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1、中考复习考点必杀300题专练10（能力闯关计算10题）1.（2022广东珠海模拟预测）菱镁矿的主要成分是，为测定某菱镁矿样品中的含量，进行以下实验:称取15.0 g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解)。(1)15.0 g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳_g。(2)求该菱镁矿样品中的质量分数。(3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数为_。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是_。【答案】(1)6.6www#.zz%(2)解：设15.0 g菱镁矿样品中 MgCO3 的质量为
2、xwww.#&zzstep*.com 则该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数：。 答：该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数84%。(3)解：由图知，第一次加入的50g稀硫酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：50g+15g-60.6g=4.4g。 设：50g稀硫酸中溶质质量为y 则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%。 开始无明显现象，后产生白色沉淀。【解析】【分析】根据质量守恒定律及溶质质量分数与化学方程式的综合计算分析。(1)根据质量守恒定律，第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳的质量为：15.0g+50.0g-60.6g=4.4g，第二次加入5
3、0.0g稀硫酸生成二氧化碳的质量：60.6g+50.0g-108.4g=2.2g，则共产生二氧化碳的质量为：4.4g+2.2g=6.6g，故填：6.6。(2)见答案。(3)见答案。由上述分析知，第二次加入50.0g稀硫酸有剩余，则烧杯废液中的溶质是硫酸镁和硫酸，向废液中缓慢加入稀NaOH溶液，NaOH先与硫酸反应，无明显现象，把硫酸消耗完，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，故填：开始无明显现象，后产生白色沉淀。2.（2022广东惠州一模）化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同
4、时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示时间/min024681012烧碱溶液增加的质量/g03.05.06.06.6x6.6(1)上表中x=_g。www#.zz%st*(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。(3)请在如图的坐标纸上画出产生CO2气体的质量随时间变化的关系曲线。来源:中教*网&%(4)该实验测量结果可能会偏高，原因是_。【答案】(1)6.6(2)解：设样品中碳酸钙的质量为xwww.zz&st#ep.co*m解得x=15g则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：100%=75%答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。来源:zzst%ep.co#m&(3)(4)产生
5、的二氧化碳气体中含有水蒸气【解析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；(1)由表中数据可知，8min、12min产生二氧化碳都是6.6g，说明8分钟后不再产生二氧化碳，因此第10分钟时，x=6.6；(2)见答案；(3)开始二氧化碳的质量为0，所以从（0，0）开始。从表中数据可知产生二氧化碳的速度从快到慢，6分钟后8分钟或8分钟前反应结束，生成的二氧化碳质量为6.6g。反应结束后二氧化碳的质量不变，所以图像为 。(4)产生的二氧化碳气体中会混有水蒸气，烧碱溶液增加的质量包括二氧化碳的质量和水蒸气的质量，则用增大的质量作为二氧化碳的质量
6、，所计算碳酸钙的质量偏大，则样品中碳酸钙的质量分数偏大；3.（2021清远模拟）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：ww%w*.zzs&（1）根据图坐标，推测CuSO4溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性；C点溶液中的溶质为_（写化学式）。（2）请计算该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数。（3）若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（4）根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因。【答案】(1)酸 Na2SO4(2)16%(3
7、) (4)开始加入氢氧化钠没有沉淀生成【解析】(1)根据图象可知，到b点时应该为硫酸完全反应，其后是硫酸铜和氢氧化钠反应，此时溶液为硫酸铜和硫酸钠的混合物，由于pH变化变缓，说明 CuSO4溶液呈酸，C点是硫酸以及硫酸铜均已完全反应生成硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为：Na2SO4。(2)由图象可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：125g75g=50g；设该混合溶液中的CuSO4的溶质质量分数为x，生成沉淀的质量为y，则来源:%中*&教网www.%z&zste#解得：x=16%，y=9.8g；来源:zzst*ep#.com(3)若在100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，在75g氢
8、氧化钠溶液恰好才有沉淀，到125g时沉淀完全，且生成沉淀的质量为9.8g，所以加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图：。来源#:*zzste&(4)根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，说明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应。4.（2022广东惠州一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品13g放入锥形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示：组数第一组第二组第三组加入稀硫酸的总质量/g80130150
9、产生气体的总质量/g2.24.44.4(1)久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是_（用化学方程式表示）。(2)13g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_g。(3)求13g样品中氢氧化钠的纯度_。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）来*源:中%教网&(4)当加入150g稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为_（填离子符号）。【答案】(1) (2)4.4 (3)18.5% (4)Na+、H+【解析】(1)久置于空气中的氢氧化钠会变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为；(2)13g样品与稀疏酸完全反应产生气体的质量是4.4g；(3)设样品中碳酸钠好的质量为w#ww.&zzs*t%故
10、求13g样品中氢氧化钠的纯度为；来源:中%国教育出版#&网(4)加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的质量相等，说明加入150g的稀硫酸时硫酸已经过量，故溶液中额阳离子有Na+和H+。5.（2021汕头模拟）将20.0g NaOH、Ca（OH）2.NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：已知：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于
11、NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。来源:&%中教网（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】（1）NaOH、NaCl （2） （3）35%（详见解析)【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析A点溶液中所含溶质；（2）根据碳酸钙与二氧化碳的反应画出B点后继续通入足量的CO2气体与沉淀的关系；（3）根据碳酸钙沉淀的质量可计算出氢氧化钙的质量，根据与氢氧化钠反应二氧化碳的质量计算出氢氧化钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出混合物中NaCl的质量及质量分数。【详解】（1）向NaOH、Ca（OH）2.NaCl的
12、混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl；（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x 解得：x4.4g所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g15g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下：。（3）设氢氧化钙的质量为y 解得：y7.4g由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g4.4g6.16g。设氢氧化钠的质量为z， 解得：z5.6g该混合物中NaCl的质量分数为：35%。答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。6.（2022广东广州模拟预测）锡（Sn）是我们应用较早的金属，可用
13、来制造马口铁（镀锡铁）、青铜等。(1)焊锡是锡和铅的合金，焊锡的熔点比锡的熔点_（填“高”或“低”）。(2)明代宋应星所著的天工开物中记载过炼锡的方法：以二氧化锡SnO2）和木炭粉为原料在高温下反应制得金属锡和一种可燃性的气体，写出该反应的化学方程式_。(3)与铁相似，金属锡也能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4），请画出锡与过量稀硫酸反应后试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出，且水的挥发忽略不计）。来&源:z*zstep.co%m来源:zzst&ep.co#m%(4)若上述反应的金属锡的质量是2.38 g，则需要质量分数为9.8%的硫酸至少_g。【答案
14、】(1)低 (2)(3)来源*:&中教%网(4)设需要质量分数为9.8%的硫酸的质量为答：需要质量分数为9.8%的硫酸至少20g。【解析】(1)合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，焊锡的熔点比锡的熔点低；(2)二氧化锡与碳在高温条件下反应生成锡和一氧化碳，该反应化学方程式：；(3)锡与稀硫酸反应生成硫酸亚锡和氢气，氢气是由氢气分子构成的，硫酸亚锡是由硫酸根和亚锡离子构成、稀硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，锡与过量稀硫酸反应后稀硫酸有剩余，试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图如图：；(4)解析见答案。7.（2022广东深圳二模）化学兴趣小组为测定黄铜（Cu-Zn合金）样品中铜的质量分数，取1
15、0g黄铜样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸使其充分反应，产生气体的质量与时间关系如图所示。回答问题：(1)实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，若将其稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的质量为_g。 (2)因黄铜外观与黄金相似，不法商贩常用其冒充黄金。鉴别真假黄金可选用的方法是_（填序号）。A观察颜色B加入稀H2SO4C灼烧D加入MgC12溶液(3)写出Cu在生活中的一种用途：_。来#源:中国教育出版&%网(4)根据化学方程式计算该黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)400 (2)BC (3)作导线来%#源*:中&教网(4)解：设样品中
16、锌的质量为x = x=3.25g样品中铜的质量=10g3.25g=6.75g样品中铜的质量分数=100%=67.5% 答：样品中铜的质量分数为67.5%。【解析】中#国教%育出&版网(1)解：设需要加入水的质量为x100g36.5%=（100g+x）7.3%x=400g答：需要加入水的质量为400g。(2)A.铜与黄金的颜色很相似，观察颜色不能区分两种物质，选项错误；B.位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，黄铜中的锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应生成氢气产生气泡，所以加入稀H2SO4后观察是否产生气泡，可以区分黄铜与黄金，选项正确；C.金的化学性质很稳定，加热后
17、也不能与氧气反应，黄金的外观不变，黄铜中的铜与氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜，所以灼烧能够区分黄铜与黄金，选项正确；来源:z#z*%D.的金属活动性比锌、铜、金都强，将黄铜与黄金加入MgC12溶液中，都不发生反应，固体外观都不变，不能区分黄铜与黄金，选项错误。故填BC。(3)铜具有良好的导电性，可以用作导线，故填作导线。(4)见答案8.（2022广东茂名二模）某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将60g盐酸分6次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。来源:%中*&教网次数123456加入稀盐酸质量/g10
18、1010101010剩余固体质量/g9.07.0m3.01.1n请根据以上信息回答下列问题：www.z%#z&ste(1)m、n的值分别为_、_。(2)计算所用稀盐酸溶质的质量分数_。（写出计算过程）(3)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液，（已知氯化钙溶液呈中性）在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（填序号）A开始时溶液pH2是因为滤液中还有盐酸Bab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加来源:中教网#&%Cc点表示此时溶液呈中性Dd点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3【答案】(1)5.0 1.1(2)解：设所用稀盐酸的溶质质量
19、分数为xx=14.6%答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%(3)ACD【解析】(1)根据图表中的信息可知，前4次，每加入10g稀盐酸，大理石样品的质量都是减少2g，所以m的值是5.0；第5次加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：3.0g-1.1g=1.9g，故第5次碳酸钙已经完全反应，故n的值为1.1；(2)见答案；(3)由表格中数据可知，上述反应后的滤液中的溶质为氯化钙和稀盐酸；碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。www#.zzst%e*A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余，符合题意；B.ab段表示
20、随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，此时Na2CO3未与氯化钙发生反应，不符合题意；w#ww.zzs*C.c点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中只含有氯化钠，溶液显中性，符合题意；D.d点时，pH7，此时碳酸钠过量，故此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，符合题意。故选ACD。9.（2022广东汕尾市教师发展中心二模）催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不同催化剂对H2O2分解的催化效果。实验装置如题图1所示。将20.0g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中，实验数据见下表：实验编号催化剂催化剂的质量（g）完全反应所需时间
21、（s）MnO22.025.0FeCl32.035.0(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液_g（精确到0.1）。(2)根据实验探究目的，从上表中的实验数据中，可得出结论是_。(3)计算实验条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程_。(4)在题图2中画出实验II过程中生成O2的曲线图_。【答案】(1)3.4 (2)MnO2对H2O2分解的催化效果比FeCl3更好(3)0.32g解：设H2O2完全分解所得氧气的质量为y，www.z%zst&答：H2O2完全分解所得氧气的质量为0.32g；(
22、4)来源:&*中教%网#【解析】(1)溶液稀释前后溶质的质量不变，设需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液质量为x，则有x20%=20g3.4%，得x=3.4g，故填：3.4；(2)根据实验探究目的，从实验数据可知，其它条件相同的情况下，加入MnO2，H2O2完全分解所需的时间短，可得出结论是MnO2对H2O2分解的催化效果比FeCl3更好，故填：MnO2对H2O2分解的催化效果比FeCl3更好；来源:zzstep#*.com(3)见答案；(4)相同质量的过氧化氢溶液，氯化铁的催化效果比二氧化锰差，但最终生成氧气质量相等，产生氧气的质量，具体如图所示。10.（2022广东汕头一模）在制作馒头、
23、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。实验编号药品I5g发酵粉、3.65%的稀盐酸100gII5g发酵粉、7.3%的稀盐酸100g(1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线_（填甲、乙）代表的是实验，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 _。(2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）(3)分析上表数据，请在图三中画出在实验中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。来源:中
24、#国教育出版网%【答案】(1)乙 反应物浓度越大，反应速率越快(2)解：设发酵粉中碳酸钠质量为x来源:中国教育出#版*%网 解得x=4.2g该发酵粉中碳酸氢钠的质量分数为： =84%(3)【解析】(1)反应物浓度越大，反应越剧烈，实验中盐酸的浓度大于实验，因此反应速率快，在图二中，相同时间内乙产生二氧化碳的质量比甲多，因此乙的反应速度快，故实验对应的为乙曲线，通过甲、乙可得出，反应物浓度越大，反应速率越快；(2)通过图片可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成2.2g二氧化碳气体，计算过程见答案；(3)设消耗稀盐酸质量为x解得x=50g当消耗质量分数为3.65%的稀盐酸50g时，产生二氧化碳2.2g，从此时，随着稀盐酸的加入，气体的质量不再增加，因反应已结束，故图像为：；