2+(NH4)2SO49、BaCl2+Na2CO3,Ba2+ + SO42- =BaSO4,Ba2+ + CO32- =BaCO3,Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4 +2H2O,NH3H2O + H+= NH4+ H2O,10、Fe+H2SO4 11、Al2O3+HCl12、CO2通入澄清石灰水中13、Na2CO3+HCl 14、CaCO3+HCl15、NaHCO3与盐酸16、NaHCO3和NaOH溶液17、 NaHSO4和NaOH溶液,Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,CO32- +
12、2H+ = CO2 +H2O,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ 2H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,HCO3- + H+ =H2O+CO2,HCO3- + OH- =H2O+CO32-,H+ + OH- =H2O,5、离子方程式的意义 (1)揭示反应的实质。 (2)不仅表示一定物质间的反应，而且表示同一类物质间的反应。课本P17思考与讨论表格,二、离子方程式的正误判断,（1）是否符合客观事实,能否反应、产物是否正确、反应物和产物写法是否正确、是否满足反应条件等等。,(2)电荷是否守恒,离子方程式中等号两边的离子所带电荷的代数和一定相等。,(
13、3)质量守恒（原子守恒）,离子方程式等号两边原子的种类和数目相同,(4)系数约成最简整数比,(5)检查物质的拆分是否正确,铁与盐酸地反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2,过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O,硫酸与氢氧化钡反应：,SO42-+ Ba2+ H+ OH- = BaSO4+ H2O,CaCO3+4H+=Ca2+2H2O+CO2,Cu+Ag+=Cu2+Ag Na+2H2O=Na+2OH-+H2,课堂检测和巩固：,2,2,OH- + CO2 = HCO3-,Fe2+,原子不守恒电荷不守恒,电荷不守恒,
14、电荷不守恒,2,2,课堂小结：1、离子反应定义 2、离子反应方程式书写方法 3、写成化学式的物质：单质、氧化物、沉淀、气体和难电离的物质。 4、常见离子方程式,2、与物质的多少有关系的离子反应,向NaOH溶液中通入少量CO2的离子方程式。,2OH- + CO2 =CO32- + H2O,向NaOH溶液中通入过量CO2的离子方程式。,OH- + CO2 = HCO3-,提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O,2NaOH+2CO2=2NaHCO3,NaOH+CO2（过量）=NaHCO3,2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2
15、O,离子反应第三课时,1.利用离子反应及发生条件判断离子能否大量共存2.利用离子反应及发生条件进行离子推断、物质除杂等,学习目标,三、离子共存问题：,1. 离子大量共存的含义：在某溶液中，这些离子之间相互均不能发生反应。不能大量共存是指：这些离子之间至少有一组能发生反应。,思考：依据离子反应发生的条件，说明离子不共存的情况有哪些？,生成难溶物或微溶物,生成气体或挥发性物质,生成难电离物质,生成难溶物或微溶物：,如：Fe3+和OH-、 Ba2+与SO42- 、 Ag+与Cl-、 Ca2+与CO32- 、SO42-等,2.总结规律：,判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。
16、,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、 H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与CH3COO- 、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,常见的有色离子：,当溶液无色透明时，则溶液中无带色离子,Fe3+ (黄) 、,Fe2+ (浅绿) 、,Cu2+(蓝)、,MnO4- (紫红)等,3、附加隐含条件的应用规律：,碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-反应的离子,酸性溶液中肯定不能大量存在与H+反应的离子,Mg2+、Cu2+、Fe3+、,CH3COO-、 ClO-、,HCO3-,
17、HCO3-,H+、,OH- 、,NH4+、,CO32-、,思考：如何描述溶液的酸碱性？,直截了当 “酸性”“碱性” 常温下，pH 酸碱指示剂显示的颜色,课堂训练,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Mg2+、K+、SO42-、Cl-,能共存,2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A. Na+ Ba2+ CO32- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+
18、CO32-D. K+ Mg2+ SO42- OH-,c,3.在透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、H+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Fe3+、Na+、OH-、NO3-4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子是（ ）A.Ba2+、Na+、SO42、NO3B.K+、H+、MnO4-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、 Cl- D.OH-、Cu2+、K+、Na+,A,C,5.下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是( )A.Mg2+、Na+、 Cl- B.Na+、CO32-、Cl-C.K+、HCO3-、N
19、O3- D.NH4+、K+、NO3-,B,6、在强酸性或强碱性溶液中，都能大量共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D,7.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是： 。(2) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。,OHClK
20、,铁粉,Ag,8.选择合适的试剂除去下列杂质（括号中物质为杂质）,硫酸,氯化钡,铁,氯化氢,1、粗盐中有泥沙，如何除去泥沙？2、粗盐中还有Ca2+、Mg2+和SO42-，你能用所学的知识把这些离子除去并制得精盐吗？,我来挑战,Ca2+可以用：Na2CO3Mg2+可以用：NaOHSO42-可以用：BaCl2,3、要想能够除尽杂质，需要怎么办？4、过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2如何除去？,将除杂试剂加过量,HCl,HCl,Na2CO3,先后顺序为：,BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸,BaCl2NaOHNa2CO3 过滤 盐酸或NaOHBaCl2Na2CO3 过滤 盐酸,据原理可知，Na2CO3溶液在BaCl2后加入。,“三必须”：,(1) 除杂试剂必须过量,(2) 过量试剂必须除尽,(3) 除杂途径必须选最佳,不增 提纯过程中不增加新的杂质,不减 不减少欲被提纯的物质,易分离 被提纯物与杂质容易分离,化学方法分离和提纯物质时要注意三个原则：,