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1、第6讲物质的量浓度溶解度的应用复 习 目 标1了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。考点一物质的量浓度必备知识梳理夯实学科基础一、溶液组成的表示方法1物质的量浓度(cB)(1)基本概念：表示_溶液里所含溶质的物质的量的物理量。(2)数学表达式：_。(3)常用单位为_。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数_，但所含溶质的_、_则因体积不同而改变。(5)对物质的量浓度表达式的理解正确判断
2、溶液中的溶质与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2 水 NaOHSO2、SO3 H2SO3、H2SO4NH3 H2O NH3H2O(但仍按NH3进行计算)结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如：CuSO45H2O 水 CuSO4，FeSO47H2O 水 FeSO4。混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据Vm计算。注意部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)3 molL1，c(Al3)12(a%b%)(如H2SO4、NaOH等)当溶液
3、密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是b高考真题演练明确考查方向12020全国卷，27(1)由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。2下列实验过程不可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A全国卷，13A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B全国卷，9D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，
4、加水溶解并稀释至刻度C全国卷，13C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D全国卷，9A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水3全国卷，26(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)课标全国配制硫代硫酸钠标准溶液：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。(2)滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标
5、准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-6I-14H+=3I22Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2S2O32- =S4O622I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。随堂过关训练提升学科素养1在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是()A量取浓盐酸后的量筒未洗涤B稀释搅拌时有液体飞溅C用量筒量取浓盐酸时仰视读数D定容摇匀后加水至刻度线2V L浓度为0.3 molL1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，
6、采取的合理措施是()A通入标准状况下的HCl气体6.72 LB将溶液加热浓缩到0.5V LC加入V L 0.1 molL1的盐酸，混合均匀D加入6 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L3某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A该溶液中溶质的质量分数为100aM-18nMa+b%B该溶液的物质的量浓度为aMV molL1C该溶液的溶解度为100aM-18na18na+bM gD该溶液的密度为a+bV gcm34V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V
7、 L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()Aa576V molL1 B125a36V molL1C250a36V molL1 D125a48V molL15人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并
8、判断其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。.测定血液样品中Ca2的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-6H=2Mnx10CO28H2O，则式中的x_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中C
9、a2的浓度为_ mgcm3。6以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题。(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_ g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_。(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。第6讲物质的量浓度溶解度的应用考点一必备知识梳理夯实学科基础一、1(1)单位体积(2)c(B)n(B)V(3)molL1(或mol/
10、L)(4)相同质量物质的量2(2)wm(溶质)m(溶液)100%二、3 S100+S易错易混辨析答案：(1)(2)ncBV，没有体积无法计算物质的量(3)0.5 molL1的溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度分别为0.5 molL1、1 molL1(4)1 mol Na2O2 mol NaOH，溶质NaOH物质的量浓度为2 molL1题组强化训练形成关键能力1解析：(1)c molL1 molL1。(2)c molL1。(3)w100%100%。(4)，S g。答案：(1) 1000m58.5V molL1(2) 1000w58.5molL1(3) 58.5c1000100%(4) 100w1
11、wg2解析：由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，0.1 L0.3 molL10.05 L0.2 molL13c混(SO42-)(0.1 L0.05 L)，解得c混(SO42-)0.40 molL1。答案：C3答案：C4解析：(1)利用c1000wM计算，c(H2SO4)10001.8498%98 molL118.4 molL1，c(NH3)10000.8825%17 molL112.9 molL1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)9.2 molL1，c(NH3)6.45
12、 molL1。(3)5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 gcm35 mL9.2 g、0.88 gcm35 mL4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5%。答案：(1)18.4 molL112.9 molL1(2)(3)情 境 创 新 设 计答案：(1)2104 molL1。设该矿泉水的体积为1 L，则c(Mg2)2104 molL1(2)1.95103%(3)c(K)7104 molL1，则c(K)c(Mg2)(7104 molL1)(2104 molL1)72。考点二必备知识梳理夯实学科基础一、1
13、药匙量筒烧杯容量瓶胶头滴管2(1)刻度线250 mL500 mL1 000 mL329.3托盘天平烧杯冷却至室温5002312凹液面与刻度线相切二、1溶质溶液m(溶质)m(溶液)100%2量筒、烧杯、玻璃棒易错易混辨析答案：(1)(2)配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应将10 g氯化钠固体溶于90g水中(3)CuSO45H2O溶于水所得溶液的溶质为CuSO4，25 g CuSO45H2O中CuSO4的质量为16 g，溶液质量100 g，故所得溶液溶质的质量分数为16%(4)(5)氯化钠具有腐蚀性，不能直接放在托盘上称量(6)题组强化训练形成关键能力1解析：配制溶液时需加水定容，
14、所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错误；配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品、砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。答案：D2解析：(2)c(HCl)1000wM1000 mLL-11.16 gmL-136.5%36.5 gmol-111.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL
15、1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。答案：(1)250(2)21.6C(3)3解析：没有洗涤烧杯导致溶质不能全部转入容量瓶，配制的溶液浓度偏低；定容后再滴加蒸馏水至刻度线，配制的溶液浓度偏低；实验用的容量瓶洗净后未干燥，对配制的溶液浓度无影响；定容时俯视，导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大。答案：A4解析：(2)胆矾的摩尔质量为250 gmol1，所需质量为0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g0.4 g3.6 g。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小
16、(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小考点三必备知识梳理夯实学科基础1100 g饱和状态g/100 g溶剂减小增大2(2)饱和相等降温结晶熟石灰蒸发结晶3(1)蒸发结晶(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤题组强化训练形成关键能力1解析：A项，在t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度曲线相交，说明二者的溶解度相等，正确；B项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，wS100+S100%，S越大，w越大，在t1t2 温度范围内，MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，故其饱和溶液的质量分数大于NaCl饱和溶液，正确；D项，把M
17、gSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案：D2解析：由溶解度曲线可知，当温度小于t 时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t 时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t 时，a的溶解度大于b的溶解度，A错误；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t 时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a，C正确；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，即在t 时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数
18、相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错误。答案：C高考真题演练明确考查方向1解析：根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。答案：烧杯、量筒、托盘天平2解析：称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项错误；稀释浓
19、硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。答案：ABCD3解析：(1)配制溶液需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平。(2)加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。由反应Cr2O72-6I14H=3I22Cr37H2OI2+2S2O32-=S4O62-2I得关系式：Cr2O7
20、2-3I26S2O32- 1 60.009 50 molL10.02 L0.009 50 molL10.02 L6硫代硫酸钠样品溶液的浓度0.009 50 molL-10.02 L60.024 8 L，样品的纯度为0.009 50 molL-10.02 L60.024 8 L0.1 L248 gmol-11.2000 g100%95.0%。答案：(1)烧杯容量瓶凹液面最低处与刻度线相平(2)蓝色褪去且半分钟内不恢复原色95.0随堂过关训练提升学科素养1解析：量取浓盐酸时，量筒不需要洗涤，则量取盐酸的量筒未洗涤，对所配溶液浓度无影响，A项错误；稀释搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量
21、偏小，溶液浓度偏低，B项错误；用量筒量取浓盐酸时仰视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏大。溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，C项正确；定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶剂偏多，溶液浓度偏低，D项错误。答案：C2解析：向V L浓度为0.3 molL1的盐酸通入标准状况下6.72 L HCl气体，溶液体积发生变化，无法计算其浓度，A项错误；加热时，促进HCl挥发，将溶液加热浓缩到0.5V L，所得溶液浓度小于0.6 molL1，B项错误；向V L浓度为0.3 molL1的盐酸中加入V L 0.1 molL1的盐酸，混合均匀，所得溶液的体积不等于2V L，无法计算其浓度，C项错误；向V L
22、浓度为0.3 molL1的盐酸中加入6 molL1的盐酸0.1V L，共含有HCl的物质的量为(0.3V0.6V) mol，再稀释至1.5V L，所得溶液的浓度为0.9V mol1.5V L0.6 molL-1，D项正确。答案：D3解析：该溶液的物质的量浓度为aM molV10-3 L1 000aMV mol/L，B项错误。答案：B4解析：a g SO42-的物质的量为a96mol，因此V L Fe2(SO4)3溶液中Fe3的物质的量为23a96 mola144 mol，从中取出0.5V L后n(Fe3)a144 mol12a288 mol，即稀释到2V L后溶液中Fe3的物质的量浓度为a288 mol2V La576V molL1。答案：A5解析：.(1)由图示可知，不正确，高锰酸钾具有强氧化性，应放入烧杯中称量；操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该