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1、 2020-2021学年浙江省之江教育评价高一上学期期中联考试题 化学考生须知：1.考试范围：必修一第123章(第1节)2.本试题卷分选择题和非选择题两部分全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟3.考生答题前，务必将自己的姓名准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上4.可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 S32 Na23 Fe56选择题部分一选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选多选错选均不得分)1.用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，按物质的组成和性质进行分类，次氯酸钠属
2、于A.盐 B.酸 C.碱 D.氧化物2.下列物质对应的俗称不正确的是A.NaOH苛性钠 B.MgSO4绿矾 C.CuSO45H2O胆矾 D.Na2CO3纯碱3.下列仪器名称为“分液漏斗”的是4.在温度和压强确定的条件下，气体的体积大小主要取决于A.分子数目 B.分子间距 C.分子大小 D.分子种类5.下列物质中，能够导电且为电解质的是A.Cu丝 B.蔗糖溶液 C.熔融的MgCl2 D.NaCl晶体6.容量瓶上标明的是下列选项中的：浓度 温度 容积 压强 刻度线A. B. C. D.7.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.氯化钠溶液 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.蔗糖溶液8.检验硫酸铁
3、溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A.KMnO4 B.NaOH C.KSCN D.H2O9.下列叙述正确的是A.氮原子的摩尔质量为14 B.1 mol O2的质量为32 gC.1 mol S的质量为32 g/mol D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L10.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有钠的熔点较低 钠比水轻钠与水反应后溶液呈酸性 钠与水反应时放出热量A. B. C. D.11.已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为A.16b/a mol1 B.b/a mol1 C.4b/a mol1 D.a/4b mol112.判断下列有关化学基本概
4、念的依据不正确的是A.电解质与非电解质：化合物本身是否能导电B.溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小C.氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化D.纯净物与混合物：是否仅含有一种物质13.与200 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中的Cl物质的量浓度相同的是A.50 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液 B.100 mL 0.25 molL1 KCl溶液C.200 mL 0.5 molL1 HCl溶液 D.50 mL 0.5 molL1 NaClO溶液14.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Ca2ClKCO32 B.Mg2NaOHKC.Fe2OHNO3SO42 D.Fe3C
5、lHSO4215.下列说法不正确的是A.工业上炼铁时，产生的炉渣主要成分是CaSiO3B.可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应C.氯水应保存在棕色细口试剂瓶中D.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl16.下列实验能成功的是17.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2Fe3Ce3，Sn22Fe32Fe2Sn4由此可确定Fe2Ce3Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Ce3Fe2Sn2 B.Sn2Ce3Fe2C.Sn2Fe2Ce3 D.Fe2Sn2Ce318.下列说法不正确的是A.Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B.Na2CO3可用于制玻璃肥皂造纸纺织等工业，而NaHCO
6、3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等C.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物D.NaCl的性质稳定，可用作调味品19.在标况下，容器A中的乙炔气(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则AB两容器中气体的体积之比是A.4：3 B.3：4 C.1：1 D.2：320.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22HCa22H2OB.大理石与稀硝酸反应：CaCO32HCa2CO2H2OC.硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：HSO42Ba2OHH2OBaSO4D.氯气和水反应：Cl2H2O2HClClO21.设NA为阿伏加德罗
7、常数的值，下列说法正确的是A.2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NAB.常温常压下28 g氮气所含有的分子数目为NAC.将标况下22.4 L HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1 molL1的盐酸D.一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA22.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是A.相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B.同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.Na2CO3固体中含少量NaH
8、CO3，可用加热的方法除去23.在NaClMgCl2MgSO4形成的混合溶液中c(Na)0.2 mol/L，c(Mg2)0.5 mol/L，c(Cl)0.8 mol/L，则c(SO42)为A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.5 mol/L24.有一包粉末，可能含有NaClNa2SO4Na2CO3FeCl3MgCl2中的一种或几种物质，现做如下实验：取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；取所得的溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；另取少量粉末，滴加盐酸，也看不到明显现象则下列说法正确的是A.原粉末中一定有NaCl B.原粉末中一定没有Na2CO
9、3FeCl3MgCl2C.原粉末中可能没有Na2CO3FeCl3MgCl2 D.原粉末中一定有NaClNa2SO425.向2 L FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况下)的Cl2，若充分反应后，有二分之一的Br被氧化，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是(已知还原性Fe2Br)A.原溶液溶质的浓度为0.1 mol/L B.反应后溶液中c(Cl)0.1 mol/LC.反应后溶液中c(Fe2)0.1 mol/L D.原溶液中c(Br)0.2 mol/L非选择题部分二非选择题(本大题共6小题；其中第26小题9分，第27小题9分，第28小题8分，第29小题9分，第30小题9分，
10、第31小题6分；共50分)26.(9分)化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题(1)写出下列物质的化学式：小苏打 ；磁性氧化铁 。(2)写出下列物质的电离方程式或者化学方程式：Na2SO4的电离方程式 ；工业上用氯气通入石灰乳制取漂白粉的化学方程式： 。(3)今有5种物质：液态氯化氢、乙醇、氨水、铜线、NaCl晶体属于电解质的是 ，属于非电解质的是 将加入到中，的导电能力 (填“增强”“减弱”或“基本不变”)27.(9分)按要求填空(1)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中I为化合反应，IV是 反应请写出一个符合IV的化学反应方程式 。(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮
11、料，由于此饮料中含Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2)变为棕黄色(Fe3)这个变色过程中的Fe2被 (填“氧化”或“还原”)，若榨汁时加入适量的维生素C可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有 性(填“氧化”或“还原”)(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式： 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁铜都有 D.铁铜都无28.(8分)下列图示中，A为一种常见的单质，BCDE是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色请填
12、写下列空白：(1)写出化学式：A ，B (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)(3)AC反应的离子方程式是 (4)ED反应的化学方程式是 29.(9分)某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是 ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 (2)装置B中发生反应的化学方程式是 (3)D的作用是 (4)E中的实验现象是 (5)请设计实验检验装置B的产物中是否存在3价的铁 30.(9分)某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL1的NaOH溶液480 mL实验室提供以下仪器：100 mL烧杯 酒精灯 1000 mL容量瓶 500 mL容量
13、瓶玻璃棒 托盘天平(带砝码) 药匙请回答下列问题：(1)计算需要称取NaOH固体 g(2)配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的仪器名称是 (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次) A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填下列编号)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了(3)中步骤A 加蒸馏水时不慎超过了刻度线未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容31.(6分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O(1)用双线桥表示该反应中电子转移的情况(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。(3)若产生标况下4.48 L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为 mol