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1、第35讲物质的检验与鉴别课时训练选题表知识点题号物质的检验3,4,5物质的鉴别2综合1,6,7,81.(2021湖南卷)下列实验设计不能达到实验目的的是(C)实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰,蒸馏解析:向待测液中滴加KSCN溶液,溶液若变成红色,说明存在Fe3+,证明FeSO4被氧化,可以达到实验目的,A不符合题意;实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应
2、制备氯气,所得气体中含有HCl,故先将所得气体通入饱和食盐水中,除去HCl,再经过浓硫酸干燥,可得纯净、干燥的氯气,可以达到实验目的,B不符合题意;测定NaOH溶液的pH时,pH试纸不能湿润,否则会稀释待测液,使溶液碱性减弱,测得的pH偏小,不能达到实验目的,C符合题意;工业酒精中含有水,先加入生石灰除去水分,再进行蒸馏,可制备无水乙醇,可以达到实验目的,D不符合题意。2.下列实验合理的是(D)A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 )和苯(沸点为80.1 )的混合物C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鉴别CaC
3、l2溶液、NaCl溶液和稀硫酸解析:用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH时,溶液被稀释,使测定的pH偏小,故A不合理;由于乙醇(沸点为78.3 )和苯(沸点为80.1 )的沸点很接近,其混合物不适合采用蒸馏的方法分离,故B不合理;淀粉-KI试纸遇碘水变蓝色,Fe3+能将I-氧化成I2,则淀粉-KI试纸遇FeCl3溶液也变蓝色,所以用淀粉-KI试纸不能鉴别碘水和FeCl3溶液,故C不合理;将Na2CO3溶液分别滴入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸中出现的现象分别是产生白色沉淀、无明显现象和产生气泡,所以可以用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸,故D 合理。3.
4、下列化学实验中,能证明某种常见气体为SO2的是(C)A.能使品红溶液褪色B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成D.将其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸解析:氯气等强氧化性气体也能使品红溶液褪色,A错误;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体,如二氧化碳、三氧化硫等,B错误;二氧化硫具有还原性,和溴水反应生成硫酸和溴化氢,滴加Ba(NO3)2溶液,有白色硫酸钡沉淀生成,可以证明是二氧化硫气体,C正确;二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钠溶液反应,二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水
5、,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,碳酸钡溶于稀盐酸,D错误。4.下列方案设计、现象和结论都正确的是(A)选项目的方案设计现象和结论A比较金属铝和氧化铝熔点的高低用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落,说明金属铝的熔点比氧化铝低B检验某无色溶液中是否含 有Ag+取少量该溶液于试管中,滴加稀盐酸若溶液变浑浊,则原溶液一定存在Ag+C检验乙醇的消去产物中有乙烯将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液若高锰酸钾溶液褪色,则证明产物中有乙烯D检验Cu2O中是否含有Cu取样,加入稀硝酸,观察现象若有气泡产生,则说明样品中有Cu解析:A.用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,表面马
6、上会生成三氧化二铝,铝箔熔化但不滴落说明表面的三氧化二铝的熔点高于单质铝,正确;B.加盐酸可能生成AgCl或硅酸的白色沉淀,则原溶液还可能存在硅酸根离子,错误;C.乙醇易挥发,产生的乙烯中含有挥发出来的乙醇,乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰乙烯的检验,错误;D.氧化亚铜与稀硝酸反应也会产生气体,若有气泡产生,不能说明样品中一定含有Cu,错误。5.(2021舟山期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是(B)选项目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NH4+取少量该溶液于试管中,加足量NaOH溶液,加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口若试纸变红,则该溶液中含有NH4+B探究维生素C的还
7、原性向盛有2 mL 0.1 molL-1黄色氯化铁溶液的试管中滴加2 mL 2 molL-1的维生素C溶液若溶液颜色变为浅绿色,说明维生素C具有还原性C判断某卤代烃中的卤素取2 mL卤代烃样品于试管中加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热,再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色,则该卤代烃中含有氯元素D验证麦芽糖是否发生水解取2 mL 20%的麦芽糖溶液于试管中,加入适量稀H2SO4后水浴加热5 min,冷却后先加足量NaOH溶液再加入适量新制Cu(OH)2并加热若生成砖红色沉淀,则麦芽糖已水解解析:A.取少量该溶液于试管中,加足量NaOH溶液,加热后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试
8、纸变蓝,则该溶液中含有NH4+,错误;B.氯化铁具有氧化性,维生素C具有还原性,两者发生氧化还原反应而生成亚铁离子,导致溶液由黄色变为浅绿色,所以能实现实验目的,正确;C.取卤代烃样品于试管中加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热,先加入硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,检验卤代烃中卤原子,错误;D.麦芽糖无论有无水解都会和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀,错误。6.某固体X,可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一种或几种,进行如下实验:取一定量样品溶于水中,得到固体A和溶液B;向 A中加入足量稀盐酸,得到澄清溶液C。下列说法不正确的是(C)A.固体A可能溶于
9、NaOH溶液B.溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀C.向溶液C中加入KSCN溶液,若不变色,则X中不含Fe2O3D.向溶液B中加入NaOH溶液,若出现白色沉淀,则X中必定有BaCl2和NaHCO3解析:Fe2O3、Cu不溶于水,NaHCO3和NaAlO2能反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,Na2CO3能和BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl,因此固体A可能为Fe2O3、Cu、Al(OH)3、BaCO3中的一种或几种,分情况讨论有若固体A含Cu,则A必含Fe2O3,溶液C必含FeCl2和CuCl2,原固体X必含Cu、Fe2O3,BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少一种,B
10、含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2至少一种;若固体A含Fe2O3,溶液C必含FeCl3,原固体X至少还含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种,B至少含BaCl2、NaHCO3、NaAlO2中的一种;若固体A含Al(OH)3,溶液C必含AlCl3,原固体X必含 NaHCO3 和NaAlO2,B必含Na2CO3;若固体A含BaCO3,则原固体X必含NaHCO3、NaAlO2、BaCl2,那么A必然还含Al(OH)3,溶液C必含BaCl2和AlCl3,B必含NaCl。A.若原固体X为NaHCO3和NaAlO2,则固体A只含Al(OH)3,此时固体A能溶于NaOH溶液,正确;B.若是中
11、的情况,则有FeCl2、CuCl2分别与NaHCO3溶液反应生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀,若是中的情况,则有FeCl3和NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀,若是或中的情况,则有AlCl3和NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀,综上所述,无论哪种情况,溶液C都能与NaHCO3溶液反应产生沉淀,正确;C.如分析中的情况,若原固体X中同时含Fe2O3和Cu,且Fe2O3溶于HCl后恰好和Cu反应,则溶液C中没有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液不会变红,不正确;D.由上述分析可知,向溶液B中加入NaOH溶液,若产生白色沉淀,则白色沉淀必为Ba
12、CO3,则X中必定同时有BaCl2和NaHCO3,正确。7.已知水溶液中Cu2+能与SO32-反应生成一种深红色固体(Cu2SO3CuSO32H2O),它能与酸反应,不与碱反应;另Cu+在溶液中立即发生反应2Cu+Cu2+Cu。某白色固体可能含有CuSO4、Na2SO3、Ba(NO3)2、葡萄糖。现取少量该固体进行实验,现象如下:加入过量NaOH溶液,微热,立即产生有色沉淀;在所得浊液中滴加稀硫酸至过量,沉淀质量减少,并有在空气中无色的气体产生。下列说法正确的是(A)A.该固体一定含有CuSO4、Na2SO3,可能有葡萄糖B.该溶液不含有葡萄糖、Ba(NO3)2C.该固体加足量的水一定能完全溶
13、解,溶液呈蓝色D.要确定该固体成分只需观察实验反应生成的沉淀颜色解析:根据题意分析,由加入过量NaOH溶液,微热,立即产生有色沉淀可知,有色沉淀可能是生成的Cu2SO3CuSO32H2O、Cu、BaSO4中的一种或几种。根据在所得浊液中滴加稀硫酸至过量,沉淀质量减少,并有在空气中无色的气体产生,说明有色沉淀部分可与稀硫酸反应,部分不能与稀硫酸反应,则产生的在空气中无色的气体为SO2,可知有色沉淀含有Cu2SO3CuSO32H2O,还可能含有Cu,则该白色固体中一定含有CuSO4、Na2SO3,一定不含Ba(NO3)2,可能含有葡萄糖。A.由分析可知,该固体一定含有CuSO4、Na2SO3,可能
14、含有葡萄糖,正确;B.根据分析,该固体不含Ba(NO3)2,不能确定是否含有葡萄糖,错误;C.根据该白色固体的成分进行分析,白色固体加足量的水,会产生有色沉淀,错误;D.实验产生了深红色固体(Cu2SO3CuSO32H2O),会影响观察其他沉淀的颜色,故只观察实验反应生成的沉淀颜色不能确定固体成分,错误。8.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。(1)写出A中发生反应的化学方程式: 。(2)为验证SO2和Cl2发生了反应,小组同学进行如下实验。甲同学认为若SO2和Cl2反应,生成了Cl-,只要检验到生成的Cl-即可,甲取适量B中样品于试管中,向其中滴加少量溶液,有白色沉淀生成。乙同学认
15、为甲同学的结论不合理,理由是。他认为若验证SO2和Cl2反应,需要检验到生成的。一段时间后,观察到B中溶液黄绿色褪去,B中反应的离子方程式为 。(3)C中反应的化学方程式为 。(4)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-,进行了实验。实验序号操作现象a.取少量E中溶液,向其中加入适量H2O2溶液,振荡,观察无明显 现象b.然后滴加,振荡,观察无明显 现象c.再滴加,振荡,观察白色沉淀通过实验可证明E中溶液含有SO32-,写出操作b、c中滴加的试剂是、。(5)研究小组反思实验方案不够严谨,设计了对比实验:取E中溶液,直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/ 沉淀量明显小于实验。从
16、而结合实验,证明了E中含有SO32-。对比实验方案的目的是 。解析:Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+2H2O,B中装有新制氯水,SO2和氯水反应生成HCl和H2SO4,化学方程式为SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,C装置中装有H2S溶液,SO2和H2S反应生成S、H2O,化学方程式为SO2+2H2S 3S+2H2O,装置D中装有品红溶液,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,装置E中装有NaOH溶液,是为了除去SO2尾气,防止空气污染。(4)通过实验可证明E中溶液含有SO32-,从现象可推知,c中沉淀为BaSO4,则b中加入酸,操作b、c中滴加的试剂是盐酸、BaCl2溶液。(5)空气中的氧气可以将SO32-氧化为SO42-,取E中溶液,直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验,可排除空气中氧气对验证方案的干扰。答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+2H2O(2)AgNO3Cl2和水反应也会生成Cl-SO42-SO2+2H2O+Cl24H+SO42-+2Cl-(3)SO2+2H2S3S+2H2O(4)盐酸BaCl2溶液(5)排除空气中氧气对验证方案的干扰