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1、第5讲物质的量及相关概念复 习 目 标1了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义；2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义、并能进行有关计算；3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系，进行有关计算4.学会常用的化学计算方法与技巧。考点一物质的量摩尔质量必备知识梳理夯实学科基础1.物质的量阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法如1 mol Na或钠离子、2.5 mol NH3、1 mol SO42-(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之
2、间的关系nNNA变式N=_NA=Nn特别提醒(1)物质的量作为研究微观粒子与物质的桥梁，其单位摩尔后面应为明确的微粒名称或符号，如1 mol氢(不明确)或1 mol大米(宏观物质)均为错误说法。(2)物质的量的描述对象只能是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子，不能用于描述宏观物质。(3)阿伏加德罗常数的单位为mol1。2.摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为_。(2)数值：当微粒的摩尔质量以_为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为_。特别提醒摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol物质的质
3、量、NA个微粒的质量和在数值上是相同的，但意义不同，单位不同。摩尔质量的单位是gmol1，相对分子(原子)质量的单位是1，质量的单位是g。3.气体摩尔质量求算的方法(1)根据气体的质量(m)和物质的量(n)：Mmn；(2)根据一定质量(m)气体中所含气体分子的数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAmN；(3)根据标况下气体的密度()：M22.4；(4)根据同温同压下气体的相对密度(D12)：M1M212；(5)对于混合气体，求其平均相对分子质量，上述公式仍然适用；还可利用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，其中a%、b%、c%表示各组分在混合气体中的体积分数。易错易混辨析(错误的说明错因
4、)(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()错因：_。(2)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.021023()错因：_。(3)1 mol OH的质量为17 gmol1()错因：_。(4)氖气的摩尔质量(gmol1)在数值上等于它的相对分子质量()错因：_。(5)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量和()错因：_。(6)物质的量是表示微粒数目多少的物理量()错因：_。题组强化训练形成关键能力题组一物质的量、摩尔质量的概念理解1屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关
5、于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是()A.1 mol青蒿素的质量为282 gmol1B双氢青蒿素的摩尔质量等于284C14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD含有6.021023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol题组二物质的量与微粒数目的关系2NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol甲烷完全燃烧转移电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 NA3(1)18 g重甲基中含有的电子数为_。(2)常温常压下，3 g HCHO和CH3COO
6、H的混合物中含有_原子。(3)0.01 mol某物质A，其质量为1.06 g，则A的相对分子质量为_，摩尔质量为_。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗常数必备知识梳理夯实学科基础1.影响气体体积的因素2气体摩尔体积(1)概念：一定温度和压强下_的气体所占的体积，符号为_。(2)常用单位：_。(3)气体摩尔体积、物质的量、气体体积之间的关系为：_变式V=_Vm=Vn(4)计算时常用标准状况下的气体摩尔体积标准状况下(0 、101 kPa)，Vm_。特别提醒标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。微点拨抓“两看”，突破气体与状态陷阱一看：气体是否处于标准状况(0 、101 kPa
7、)。二看：标准状况下，物质是否是气态。常见的干扰物质SO3、HF、H2O、Br2等无机物和碳原子超过4个的烃，如苯、己烷、CCl4、氯仿、甲醇、乙醇等。若题目给出非标况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体的物质的量或质量与温度、压强无关，可直接计算。3阿伏加德罗定律及其推论(1)定律内容在相同的温度和压强下，相同_的任何气体都含有相同_。(2)定律的推论公式语言叙述(背会)T、p相同V1V2n1n2同温、同压下，气体的体积与其_成正比12M1M2同温、同压下，气体的密度与其_(或相对分子质量)成正比T、V相同p1p2n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其_成正比特别提醒(1)定律及推论中的
8、“气体”既可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。(2)推论不必死记硬背，可由pVnRT、mV、nmM等公式推导。易错易混辨析(错误的说明错因)(1)22 g CO2气体的体积为11.2 L()错因：_。(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 Lmol1()错因：_。(3)标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 mol()错因：_。(4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023()错因：_。(5)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同()错因：_。(6)0 、101 kPa，1 mol任何物质的体积都是22.4 L()错因：_。(
9、7)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同()错因：_。(8)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()错因：_。(9)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为12()错因：_。题组强化训练形成关键能力题组一气体摩尔体积的概念及表达式1已知：6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是()A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：2下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是()A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22
10、.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA题组二气体体积V与n、m、N及NA的换算3设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A22.4apbNA B22.4abpNA C22.4NAba D22.4pbaNA4空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)。下列说法(NA代表阿伏加
11、德罗常数的值)正确的是()A2.24 L CO2含有双键的数目为0.2NAB1 mol CO2和2 mol H2充分反应生成CH4的分子数为0.5NAC通常状况下，0.1 mol CH4中含有的电子数为NAD生成18 g H2O转移电子数为2NA题组三阿伏加德罗定律的应用5下列说法正确的是()A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比6在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断的
12、值，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙题组四气体(平均)摩尔质量的计算7在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL-1，则混合气体的平均摩尔质量为_(用含的代数式表示)。(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分
13、别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_(用含a、b、c的代数式表示)。8按要求解答问题(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 gL1，则气体A的相对分子质量为_，可能是_气体。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则混合气体在标准状况下的密度是_gL1。混合气体的平均摩尔质量是_gmol1。情 境 创 新 设 计多核处理器或微处理器的“核心(cores) ”芯片芯片，又称微电路(microcircuit)、微芯片(microchip)
14、、集成电路(integrated circuit，IC)。是指内含集成电路的硅片，体积很小，常常是计算机或其他电子设备的一部分。芯片的材质主要是硅，使用单晶硅晶圆(或AA族，如砷化镓)用作基层，然后使用光刻、掺杂、CMP等技术制成MOSFET或BJT等组件，再利用薄膜和CMP技术制成导线，如此便完成芯片制作。问题探究(1)根据单晶硅的结构，56 g单晶硅中含SiSi共价键的数是多少？_(2)写出工业上制取单质硅的化学方程式，判断当生成1.12 L(标准状况下)气体时转移电子的数目。_(3)6 g SiO2晶体中含SiO键的数目是多少？_高考真题演练明确考查方向12021全国甲卷NA为阿伏加德罗
15、常数的值。下列叙述正确的是()A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1NAD.1 L pH4的0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1NA22021广东卷设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol CHCl3含有CCl键的数目为3NAB.1 L 1.0 molL1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA32021湖南卷N
16、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g H2 18O含有的中子数为10NAB.0.1 molL1 HClO4溶液中含有的H数为0.1NAC.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA42021河北卷NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电
17、子数为NAD.1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH4+与H离子数之和大于NA随堂过关训练提升学科素养1下列说法中正确的是()A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB.1 mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D.1 molL1 KCl溶液中含有溶质1 mol2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAB.含有2 mol硅原子的晶体硅中，共价键的数目为2NAC.23 g钠在空气中燃烧时，转移电子数为NAD.密闭容器中充入1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备
18、PCl5(g)，完全反应后可增加2NA个PCl键3NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子4已知碳酸钾是白色颗粒状结晶，熔点为891 ，其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。(1)K2CO3属于_(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(2)向70 mL 0.5 molL1 KOH溶液中缓缓通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压、
19、低温条件下蒸发溶液，得到白色固体。当通入标况下100 mL CO2时，白色沉淀的成分是_(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标况下的体积为_mL。当得到2.88 g白色固体时，n(KHCO3)n(K2CO3)_。(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该反应的化学方程式为_；若某碳酸钾样品3.86 g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56 L(标况下)，则该样品的纯度为_%(保留三位有效数字)。第5讲物质的量及相关概念考点一必备知识梳理夯实学科基础1(1)6.0210236.021023 mol1(3)nNA2(1)gmol1(2)gmol1(3)nm
20、M易错易混辨析答案：(1)NaCl等离子化合物的构成微粒中没有分子(2)(3)一种微粒的摩尔质量在数值上等于1 mol微粒的质量，但二者单位不同，前者单位是gmol1，后者单位是g(4)(5)一种微粒的摩尔质量在数值上等于NA个微粒的质量和，但二者单位不同，前者单位是gmol1，后者单位是g(6)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量题组强化训练形成关键能力1解析：1 mol双氢青蒿素的质量为284 g，A项错误；双氢青蒿素的摩尔质量为284 gmol1，B项错误；14.1 g青蒿素中含有的原子总数为14.1 g282 gmol-1(15225)NA2.1NA。答案：D2答案：C3答案
21、：(1)9NA(2)0.4NA(3)106106 gmol1考点二必备知识梳理夯实学科基础1大小数目2(1)单位物质的量Vm(2)L/mol(或Lmol1)(3)nVVmnVm(4)22.4 Lmol13(1)体积数目的分子(2)物质的量摩尔质量物质的量易错易混辨析答案：(1)未指明标准状况，无法计算(2)升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4 Lmol1(3)Br2在标准状况下是液体，无法计算(4)(5)未指明温度压强是否相同，无法判断(6)标准状况下1 mol气体的体积为22.4 L(7)(8)(9)题组强化训练形成关键能力1答案：B2解析：没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，
22、A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“Lmol1”或“m3mol1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 Lmol1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。答案：D3解析：解法一公式法：a g双原子分子的物质的量pNA mol，双原子分子的摩尔质量a gpNA molaNAp gmol1，所以b g该气体在标准状况下的体积为b ga NAp gmol-122.4 Lmol122.4pbaNA L。解法二比例法：同种气体的分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na gpb gN则：Nbpa，双原子分子的物质的量为pbaNA mol，所以b g该气体在标
23、准状况下的体积为22.4pbaNA L。答案：D4解析：A项，没有指明是在标准状况下，错误；B项，该反应为可逆反应，不能进行到底，1 mol CO2和2 mol H2充分反应不能生成0.5 mol CH4，即CH4分子数小于0.5NA，错误；C项，由于1个CH4中含有10个电子，则0.1 mol CH4中含有的电子数为NA，与条件无关，正确；D项，分析化学方程式知，每生成2 mol 水转移8 mol电子，若生成18 g H2O(即1 mol)则转移电子数为4NA，错误。答案：C5解析：本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，其为易错点。A项，未指明是气体，错误；B项
24、，假设质量都是1 g，n(O2)n(H2)132 mol12 mol116，错误；C项，未限定温度与压强，无法判断。答案：D6解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲乙，D项错误。答案：C7解析：NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)(1)M(混)2dn(混)m2d mol
25、M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。(2)M(混)22.4 gmol1。(3)n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，M(混)17a%44b%18c%。答案：(1)m2d mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%8解析：(1)M22.4 gmol164 gmol1。(2)M1.92 g0.672 L22.4 Lmol-164 gmol1。(3)CO燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18
26、g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28x+44y=18x+y=11.222.4，解得x0.25，y0.25。原混合气体的密度18 g11.2 L1.61 gL1。解法一：M22.4 Lmol11.61 gL122.4 Lmol136 gmol1；解法二：M18 g11.222.4 mol36 gmol1；解法三：M28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1；故平均摩尔质量为36 gmol1。答案：(1)64SO2(2)64(3)1.6136情 境 创 新 设 计答案：(1)56 g单晶硅的物质的
27、量为2 mol，单晶硅中每个硅原子实际形成2个SiSi键，故56 g单晶硅中含SiSi键的数目为4 NA。(2)SiO22C Si2CO，当生成0.05 mol CO时，转移电子数目为0.1NA。(3)1 mol SiO2晶体中含SiO键的数目为4NA，6 g(即0.1 mol)SiO2晶体中含SiO键的数目为0.4NA。高考真题演练明确考查方向1解析：D2O的质子数为10，18 g D2O的物质的量为18 g20 gmol-10.9 mol, 则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电
28、子数为2个，则有3 mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；一个S8()分子中含有的SS键数为8个，32 g S8的物质的量为32 g832 gmol-118 mol，则含有的SS键数为188NANA，C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-2H，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1NA，D错误；故选C。答案：C2解析：CHCl3的结构式为，故1 mol CHCl3中含有CCl键的数目为3NA，A正确；1 L 1.0 molL1的盐酸中含有Cl的
29、数目为NA，还有少量的OH，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D错误。答案：A3解析：1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个H218O分子中含有10个中子，H218O的相对分子质量为20 gmol1，故18 g H218O的物质的量为0.9 mol，则18 g H218O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 molL1 HClO4溶液中H的物质的量
30、浓度为0.1 molL1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H的数目，B错误；2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为11.2 L+22.4 L22.4 Lmol-1NA mol11.5NA ，D正确。答案：D4解析：22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2I22HI为可逆反应，则1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的HI分子数小于2
31、NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)n(Cl2)11，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 mol，Cl2的物质的量为1 mol，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)c(H)c(Br)c(OH)，c(Br)1 molL1，则c(NH4+)c(H)1 molL1，故1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH4+与H离子数之和大于NA，D说法正确。答案：C随堂过关训练提升学科素养1解析：O2的摩尔质量为32 gmol1，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分
32、子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；每个NaCl中有两个离子，0.5 mol NaCl中含离子总数为NA，C项正确；未指明溶液的体积，无法确定，D项不正确。答案：C2解析：由乙醛的结构式可知，一个乙醛分子中含有6个键，所以4.4 g乙醛中含有键数目为0.6NA，A项错误；晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成共价键，每个共价键为2个硅原子共用，则每个硅原子占有2个共价键，含有2 mol硅原子的晶体硅中共价键的数目为4NA，B项错误；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠元素由0价变为1价，23 g钠物质的量为1 mol，燃烧时转移电子数为NA，C项正确；因为PCl3Cl2PCl5为可逆反应，不能进
33、行到底，D项错误。答案：C3解析：标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(147)214个中子，1 mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均相当于12 g碳原子，即为1 mol C原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；1 mol NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误。答案：C4解析：(1)K2CO3是由
34、金属阳离子和碳酸根离子构成的盐，属于正盐。(2)向KOH溶液中通入CO2，当过量时发生的反应为KOHCO2=KHCO3，当少量时发生的反应为2KOHCO2=K2CO3H2O。70 mL 0.5 molL1 KOH溶液中n(KOH)0.035 mol，恰好生成K2CO3，消耗的n(CO2)0.017 5 mol，在标况下的体积为V(CO2)0.017 5 mol22.4 Lmol10.392 L392 mL，则当通入100 mL CO2气体时，CO2少量，KOH过量，白色固体成分为KOH和K2CO3；恰好生成KHCO3时，由原子守恒可得，消耗n(CO2)0.035 mol，在标况下V(CO2)0
35、.035 mol22.4 Lmol10.784 L784 mL；恰好生成K2CO3时，m(K2CO3)0.017 5 mol138 gmol12.415 g2.88 g，则2.88 g白色固体为K2CO3和KHCO3的混合物，设KHCO3的物质的量为a mol，K2CO3的物质的量为b mol，则有a2b0.035，100a138b2.88，解得a0.015，b0.01，则n(KHCO3)n(K2CO3)32。(3)碳酸钾在高温条件下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，根据原子守恒，可写出碳酸钾和氧气反应的化学方程式2K2CO3O2 2K2O22CO2 ；设样品中含有的K2CO3m g，则：列关系式解得m3.45，则样品的纯度3.45 g3.86 g100%89.4%。答案：(1)正盐(2)KOH、K2CO3392、78432(3)2K2CO3O2 2K2O22CO289.4