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1、中考复习考点必杀300题专练04（能力闯关填空40题）1.（2022年东莞市一模）罕见的新冠疫情爆发，复学防疫，化学助力。请用所学化学知识回答下列问题：（1）制造医用口罩的熔喷布是以聚丙烯（C3H6）n为主要原料的过滤材料，聚丙烯是一种_（填“天然”或“合成”）材料，这种材料可制膜、拉丝并重复使用，说明这种塑料具有_性（填“热塑”或“热固”）。（2）测体温时，水银温度计中汞柱会上升的微观原因是_。（3）使用酒精进行消毒时要注意安全，避免失火。酒精在空气中完全燃烧的化学方程式为_。（4）适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，专家建议早餐用牛奶代替传统的白粥，是为了增加营养物质中的_摄入。（5）“8
2、4消毒液”是一种高效含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制取NaClO的原理是2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，其中X的化学式是_。消毒液喷洒后，室内充满刺激性气味，这说明_（从分子的性质角度解释）。【答案】（1）合成 热塑 （2）温度升高，汞原子间间隔变大 （3）C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O （4）蛋白质 （5）NaCl 分子是在不断运动的【解析】（1）聚丙烯是一种合成纤维，属于合成材料，这种材料可制膜、拉丝并重复使用，说明这种塑料具有热塑性；（2）测体温时，水银温度计中汞柱会上升的微观原因是温度升高，汞原子间的间隔变大；（3）在点燃的条件下，酒精和氧气
3、反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O；（4）牛奶中富含蛋白质，专家建议早餐用牛奶代替传统的白粥，是为了增加营养物质中的蛋白质的摄入；（5）根据反应的化学方程式可知，反应前Cl、NA.O、H元素的原子个数分别为2.2.2.2；而反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、NA.O、H且原子个数分别为1.1.2.2；对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子；所以物质X的微粒就应该由1个Na原子和1个Cl原子所构成，故X的化学式为：NaCl；分子是在不断运动的，所以消毒液喷洒后，室内充满刺激性气味。2.（2022年东莞市伊顿外国语学校一模）
4、I.传统文化：烟午节是我国的传统节日，有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗，回答下列问题。（1）包粽子用的料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等，其中富含蛋白质的是_。（2）泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇(C2H5OH)属于物_(填无机物”或有机物)。（3）本草纲目记：“，杀毒药也，入肝经分，故肝风，肝气，惊病，疾涎，头痛眩弹，是癌澄例，积磨谢病，用之有殊功；又能化血为水。而方士乃炼治服算，神异其说，披其毒者多奖。”维费又名鸡装石，主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷，反应方程式为：As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，As2O3中As化合价为_，硫(俗称硫黄)
5、在空气中燃烧的现象为_。II.科技发展：2021年12月9日15时40 分，“天宫课堂”第一课正式开讲，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间为厂大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。（4）建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于_材料(填“金属”或“合成”)钛合金具有许多优良性能，如_(填字母)。 A.密度小 B.不导电 C.熔点低（5）铝在常温下就与氧气反应，此反应化学方程式为：_。【答案】 I（1）瘦肉 （2）有机物 来源#:中教&网%（3）. +3 . 发出淡蓝色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体 II （4）. 金属 . A （5）
6、4Al+2O2=2Al2O3中国#&教育出*版网【解析】（1）箬竹叶富含维生素，糯米富含糖类物质，食盐属于无机盐，瘦肉富含蛋白质。（2）乙醇（C2H5OH）中含有碳元素，属于有机物。（3）氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于零，设As2O3中As元素的化合价为x，2x+(-2)3=0，x=+3；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。（4）合金属于金属材料，钛合金的优点：导电性好、密度小、熔点高、抗腐蚀性能好等，故选A。（5）铝在常温下和氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。3.（2022年广州一模） 能源和环境问题
7、日益成为人们关注的焦点。来源:zzst%ep.c&*#om（1）化石燃料包括煤、_和天然气等，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是_(填字母序号)。A.酸雨 B.温室效应 C.可吸入颗粒物（2）乙醇(C2H5OH)是一种能溶于汽油液体。我国推广使用乙醇汽油为车用燃料。制取乙醇的方法是：先将淀粉水解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析，回答下列问题：乙醇汽油属于_(选填“纯净物”或“混合物”)。由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方
8、程式为_。（3）目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题，下图是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是_。【答案】（1）石油 ABC （2）混合物 C6H12O6 催化剂 2C2H5OH + 2CO2 来源*:zzstep.c&om（3）减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；A.空气中二氧化氮、二氧化硫含量高，是导致酸雨的主要原因，煤燃烧生成二氧化硫等气体，与燃煤有直接关系，此选项符合题意；B.空气中二氧化碳含量高是导致温室效应的主要原因，煤燃烧生成二氧化碳气体，与燃煤有直接关系，此
9、选项符合题意；C.煤燃烧生成可吸入颗粒物，与燃煤有直接关系，此选项符合题意。故选ABC。（2）乙醇汽油由不同种物质组成，属于混合物。葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为： C6H12O6 催化剂 2C2H5OH + 2CO2 ；（3）从图中可以看出，主要调整是减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用。4.（2022年广州一模）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。（1）锰的化合价有+2.+3.+4.+5.+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图(写化学式)。 单质_ 氧化物_ 碱_（2）
10、根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 (填标号)。A. 锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出B. 在空气中能氧化C. 锰能与氢氧化钠反应D. 硫酸锰(锰为+2价)可以与镁反应（3）已知硫酸锰(锰为+2价)常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案(要求含锰原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：方案预期反应的化学方程式_【答案】（1）Mn MnO2 Mn(OH)2 （2） ABD （3） 【解析】（1）由图可知，单质的化合价为0，其化学式为：Mn，氧化物的化合价为+4，其化学式为：MnO2，碱的化合价为+2，其化学式为：Mn(OH)2；（1）A.锰和铁的化学性质
11、相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；来%&源#:中教网B.锰在空气中能氧化，故选项正确；www.%zzstep.c#*omC.锰不能和碱反应，故选项错误；D.铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此镁可以和硫酸锰反应，故选项正确，故选：ABD；（3）锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：；来源:#中%教网&氧化锰和硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：；碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应化学方程式为：。5.（2022年阳江一模）第24届冬季奥运会于2022年2月4日至2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办
12、冬季奥运会。（1）为了解决两地交通问题，我国增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，该材料属于_（填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）；铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为_，其中铝、氧元素的质量比为_（填最简整数比）。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是_（多选，填序号）。Al、Cu、Mg、稀盐酸 Mg、AlC13溶液、Cu（NO3）2溶液Cu、Mg、AlCl3溶液 Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液（3）国家游泳中心“水立方”是北京2008年奥运
13、会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈，工人可用盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为_。【答案】（1）金属材料 Al2O3 9：8 （2）或（3）【解析】（1）镁铝合金是合金的一种，属于金属材料；铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜为氧化铝，其化学式为Al2O3；铝、氧元素的质量比为（272）：（163）=9：8。（2）铜不与酸反应，故铜的活动性最弱，铝、镁都能和稀盐酸反应，根据金属表面产生的气泡快慢判断两者的活动性，故该组试剂能达到目的，该选项正确；Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，同样镁也能置换出Cu（NO3）2溶液中的铜，该组试剂
14、只能判断出镁的活动性最强，无法判断铝、铜的活动性，故不能达到目的，该选项错误；Mg能置换出AlCl3溶液中的铝，故镁的活动性大于铝，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活动性大于铜，故金属活动性镁铝铜，故该组试剂能达到目的，该选项正确；Cu不能置换出MgCl2溶液的镁，故镁的活动性大于铜，Cu不能置换出AlCl3溶液中的铝，故铝的活动性大于铜，该组试剂只能判断出铜的活动性最弱，无法判断铝、镁的活动性，故不能达到目的，该选项错误。故选。（3）用盐酸除铁锈，盐酸和氧化铁在常温下发生反应生成氯化铁和水，其化学方程式为。6.（2022年广州一模）下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问
15、题。（1）Ca(OH)2俗称_，用途是_。（2）将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出_(粒子数目不做要求，不考虑空气、水)。（3）B中发生反应的化学方程式为_；C中的实验现象是_。来源:*#（4）将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和_，可能含有的溶质是_。【答案】（1）熟石灰或消石灰 砌砖或改良酸性土壤等 来源#%:中教网&（2） （3） 生成白色沉淀 （4）NaCl或氯化钠 CaCl2或氯化钙来%#源:
16、中教&网【解析】（1）Ca(OH)2俗称是熟石灰或消石灰，常用于砌砖或改良酸性土壤等；来源%:中国教育出版#网（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氢氧化钙溶液是由钙离子和氢氧根离子构成的，其微观图见答案；（3）B中是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，C中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是生成白色沉淀；（4）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀，可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。来源:中国教*#
17、育&出版%网7.（2022年东莞市伊顿外国语学校一模） ：在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：中*国教&%育#出版网（1）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_。（2）认真观察，其中的错误操作是：_。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。（3）改正错误后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号）A. 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外B. 用量筒量取水时俯视读数C. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出www.zz&step%.
18、com#：根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）温度/1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149（4）20时，将90 g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为_g。给烧杯加热，使溶液温度升至40时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为_。来源:&*中教网（5）80时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至_时，溶液质量变为224g。（6）50时将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入_g NaNO3固体。【答案】（1） （2）药
19、品和砝码位置颠倒 小于 （3）A （4）187.6 9：10 （5）60 （6）13【解析】（1）配制12%的溶质质量分数的溶液60g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是；（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；若不进行改正，其他操作步骤正确，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；（3）A.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；B.用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体
20、积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；www.zzs%t&ep.#comC.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误；（4）20时，硝酸钠的溶解度为87.6g，20时，将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，最多能溶解87.6g，则得到溶液的质量为87.6g+100g=187.6g；给烧杯加热，使溶液温度升至40时，40时，硝酸钠的溶解度为103g，则加入的硝酸钠能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g=9：10；（5）80时，硝酸钠的溶解度为149g，含义是80时，100g水中最多能溶解硝酸钠149g，溶液达到饱
21、和状态，形成饱和溶液249g；溶液质量变为224g，则溶解的硝酸钠的质量为224g-100g=124g；60时，硝酸钠的溶解度为124g，则80时，将249g NaNO3饱和溶液降温至60，溶液质量变为224g；（6）50时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液中含有硝酸钠的质量为200g50%=100g，50时，硝酸钠的溶解度为113g，则至少应向溶液中再加入113g-100g=13g硝酸钠固体。8. （2022年广东省卷）诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上
22、层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。 （1）图中属于可燃物的是_和_，这是燃烧的_个条件之一。www.%z&zste#（2）省油灯的原理是：油燃烧_，上层内盏油温_，下层盏内水吸热，减少油的_，以达到省油的目的。（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是_（多选，填字母序号）。a水分子受热分解 b水分子不断运动c水分子间隔变大 d水分子数目减少【答案】（1）炷 . 油 三 （2）放热 . 升高 蒸发 （3）bcd【解析】（1）燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点，图中属于可燃物的是炷和油，这是燃烧的三个条件之一，故填：炷；油；三。（2）油燃
23、烧放热，上层内盏油温升高，下层盏内水吸热，可以减少油蒸发，以达到省油目的，故填：放热；升高；蒸发。来源#:中教网%（3）下层盏中的水不断减少，是因为水受热，水分子间隔变大，水分子不断运动，运动加快，跑到了外界，故下层盏中的水不断减少，故选：bcd。9.（2022福建福建一模）2022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。中国教&育出*版网(1)冬奥会场馆采用自主研发的碲化镉发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相对原子质量为_；Cd的质子数为_，Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为_。(2)比赛场馆用冰采用CO2跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO2被压缩循环利用。从微观视角
24、解释CO2气体能被压缩的原因是_。(3)火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是_。(4)火种采用的燃料是丙烷（C3H8），写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_。(5)冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用_方法区别聚酯纤维与棉花。【答案】(1)127.6 48 Cd2+ (2)分子之间有间隔ww&w.zz*#（3）无污染 (4)C3H8 + 5O2 点燃 4H2O +3CO2 (5)燃烧【解析】(1)根据图1信息，Te的相对原子质量为127.6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，Cd的质子数为48，Cd原子失去最外层电子为2 ，容易失去两个电子，形成带
25、两个正电荷的离子，其离子符号为：Cd2+；(2)CO2气体能被压缩是因为分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小；(3)氢气燃烧生成水，产物无污染；(4)丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8 + 5O2 点燃 4H2O +3CO2 ；(5)聚酯纤维属于合成纤维，灼烧时产生特殊气味，棉花属于植物纤维，灼烧时有烧纸的味道，故常用燃烧的方法鉴别。10.（2021普宁模拟）化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。 （1）.化学与生活： 野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的_（填序号）。A 黄瓜 B 面
26、条 C 炒鸡蛋 D 糖醋鱼（2）_（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。 （3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是_。 （4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。你认为可涂用厨房中的_来止痒。 （5）.化学与生产：工业上规模制氮主要有三类。 深冷空气制氮。利用空气各成份的沸点不同，使液态空气中的氧气和氮气分离，液态氧的沸点是-183，液态氮的沸点是-196，则分离出来某气体后，剩下的主要是_。来源:zzst%ep#*.com变压吸附制氮。利用碳分子筛对氮气进行吸附，可见碳分子筛与_一样具有疏松多孔的结
27、构，可用于水的净化。中国教*&%育出版网膜分离制氮。利用中空纤维膜分离空气制取氮气。中空纤维膜还常用于自来水、地下水除菌除浊净化，使水中的微粒、细菌等不能通过滤膜而被去除。（6）.化学与新技术： 12C.13C.14C分别表示碳元素的三种原子，可简写成12C.13C.14C。请据图回答：来源:*%12C.13C.14C三种原子中，_数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。12C与O2反应生成的一氧化碳可表示为12CO。写出13CO在O2中燃烧的化学方程式_，在图2所示的小方框中，把13CO与O2反应的反应物和生成物微观粒子补画齐全_。(画在答题卡上)【答案】（1）A （2）聚乙烯 （3）与
28、氧气充分接触 （4）食醋 （5）液氮；活性炭（6）中子；【解析】（1）馒头中含有糖类，牛肉干和豆腐汤中含有蛋白质和水，红烧肉中含有油脂，故还需要添加含有维生素的食物，故选A；（2）食品包装袋是由聚乙烯薄膜制成；（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是 与氧气充分接触；中国教&*%育出版网（4）碱性物质应该用酸性物质中和，因此选择食醋；w%ww.zzstep*.com（5）液态氧的沸点是-183，液态氮的沸点是-196， 因此剩余的主要是氮气； 碳分子筛与 活性炭一样具体疏松多孔结构；（6）12C.13C.14C三种原子中
29、 中子数不同；根据化学方程式的书写方法分析根据化学反应前后原子种类和数目不变分析 来源:zz&s*%11.（2021梅州模拟）.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法（“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）（1）请以表2中序号为示例，填写序号、中的空格：项目序号举例物质类别间的相互反应物质类别间的相互转化CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl盐1盐2盐新盐写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式_酸盐酸_写出氢氧化钠转变成另一种碱的_碱_碱新碱（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是_（填标号）AMgCl2AgNO3来#源:%中*国教育出
30、版网BKNO3MgCl2CMgCl2HClDMg（OH）2MgCl2 【答案】（1）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；盐（2）D【解析】（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl酸与盐反应生成新酸和新盐；故填：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；新酸；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；碱与盐反应生成新碱和新盐；故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；盐www#.zz
31、ste&p.co*m（2）MgCl2不能通过化学反应转化为AgNO3；故A不正确；KN03不能通过化学反应转化为MgCl2 ， 故B不正确；MgCl2不能通过化学反应转化为HCl，故C不正确；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确；故选：D12.(2020年广东省东莞市一模) 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：(1)过程的现象为：紫色石蕊试液变为_色，稀盐酸的PH值_7（填“”“=”“”之一）。(2)工业上常用过程除去铁锈（主要成分是Fe2O3），现象为：铁锈逐渐溶解，溶液出无色逐渐变为_色，此反应
32、属于_反应。(3)盐酸能与M类物质反应的实质是盐酸中的H+与M中的_（写离子符号）反应生成水，试写出符合条件的一个化学反应的方程式_。(4)若过程产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，试写出符合条件的一个化学反应的方程式_。(5)若过程中金属为镁，则产生的气体为_（填写化学式）。来源#:&中教%网【答案】来源&*:#中教网（1）红 (2)黄 复分解 (3)OH- NaOH + HCl = NaCl + H2O (4) AgNO3+ HCl =HNO3 +AgCl (5)H2【解析】（1）盐酸使紫色石蕊试液变为红色，稀盐酸溶液呈酸性，PH值7。（2）盐酸与铁锈（主要成分是Fe2O3）反应生成氯化铁与水，可
33、看到铁锈逐渐溶解，溶液出无色逐渐变为黄色，此反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。（3）由图知M为碱类物质，盐酸与碱反应的实质是盐酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，化学反应的方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O。（4）盐酸与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，化学反应的方程式 AgNO3+ HCl =HNO3 +AgCl。（5）金属镁与盐酸反应生成氢气，化学式为H2。13.（2021广州模拟）2021年3月5日，广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。来源:中*%国教育出版#网（1）锰钢主要成分是铁、
34、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于_（填“纯金属”或“合金”）。地铁轨道焊接时可用铝热反应：2Al +Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe ，该反应的基本类型是_。（2）地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）_。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，它在氢氧化钠溶液中发生如下反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐。下面示意图表示反应前后溶液中存在的离子的变化，请在图中补充画出反应后溶液中存在的离子_。来源:zzs#*（3）地铁使用的电子元件中含有铱（Ir）。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末
35、和氯气（Cl2）在650经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为_。【答案】（1）合金 （2）置换反应 来源:中教&网%（3） 【解析】中国教育出版网#%&（1）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，锰钢主要成分是铁、锰、碳，是在铁中熔合了锰、碳等制得的金属材料，属于合金。根据铝热反应的化学方程式：2Al +Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe，该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故反应的基本类型是置换反应。中国#教育*出版网&（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝的薄膜，阻止里面的铝进
36、一步氧化，反应的化学方程式为：。铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，根据铝在氢氧化钠溶液中发生的反应：，生成的偏铝酸钠（NaA1O2）是一种可溶于水的盐，故反应前氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中存在钠离子和偏铝酸根离子，因此反应后溶液中存在的离子图示为： 。（3）因为铱粉末和氯气（Cl2）在650经化合反应会形成无水三氯化铱，所以反应的化学方程式为：。14.（2021汕头模拟）质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题。（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是_；（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供
37、，化学方程式为： 2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X则 X 的化学式为_；（3）用图 1 所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_（填序号），理由是_；（4）从微观角度分析化学反应有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有 4种物质 A.B.C.D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应A.B.C.D 的微观示意图和反应前后物质的质量如下表所示来*源:&中国教育出版网#物质ABCD微观示意图反应前质量/g10020yx反应后质量/g321401080反应中 A.B.C.D 四种物质属于生成物的是_；表中 x 的值是_；从微观角度分析，化学反应中
38、质量守恒的原因是_来&%源:中教网（5）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图 2表示，则质量差（m2m1）表示的意义是_【答案】（1）碳元素和氢元素 （2）H2O ww#w.zz*ste&（3）B 碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体跑到空气中 来源:中&国教育出%版网（4）BC 108 来&源#%:中*教网化学反应前后原子的种类没有改变、个数没有增减，质量也没有发生改变 （5）参加反应的氧气的质量 www.zz&step%.com*【解析】（1）某化合物在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水，根据反应前后元素的种类不变，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该化合物，二
39、氧化碳中的氧元素和水中的氧元素有可能全部来自氧气，也有可能部分来自氧气，所以不确定是否含氧元素。（2）根据反应的方程式2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X，因为反应前后原子的种类和个数守恒，反应前后氮原子数相等、氢原子数差8.氯原子数相等、氧原子数差4，所以4X为4H2O，X为H2O。（3）A装置密封，反应前后物质的总质量都在容器内部不变，天平反应前后平衡；B装置敞口，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，跑到空气中，烧杯内物质的质量减少，天平反应前后不平衡；C装置虽然没有密封，但是没有气体参加或生成，烧杯内物质的总质量不变，反应前后天平平衡。（4）根据表中原子信息图可得出A.B.C.D分别表
40、示NH3.NO、H2O、O2，反应前后质量增加的做生成物，减少的做反应物，所以A.D做反应物（即氨气和氧气），B（一氧化氮）做生成物，生成物与反应物的元素必须守恒，所以C（水）必须也做生成物；所以反应的方程式为， ，解得。（5）镁和氧气反应生成氧化镁，反应前固体质量只有镁的质量，反应后固体质量为氧化镁质量，质量差（m2m1）就是反应前后固体的质量差，反应前后元素质量守恒，所以增加的固体质量就是氧化镁中的氧元素，而这部分氧元素全部来自参加反应的氧气质量。15.(2020年广东省佛山市南海区一模)化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。(1)物质的结构决定
41、性质。根据NA.Al原子结构图Na、Al可推知，金属NA.Al的化学性质不同的原因是_。来源:*z&%CO和CO2化学性质不同的原因是_。稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是_。(2)如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图(图中“o”代表氢原子。“”代表氧原子)。来源%:中#教&网参加该化学反应的最小粒子是_(填微粒符号)。写出该反应的化学方程式_。【答案】(1)钠原子与铝原子的最外层电子数不同 分子结构不同 它们电离时产生的阳离子都是氢离子中国%教*育出版网(2)H、O 2H2+O22H2O【解析】(1)在原子中，最外层电子数决定了元素的化学性质，由原子结构示意图可知，钠元素与铝原子的最
42、外层电子数不同，所以金属NA.Al的化学性质不同；故填：钠原子与铝原子的最外层电子数不同；分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同，所以二者的化学性质不同；故填：分子结构不同；硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们电离时产生的阳离子都是氢离子；故填：它们电离时产生的阳离子都是氢离子；(2)由微观反应示意图可知，参加该化学反应的最小粒子是氢原子和氧原子；故填：H、O；由微观反应示意图可知，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：2H2+O22H2O。16.（2022广东佛山市南海区南海实验中学模拟预测）阅读下列材料并填空。今年4月，神舟十三号三名宇航员完成在天和核心舱的任务成功返回地球，实现了我国航天技术新的突破。来源*:中国教育出版&网【材