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1、绝密考试结束前 浙江省 A9 协作体 2022 学年第一学期期中联考高一化学试题 考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟：2答题曲，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字，3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 Fe-56 C1-35.5 选择题部分 一、选择题：（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列说法不正确的是 A.分类是认
2、识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法 B.通过分类，可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律 C.依据物质的类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质 D.食品率加剂是化学合成物质，即便是微量的也是有毒的 2.纯碱是用途广泛的化工产品，它属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列说法正确的是 A根据CaO能与水化合生成2)(OHCa，推测BaO也能与水化合生成2)(OHBa B.根据有没有丁达尔效应将分散系分为溶液和胶体 C.根据酸分子中氢原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸等 D22ONa能与水生成NaOH，所以它是碱性氧化物 4下列实
3、验仪器的名称正确的是 A.坩锅 B.泥三脚 C.容量瓶 D.分液漏斗 5.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A.22222HNaOHOHNa B.323222NaHCOOHCONaCO C.22222442OOHNaClHClONa D.HClClH222点燃 6.下列变化一般情况下须加入氧化剂的是 A.222OOH B.AgClCl C.32FeFe D.22MnMnO 7关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是 A.3)(OHFe；胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射 B.制备3)(OHFe；胶体时需要加热煮沸，且加热时间越长越好 C.3)(OHFe；胶体是固溶胶，其分散质粒子直
4、径为 1-100mm D.3)(OHFe）；胶体制备时最好逐滴加入饱和3FeCl，溶液，该过程无需搅拌 8下列说法不正确的是 A.熔融态的汞（水银）能导电，所以汞是电解质 B.34NaHCONaHSO、；都属于酸式盐，其水溶液前者为酸性，后者为弱碱性 C加压使 HC1 液化，HC1 井没有发生电离 D.氢离子是“裸露”的质子，半径很小，在溶液中易与水分子结合成OH3 9下列变化可以一步反应进行的是 2)(OHCuCuO KClKClO3 NaNaCl溶液 232COCO A.B.C.D.10下列离子在溶液中能大量共存的是 A.32HCONaMgH、B.ClSONaOH、24 C.ClCOCaN
5、a、232 D.33NOClOHHCO、11根据3)(OHFe：的物质类别和元素化合价推测，下列物质不与其反应的是（不考虑溶解氧)A.潮湿的空气 B.盐酸 C.新制氯水 D.烧碱溶液 12.关于氯离子的检验，下列说法不正确的是 A.鉴别NaCl溶液和3KNO，溶液时，可不加硝酸酸化，直接用3AgNO，溶液 B.向碳酸钠、碳酸氢钠粉末中滴入几滴水，前者放热，后者吸热 C.进行焰色试验时透过钻玻璃观察焰色为紫色，说明试样中一定含有钾盐 D.未用完的钠要放回到装有煤油的广口瓶中 13.下列说法不正确的是 A.漂白粉、漂粉精的有效成分均为2)(ClOCa B.Cl2、CIO2、O3；都具有强氧化性，可
6、作为自来水消毒剂 C.NaClO比 HCIO 稳定，但也会缓慢分解 D.氯气是一种黄绿色气体，可用于制造有机溶剂、农药等，但氧气有毒，不可用于制药 14下列关于化学反应现象的描述和解释，不正确的是 A.要戴好护目镜，开启排风扇 B.纯净的 H2可以在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C.湿润的氯气可以使鲜花褪色，干燥的氯气不可以使鲜花褪色 D.次氧酸见光分解时，pH 传感器显示 pH 逐渐减小 15.物质的用途是由性质决定的，下列说法不正确的是 A.Na 在空气中加热，先熔化成小球，再剧烈燃烧，说明钠的熔点较低 B.纯碱用于造纸是由于其水溶液呈较强的碱性，能溶解不需要的木质素 C.实验室中
7、由金属钠引起失火时，要立即用大量水浇灭 D.小苏打可作为治疗胃酸过多的药物，是因为它可与胃酸反应 16.下列反应是离子反应且离子方程式正确的是 A.3NaHCO溶液和NaOH溶液反应：OHCOOHHCO223 B.Cl2溶于水：ClOHClOHCl222 C.实验室制 Cl2:OHClMnClHMnO2222224 D.固体3NaHCO受热分解：OHCOCOHCO223232 17.下列关于物质的量的说法正确的是 A.mol是 7 个国际基本物理量之一 B.相同温度和压强下的气体，分子种类不同，分子之间的距离也有较大的差别 C.阿伏伽德罗常数用 NA表示，单位是1mol，它的值约为 6.02x
8、1023 D.只有在标况下，气体的摩尔体积才约为 22.4L/mol 18.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol HClO见光分解转移电子数为 0.5NA B.46g 钠与 NA个 O2加热恰好完全反应 C.含有 2NA个的 H 原子的 CH4为 8g D.标况下，NA个水分子的体积约为 22.4L 19.下列除杂试剂的选择（括弧中为杂质），正确的是 A.CaCO3（CaCl2）：水 B.CO2(CO)：O2 C.3NaHCO溶液（32CONa）：适量盐酸 D.Fe(Cu)：稀硫酸 20 已 知 高 锰 酸 钾 溶 液 在 酸 性 条 件 下 可 以 与 硫 酸 亚 铁
9、 反 应，反 应 如 下：OHMnFeHFeMnO22324(未配平)。下列说法正确的是 A.4MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.生成四个水分子时，转移 10 个电子 C.硫酸体现了氧化性和酸性 D.Fe2+的还原性强于 Mn2+21.实验室用下图装置验证22ONa可作为呼吸面具的供氧剂（C 中放22ONa），下列说法正确的是 A.A 为气体发生装置，D 为收集装置，利用向上排空气法收集 O2 B.C 中只发生反应为：2222422ONaOHOHONa，现象是固体从淡黄色慢慢变白色 C.A 的锥形瓶和 B 中盛放的试剂可有多种选择，且均可用 NaHCO3，溶液 D.D 为除杂装置，盛放的
10、是 NaHCO3溶液 22如右图所示，在 A 处通入已经干燥的氯气，当关闭 B 处的弹簧夹时，C 处的红布条逐渐褪色：当打开 B 处的弹簧夹后，C 处的红布条看不到明显现象。则 D 瓶中盛放的溶液可能是饱和NaCl溶液NaOH溶液H2O 浓硫酸 A.B.C.D.23某功能液的配方如下：0.15Lmol/24SO、0.1Lmol/2Fe、0.05Lmol/H、0.04Lmol/4NH因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，只知道是以下四种可能之一，你认为正确的是 A.0.11Lmol/Na B.0.01Lmol/OH C.0.14Lmol/Cl D.0.01Lmol/K 24.V mL 342
11、)(SOFe溶液中含有 m 克3Fe，取mLV4该溶液用水稀释至 4VmL，则24SO的物质的量浓度为 A.Vm224375 B.Vm112375 C.Vm224125 D.Vm56375 25.已知以下事实：工业上一种制金属 K 的方法：NaClKKClNa气体 H2S 的一种检验方法：4242)(SOHCuSCuSOSH黑，Ag 可以与 HI 溶液反应：2222HAgIHIAg，以下说法正确的是 A.属于置换反应，根据金属活动性顺序，排在 H 后面的元素单质不可能置换出 H2；B.属于氧化还原反应，其中 H2S 得氧生成 H2SO4，该过程化合价升高，属于氧化反应 C.属于复分解反应，在复
12、分解反应中只能强酸制取弱酸，弱酸不可能制取强酸 D.学习的初级阶段提出的概念、理论和反应规律往往是不完善、不全面的，有一定适用范围 非选择题部分 二、填空题：（本大题共 5 小题，每空 2 分，共 50 分）26按要求写出相应的反应方程式（1）写出下列物质的主要成分：碱石灰 小苏打 （2）碳酸银可溶于稀硝酸，写出其离子方程式 （3）用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸（一种弱酸），导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量纯碱，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，请用化学方程式解释纯碱的作用（设有机酸化学式为 HR，R 表示有机酸根）。（4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸
13、）与“84”清毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件，请用离子方程式表示中毒原因 。27下面是配置 100mL0.1mol/L 的NaCl溶液过程的示意图，请回答：（1）第步转移时要洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，目的是 ，若没有洗涤，将导致所配溶液的浓度（填“偏高”或“偏低”）。第步若伯视刻度线，将导致容量瓶内液体体积（填”高于“或“低于”）刻度线。（2）下列说法正确的是 。A.的目的是使液体混合均匀，防止定容摇匀后液体体积变化 B.若没有分析天平，可暂用托盘天平称取NaCl固体 5.85 克 C.溶液摇匀以后，要在容量瓶上贴好标签，写上溶质及其浓度 D.容量血洗净后未晾干将导致所配溶
14、液浓度偏低（3）正确的排列顺序是（每个序号仅写一次）。28.发生复分解反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质（如水等），利用这一规律，我们可以通过控制条件，使原来“不能进行”的反应真实发生。免费下载公众号高中僧试卷（1）当 实 验 室 中 盐 酸 过 期 无 法 使 用，可 通 过 复 分 解 反 应 制 取 少 量 HCl：HClNaHSOSOHNaCl442这是利用了HCl的 性。（2）侯氏制碱法的反应原理为：ClNHNaHCOCONHOHNaCl43232某同学在学习了物质分类和转化之后，对该反应原理进行了如下解读：CO2属于 ，OHNH23属于碱，它们反应可生成了一种酸式盐，其化学式为
15、，在一定温度下，该体系中各物质的溶解度如表所示，其中溶解度最小的溶质（即 ）会析出，也即生成了沉淀反应得以发生。侯氏制碱法的反应原理是否属于离子反应，若是则写出相应的离子方程式。若否请在横线上写“否”。（3）根据各物质的溶解度随温度变化的曲线，欲使NaClKNONaNOKCl33发生，应选择的温度可以是（填 A 或 B）。29仔细阅读材料，应用物质分类和氧化还原反应等相关概念，回答下列问题：溶解度克 3HCO Cl 23CO Na 9.6 36.0 21.8 4NH 21.7 372 100 NaCl （1）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。步骤田中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除2
16、43)(POCa外可能的产物还有步骤 1 为白磷的工业生产方法之一，反应在 1300的高温炉中进行，其中2SiO的作用是除去3CaSiO，焦炭的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）不慎将白磷沾到皮肤上，可用 0.2Lmol/4CuSO，溶液冲洗，根据步腹日中的守恒关系可判断，1mol 4CuSO，所能氧化的白磷的物质的量为 。（2）次磷酸（23POH）及其钠盐（2NaHPO）均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀慢。次磷酸中 P 元素的化合价为 。利用 HPO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物为 （填化学式）（4）用单线桥标出电子转移的方向和数目：
17、432243610106)(2PCaSiOCOCSiOPOCa高温 30实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要 5 瓶体积为 100mL 的氯气（已知常温下氯气密度为 2.91Lg/），浓盐酸的密度为 1.19mLg/，质量分数为 36.5，假设实验室用软锰矿和浓盐酸制取氯气时，HCl的原料利用率为 50，请回答下列问题：（1）计算：浓盐酸的物质的量浓度为 Lmol/，5 瓶氯气的物质的量)(2Cln _mol（保留两位有效数字，下同），需要浓盐酸的体积约为 mL。（2）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时。红色突然桶去。试回答下列问题，产生上述现象的原因可能有两种：酚酞被新制氯水氧化。氢氧化钠被反应完全，溶液不再呈碱性。请设计实验方案，选择一个可能原因进行证实或证伪 。