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1、 绝密考试结束前 浙江省A9协作体2020学年第一学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均
2、不得分）12015年，屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获2015年度诺贝尔生理学或医学奖。其中提到的青蒿素（C15H22O5）属于A氧化物 B含氧酸盐 C有机物 D无机物 2下列能产生丁达尔效应的是A氢氧化铁 B氯化钠溶液 C乙醇溶液 D有色玻璃3分类法是化学学习中的一种重要方法，下列说法错误的是A BC D4下列属于非电解质的是A铜 B蔗糖 C水 D硝酸钾5影响1mol H2体积的主要因素是A微粒数 B分子本身大小C分子间距 D分子密度6仪器名称为“泥三角”的是A B C D7下列化学反应中没有气体产生的是A将NaOH加到NaHCO3溶液中BHClO见光分解C将Na2O2与H
3、2O混合D将Na加到饱和食盐水中8下列说法不正确的是A新制氯水久置后，酸性增强B燃烧反应一定是氧化还原反应C铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色D工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成9取2mol/L的NaCl溶液10 mL稀释到50 mL，从中取出5mL，这5mL溶液中溶质的物质的量浓度为A0.4 mol/LB0.04 mol/L C0.2 mol/LD0.02 mol/L10下列说法正确的是A氧化还原反应的实质是化合价有升降B在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原C某元素处于最低价时只有氧化性，只能被还原D元素由游离态变成化合态时，它可能被氧化，也可能被还
4、原11下列说法不正确的是A金刚石、石墨、C60均是碳的同素异形体 B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 D工业上用氯气和澄清石灰水制备漂白粉12氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACu2AgNO3 = Cu(NO3)22Ag BS+O2SO2C2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D2NaHCO3Na2CO3H2OCO213下列叙述正确的是 A氯化钠溶于水，在通电条件下才发生电离B二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质C熔融的硫酸钡能导电，所以它是电解质D电解质溶于水所形成的溶液均能导电，而
5、非电解质溶于水形成的溶液不导电14下列各组离子能大量存在的是AAg+、Na、NH4+、NO3 BH、Na、ClO、SO42CFe3+、Na、OH、NO3 DNa+、Ba2+、CO32、Cl15同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A所含分子数目之比11 B密度之比为1617C所含原子的物质的量之比为45 D分子间平均距离之比为1116下列说法正确的是A相同质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生的气体一样多B钠着火时应用大量水灭火CNa2O在空气中加热可得固体Na2O2D可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 17下列关于胶体的描述不正
6、确的是A胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象B胶体中分散质微粒直径为109107米C往煮沸的水中加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D丁达尔效应中看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的18高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为：3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O。下列说法不正确的是AH2O不是氧化产物，也不是还原产物B当有1molCl生成时，转移的电子为2molCClO在反应中得到电子DFe3+在反应中为氧化剂，具有氧化性19下列说法不正确的是A碳酸氢钠受热易分解，
7、可用作发酵粉B氯气有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒C碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱D二氧化锰有氧化性，可用于实验室制氯气20有以下物质：液氯 熔融的Na2CO3 MgCl2固体 AgCl H2SO4 盐酸 蔗糖，有关它们的说法正确的是A能导电的有B属于电解质的是C属于非电解质的是D属于盐的有21下列反应中碘单质只作还原剂的是A2NaOH+I2 NaIO+NaI+H2OB2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2CI2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HClDFe+I2 FeI222设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说正确的是A1mol Fe和1mol Cl2充分反应，转移的
8、电子数为3NAB1mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+C标准状况下，22.4L的C2H5OH中含有NA个分子D1mol金属钠分别在加热和常温下与O2完全反应，均失去NA个电子23下列离子方程式书写正确的是A氧化钠投到水中：O2+H2O 2OHB过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OHHCO3C钠和硫酸铜溶液混合：2Na+Cu2+2Na+CuD往碳酸钙中加入过量醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O24下列有关离子检验的描述正确的是A向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在CO32B某化合物的焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有NaC某物质在灼烧时透过紫色钴玻璃片看到蓝
9、色火焰，说明该物质一定含有K+D向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl25将10ml 0.4 mol/L AgNO3溶液与30ml 0.1 mol/L CaCl2溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是Ac(NO3) c(Cl) c(Ag+) c(Ca2+)Bc(Ca2+) c(NO3) c(Cl) c(Ag+)Cc(NO3) c(Ca2+) c(Ag+) c(Cl) Dc(NO3) c(Ca2+) c(Cl) c(Ag+)非选择题部分 二、填空题（本大题共4题，共46分）26（10分）按要求回答问题：（1）漂白粉的有效成分（化学式） ；（2）KC
10、lO3的电离方程式 ； （3）钠和水反应的离子方程式 ；（4）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是 ，涉及的反应用化学方程式表示 。27（14分）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目。（2）上述反应中，氧化剂是 （填化学式，下同），氧化产物 ，浓盐酸体现了 性和 性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有 mol。（3）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是 （填写化学式），请用化学方程式表示该反应的原理 。
11、（4）若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，（假设HCl全部留在集气瓶内），则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为 mol/L。（保留三位小数）28（8分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，同时不断搅拌（如图所示）。（1）主要实验现象：烧杯中 ，小灯泡： 。（2）烧杯中反应的离子方程式： 。（3）下列图示能正确表示实验过程的是 。（填序号）A B CV(稀硫酸)m(BaSO4)V(稀硫酸)c(SO42)V(稀硫酸)导电性29（14分）实验室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液400 mL。按下列操作步骤填上
12、适当的文字，使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸。（2）计算，称量。应选择下列 。A需要CuSO4固体6.4 g B需要CuSO45H2O晶体10.0 gC需要CuSO45H2O晶体12.5 g D需要CuSO4固体8.0 g（3）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，它的作用是 。（4）转移、洗涤。在转移时防止溶液溅出，应采取的措施是 ，需要洗涤烧杯23次，将溶质全部转移到容量瓶。（5）定容，摇匀。当液面离刻度线 cm时，改用胶头滴管滴加 至溶液凹液面最低处与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配好的
13、溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（6）在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。A某学生观察定容时仰视刻度线B称量时所用的砝码已经生锈C摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水D转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 三、计算题（本大题共1题，共4分）30（4分）（计算题）将22g含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠三种物质的混合物加热到质量不再减轻，冷却后称重为18.9g，在残余固体中加入足量盐酸，在标准状况下收集到的二氧化碳为3.36L。（1）原混合物中碳酸氢钠的物质的量为多少？（2）原混合物中含多少克氯化钠？ 浙江省A9协作体2020学年第一学期期
14、中联考 高一化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案CDB来 +KBCAADADDCC题号141516171819202122 2324 25答案ABCADBBCDBBD二、非选择题（本大题共4小题，共46分）26（10分，每空2分）（1）Ca(ClO)2（2）KClO3 K+ClO3（写可逆符号不得分）（3）2Na+2H2O2Na+2OH+H2（未配平扣1分，写化学方程式或写错化学式不给分）（4）通入过量二氧化碳（通二氧化碳，也给2分），Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3（未配平扣1分，写错化学式不给分）27（14分，
15、除第（2）小题前四空每空1分，其余每空2分） （1） （2）KMnO4，Cl2（各1分，写名称不给分），酸，还原（各1分，顺序可互换），5 （3）NaOH（写名称不给分，其它合理答案均可），2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O（写对离子方程式也给2分）（4） 0.045（要求保留三位小数，写也得2分）28（8分，每空2分）（1）产生白色沉淀 （2）先变暗直至熄灭，后变亮（答到先变暗后变亮即可得2分，只答变暗给1分，只讲变亮不给分）（3）Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O（写错物质不给分，未配平扣1分）（4）AB（只选对1个给1分，多选不给分）29（14分，除第（1）题两空每空1分，其余每空2分）（1）500容量瓶，胶头滴管（每空1分，顺序可互换，容量瓶不写规格不给分）（2）CD（只选对1个给1分，多选不给分）（3）搅拌，加速溶解（只写搅拌也给2分）（4）用玻璃棒引流（5）1-2；蒸馏水（写水只给1分）（6）AC（只选对1个给1分，多选不给分）三、计算题（本大题共1题，共4分）30（1）0.1 mol（2分） （2）3g（2分）