《中考化学考点一遍过考点28溶液的浓度(教师版).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学考点一遍过考点28溶液的浓度(教师版).docx(27页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、考点28 溶液的浓度一、溶质的质量分数1定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2表达式来源:中%教网*#二、有关溶质质量分数的计算1溶质的质量分数的计算ww%w*.zzst&ep.co#m(1)相关公式溶质的质量分数=100%来源:%中*教网溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量= (2)溶质质量的判断当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时,投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量,此时直接用有关公式计算。当物质不与溶剂反应且未全部溶解时,只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。如果把某物质投入溶剂中,该物质与溶剂发生化学反应,则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求
2、出溶质的质量,然后才能计算溶液中溶质的质量分数。来#源:中*国教育出版网%2溶液的稀释计算(1)计算依据:稀释前后溶液中溶质的质量不变。(2)稀释方法加水稀释:Aa%=Bb%或Aa%=(A+m水)b%(A代表浓溶液质量,a%是它的溶质质量分数,B代表稀释后溶液质量,b%代表它的溶质质量分数,m水代表加入水的质量)。加入稀溶液:Aa%+Cc%=(A+C)d%(C代表稀溶液质量,c%是它的溶质质量分数,d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。来源:%#中&教*网3与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算(1)公式来源#:*zzstep&.com饱和溶液的溶质质量分数=100%。(2)方法饱和溶液降温析出
3、晶体,溶质质量减小,但溶剂质量不变,可依据溶剂质量列等式关系,求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。饱和溶液升温,溶液不再饱和,但溶质的质量分数不变Ca(OH)2溶液除外。饱和溶液加水,溶液不再饱和,可依据溶质质量不变列等式关系。三、配制一定溶质质量分数的溶液来#源:中国教育出版*网1若所配制溶液的溶质为固体(1)所用仪器托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用:搅拌,加快固体物质的溶解速率。(2)实验操作步骤计算:计算所需溶质的质量和水的体积。注意:计算出的物质的质量要精确到小数点后一位,因托盘天平只能准确到0.1 g。来%源:中国教#育出版网称量:用托盘天平
4、称取一定质量的固体。量取:用量筒量取所需的水。注意:选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好;正确读取量筒内液体的体积。溶解:将固体倒入小烧杯中,量取水后,将水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。2若用浓溶液稀释配制溶液(1)所用仪器来源:zzs#%te&*量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用:搅拌,加快溶液混匀速率。(2)实验操作步骤计算:计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。量取:用量筒量取所需的浓溶液和水(所用仪器为量筒、胶头滴管),倒入烧杯中。混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。四、误差分析1使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析(1)若仰视读数,则读数偏小,则
5、所量的液体的实际体积偏大。(2)若俯视读数,则读数偏大,则所量的液体的实际体积偏小。来&源#%:中*教网2由于其他操作不当造成的误差(1)用托盘天平称取固体后,不小心将固体洒出,则固体质量减小。来源:中国教育出&%版网#(2)所取用的固体物质中含杂质,则固体质量减小。(3)配制溶液时所用的烧杯内含水,则所用的水的质量偏大。(4)量取一定体积的液体后,不慎将液体洒出,则所用的液体的质量偏小。(5)在装入试剂瓶中,不小心将溶液洒出,则所得溶液的质量减小;但不影响溶液中的溶质质量分数。考向一 根据溶解度计算溶液质量分数ww*w.zz#st%典例1 (2018聊城)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解
6、度曲线。下列说法正确的是At1 时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B由t2 降温到t1 ,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多Ct2 时,将40 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后溶液的质量为90 gDt2 时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多【解析】A.一定温度下,饱和溶液溶质的质量分数100%,t1 时,甲、乙的溶解度相等,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;B.没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量,错误;C.t2 时,甲的溶解度为50 g,即100 g水中最多溶解50 g的甲,40 g甲加入50 g水中,充分溶解后只能溶解2
7、5 g,所得的溶液质量为75 g,错误;D.t2 时,甲的溶解度大于乙的溶解度,配制等质量饱和溶液,甲所需要水的质量比乙少,错误。故选A。来源:zzs&t*%【答案】A1(2018临沂)A.B两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是A在t2 时A的溶解度大于B的溶解度BA.B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1 时,A.B两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数相等Dt2 时,A的饱和溶液中溶质质量分数为30%考向二 溶液的配制典例2 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号,下同),其中操作错误的是_。(2)图中盛
8、放氯化钠固体的仪器名称是_,需称取氯化钠_g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_(填序号),读数时视线要与量筒内_保持水平。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL中国#教育出*版网%(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_(填序号)。A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠【解析】(1)配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放,即;称量固体时,应遵循左物右码的原则。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶,氯化钠的质量是50 g6%=3 g。(3)取水的量为47 mL,所以应用50 mL的量筒;量
9、取液体视线应平视凹液面最低处。(4)配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯,导致氯化钠偏少;溶解时烧杯内壁有水珠,导致水的量偏多。【答案】(1) www.zzstep.co*#m(2)广口瓶3或3.0 (3)C凹液面最低处(4)AD2(2018衡阳)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是来源%:中教网A若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时,用规格为100 mL的量筒考向三 根据化学方程式进行溶质质
10、量分数的计算典例3 某样品由氧化铜和铜组成,取10.0 g该样品于烧杯中,向其中加入192.0 g某浓度的硫酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为200.0 g,(反应的化学方程式:CuOH2SO4CuSO4H2O)(1)所取样品中含铜元素的质量为_g。(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。【解析】(1)根据质量守恒定律可知,样品中铜的质量为10.0 g +192.0 g-200.0 g=2 g。则样品中氧化铜的质量为10.0 g +2.0 g =8 g,则样品中铜元素的质量为2 g+8 g=8.4 g。【答案】(1)8.4来&源:zzs%tep#.*com(2)设反应所得硫酸铜的质量为xCuOH
11、2SO4CuSO4H2O80 160来*源:中&国教育出版网8 g xx16 g所得溶液的溶质质量分数100%8%答:最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。【方法指导】由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量,从而求出铜元素的质量,根据反应的化学方程式,计算出生成硫酸铜的质量,进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。3(2018阜新)为测定某硫酸中溶质的质量分数,小荣同学取该硫酸样品200 g,向其中加入过量的锌粒完全反应后,收集到0.8 g氢气,计算这种硫酸中溶质的质量分数。1现有100g20%氯化钠溶液,想把质量分数稀释到5%,则需加水的质量为A100 g B200 g C250 g
12、D300 g2下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是ABCD3配制一定浓度的氯化钠溶液,会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A用量筒量取水时仰视读数B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸D将水倒入烧杯时,有少量水溅出4用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液,下列说法正确的是中国&%教育出版网A实验操作依次是:计算、溶解、称量、装瓶并贴标签B实验中必须用到的仪器有:玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿C把10 g氯化钠固体放入盛有90 mL水的量筒中混合均匀D转移配置好的溶液时有少量液体溅出,溶质质量分数不变540 时,向下列4只盛有100 g水的烧杯中,分别加入不
13、同质量的甲、乙固体,充分溶解。中溶液的溶质质量分数约为A30% B33.3% C40% D50 %6如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A将甲、乙的饱和溶液分别从t1 升温到t2 ,溶质质量分数都不变Bt2 时,物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%Ct1 时,甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为15D升高丙溶液的温度,一定有晶体析出7如图实验操作可完成两个实验,甲实验为粗盐提纯,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液。下列说法中,正确的是A甲实验的步骤是,其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行
14、操作,则配制的溶质质量分数不准确D乙实验中,若所用的烧杯内壁原先沾有水,对配制的质量分数无影响8如图是A.B.c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是AA.B.c三种物质均属于易溶物质Ba中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aCt 时,将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌,可得到100 g a的饱和溶液D将20 时三种物质的饱和溶液升温到t ,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:bac9兴趣小组在进行电解水的实验时,为了增加电解速度,需要配置5%的NaOH溶液50克,下图是实验所需的药品与仪器:来%&源:中#教网(1)所需NaOH的质量为_,称量时药品需要放置在烧杯中称
15、量。(称量时用到砝码与游码)(2)配置过程中还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)。(3)在配制溶液时,导致溶液中质量分数偏小的可能原因有_(可多选)。A用量筒量取水时俯视读数B用来配置溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C砝码生锈(锈已脱落)D装瓶时洒出部分溶液(4)小明利用下图做电解水的实验进行了如下操作:来*源%:zz#step&.com打开a管活寒,将燃着的木条靠近管口,看到的现象是_,产生该现象的化学方程式是_。打开b管活塞,将_靠近管口,看到的现象是_,由此现象可以推论出的结论是水中含有_。来源:%中国教*育出#版网通过二步实验,可以得出水_的结论。中#国教育出&版*网10测定石灰石中碳酸钙
16、的含量,取出2.5克石灰石样品,逐渐加入稀盐酸,充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应,也不溶于水)(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。(2)计算稀盐酸溶质的质量分数是_。12018陕西规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是A称氯化钠B量水C溶解D装瓶22018滨州小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数,其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3)约为A12.4% B17.2% C16.9% D
17、12.5%32018河南实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A B C D42018福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0 g水配制20 的NaCl饱和溶液(20 时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为A18.0 g B16.0 gC13.2 gD11.5 g52018葫芦岛实验室用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是A用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水B
18、溶解时用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒C实验的主要步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存62018山西利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是A.b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是Aa的溶解度大于b的溶解度B当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去bC10时,取相同质量的A.b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD将t 时A.b的饱和溶液升温至40 ,其溶液中溶质的质量分数为 a大于b72018成都根据图示实验,下列说法正确的是A氯化钠溶液不能溶解其他溶质中国教育#出版&%网B20 mL水中溶解氯
19、化钠的最大质量是定值C加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液中国教育出版网82018乌鲁木齐如图是A.B两物质的溶解度曲线,下列信息中正确的是A图中阴影部分表明A.B两溶液都是饱和溶液来源#*:中国教育出&版网Bt1 时,A.B两饱和溶液的溶质质量分数相等Ct2 时,B物质的溶解度大于A物质的溶解度Dt2 时,等质量的A.B两饱和溶液降温到t1 时析出溶质的质量相等92018雅安味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其它成分不考虑。请回答下列问题:(1)味精中至少
20、含有_(填数字)种元素。(2)称取5.0 g味精配制成50 g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是_(填字母)。A5 mL B10 mL C50 mL D100 mL(3)下图是配制过程,正确的操作顺序为_(填字母) 。中国%教育出版网#&A B C(4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验:向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入_(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),所测定的味精中NaCl
21、的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g,则该味精中NaCl的质量分数为_。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl58.5,AgCl143.5)102018陕西下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。温度/30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202(1)影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种)。(2)30 时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。(3)90 时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:90 时的KNO3溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
22、图中n的数值为_。112018苏州硝酸钾是实验室常见的一种试剂。(1)硝酸钾是由_和_构成的(填写微粒符号)。(2)硝酸钾中钾元素的质量分数是_(结果用百分数表示,保留到0.1%)。(3)如图是硝酸钾的溶解度曲线,由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_。60 时110 g硝酸钾溶于100 g水中形成的溶液是_( 选填“饱和“或“不饱和”)溶液,将此时配得的溶液降温至20 ,析出硝酸钾晶体的质量是_g。(4)列式计算:用100 g 10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升?(水的密度为1.0 gmL1)中国教育出版*网122017沈阳按下列方法配制的溶液,其溶质质量
23、分数为5%的是A称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌B称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌C量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌D称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌中国教育出*版网132017河南如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3 时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为_(填“X”或“Y”);甲和乙的溶解度相等时的温度为_;t3 时,将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为_g。www.zzs&te#*142017广东如图是实验室配制一定
24、溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 请回答:来源%:中教#网(1)应称量_g NaCl,需加水_mL。中%国教育&出版网(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应_直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到_g,可得到5%的NaCl溶液。152017天津酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到10的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10的氢氧化钠溶液。(1)若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为_g。来&源:中教#网(2)用氢氧化钠固体配制10的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_。(3)下列操作正
25、确的是_(填字母)。A称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体中国#教育%出版网C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解www.zzst&e#p.co%mD将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签(4)若用20的氢氧化钠溶液加水(水的密度为l g/cm3)配制50 g质量分数为10的氢氧化钠溶液,需20的氢氧化钠溶液的质量为_g;配制时应选用_mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。162017德阳某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中,他们将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到9.8 g沉淀。
26、请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。中国教育出版网&*%变式拓展中国教育*出版网#%1【答案】D【解析】A.据图可以看出,在t2 时A的溶解度大于B的溶解度,正确;B.据图可以看出,A.B两种物质的溶解度都随温度升高而增大,正确;C.t1 时,A.B两种物质的溶解度相等,故其饱和溶液中,溶质质量分数相等,正确;D.t2 时,A的饱和溶液中溶质质量分数为100%30%,错误。故选D。2【答案】A来#源:中国教育出版&网【解析】A.用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误;B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率,正
27、确;C.实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,然后进行溶解、装瓶贴标签,正确;D.溶质质量溶液质量溶质的质量分数,配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量100 g8%8 g,溶剂质量溶液质量溶质质量,则所需水的质量100 g8 g92 g(合92 mL),应选用100 mL的量筒,正确。故选A。3【答案】19.6%【解析】加入过量的锌粒,所以硫酸反应完全,设硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.8 gx39.2 g100%19.6%来源*:中教&%网答:硫酸中
28、溶质质量分数为19.6%。www.zzst&ep.c#om%考点冲关1【答案】Dwww.z#zste&*【解析】,将100 g 20%氯化钠溶液稀释到5%,溶液的稀释过程中溶质的质量不变,所以设稀释后溶液的质量为x,100 g20%=5%x,解得:x=400 g,加水的质量为:400 g-100 g=300 g。故选D。2【答案】C【解析】A.加水过程中,溶质未完全溶解,溶液始终饱和,饱和溶液中溶质质量分数=100%,如果温度不变,溶解度不变,溶质的质量分数也不变,错误;B.溶液中加溶质,如果原溶液不饱和,溶质的质量分数变大,如果原溶液饱和,温度不变,溶质的质量分数不变,错误;C.过程中温度升
29、高,溶质溶解,但是溶剂的质量不变,溶质的质量分数变大,正确;D.恒温蒸发溶剂,如果原溶液不饱和,溶质的质量分数变大,如果原溶液饱和,溶质的质量分数不变,错误。故选C。3【答案】D【解析】A.用量筒量取水时仰视读数,量取实际水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错误;C.用托盘天平称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小,故配得的溶液中溶质的质量分数偏小,错误;D.将水倒入烧杯时,有少量水溅出,相当于溶液中水的体积偏小,故溶液中溶质的质量分数偏大,正确。故选D。4【答案】D中国&
30、教育%出版网*#【解析】A.用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶并贴标签,故选项说法错误;B.在称量所需的氯化钠和量取水的操作中需要用到仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管,无需使用蒸发皿,故选项说法错误;C.不能在量筒内进行溶解操作,应在烧杯中进行,故选项说法错误;D.溶液具有均一性,转移配置好的溶液时有少量液体溅出,溶质质量分数不变,故选项说法正确。故选D。www#.zzste&p.co*m5【答案】Bw#ww.zzs%t*【解析】40 时,甲物质的溶解度是50 g,表示在100 g水中最多能溶解50 g甲
31、物质,所以中加入的50 g甲会全部溶解,所以溶质质量分数=100%=33.3%。故选B。6【答案】A【解析】A.甲和乙的溶解度随温度的升高而增大,将甲、乙的饱和溶液分别从t1 升温到t2 ,溶质质量分数都不变,故正确;B.t2 时,物质甲的饱和溶液的溶质质量分数100%33.3%,故错误;C.t1 时,甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为20120=16,故错误;D.升高丙溶液的温度,若是达不到饱和则不会析出晶体,故错误。故选A。7【答案】C【解析】A.甲实验的步骤是,其中去除杂质的关键步骤是过滤,错误;B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用不相同,溶解时玻璃棒的作用是加速溶解,过滤时玻璃棒的
32、作用是引流,蒸发时玻璃棒搅拌的作用是防止局部过热使液体飞溅出来,错误;C.的操作使量取水的体积偏少,溶质质量分数偏大,配制的溶质质量分数不准确,正确;D.乙实验中,若所用的烧杯内壁原先沾有水,使溶剂增多,配制的溶质质量分数偏小,对配制的质量分数有影响,错误。故选C。8【答案】C【解析】A.20 时,A.B.c三种物质的溶解度都大于10 g,所以三种物质均属于易溶物质,正确;B.a物质的溶解度受温度变化影响较大,所以a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a,正确;C.t 时,a物质的溶解度是80 g,所以将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌,可得到90 g a的饱和溶液,错误;
33、D.20 时三种物质的饱和溶液溶质的质量分数的大小关系是:ba=c,将升温到t ,c物质的溶解度会减小,析出晶体,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:bac,正确。故选C。9【答案】(1)2.5(2)玻璃棒(3)BC(4)气体燃烧,产生淡蓝色火焰 2H2 + O22H2O带火星的木条 木条复燃 氧元素 是由氧、氢元素组成【解析】(1)所需的NaOH的质量=50 g5%=2.5 g。(2)配制过程除了用到图中所需仪器,还缺少玻璃棒。(3)A.用量筒量取水时俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误;B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过,会造
34、成实际所取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,正确;C.砝码生锈(锈已脱落),会使溶质质量偏小,则溶质质量分数偏小,正确;D.转移已配好的溶液时,有少量液体溅出,不会影响溶液的溶质质量分数,错误。故选BC。(4)a中产生的气体体积较大,是氢气,打开活塞,用燃着的木条靠近管口,可观察到气体燃烧,产生淡蓝色火焰的现象,此处反应是氢气和氧气点燃生成水,化学方程式为2H2+O22H2O。b中产生的气体体积较小,是氧气,氧气具有助燃性,打开活塞,用带火星的木条靠近管口,可观察到木条复燃,根据质量守恒定律,由此现象可以推论出的结论是水中含有氧元素。通过二步实验,根据质量守恒定律,可以得出水是由氢元素和氧
35、元素组成的。10【答案】(1)2 g(2)14.6%【解析】(1)根据图示,样品中碳酸钙的质量为2.5 g0.5 g=2 g。(2)设恰好反应时,氯化氢的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 100 732 g x x=1.46 g稀盐酸溶质的质量分数为:100%=14.6%。直通中考1【答案】B中国#*%教育出版网【解析】配制20 g 10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为20 g10%2 g。A.称氯化钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时,瓶塞倒放,称量时,使用2 g的砝码,天平左右两边各放一张大小相同的干净纸片,正确;B.量取18 mL水应使用能一次量取最小规格的量筒,应选
36、用20 mL量筒进行量取,错误;C.溶解时使用玻璃棒搅拌,加速氯化钠的溶解,正确;D.装瓶时,瓶塞倒放,用玻璃棒引流,慢慢将配置好的氯化钠溶液注入试剂瓶中,正确。故选B。2【答案】A来源#:中国%教育出*版网【解析】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则,如果物质和砝码反放,则物质的质量等于砝码的量游码的量,所以氯化钠是实际质量为15 g2.7 g12.3 g;量取一定量的液体时,应平视读数,仰视读数,读数偏小。由图可知,所量液体的实际体积为87 mL,所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为100%12.4%。故选A。来#%源:中教网3【答案】A【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,导致
37、氯化钠质量偏小,从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;用量筒量取水时仰视读数,导致读数偏小,而量筒中水的体积偏大,最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;往烧杯中加水时有水溅出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误;溶液具有均一性,将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出,溶质质量分数不变,错误。故选A。4【答案】A【解析】20 时NaCl的溶解度为36.0 g,即100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠固体。那么50 g水中最多溶解18.0 g氯化钠固体。故选A。来源:zzs&%tep#*.com5【答案】D【解析】A.溶质质量溶液质量溶质的质量分数,配
38、制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量50 g10%5 g,溶剂质量溶液质量溶质质量,则所需水的质量50 g5 g45 g(合45 mL),可用50 mL的量筒量取45 mL蒸馏水,故选项说法正确;B.溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,故选项说法正确;C.配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签,故选项说法正确;D.配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中,稀释了溶液,溶质质量分数偏小,故选项说法错误。故选D。6【答案】C来源%:&中*教网【解析】A.比较溶解度大小需要
39、在一定的温度下,错误;B.a的溶解度随温度升高增大明显,故当a物质中混有少量b物质时,可以用降温结晶的方法除去b,错误;C.10 时,a的溶解度小于b,故取相同质量的A.b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b,正确;D.将t 时A.b的饱和溶液升温至40 ,二者的溶解度都增大,故溶液组成不变,故其溶液中溶质的质量分数为 a等于b,错误。故选C。7【答案】C来&源:zzs#t*【解析】A.一种物质的溶液中能溶解其它的物质,氯化钠溶液能溶解其他溶质,故选项说法错误;B.一定温度下,当溶液达到饱和状态后不能继续溶解该溶质,由于没有指明温度,20 mL水中溶解氯化钠的最大质量不是定值,故选项说
40、法错误;C.加热后硝酸钾能继续溶解,溶质质量增大,则加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大,故选项说法正确;D.加热后的溶液可能恰好不能继续溶解硝酸钾,可能是恰好饱和的溶液,故选项说法错误。故选C。8【答案】B【解析】A.图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液,B溶液是不饱和溶液,错误;B.t1 时,A.B物质的溶解度相等,所以饱和溶液的溶质质量分数相等,正确;C.通过分析溶解度曲线可知,t2 时,B物质的溶解度小于A物质的溶解度,错误;D.t2 时,A物质的溶解度大于B物质的溶解度,t1 时,A.B物质的溶解度相等,所以等质量的A.B两饱和溶液降温到t1 时析出溶质的质量A大于B,错误。故选B。9【答案
41、】(1)6(2)C(3)B (4)AgNO3偏小无影响23.4%【解析】(1)味精的主要成分是谷氨酸钠,另外还含有氯化钠,故味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。(2)称取5.0 g味精配制成50 g溶液,根据就近原则,量取蒸馏水的量筒规格是50 mL,故选C。(3)配制过程,正确的操作顺序为,故选B。(4)测定NaCl在味精中的质量分数。向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入AgNO3溶液,与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀,观察是否有沉淀生成。在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,读数比实际少,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质
42、量分数偏小。精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g,则该味精中NaCl的质量分数为:NaClAgCl,58.5143.5,x1.17 g,100%23.4%。10【答案】(1)温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质)(2)100%(3)不饱和93.5来源:%&zzs*【解析】(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶质种类或溶质性质或溶剂性质。(2)由表中数据可知,30 时KNO3的溶解度是45.8 g,故30 时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是100%。(3)由80 降温到60 析出晶体的质量为69 g10 g59 g,结合表中数据可知,此溶液中溶剂的质量应为100 g。由90 降温到80 析出10 g晶体可知,90 时溶解的KNO3的质量为169 g10 g179 g,此时KNO3溶液是不饱和溶液。由表中数据可知,50 时,KNO3的溶解度85.5 g。降温到50 时,共析出晶体的质量为179 g85.5 g93.5 g,故n值为93.5。11【答案】(1)K+NOwww#.zz*ste&(2)38.6%(3)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大