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1、A9 协作体 高一化学试题 第 1 页 共 6 页 绝密考试结束前浙江省 A9 协作体 2023 学年第一学期期中联考 高一化学试题高一化学试题 考生须知：考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cl-35.5 K-39 Cu-64 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 20 小题，110 每小题
2、2 分，1120 每小题 3 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）12023 年 9 月杭州亚运会成功举办。亚运主火炬采用的燃料“甲醇”属于 A氧化物 B盐 C有机物 D单质 2下列变化，与氧化还原反应无关的是 A钢铁的生锈 B切开的苹果变色 C钟乳石的形成 D利用催化剂减少汽车尾气中有害气体的排放 3钠是一种重要金属，下列说法不正确的是 A长久放置空气中，最终变为 Na2CO3 B性质活泼，可以从 CuSO4溶液中置换出 Cu C在空气中燃烧，发出黄色火焰 D保存在石蜡油或煤油中 4物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A氧化
3、钙易吸水，可用作干燥剂 B过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 C碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒 5下列离子在指定条件下能共存的是 A澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-B含有 NH4+的溶液：K+、CO32-、OH-、Ba2+C石蕊变红的溶液：Cl-、Na+、ClO-、Mg2+D常温下 pH=13 的溶液：K+、HCO3-、CH3COO-、Ca2+6化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是 A中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率 B中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘
4、作出了贡献 C俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 D瑞典化学家舍勒发现并命名了氯气，开启了氯气研究的序幕 7NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A9 协作体 高一化学试题 第 2 页 共 6 页 AFe 在 1mol Cl2中完全反应，转移电子数 3NA B常温常压下，22 g CO2 含有分子数为 0.5NA C标况下，11.2 L H2O 含有氢原子数为 NA D1 L 0.1 molL1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为 0.4 NA 8下列离子方程式正确的是 A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2OH HCO3 B金属钠和水：Na+2H2O Na+2O
5、H-+H2 C碳酸钡和稀硝酸：CO32-+2H+CO2+H2O D将稀硫酸滴加到铜片上：Cu+2H+Cu2+H2 9分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是 A根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质 10下列有关实验的说法，不正确的是 A金属 Na 着火，应用干燥的沙土灭火 B如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 1的硼酸 C实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品 D某些强
6、氧化剂（如：氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 11向一定体积的 Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确的是AA 点导电能力强，是因为：Ba(OH)2 Ba2+2OH-BAB 段发生的反应为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O Ca 时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明 BaSO4是非电解质 DBC 段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电 12 某无土栽培的植物培养液成分为：KCl:0.3mol/L、K2SO4:0.2mol/L、ZnSO4:0.1mol/L，若以 KCl、K2SO4、ZnCl2为原料
7、配制 1 L 培养液，需要 KCl 的物质的量为（）mol。A0.1 B0.2 C0.3 D0.4 13下列除杂操作正确的是 物质杂质提纯方法A KCl 固体 MnO2 加水溶解、过滤后结晶B CO2 HCl 通入饱和碳酸钠溶液中洗气C NaHCO3溶液 Na2CO3 滴加适量盐酸D N2 O2 通过热的 CuO 14下列说法正确的是 A将 0.585 g 氯化钠固体加入到 100mL 水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为 0.1 mol/L B向 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3溶液，可以制得 Fe(OH)3胶体 C氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生 Na+、Cl-DCO32-的摩尔质量为
8、60 g/mol 15硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。下列说A9 协作体 高一化学试题 第 3 页 共 6 页 法不正确的是AH2O 既不是氧化剂也不是还原剂 BNO 是还原产物 C氧化剂与还原剂之比为 2：1 D生成 1molHNO3 转移电子 1mol 16某温度下，向图中所示 a、b 中分别通入等质量的 CH4和 O2（密封隔板、可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列说法不正确的是Aa 中通入的气体是 O2 Ba 和 b 中原子个数之比为 2：5 Ca 和 b 中气体密度之比是 2：1 Da 和 b 的体积比为 1：2 17下
9、列“类比”结果正确的是 AH2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则 H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 B金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 CNa2O 与水反应生成 NaOH，是碱性氧化物，则 Na2O2与水反应生成 NaOH，也是碱性氧化物 DCaCO3受热易分解，则 Na2CO3受热也易分解 18常温下，Fe3对 H2O2 的分解有催化作用，一般认为其催化机理为 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H；2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O。下列说法正确的是 AH2O2的氧化性比 Fe3强，其还原性比 Fe2弱 B在 H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强 C催化剂参
10、与化学反应，但前后质量保持不变 D消耗 34 g H2O2，生成氧气 11.2 L 19氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO强。25时氯气-氯水体系中 Cl2、HClO 和 ClO三种微粒所占百分数与 pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的 pH 最佳控制范围是 35.5 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 20下列实验操作、现象和结论都正确的是 A9 协作体 高一化学试题 第 4 页 共 6 页 实验操作现象结论A 将
11、铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色火焰为紫色溶液中含有 K+B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液是碳酸盐溶液C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花变色干燥的氯气有漂白性D 向装有 NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化温度降低NaHCO3溶解吸热 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）21（10 分）按要求填空（1）请写出一种与 O2互为同素异形体的物质的化学式 。（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式 。（3）药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治
12、疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，离子方程式为。（4）某氯化物 MCl2 27g，含有 0.4mol Cl，则 M 的相对原子质量为 。（5）“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是 。22（12 分）“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2+6NaOH705NaCl+NaClO3+3H2O（1）试剂瓶 a 中装的试剂是 。（2）制备实验开始，以下操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入 MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸 D检查装置气密性
13、（3）烧瓶中发生的离子方程式为 （4）小组同学查阅资料得知：氯气与 NaOH 溶液反应会放热，导致 NaClO 产率下降。请对该装置提出一个改进措施。（5）“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现A9 协作体 高一化学试题 第 5 页 共 6 页 褪色现象。请用化学知识解释 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 的有效氯含量为 （保留 2 位小数）。23（12 分）我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验
14、纯度实验。（一）粗盐的提纯（1）粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，请选择合适的操作补全实验流程。将粗盐溶解加入 NaOH 溶液 结晶得到精盐A加入稀盐酸 B加入稀硫酸 C过滤D加入 BaCl2溶液 E加入 Na2CO3溶液（2）以上流程中加酸的目的是（用离子方程式表示）（二）一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（3）实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 （4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线 12cm 时，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（5）下列操作会使配得的 NaCl 溶液浓度偏低的是 。A没
15、有进行洗涤操作B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制（三）纯度测定取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加入几滴 K2CrO4溶液（指示反应终点），在不断摇动下，滴加 1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试 3 次，平均消耗 AgNO3溶液 23.50mL。（6）制得的 NaCl 的纯度是 。24（16 分）钠的化合物在生产生活中应用广泛。（一）工业上，用 NaCl 溶液制备 KClO3，转化途径如下：（1）完成中反应的总化学方程式：NaCl+H2O 通电 NaClO3+（2）转化的
16、反应类型为 ，该过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 （二）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与 Fe2O3反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：（3）若产生 40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠 g。（4）用双线桥法表示 Na 与 Fe2O3反应的电子转移情况 。NaCl 溶液 80，通电 NaClO3溶液 KClO3晶体 室温，KCl A9 协作体 高一化学试题 第 6 页 共 6 页（5）若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（6）以下物质中，有可能作为安
17、全气囊中 Fe2O3替代品的是 。AKCl BKNO3 CNa2S DCuO（7）设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。A9 协作体 高一化学参考答案 第 1 页 共 1 页 浙江省 A9 协作体 2023 学年第一学期期中联考 高一化学参考答案高一化学参考答案 一、选择题一、选择题（本大题共 20 小题，110 每小题 2 分，1120 每小题 3 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题二、非选择题（本大题共 4 小题，每空 2 分，共 50 分）21（1）O3（其他合理答案也可）（
18、2）NaHCO3 Na+HCO3-（3）Al(OH)3 +3H+Al3+3H2O（4）64（5）还原剂22（1）饱和食盐水（2）DACB（3）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（加热、配平缺少扣 1 分）（4）把 b 进行冷水浴 （其他合理答案也可）（5）NaClO 在空气中 CO2 作用下生成 HClO，HClO 有漂白性 （答出“在 CO2作用下变为HClO”给 1 分，答出“HClO 有漂白性”给 1 分）（6）0.9523（1）DECA（2）H+OH-H2O；2H+CO32-CO2+H2O（每个 1 分）（3）玻璃棒，100mL 容量瓶（每个 1 分，没标明容量瓶规格不得
19、分）（4）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（胶头滴管 1 分，凹液面与刻度线相切 1 分）（5）AC（6）9424（1）NaCl+3H2O 通电 NaClO3+3H2（写出 H2 1 分，配平 1 分）（2）复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体（3）78（4）6 Na+Fe2O3 高温隔绝空气2Fe+3Na2O（双线桥略）（方程式 1 分，双线桥 1 分）（5）Na2O+H2O+2CO2 2NaHCO3（没配平得 1 分）（6）BD（7）取 m0克可溶盐固体加热至恒重，剩余质量 m1。若 m1=m0，则可溶盐为碳酸钠；若 m1=5384m0,则可溶盐是碳酸氢钠；若5384m0 m1m0，则可溶盐是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物。（其他合理答案也可）（检验出“有无碳酸钠”给 1 分；检验出“有无碳酸氢钠”给 1 分）题号题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案C C B C A D B A D C 题号题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案C A A D C B B C D D