《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第34讲 物质的分离与提纯.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第34讲 物质的分离与提纯.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第34讲物质的分离与提纯课时训练选题表知识点题号物质分离、提纯常用的物理方法4,5物质分离、提纯常用的化学方法2,3综合1,6,7,8,91.下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是(D)A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3,选用B.NaCl溶液的蒸发结晶,选用C.配制100 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,选用D.将海带灼烧灰化,选用解析:除去Na2CO3溶液中的CaCO3,采用过滤的方法,选用,A正确;NaCl溶液的蒸发结晶,用酒精灯加热蒸发皿,并用玻璃棒搅拌,选用,B正确;配制100 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,溶解选用,移液选用,定容选用,C正确;将海带灼烧
2、灰化,选用酒精灯加热、泥三角固定、坩埚中灼烧,选用和坩埚,D错误。2.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不正确的是(C)A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2B.Fe2O3固体(Al2O3):加入过量烧碱溶液,过滤C.CO2气体(HCl):通过Na2CO3溶液洗气后干燥D.Na2CO3固体(NaHCO3):加热解析:氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁,可用于除杂,故A正确;氧化铝为两性氧化物,可与氢氧化钠溶液反应,可用于除杂,故B正确;两者都与碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故C错误;碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,可用加热的方法除杂,故D正确。3.为
3、提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是(B)选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热D氯化镁溶液(氯化亚铁)氢氧化钠溶液过滤解析:将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时,浓硫酸不但吸收了混合气体中的水,还会与氨气反应,A错误;溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳和水不互溶,且四氯化碳和Br2不反应,B正确;无法从KCl中除去KOH与I2反应生成的KI等物质,引入了新的杂质,C错误;氯化镁溶液中含有氯化亚铁,加入氢氧化钠溶液,两种物质都与氢氧化钠溶液反应,也除去了
4、氯化镁,不能达到除去杂质的目的,D错误。4.下列实验操作不正确的是(D)A.提取碘水中的碘:加入适量的四氯化碳,振荡、静置、分液B.蒸馏时,冷却水应该从冷凝管的下口通入,上口流出C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口 倒出D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钾:先将样品溶于水,制成饱和溶液,再冷却、结晶和过滤。解析:由于KNO3的溶解度随温度升高而增大明显,KCl的溶解度随温度变化没有KNO3明显,故提纯混有少量硝酸钾的氯化钾应先将样品溶于水,制成饱和溶液,再进行蒸发结晶和过滤、洗涤、干燥,D错误。5.实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为用浓NaOH溶液进行反萃取、分
5、液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是(B)A.反萃取时I2与NaOH溶液反应的离子方程式:I2+2OH-I-+IO3-+H2OB.反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气C.分液时,先放出有机相,然后从下口放出水相D.酸化后过滤时,用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系中分离解析:A.配平错误,正确的离子方程式为3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O,错误;B.振荡过程中会增大分液漏斗内气压,要适时旋开活塞放气,以防产生危险,正确;C.四氯化碳密度比水大,在下口放出,水相要从上口倒出,错误;D.过滤时,待其自然流尽,不能用玻璃棒搅拌,防止滤纸破损,错误。6.Na2S2O3可用作氰化物中
6、毒的解毒剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸馏水于烧杯中,在105 左右反应后过滤(),将滤液浓缩、冷却,待晶体析出后过滤()、洗涤,低温干燥可得Na2S2O35H2O晶体。下列说法错误的是(D)A.采用酒精灯加热时需使用外焰加热B.将滤液浓缩至溶液表面出现晶膜,再冷却可析出晶体C.反应原理为Na2SO3+SNa2S2O3D.过滤()后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗解析:采用酒精灯加热时需使用外焰加热,故A正确;应将滤液浓缩至溶液表面出现晶膜,再冷却可析出晶体,防止杂质析出,故B正确;已知反应物为Na2SO3(s)、S,生成物为Na2S2O3,发生归中反应,则反应原理为Na2
7、SO3+SNa2S2O3,故C正确;浓硝酸能氧化Na2S2O3,且Na2S2O3易溶于水,因此不能用浓硝酸、水洗涤Na2S2O35H2O晶体,Na2S2O3几乎不溶于乙醇,因此可以用乙醇洗涤,故D错误。7.青蒿素是高效的抗疟疾药,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156157 ,热稳定性差。已知:乙醚沸点为35 。提取青蒿素的主要工艺如图所示,下列有关此工艺操作的说法不正确的是(A)A.操作的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素浸取率C.操作是蒸馏,利用了乙醚沸点低回收利用
8、D.操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯解析:由题意可知,青蒿素在水中几乎不溶,故操作的主要过程不是加水溶解,而是加入95%的乙醇溶解,再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,A错误;将青蒿干燥破碎增大了与乙醚的接触面积,提高青蒿素浸取率,B正确;操作是蒸馏,利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大,乙醚沸点低可回收利用,C正确;操作为过滤,需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,D正确。8.某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知:无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.511877.1下列说法不正确的是(
9、D)A.装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸B.反应结束后大试管中的现象是溶液分层,上层为无色油状液体,下层溶液颜色变浅C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出乙醇D.最后加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集118 左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯解析:混合气体中含有乙醇、乙酸蒸气,均易溶于水,容易发生倒吸,利用球形干燥管可以防止倒吸,A正确;乙酸乙酯难溶于水,密度小于水,则反应结束后大试管中的现象是溶液分层,上层为无色油状液体,由于Na2CO3与乙酸反应,下层溶液颜色变浅,B正确;根据题给信息“无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2
10、6C2H5OH”说明加入无水氯化钙后,即可过滤除去乙醇,C正确;加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集77 左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯,D错误。9.已知:Fe3+在pH为2.63.5的溶液中水解为Fe(OH)3沉淀,当Fe2+在pH为4.76.6的溶液中水解为Fe(OH)2,Cu2+在pH为4.45.9的溶液中水解为Cu(OH)2。下列是制备CuO的流程图:工业CuSO4(含FeSO4) CuSO4溶液CuSO45H2OCuO(1)步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是 。(2)步骤的目的是除铁。操作是滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。(3)步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。其操作是、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。答案:(1)加适量水溶解、搅拌、过滤(2)使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀(3)蒸发浓缩、冷却结晶受热均匀,温度易于控制在100 以下