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1、中考复习考点必杀300题专练09（基础必得计算10题）1.（2022广东中山二模）为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：www.zzst%e*(1)完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为_g。来源:%中*&教网(2)用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因：_。www.zz#%&(3)求废液中氯化铜的溶质质量分数_(写出计算过程)。【答案】(1)200 (2)(3)解：由图可知生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g设废液中氯化铜的溶质质量
2、分数为x答：废液中氯化铜的溶质质量分数为27%。【解析】(1)氢氧化钠首先和盐酸发生中和反应、再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀；由图可知，完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为200g；(2)刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，；(3)见答案。2.（2022广东汕头一模）向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，消耗120g氢氧化钠溶液时反应刚好完全，其中A点坐标为(40，0)。产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。(1)从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是_。(2)B点溶液中的溶质是_。来源&:%中教网(3)C点溶液
3、的pH值_7(选填“大于”“等于”或“小于”)中国#&教育出版*网(4)求最终得到的沉淀质量_。(写出计算过程)【答案】(1)盐酸或 (2)硫酸钠和氯化钠（或） (3)大于(4)解：由题意可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为则氢氧化钠的质量是设生成的沉淀质量为答：得到的沉淀质量是9.8g。【解析】来%&源#:中教网(1)向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，盐酸完全反应后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故OA段与氢氧化钠反应的物质是盐酸；(2)根据反应当硫酸铜完全反应时沉淀不再增加，故B点时恰好完全反应时，由氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠
4、和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是沉淀，则溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠；(3)由图可知氢氧化钠加至过量，氢氧化钠显碱性，pH值大于7；(4)恰好完全反应消耗120g氢氧化钠溶液，由A点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应，据此求出与硫酸铜反应的氢氧化钠，进而利用化学方程式计算，计算过程见答案。3.（2022广东汕头市潮阳区教师发展中心教学研究室一模）某兴趣小组为测定氯化镁溶液的溶质质量分数，向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该氯化镁溶液，变化如图。(1)a 点的值为_；(2)向b 点对应的溶液滴入氯化铁溶液可观察到的现象：_。(3)c 点时，滴入氯化镁溶液刚好100g，则氯
5、化镁溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）(4)d 点对应的溶液溶质是_。【答案】(1)5.8g (2)产生红褐色沉淀来源:zzs#tep&%.com(3)解：设氯化镁的质量为x来#源&*:中国教育出版网x=9.5g氯化镁溶液的溶质质量分数为：；答：氯化镁溶液的溶质质量分数是9.5%(4)MgCl2和NaCl【解析】(1)氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，a点的值为生成沉淀氢氧化镁的质量，设沉淀质量为aa=5.8g，a 点的值为5.8g；(2)b点时氢氧化钠还有剩余，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，可观察到的现象是产生红褐色沉淀；(3)见答案；来源:zz*step&
6、.com(4)d点对应的溶液是氢氧化钠已完全反应，且滴加的氯化镁过量，故此时溶液中含有氯化纳和氯化镁两种溶质。4.（2022广东惠州一中二模）某盐酸中混有少量的CuCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验，刚开始加 NaOH 溶液没有观察到明显的现象，加入160gNaOH 溶液后开始产生沉淀，说明前面加的160gNaOH溶液与盐酸发生了反应。 请结合上图实验数据，完成以下计算：(1)稀盐酸一般为无色液体，该含杂质的稀盐酸显_色；(2)坐标中 a 的数值为_；(3)所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为？（写出计算过程）(4)现有 100g30%的氢氧化钠溶液，配成 10
7、%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为_g。【答案】(1)蓝 (2)4.9中国*教育#出&版网(3)解：设与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 xx=4g来源:z#zs%*所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 中国教育出版&网#答：所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 10%。(4)200【解析】(1)盐酸溶液无色，含铜离子的溶液显蓝色，某盐酸中混有少量的CuCl2，则该含杂质的稀盐酸显蓝色；(2)根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差为生成的沉淀的质量，则：a=100g+200g-295.1g=4.9g；(3)前面加的160gNaOH溶液与盐酸发生了反应，后面加的40gNaOH溶液与氯化铜发生了反
8、应，生成了4.9g的沉淀，过程见答案；中国#教育出版网&%(4)稀释前后溶质的质量不变，配成10%的氢氧化钠溶液的质量为：=300g，需要加水的质量为：300g-100g=200g。5.（2022广东河源二模）氢气是理想的清洁、高能燃料，可用氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气。（提示：）(1)若要制取40g氢气，计算所需氢化钠的质量多少克？（写出计算过程）(2)请在图中画出产生40g氢气与消耗水的质量关系。(3)若实验室用电解水的方法制取等质量的氢气，消耗水的质量_（填“大于”“等于”或“小于”）用氢化钠制取氢气时消耗水的质量，但实际应用中不用电解水的方法制取氢气的原因是_。【答案】(
9、1)解：设制取40g氢气，所需NaH的质量为。答：设制取40g氢气，所需NaH的质量为480g(2)(3)等于 电解水能量消耗大，成本高【解析】(1)按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。(2)解：设产生40g氢气消耗水的质量为。产生40g氢气与消耗水的质量关系如图：来源:*中&%教网(3)设实验室用电解水的方法制取40g的氢气，消耗水的质量是。所以，实验室用电解水的方法制取等质量的氢气，消耗水的质量等于用氢化钠制取氢气时消耗水的质量。来&*源:中教网电解水能量消耗大，成本高。所以实际应用中不用电解水的方法制取氢气。6.（2022广东汕头市澄海区教师发展中心一模）某兴趣小组用10g镁条
10、与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。来源&:中国教育出版*网加入稀硫酸质量/g20406080产生气体质量/g00.20.40.5(1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是_。(2)计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。(3)在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。中国%教#育出&版网(4)该镁条氧化前后与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁的质量关系是_。来源%:中*教网A氧化前氧化后B氧化前=氧化后C氧化前7，此时溶液可用如图1乙中A点处，故填A。A用pH试纸测
11、溶液的pH，如pH小于7，证明反应后溶液处于图1乙中C点溶液，选项正确；B铜粉与酸性溶液不反应，无法判断反应后溶液是否处于图1乙中C点溶液，选项错误；C氧化铁能够与酸性溶液反应生成可溶性铁盐，溶液呈黄色，选项正确；来源:zzstep&.com*%D氢氧化铜能够与酸反应生成可溶性铜盐，溶液呈蓝色，选项正确；来源:中教网*&#E碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体产生气泡，证明反应后溶液处于图1乙中C点溶液，选项正确；来源:zzs%tep#.&comF硝酸银与反应生成的氯化钠及剩余的盐酸都能够反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断溶液的pH是否小于7，无法判断反应后溶液是否处于图1乙中C点溶液，选项错误，故
12、填BF。(2)由图可知，当pH=7时，消耗的稀盐酸的质量为10g，故填10g。见答案中国#教*%育出版网10.（2022广东清远二模）银的氧化物作为活性物质，常用于新型电池的正极。过氧化银（Ag2O2）是黑色固体，在真空条件下加热先生成灰黑色的氧化银（Ag2O），继续加热生成单质银。将24.8g过氧化银（Ag2O2）加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。 (1)加热至_时，Ag2O2开始分解，XY过程中，生成Ag2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，发生反应的化学方程式为_。(2)加热至t3时，_开始分解，生成单质银。(3)计算ZW过程中，产生气体的质量_（写出计算过程）。【答案】(1)t1 (2)Ag2O或氧化银(3)解：设产生气体的质量为 x。x=1.6g答：产生气体的质量为 1.6g。来源&%:【解析】(1)从图像上可看出，固体质量开始减小的时间为t1时，所以t1时Ag2O2开始分解；XY过程中，能使带火星的木条复燃的气体为氧气，所以Ag2O2加热分解生成Ag2O和O2，化学方程式为：；来源:中&国教育出版网#(2)YZ过程中，固体的质量不变，因此Z点时的固体为Ag2O，t3时开始分解；(3)列化学方程式，利用氧化银和氧气的对应关系，计算氧气的质量，过程见答案。