《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第27讲 盐类的水解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-第27讲 盐类的水解.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第27讲盐类的水解课时训练选题表知识点题号盐类的水解及其规律1,3,5,6,12盐类水解的影响因素及应用2,4,7,9,10,11综合8,13,14,15,161.(2021衢州、丽水、湖州教学质量检测)下列消毒剂呈碱性的是(D)A.75%乙醇B.过氧乙酸消毒液C.过氧化氢消毒液D.“84”消毒液2.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是(A)A.CuSO4B.MgCl2C.Ca(HCO3)2D.FeSO4解析:加热MgCl2溶液,促进水解生成Mg(OH)2和HCl,而HCl挥发进一步促进其水解,最终水解彻底,得不到原溶质;Ca(HCO3)2受热会分解
2、生成CaCO3; FeSO4溶液加热过程中会水解生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得不到原溶质。3.下列离子方程式中,属于水解反应的是(B)A.HCOOHHCOO-+H-B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.H2O+H2OH3O+OH-D.HCO3-CO32-+H+解析:A.HCOOHHCOO-+H+是甲酸的电离方程式;B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-是碳酸氢根离子的水解方程式;C.H2O+H2OH3O+OH-是水的电离方程式;D.HCO3-CO32-+H+是碳酸氢根离子的电离方程式。4.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广
3、泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是(C)A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B.加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3C.用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D.长期施用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰解析:A.纯碱溶液是碳酸钠溶液,碳酸根离子水解使溶液显碱性,水解反应是吸热反应,加热促进水解,氢氧根离子浓度增大,去污能力增强,与水解相关;B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,c(OH-)增大,促进铁离子水解,搅拌,充分反应后过滤可除杂,与水解相关;C.用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿,其中硫酸与碱
4、式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳与水,与水解无关;D.长期施用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,和铵根离子水解有关,熟石灰显碱性,且价格便宜,常用来改良酸性土壤,与水解相关。5.(2021衢州教学质量检测)下列说法不正确的是(B)A.HN3酸性与CH3COOH相当,因此NaN3溶于水显碱性B.同浓度的NH4Cl溶液酸性强于FeCl3溶液C.KI溶液加热,c(H+)增大,pH减小D.常温下,pH=6的CH3COOH溶液中c(CH3COO-)的准确值为9.910-7 mol/L解析:A.HN3酸性与CH3COOH相当,则NaN3为强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,正确;B.碱性越弱,其形成的强酸弱碱盐的水解程
5、度越大,则溶液的酸性越强,氨水的碱性强于氢氧化铁,则同浓度的NH4Cl溶液酸性弱于FeCl3溶液,错误;C.KI为强碱强酸盐,溶液呈中性,加热溶液,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,正确;D.常温下,pH=6的CH3COOH溶液中c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,根据溶液呈电中性,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COO-)= c(H+)- c(OH-)=9.910-7 mol/L,正确。6.常温下,下列有关电解质溶液的叙述错误的是(A)A.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大B.在NaHC2O4溶液中
6、:c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)相等D.0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合,则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)解析:A.Kw只与温度有关,温度一定,Kw为定值,错误;B.根据物料守恒有c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),将两式相减可得c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4),正确;C.
7、pH=-lg c(H+),两种溶液的pH相等,则其c(H+)相等,正确;D.0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后,溶液中溶质为CH3COONa,CH3COO-水解使溶液呈碱性,则各离子浓度大小关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),正确。7.室温下,0.1 molL-1的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,下列说法错误的是(B)A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下,NH3H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D.室温下,0.1 molL-1 NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN
8、-的水解程度解析:室温下,溶液呈碱性,则溶液能使甲基橙试剂变黄色,故A正确;HCN和NH3H2O均是弱电解质,溶液呈碱性,说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,由“越弱越水解”知NH3H2O是比HCN强的电解质,故B错误,C正确;CN-、NH4+相互促进水解,所以0.1 molL-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于同浓度的NH4CN溶液中CN-的水解程度,故D正确。8.室温下,有pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液,下列说法正确的是(B)A.两种溶液中的c(Na+)相等B.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-910-5C.分别加水稀释到100 m
9、L时,两种溶液的pH依然相等D.分别与同浓度的盐酸反应,恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等解析:A.pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液,c(NaOH)c(CH3COONa),钠离子不水解,所以钠离子浓度NaOHNaOH,错误;D.分别与同浓度的盐酸反应,恰好完全反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比,因n(NaOH)HAHB- ,向NaA溶液中滴加少量H2B溶液的离子方程式为A-+H2BHB-+HA,正确;D.向Na2B溶液中滴加等浓度、等体积的盐酸,充分反应后得到氯化钠和NaHB混合溶液,NaHB能电离也能水解,水解常数Kh=KwKa1=110-144.31
10、0-2,则Ka2(H2B)=5.610-6Kh,即HB-的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,错误。10.下列说法不正确的是(A)A.25 时,pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH7B.相同物质的量浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4溶液,c(Fe2+)前者大于后者C.25 时,10 mL pH=4的NH4Cl溶液稀释至1 000 mL,溶液pH6D.恒温时,向NH4HSO4溶液中逐滴加入过量的NaOH溶液,n(NH4+)始终减小解析:A.pH=3的一元酸HA若为强酸时,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7,若为弱酸时,酸的浓度
11、大于0.001 mol/L,反应后弱酸过量,pH7,即25 时,pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH7,错误;B.Fe2+水解显酸性,NH4+水解也显酸性,所以(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+抑制Fe2+的水解,故c(Fe2+)前者大于后者,正确;C.NH4Cl 溶液越稀释越水解,故10 mL pH=4的NH4Cl溶液稀释至1 000 mL,溶液pHc(H+)=c(OH-)解析:NaHSO3溶液显酸性,则HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度,加入钠后平衡左移,平衡右移,c(HSO3-)减小,A项错误;根据电荷守恒可知B项错误,应为c(H+)+
12、c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-);加入少量NaOH溶液,平衡右移,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大,C项正确;根据物料守恒可得c(Na+)=c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-),所以c(Na+)c(SO32-),D项错误。12.常温下,浓度均为 0.1 molL-1的下列四种盐溶液,测得其pH如表所示:序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是(B)A.四种溶液中,水的电离程度:,A错误;Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H+、OH-、CO32-
13、、HCO3-、H2CO3、Na+、H2O,B正确;由题表可知,醋酸的酸性强于次氯酸,所以在物质的量浓度相等的情况下,pH小的是醋酸,C错误;Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),D错误。13.物质的量浓度相等的两种一元酸的钠盐溶液,现向两种盐溶液中分别通入少量CO2,发生的反应为NaX+CO2+H2OHX+NaHCO3;2NaY+CO2+H2O2HY+Na2CO3。下列叙述错误的是(C)A.电离平衡常数大小关系:K(HX)K(HY)B.NaY与过量CO2反应的离子方程式为Y-+CO2+H2OHY+HCO3-C.等体积上述两种盐溶
14、液混合,离子浓度大小关系为 c(Y-) c(X-)c(OH-)c(H+)D.等体积上述两种盐溶液混合后存在离子浓度关系:c(H+)+c(HX)=c(OH-)-c(HY)解析:一般发生复分解反应时,由较强酸生成较弱酸,由NaX+CO2+H2OHX+NaHCO3得到酸性强弱是H2CO3HXHCO3-,由2NaY+CO2+H2O2HY+Na2CO3得到酸性强弱是H2CO3HCO3-HY,则酸性强弱顺序是H2CO3HXHCO3-HY。A.酸性越强,电离常数越大,因为酸性HXHY,所以电离平衡常数大小关系为K(HX)K(HY),正确;B.过量的二氧化碳可与碳酸根离子继续反应生成碳酸氢根离子,则 NaY与
15、过量CO2反应的离子方程式为Y-+CO2+H2OHY+HCO3-,正确;C.酸性越弱,对应的酸根离子水解程度越大,消耗的酸根离子越多,由于酸性HXHY,则等体积题述两种盐溶液混合,离子浓度大小关系为c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+),不正确;D.等体积题述两种盐溶液混合后,由质子守恒得c(H+)+ c(HX)= c(OH-)-c(HY),正确。14.常温下,用20 mL 0.1 molL-1Na2A溶液吸收H2A气体,吸收液的pH与lgc(HA-)c(A2-)的关系如图所示。下列说法正确的是(C)A.M点对应的溶液中:c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H+)B.T、N
16、之间某点对应的溶液中存在:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)C.常温下,H2A第二步电离的平衡常数为Ka2=1.010-6.2D.在M、N、T点对应溶液中,水的电离程度:TNM解析:A.M点对应溶液的pH=7.2,溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),此时lgc(HA-)c(A2-)=-1,则c(A2-)=10c(HA-),结合电荷守恒知,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+),错误;B.T、N 之间溶液的pH 6.2,溶液呈酸性,则c(OH-)c(H+),结合电荷守恒可知c(Na+)c(HA-)+2c(A2-),错误;C.N点溶液中lgc(
17、HA-)c(A2-)=0,则c(HA-)=c(A2-),Ka2(H2A)=c(H+)c(A2-)c(HA-)=c(H+)=1.010-6.2,正确;D.没有通入H2A气体时,溶液中水的电离程度最大,随着H2A气体的通入,溶液的pH逐渐减小,水的电离程度逐渐减小,则水的电离程度TNc(H2PO4-)c(H+)c(HPO42-)c(H3PO4)B.c(Na+)c(H2PO4-)c(OH-)c(H3PO4)c(HPO42-)C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4)D.c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
18、+c(PO43-)+c(H3PO4)假设在25 时测得0.1 molL-1 Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示)Kh=(忽略Na3PO4第二、三步水解,结果保留两位有效数字)。 解析:(1)因为H3PO2是一元中强酸,在溶液中发生部分电离,电离方程式为H3PO2H+H2PO2-,由于氢离子既来自酸的电离又来自水的电离,且酸溶液中水的电离受到抑制,故离子浓度大小关系为c(H+)c(H2PO2-)c(OH-)。(2)由题图可知,向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中,HPO42-浓度减小,H2PO4-浓度增大,所以发生的主要反
19、应的离子方程式为HPO42-+H+H2PO4-。钠离子不水解,浓度最大,由题图可知,H2PO4-电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,由于电离程度和水解程度都较小,所以溶液中存在c(Na+)c(H2PO4-)c(H+)c(HPO42-)c(H3PO4),A正确,B错误;溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),C错误;溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4),D正确。PO43-(aq)+H2O(l)HPO42-(aq)+OH-(aq)起始/(molL-1) 0.1 0 0变化/(molL-1) 0.01 0.01 0.01平衡/(molL-1) 0.09 0.01 0.01Kh=c(HPO42-)c(OH-)c(PO43-)=0.010.010.091.110-3。答案:(1)c(H+)c(H2PO2-)c(OH-)(2)HPO42-+H+H2PO4-AD1.110-3