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1、第6讲物质的量浓度课时训练选题表知识点题号物质的量浓度的概念及相关计算2,3,4,6,8,9,10,11一定物质的量浓度溶液的配制1,5,7综合12,13,14,15,161.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作正确的是(B)解析:A.固体称量时,需“左物右码”,错误;C.转移液体时需要玻璃棒引流,错误;D.定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内,错误。2.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(C)A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B.250 mL 0.25 mol/
2、L CaCl2溶液C.50 mL 1.5 mol/L NaCl溶液D.25 mL 2 mol/L HCl溶液3.下列说法中正确的是(C)A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/LC.用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液960 mL,应称量NaCl固体11.7 gD.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g解析:A.58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,但溶液的体积并不是1 L,所以物质的量浓度无法计算,错误;B.取出0.5
3、 L的溶液,它的物质的量浓度并未发生变化,仍为2 mol/L,错误;C.没有960 mL的容量瓶,应选择 1 000 mL 容量瓶,配制0.2 mol/L的NaCl溶液需氯化钠质量为(10.258.5) g=11.7 g,正确;D.因为H2SO4的物质的量为0.1 L 1 mol/L=0.1 mol,中和0.1 mol H2SO4需NaOH的物质的量应为0.2 mol,即0.2 mol40 g/mol=8 g,错误。4.现有100 mL 1 molL-1稀盐酸,欲将其浓度变为 2 molL-1,可以采取的措施为(D)A.向其中通入标准状况下体积为22.4 L的HCl气体B.加热蒸发使溶液体积变
4、为50 mLC.加热蒸发掉50 mL水D.加入5 molL-1盐酸100 mL,再将溶液体积稀释到300 mL解析:原稀盐酸中n(HCl)原=1 molL-10.1 L=0.1 mol。通入标准状况下体积为22.4 L的HCl气体,通入的n(HCl)=22.4 L22.4 L mol-1=1 mol,通入气体后溶液中 n(HCl)后=1.1 mol,通入HCl气体后溶液体积发生变化,体积未知,无法确定浓度,A错误;加热蒸发溶液时由于HCl的挥发,溶质质量减小,溶液体积变为原来的一半,稀盐酸浓度比2 molL-1小,B错误;加热蒸发掉水时由于HCl的挥发,溶质质量减小,且加热后溶液体积未知,无法
5、确定浓度,C错误;混合后溶液中n(HCl) =0.1 mol+5 molL-10.1 L=0.6 mol,溶液体积稀释到300 mL, c(HCl)=0.6mol0.3 L=2 molL-1,D正确。5.配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,在下列仪器中:量筒250 mL容量瓶天平和砝码500 mL 容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL的烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(A)A.B.C.D.解析:配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,应选择 250 mL 容量瓶,一般用天平称量溶质,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到2
6、50 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为药匙、天平和砝码、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管。6.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。下列说法正确的是(C)A.两份溶液中溶质的物质的量相同B.两份溶液中c(H+)分别为0.3 molL-1和0.25 molL-1C.容量瓶中溶液的浓度为0.21 molL-1D.容量瓶中溶液的c(H+)为0.21 molL-1解析:A项,两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 m
7、ol和 0.075 mol,错误;B项,两份溶液中c(H+)分别为 0.6 molL-1和0.5 molL-1,错误;C项,c=0.30.1+0.250.30.5 molL-1=0.21 molL-1,正确;D项,c(H+)=0.21 molL-12=0.42 molL-1,错误。7.下列实验操作中正确的是(D)A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒23次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B.100 g H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 molL-1,用水稀释到物质的量浓度为9.2 molL-1,需要加水100 gC.配制一定物质
8、的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体,放入1 000 mL的容量瓶中,加入1 000 mL 水溶解,振荡摇匀D.将10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制溶质质量分数为10% 的CuSO4溶液解析:A.量筒不需洗涤,若洗涤量筒会造成溶质的物质的量增大,所配溶液浓度偏高,错误;B.稀释后溶液体积为浓硫酸体积的2倍,由于浓硫酸的密度大于稀硫酸,故稀释后溶液质量小于200 g,则加入水的质量小于100 g,错误;C.容量瓶为精密仪器,不能在容量瓶中进行溶解操作,错误;D.所得溶液中溶质的质量分数为10 g10 g+90 g100%=10%,正确。8.36.5 g HCl溶解在1 L
9、水中(水的密度近似为1 gmL-1),所得溶液的密度为 gmL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(D)A.所得溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数:w=36.5c1 000解析:1 L水溶解溶质后体积不是1 L,A项错误;HCl是强电解质,溶于水完全电离为H+和Cl-,不存在HCl分子,B项错误;36.5 g HCl气体所处的温度和压强未知,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积,C项错误;根据c=1 000wM可得,w=
10、Mc1 000=36.5c1 000,D项正确。9.把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为(B)A.b-2ca molL-1B.2b-4ca molL-1C.2b-ca molL-1D.b-4ca molL-1解析:b mol NaOH恰好将NH3全部赶出,根据NH4+OH-NH3+H2O可知,每份中含有b mol NH4+;消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,根据Ba2+SO42-BaSO4可知,每份含有c m
11、ol SO42- ;设每份中含有NO3-的物质的量为x mol,根据溶液呈电中性,则b mol1=c mol2+x mol1,得x=b-2c,因将a L 混合溶液分成两等份,则每份的体积是0.5a L,所以每份溶液中NO3-的物质的量浓度是c(NO3-)=(b-2c)mol0.5aL =2b-4ca molL-1,即原溶液中NO3-的物质的量浓度是2b-4ca molL-1。10.向100 mL的FeBr2溶液中通入0.225 mol Cl2,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(D)A.0.75 mol/LB.1.5 mol/LC.2 m
12、ol/LD.3 mol/L解析:Cl2具有氧化性,还原性Fe2+ Br-,氯气先氧化亚铁离子,后氧化溴离子,根据氯原子守恒得n(Cl-)=2n(Cl2)=20.225 mol=0.45 mol =n(Br-),c(Cl-)=4.5 mol/L=c(Br-);如果溴离子没有参加反应,根据原子守恒得n(FeBr2)=12n(Br-)=0.225 mol,0.225 mol Fe2+完全被氧化需要氯气的物质的量为0.225mol122c1C.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中,得到的盐酸密度为b g/mL,则该盐酸的物质的量浓度为ab22 400mol/LD.V L Fe2(S
13、O4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为3m112V mol/L解析:A.把7.2 g纯铁粉投入40 mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,说明生成硝酸亚铁,硝酸完全反应,参加反应的Fe的质量m(Fe)=7.2 g-1.6 g=5.6 g,其物质的量n(Fe)=5.6 g56 g/mol=0.1 mol,则生成硝酸亚铁的物质的量nFe(NO3)2=n(Fe)=0.1 mol,根据N元素守恒可知该硝酸溶液中含有硝酸的总物质的量n(HNO3)=2nFe(NO3)2+ n(NO)+n(NO2)=0.1 mol2+0.08 mol=0.28 mol,所以原HNO
14、3溶液的物质的量浓度为0.28mol0.04 L=7.0 mol/L,正确;B.设溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1,则c1=1 0001a%98mol/L=10a198mol/L,设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2,则c2=1 00022a%98mol/L=20a298mol/L,所以c1c2=10a198mol/L20a298mol/L =122,即c2=221c1,硫酸溶液的浓度越大密度也越大,所以21,2212,即c22c1,正确;C.标准状况下,a L HCl溶于1 000 mL水中,所得溶液中n(HCl)=a22.4mol,溶液体积V=a22.4mol36.5 g/mol+
15、1 000 mL1 g/mL1 000bg/L=36.5a+22 40022 400bL,因此则该盐酸的物质的量浓度为nV=a22.4mol36.5a+22 40022 400bL=1 000ab36.5a+22 400mol/L,错误;D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g,则溶液中c(Fe3+)=mg56 g/molVL=m56V mol/L,溶液中SO42-的物质的量浓度为m56V32 mol/L=3m112V mol/L,正确。13.室温时,向20 mL 盐酸和硫酸的混合溶液中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶
16、液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是(C)A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/LB.逐滴加入Ba(OH)2溶液,当体积为40 mL,此时发生反应的离子方程式为OH-+H+H2OC.生成沉淀的最大质量m=2.33 gD.现将上述20 mL混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合,发生反应的离子方程式为Ba2+6OH-+SO42-+6H+BaSO4+6H2O解析:当加入20 mL Ba(OH)2溶液时沉淀的质量达到最大值,此时硫酸根离子恰好沉淀完全,由H2SO4Ba(OH)2得n(H2SO4)=nBa(OH)2= (0.050.02) mol=10-3mol;当加入60 m
17、L Ba(OH)2溶液时,溶液的pH=7,溶液呈中性,由2HClBa(OH)2得n(HCl)=2n Ba(OH)2=20.05 (0.06-0.02) mol=410-3mol。A.原混合液中盐酸物质的量浓度为410-30.02molL-1=0.2 molL-1,正确;B.逐滴加入Ba(OH)2溶液,当体积为40 mL时,沉淀已完全,此时发生反应的离子方程式为OH-+H+H2O,正确;C.生成沉淀的最大物质的量为10-3mol,则生成沉淀的最大质量m=0.233 g,错误;D.将题述20 mL混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合,发生反应的离子方程式为Ba2+6OH-+SO42-+
18、6H+BaSO4+6H2O,正确。14.Na2S2O35H2O(俗称海波)是一种常用的定影剂。工业使用的海波中常混有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质,为测定一种海波晶体样品的成分,某同学称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的稀硫酸20 mL,充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.56下列说法错误的是(D)A.第一份、第二份样品均完全反应,第三份样品过量B.样品中n(Na2S2O35H2O)n(Na2SO3)=41C.样品中除了含有Na2S2O3
19、5H2O、Na2SO3,还含有Na2SO4D.所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5 mol/ L解析:A.硫酸的体积一定,由表中数据可知,样品质量增大,硫与二氧化硫的产量增大,故第一、二份样品完全反应,酸有剩余,28 g样品完全反应可以生成硫的质量为28.00 g12.60 g1.28 g2.84 g2.56 g,故第三份样品过量,正确;B.以第一份计算,1.28 g S的物质的量为1.28 g32 g/mol= 0.04 mol,由S2O32-+2H+S+SO2+H2O可知,样品中硫代硫酸钠为0.04 mol,该反应生成的二氧化硫为0.04 mol,反应得到的二氧化硫总的物质的量为1.12 L
20、22.4 L/mol=0.05 mol0.04 mol,故含有Na2SO3,反应SO32-+2H+SO2+H2O生成二氧化硫为0.01 mol,由方程式可知,样品中Na2SO3为0.01 mol,所以样品中n(Na2S2O35H2O)n(Na2SO3)=0.04 mol0.01 mol=41,正确;C.由B可知样品中含有Na2S2O35H2O和Na2SO3,又因为硫代硫酸钠晶体与亚硫酸钠的总质量为0.04 mol 248 g/mol+0.01 mol126 g/mol=11.18 g12.6 g,故含有硫酸钠,即含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分,正确;D.由A项分
21、析可知,第三份硫酸不足,硫酸完全反应,由S2O32-+2H+S+SO2+H2O、SO32-+2H+SO2+H2O可知,硫酸的物质的量等于反应生成的SO2的物质的量,故n(H2SO4)=n(SO2)=2.24 L22.4 L/mol=0.1 mol,则硫酸的物质的量浓度为0.1mol0.02 L=5 mol/L,错误。15.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为molL-1(结果保留1位小数)。(2)某同学取100 mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(N
22、a+)=molL-1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填字母)。A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为m
23、olL-1。需用浓硫酸的体积为mL。解析:(1)由c=1 000wM得,密度为1.19 gcm-3,质量分数为25%的“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为1 0001.1925%74.5 molL-14.0 molL-1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有10010-3 L4.0 molL-1=10010-3 Lc(NaClO)100,解得稀释后c(NaClO)= 0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。(3)A.需用天平称取NaClO固体,需用烧杯溶解 NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示中的a、
24、b不需要,但还需要玻璃棒和胶头滴管,错误;B.配制过程中需要加水,所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干,且容量瓶也不能烘干,错误;C.未洗涤烧杯和玻璃棒,将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,正确;D.因实验室无480 mL规格的容量瓶,应选取 500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量为m(NaClO)= 0.5 L4.0 molL-174.5 g mol-1=149.0 g,错误。(4)因为稀硫酸的浓度为2.3 molL-1,由H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=22.3 molL-1=4.6 molL-1。2 L 2.3
25、molL-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL-1= 4.6 mol,设需要98%(密度为1.84 gcm-3)的浓硫酸的体积为V,则有V1.84 gcm-398%98 gmol-1=4.6 mol,解得V=250.0 mL。答案:(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250.016.为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:(1)甲方案实验原理:CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2实验步骤:足量BaCl2溶液CuSO4溶液(25.00 mL)固体固体(w g)固体质量为w g,则c(CuSO4)=molL-1。(2)乙方案,实验装置如
26、图:Zn粉质量为a g,若测得H2体积为b mL,已知实验条件下(H2)=d gL-1,则c(CuSO4)=molL-1(列出计算表达式)。解析:(1)BaSO4的物质的量为w233 mol,由化学方程式CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2可知,CuSO4的物质的量等于BaSO4的物质的量,所以CuSO4溶液的浓度为c(CuSO4)=w233mol0.025 L=40w233 molL-1。(2)Zn粉的物质的量为a65 mol,反应产生H2的物质的量为dgL-1b10-3L2 g mol-1 =bd10-32 mol,由Zn+H2SO4ZnSO4+H2知,与H2SO4反应的Zn的物质的量等于产生H2的物质的量,为bd10-32 mol,与CuSO4反应消耗Zn的物质的量为(a65-bd10-32) mol。由化学方程式Zn+CuSO4ZnSO4+Cu可知,与CuSO4反应消耗的Zn的物质的量等于CuSO4的物质的量,所以c(CuSO4)=a65-bd10-3225.0010-3 molL-1。答案:(1)40w233(2)a65-bd10-3225.0010-3