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1、 备战2022中考复习考点必杀300题专练05 能力闯关实验20题1.(2022上海奉贤区一模)下图是实验室制取气体常用的发生装置，请回答有关问题。（1）实验室制氧气来%源:中国教育#出版*网I、若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_。如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待_时，将铁丝伸入集气瓶内，某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是_。来源:中教%网#II、过氧化钠（Na2O2）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。某小组同学在实验室用Na2O2和水制取氧气时选择了B装置，他们选择的理由是_。（2）实验室用石灰石和稀盐酸二氧化碳。1用装置C制取二氧化碳
2、时，夹紧弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_（用字母A.B.c对图示现象进行排序）。来源:zzst%ep.c*&omII制取8.8g二氧化碳，至少需消耗多少mol碳酸钙_。（根据化学方程式列式计算）【答案】（1）.火柴快燃尽.生成的四氧化三铁熔化物溅在瓶壁上，导致集气瓶破裂.B装置适合固体和液体不加热制气体，且能通过控制水的加入速度来调节反应的快慢（2）.cba.解：设需消耗碳酸钙的物质的量为xx=0.2mol故需要消耗0.2mol碳酸钙。【解析】（1）I、A装置制备气体属于固体加热型，试管口没有棉花团，可以选择氯酸钾和二氧化锰混合物加热分解，化学方程式为：。在做铁丝和氧气的反应试验时，点燃
3、铁丝下端的火柴后，待火柴燃尽时，将铁丝伸入集气瓶中，此时铁丝温度较高且可以避免火柴燃烧消耗较多氧气；如果发现瓶壁出现裂痕，可能是熔化的四氧化三铁溅在瓶壁上造成的；II、过氧化钠和水反应制备氧气时，属于固体和液体不加热制气体的类型，可以选择B装置，而且B装置可以通过控制水加入的速度来调节反应的快慢。中国教育%出版#*网（2）I、用装置C制取二氧化碳的原理是启普发生器原理，制取二氧化碳时，如果夹紧弹簧夹，则气体不能放出，使得试管内压强增大，试管内液体被压入到长颈漏斗中，故依次观察到的现象是cba。II、计算过程见答案。2.(2022上海宝山区一模)实验室利用下图实验装置可制取气体。（部分夹持仪器省
4、略）（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，该反应的化学方程式为_，此反应的化学基本反应类型是_，应选用的发生装置是_（填编号）；来#&源:中教网%（2）用大理石和和盐酸制取二氧化碳时，为了控制反应的发生和停止，选用的发生和收集装置应是_；收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是_；上述实验中若得到0.02mol二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量为_g（根据化学方程式计算）。【答案】（1）.分解反应.A（2）.BD.装置漏气.2【解析】（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，属于固体加热型，选择发生装置A，生成氯化钾和氧气，反应方程
5、式为；由一种物质变成多种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；（2）用大理石和和盐酸制取二氧化碳属于固液常温型，B装置中装有有孔塑料隔板和弹簧夹可以通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，大理石放在多孔塑料板上与稀盐酸接触反应，当弹簧夹关闭，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体流入试管，固液接触，反应发生；二氧化碳易溶于水，密度比空气大，收集二氧化碳可选用向上排空气法，选用装置D。收集好二氧化碳后，夹紧弹簧夹固液没有分离，无法停止反应，其原因可能是装置漏气；解：二氧化碳的质量=0.02mol44g/mol=0.88g。设若得到0
6、.02mol二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量为来&源:zzst#e*=2g答：若得到0.02mol二氧化碳，理论上要消耗大理石中的碳酸钙质量2g；中国&%教#育出版网*3.（2022上海嘉定区二模）请结合图示，回答下列问题。（1）实验室制取O2.CO2均可用的发生装置是_（填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为_。可用装置E收集O2的依据是_。（2）实验室用C装置制CO2的优点是_，反应的化学方程式为_。用D装置收集CO2应从_端通入（选填“a”或“b”）（3）电解水也可以得到氧气，电解18g水最多可以得到_mol氧气。（根据化学方程式列式计算）中国*教育#出&版网%【答案】（1）
7、.B.氧气不易溶于水，且与水不反应来源:#中教网*&（2）.可以控制反应的发生和停止.a（3）解：设电解18g水最多可以得到氧气质量为xx=16g来源:&*中国教育出版网#则得到氧气的物质的量为：答：电解18g水最多可以得到氧气的物质的量为0.5mol【解析】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，由于二氧化锰是粉末状固体，故不能选择C装置制取氧气；中#国教育出版网&%过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；用E装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与
8、水不反应；来源:z#%（2）实验室用C装置制取二氧化碳，C装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；用D装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入；（3）见答案。中国教*育&#出版网4.（2022上海黄浦区一模）碳及其化合物的用途及其广泛。（1）碳可以冶炼金属。写出碳与氧化铜反应的化学方程式_。（2）金刚石和石墨互称为_。写出金刚石的一条物理性质_。利用石墨的导电性，石墨可用于制作_。（3）C60中，碳元素
9、的存在形态是_，每个分子由_个碳原子构成。（4）工业制取碳酸钙的过程如下所示。氧化钙的俗称是_。中国教#育&*出版网步骤II中反应_（选填“放出”或“吸收”）热量。某石灰石样品的质量为1000g，每一步反应均完全进行，最终得到的碳酸钙为8mol，该样品中碳酸钙的含量为_%。www.zzste%#（5）化学家在1776年测得，室温下1L水中大约能溶解1L二氧化碳。按下图进行实验，最终排入量筒内的液体约为_mL。【答案】（1）（2）.同素异形体.硬度大.电极（3）游离态.60（4）.生石灰.放出.80中#国*教育%&出版网（5）100【解析】（1）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的
10、化学方程式为：；（2）金刚石和石墨互称为同素异形体。金刚石的物理性质有硬度大、无色透明等。利用石墨的导电性，石墨可用于制作电极；来源:中&教#*网（3）C60中，碳元素的存在形态是游离态，每个分子由60个碳原子构成。（4）氧化钙的俗称是生石灰。步骤II中是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应过程中放出大量的热。来&*源:中教网因为，CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，最终得到的碳酸钙为8mol，则其质量为：8mol100gmol=800g，该样品中碳酸钙的含量为：=80%。（5）因为室温下1L水中大约能溶解1L二氧化碳，所以将300mL二氧化碳通入盛有20
11、0mL蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳气体，则排出水的体积为100mL。5.(2022上海嘉定区一模)下图是实验室制取气体的装置。（1）实验室通过装置A利用氯酸钾和二氧化锰可制取氧气，化学方程式为:_。也可以用C装置制取氧气，为了使气体较平稳产生，操作是_。实验室用E装置收集氧气，验满的方法可将带火星的木条放在_端。(选填“a”或“b”)。（2）实验室中利用装置B可以制取，长颈漏斗应该伸入到锥形瓶中的位置是_处(选填“M”或“N”)。（3）比较B.D装置，D装置优点是_。观察D装置，判断反应处于_(选填“发生或停止”)状态.【答案】（1）.控制分液漏斗中液体的滴加速度.b来源:z
12、zst%ep.c&*om（2）N（3）.可以控制反应的发生或停止.停止【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；用C装置制取氧气，为了使气体较平稳产生，操作是：控制分液漏斗中液体的滴加速度；E装置为万用瓶，由于氧气的密度比空气的大，所以用E装置收集氧气时，应从a管通入氧气，将空气从b管排出，所以将带火星的木条放在b端导管口处，若木条复燃，证明有氧气由b端逸出，说明氧气已满。（2）气体发生装置中用到长颈漏斗时，长颈漏斗尖端要伸入到液面以下，形成液封，防止气体由长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗应该伸入到锥形瓶中的位置是N。来源#:%zzstep.co
13、&m（3）装置D为启普发生器，使用时，打开导气管上的旋塞，使容器内气压与外界大气压相等，球形漏斗中的液体进入容器与固体接触发生反应，气体的流速可用旋塞调节。停止使用时，关闭旋塞，容器中的气体压强增大，因为容器中的反应仍在进行，仍有气体生成，将液体压回球形漏斗，使容器中液体液面降低，与固体脱离，反应停止。所以其优点是：可以控制反应的发生或停止；观察D装置中的液面可知，固体药品与液体药品已经分离，所以反应处于停止状态。6.（2022上海闵行区一模）领略化学装置之酷（1）实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为_，反应类型是_。若过氧化氢溶液制氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是_（填字
14、母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管_（填“m”或“n”）端，复燃则满。（2）实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是_；关闭弹簧夹后，容器内压强_（用“”、“=”或“.设反应生成沉淀的质量为xx=1g答：理论上可以得到白色沉淀1g。（3）.溶液pH降低到7以下，说明生成了酸.CO2溶于水已经达到饱和【解析】（1）A装置是加热固体制取氧气的装置，试管口未塞棉花，故应为氯酸钾加热分解制取氧气的装置，该反应需要加入二氧化锰作催化剂，反应后生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；该反应中只有一种反应物，反应后生成了多种生成物，故属于分解反应；若过氧化氢溶液制氧气，为了气
15、流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是C和E，C装置中的分液漏斗能通过控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制氧气的生成速率；由于分子在不断运动，为收集到较纯净的氧气，应选择排水法收集氧气，即选择装置E作收集装置；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用装置G收集气体，则氧气应从m端通入，然后从n端排出空气，故应将带火星的木条放在n端的导管口，若木条复燃，则说明氧气已集满。（2）该装置制取气体时，关闭弹簧夹，液体与固体分离，反应停止，再次打开弹簧夹时，液体与固体接触，反应开始，故该装置的优点是随开随用，随关随停或控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹后，容器内的气体越来越多，压强也越来越大，故会大于容器
16、外的压强；见答案。（3）从测得的pH随时间的变化图像中可以看出，随着时间的推移，溶液的pH降到了7以下，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质。t2=t3时间段内，溶液pH不再改变的是因为二氧化碳在水中已达到饱和，二氧化碳不再继续溶解，也不再与水反应生成更多的碳酸。7.（2022上海金山区一模）根据下图装置回答问题。（1）图中仪器x的名称是_。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_，要使气流平稳产生，图中可选择的发生装置是_（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是_（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用_操作方法。若要制得16g氧气，需要过氧化氢的物质
17、的量是_mol。来源:&中#教网（3）实验室常用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是_；多孔隔板上应放置的块状固体名称为_，反应的化学方程式是_；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中a处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是_；若用G装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是_。【答案】（1）锥形瓶（2）.中国教#育%&出版网.C.E.过滤.解：设需要过氧化氢的质量为xx=34g故需要过氧化氢的物质的量为：（3）.反应物为块状固体与液体，反应条件为常温.大理石或石灰石.盐酸从长颈漏斗溢出.将燃着的木条置于n处，木条熄灭则已集满【解析】（1）由图可知，图中仪器x的名称是：锥形瓶；（2
18、）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，要使气流平稳产生，图中可选择的发生装置是C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E；二氧化锰难溶于水，从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用过滤的操作方法；见答案；（3）实验室常用D装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是：反应物是块状固体和液体，反应条件是常温；多孔隔板上应放置的块状固体名称为：石灰石或大理石；石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反
19、应的化学方程式为：；来%源:中教#&网实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中a处位置，关闭弹簧夹后，固液接触，生成气体，装置内压强增大，可能造成的后果是盐酸从长颈漏斗溢出；若用G装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，应从m端进入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验集满的方法是：将燃着的木条置于n处，木条熄灭，则已集满。8.(2000上海松江区一模)根据如下实验装置，回答问题。来源:%中国教*育出#版网（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，应选择的发生和收集装置组合为_。收集气体时，导管口要伸入到接近集气瓶底部的原因是_。来%*源:中教网&（2）用装置C制二氧化碳气体时，用弹簧
20、夹夹紧橡皮管后，反应_(填“能”或“不能”)自发停止。（3）潜水艇里常用过氧化钠(Na2O2)和人体呼出的二氧化碳反应得到氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应_(填“是”或“不是”)化合反应。若产生0.5mol氧气，可消耗二氧化碳_克。实验室不用该反应制取氧气的原因是_。【答案】（1）.BD或CD.尽可能排尽杂质气体，提高气体的纯度（2）能（3）.不是.44.产生的气体中可能含有二氧化碳导致收集到的气体不纯【解析】（1）实验室制取二氧化碳时使用碳酸钙和稀盐酸反应，方程式为；www&.zz*st#实验室制取二氧化碳为固液不加热类型反应，所以发生装置选择
21、B或者C；又因为二氧化碳密度大于空气且可溶于水，故收集装置使用D，故填BD或者CD；使用向上排空气法收集气体时，导气管尽可能伸入集气瓶底，是要尽可能排除空气，提高所收集气体的纯度，故填尽可能排尽空气，提高气体的纯度；来源:中国教育出*&版%网（2）使用C装置进行二氧化碳制取时，关闭弹簧夹，试管中气体增多，压强增大，会使得液体被压入长颈漏斗，试管中液面下降，和大理石脱离接触，反应自发停止。故填能；（3）化合反应的特征时“多变一”，过氧化钠和二氧化碳反应不符合该特征，故不是化合反应；根据化学方程式，设消耗的二氧化碳的物质的量为x，则有中国%教&育出版网*解得，故二氧化碳的质量为，故填44；中国*教
22、育%出版网#二氧化碳和过氧化钠制取氧气时，二氧化碳反应不充分时会和氧气混在一起，导致收集到的氧气不纯净，故填产生的气体中可能含有二氧化碳导致收集到的气体不纯来#源:中国教育出版&%网9.（2022上海青浦区一模）下图是实验室制备气体的常用装置。来源:#%zzst*&（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶氧气，可选择的装置组合是_，反应的化学方程式为_，该反应属于_（填基本反应类型）。待氯酸钾反应完全后对剩余的固体混合物按下图所示流程进行分离：操作1的名称是_，固体B在制取氧气的反应中所起的作用是_。（2）实验室通常以大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，若消耗的大理石中含0.2mo
23、l碳酸钙，理论上可得到_mol二氧化碳（根据化学方程式计算）。【答案】（1）.AD或AE.2KClO32KCl+3O2.分解反应.过滤.催化作用（2）设制取二氧化碳物质的量是x，x=0.2mol中#国教%育出&版网【解析】w%w*w.zzs&（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶氧气，属于加热固体制取氧气，可选用的发生装置是A，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，可以用D或E收集；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；待氯酸钾反应完全后对剩余的固体混合物按如图所示流程进行分离。操作1能将固液分离，名称是过滤，固体B是二氧化锰
24、，在制取氧气的反应中所起的作用是催化作用；（2）见答案。10.（2022上海徐汇区二模）具有漂白功能的洗衣粉中添加了过碳酸钠（化学式为2Na2CO33H2O2）。查阅资料得知过碳酸钠易溶于水，其溶液中只含有两种溶质，它们分别含有两种元素和三种元素。兴趣小组通过实验进行探究这两种溶质。步骤实验内容和操作实验现象结论将适量过碳酸钠固体溶于水无色溶液将上述溶液加入盛有二氧化锰固体的试管，试管门放置带火星的木条。有气泡生成，带火星的木条复燃生成的气体是_待上述反应完全后，将上层清液分为三份。取第一份清液，用洁净的铂丝蘸取后，在火焰上加热火焰颜色为_溶质中含有钠元素取第二份清液于试管中，滴加_（填试剂的
25、名称）无色溶液变为红色溶液呈碱性取第一份清液于试管中，滴加足量盐酸有气泡生成溶质中含有_（填原子团的名称）（1）步骤中生成的气体可以用澄清石灰水检验，请写出该反应的化学方程式_。（2）根据步骤推测过碳酸钠水溶液中含有的溶质是_（填化学式，下同），根据步骤推测过碳酸钠水溶液中含有的溶质是_。来源:zzst%ep.c*&om（3）选择与步骤中不同类的试剂，设计实验代替步骤完成检验_。【答案】.氧气或O2.黄色.酚酞试剂.碳酸根.H2O2.Na2CO3.取第三份清液于试管中，滴加氯化钙溶液或澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明溶液中含有碳酸盐（合理即可）【解析】氧气具有助燃性，根据有气泡生成，带火星的木
26、条复燃，说明有氧气生成，故证明溶液中含有过氧化氢；来#%源:中教网钠燃烧产生黄色火焰；碱性溶液能使酚酞试剂变红；加入稀盐酸，有气泡生成，结合过碳酸钠（化学式为2Na2CO33H2O2）可知，溶液中含有碳酸根离子；（1）碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：；来源:zzst%&ep#*.com（2）在溶液加入二氧化锰固体，有氧气生成，所以过碳酸钠水溶液中含有的溶质是H2O2；根据步骤的现象和结论，综合分析可知过碳酸钠水溶液中含有的溶质是Na2CO3；（3）可以利用碳酸根离子和钙离子能产生白色沉淀，检验碳酸根离子。实验方案为：取第三份清液于
27、试管中，滴加氯化钙溶液或澄清石灰水，有白色沉淀生成，证明溶液中含有碳酸盐（合理即可）。11.（2022上海长宁区一模）实验室利用6.4g铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）。来#源&:zzste*（1）关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是_。（2）打开弹簧夹k，打开装置A中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是_，一段时间后，B中铜网表面的现象是_，说明一氧化碳具有还原性，此时C中的现象是_，产生此现象的化学方程式是_。（3）装置D的作用是_。（4）为了能重复使用铜网，有人建议将铜网取出并称量，若质量_6.4
28、g（选填“大于”、“等于”或“小于”），说明铜网表面残留氧化铜，需完全除去后才能重复使用，你是否同意该方案，并阐述你的理由_。【答案】（1）2Cu+O22CuO来源:中教网*&%（2）.将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出.由黑色变成红色.澄清石灰水变浑浊.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）贮存未完全反应的一氧化碳（4）.大于.不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜【解析】（1）关闭弹簧夹k，点燃酒精灯，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，故填：2Cu+O22CuO；（2）打开弹簧夹k，打开装置A
29、中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；B中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一段时间后可观察到铜网表面由黑色变成红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可观察到C中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故填：将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出；由黑色变成红色；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（3）一氧化碳难溶于水，所以装置D的作用是贮存未完全反应的一氧化碳，故填：贮存未完全反应的一氧化碳；（4）根据化学方程式2Cu+O22CuO可知，每
30、128份质量的铜完全反应生成160份质量的氧化铜，所以将铜网取出并称量，若质量大于6.4g，说明铜网表面残留氧化铜，但此方案不合理，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜，故填：大于；不同意此方案，理由是实验过程中需加热铜网使其转化为氧化铜，所以不需要除去铜网表面残留的氧化铜。12.(2022上海杨浦区一模)利用以下装置进行制取气体的实验。（1）仪器a的名称是_。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是_（填字母），发生反应的化学方程式为_，收集较纯净的氧气可选用_（选填“D”或“E”）装置；若用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是_。（
31、3）实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是_，若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_。（用字母X、Y、Z进行排序）（4）用68g2%双氧水和1.5g二氧化锰制取氧气，理论上可制得氧气_mol（根据化学方程式列式计算）；利用排水法收集时，得到氧气的量往往小于理论值，其原因是_。【答案】（1）锥形瓶（2）.A.D.在n端导管口放置一个带火星的木条，若木条复燃，则收集满了（3）.可以控制反应速率.YZX（4）.0.02.部分氧气溶解在水中来源:中国教育出%#&版网【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应物是固
32、体，反应条件需要加热，所以选择的发生装置是A；发生的化学方程式为；收集较纯净的氧气可选用排水法，故选择装置D；若用F装置收集氧气，因为氧气密度大于空气，所以检验氧气集满的方法是在n端导管口放置一个带火星的木条，若木条复燃，则收集满了；故填：A；D；在n端导管口放置一个带火星的木条，若木条复燃，则收集满了；（3）实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是可以控制反应速率；若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧夹导致试管内的二氧化碳无法排出，使试管内的压强增大，液体被压至隔板以下且分液漏斗内液面上升，所以多孔隔板处依次观察到的现象是YZX；故填：可以控制反应速率；YZX；（4）设可制得氧气的质量
33、为x来源:%中*教网#氧气的物质的量为利用排水法收集氧气，小于理论值的原因是，部分氧气溶解在水中；故填：0.02；部分氧气溶解在水中。13.(2022上海杨浦区一模)间接证明是学习化学常用的方法。实验一：测定空气中的氧气含量关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。实验前量筒内水实验后量筒内剩余水180.0mL129.5mL（1）红磷燃烧的化学方程式_。www.zz#%（2）测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量_间接获得。（3）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为_（结果保留到0.1%）。（4）若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中
34、可能会出现哪些现象_。实验二：高温灼烧石灰石取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。（5）观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由_。（6）将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈_（选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是_，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是_。www.zzstep*.#%com&（7）写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程
35、式_。【答案】（1）4P+5O22P2O5（2）量筒中减少的水的体积中国教育*出&#版网（3）20.2%（4）集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出（5）不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳来#&源:中教网（6）.碱性.Ca(OH)2或氢氧化钙.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙（7）来源*:中%教#网【解析】ww#w.zzst*ep.c&om（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O22P2O5。（2）冷却到室温，集气瓶中压强减少，水被吸入集气瓶，量筒中减少的水的体积即为氧气体积，故填：量筒中减少的水的体积。（3）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数
36、为，故填：20.2%。（4）若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中红磷燃烧放热，气体膨胀会从导气管末端逸出，可能会出现现象集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出，故填：集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出。（5）因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳，故即使观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，也不能说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，故填：不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳。（6）酚酞试液遇碱变红，观察到液体变红色，说明溶液呈碱性，此溶液中溶质是氢氧化钙，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，故填：碱性；氢氧化钙；碳
37、酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙。（7）石灰石高温生成氧化钙和二氧化碳，故填：。14.（2022上海浦东新区一模）下图是实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题：来源#:&中教%网（1）实验室用装置B和F制取氧气，原料中用到的黑色固体是_。该反应的化学方程式为_，如何使收集到的氧气尽可能纯净？_。（写出1点）（2）装置A中长颈漏斗的优点是_。（3）实验室利用装置C制取二氧化碳，夹紧止水夹后观察到的现象是_，若要制取二氧化碳4.4g，则至少需要碳酸钙_mol。【答案】（1）.二氧化锰或MnO2.导管口有连续均匀的气泡再开始收集（合理即可）（2）方便随时添加液体（3）.反应
38、一段时间，长颈漏斗下段导管内液柱上升，固液分离，气泡不在产生，反应停止.0.1【解析】来源#&:中教网%（1）实验室用装置B和F制取氧气，也就是用氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气，所以原料中用到的黑色固体是二氧化锰。该反应为氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为，当导管口有连续均匀的气泡再开始收集才能使收集到的氧气尽可能纯净（合理即可）。（2）装置A中长颈漏斗的优点是方便随时添加液体。（3）实验室利用装置C制取二氧化碳，夹紧止水夹后观察到的现象是反应一段时间，长颈漏斗下段导管内液柱上升，固液分离，气泡不在产生，反应停止；来源:中*%国教育出版#网制取二氧化碳4.4
39、g，也就是设：至少需要碳酸钙物质的量为x15.（2022上海浦东新区一模）水，生命之源。（1）宏观：水是由_元素组成的。（2）微观：水变成水蒸气，改变的是_；（填“分子间间隙”或“分子大小”）；1mol水中约含有_个氧原子。（3）性质：图1是电解水实验，与b管相连的是电源的_（填“正”或“负”）极，写出该反应的化学方程式_。来源:中*国教育出版网%#（4）用途：测定空气中氧气的体积分数也会用到水，如图2，红磷燃烧反应的基本类型是_，能证明氧气约占空气体积1/5的现象是_，分析实验中水的作用是_（写出2点）。【答案】（1）氢元素与氧元素w&ww.%zzst（2）.分子间的间隔.6.021024来%&#源:中教网（3）.正.2H2O2H2+O2（4）.化合反应.从烧杯中进入集气瓶中水约占集气瓶容积的五分之一.吸收五氧化二磷，显示减少的气体的体积【解析】（1）水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，故填氢元素与氧元素。（2）水变成水蒸气时，水分子间的间隔变大，水由液态变为气态，故填分子间的间隔；1个水分子中含有，1