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1、 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时3 氧化还原反应重要规律壹贰叁守恒规律先后规律价态规律知识导航本节重点本节难点课堂导入 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。电镀燃料的燃烧金属的冶炼有益于人类生活的氧化还原反应光合作用课堂导入 氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。有害于人类生活的氧化还原反应食物的腐败钢铁的锈蚀 如果我们能够掌握化学变化的规律就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。探究课堂电子守恒规律（1）含义氧化还原反应中，还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数 化合价升高总数=化合价降低总数（2）应用氧化
2、还原反应方程式的配平和相关计算的基础+2 0 0 +1 得到12e-失去21e-CuO H2 Cu H2O 本 质表征探究课堂【例1】某反应的化学方程式为aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（）A.N2 B.NO C.NO2 D.NH4ClB电子守恒规律探究课堂【变式1】已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液
3、，经测定ClO-与ClO3-的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）A21：5B4：1C3：1D2：1D探究课堂在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以_先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2H，所以铁粉先与_反应，然后依次为Cu2、H。加入氧化剂加入还原剂Fe2Fe3先后规律（强易弱难，先强后弱）探究课堂氧化性：MnO4-(H
4、)Cl2 Br2 Fe3I2 稀H2SO4 S还原性：Mn2 ClBr Fe2 I SO2(SO32-)Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-D随堂练习【综合训练2】某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是（）A.实验生成HIO3时发生的反应为：I
5、2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB.实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2Br2I2D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3Cl2HIO3 C【综合训练3】向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是（）A还原性的强弱：B还原性的强弱：C氧化性的强弱：D氧化性的强弱：随堂练习B随堂练习【综合训练4】已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O6FeCl2+3Br
6、2=4FeCl3+2FeBr3Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3Br2D反应中，MnCl2是KMnO4的还原产物C随堂练习【综合训练5】回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：a中发生反应的离子方程式为_；b中铜丝上观察到的现象是_；结合a、b实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中的还原产物是_。（3）将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而将少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为_。Fe+Cu2+=Fe2+Cu红色铜丝上有银白色物质附着，同时溶液逐渐变为蓝色Ag+Cu2+Fe2+NOFe2+Br-Cl-谢谢观看THANKS