《江苏省扬州市仪征市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市仪征市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022年度第一学期期末试题九年级化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 Fe：56选择题（共40分）一、单项选择题：本包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1. 我国宣布力争于2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳的排放与吸收互相平衡（如图）。下列措施不利于实现碳中和的是A. 大力植树造林B. 提倡使用一次性餐具C. 利用太阳能发电D. 倡导公共交通出行【答案】B【解析】【详解】A.大力植树造林，能吸收转化二氧化碳，故A选项不符合题意；B.提倡使用一次性餐具，会造成白色污染且制造一次性餐具时也会增加碳排放，故B选项符
2、合题意；C.利用太阳能发电，可以减少碳排放，故C选项不符合题意；D.倡导公共交通出行，减少私家车出行，可以减少碳排放，故D选项不符合题意；故选B。2. 华夏造物历史悠久，天工开物中记载的下列造物过程涉及化学变化的是A. 炼生铁B. 晒海盐C. 钉木舟D. 织衣布【答案】A【解析】【详解】A.炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；B.晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；C.钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；D.织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；答案：A。3. 下列物质由离子构成的是A. 氯化钠B. 汞C. 水D. 氧气【答案】A【解析】【分析】【详解】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合
3、题意；B.汞由汞原子构成，不符合题意；C.水由水分子构成，不符合题意；D.氧气由氧分子构成，不符合题意。故选：A。4. “古丈毛尖”闻名全国。绿茶中含有丰富的硒，硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”指的是A. 分子B. 原子C. 元素D. 离子【答案】C【解析】【详解】绿茶中含有丰富的硒，这里的“硒”强调的是存在的元素，不是分子、原子、离子。故选C。5. 下列物质放入水中能形成溶液的是A. 蔗糖B. 豆油C. 面粉D. 泥沙【答案】A【解析】【分析】【详解】A.蔗糖能溶于水，可以形成溶液。B.豆油不能溶于水，不能形成溶液。C.面粉不能溶于水，不能形成溶液。D.泥沙不能溶于水，不能形成溶液。故选A。
4、6. 加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内必须张贴的图标是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】可燃性气体或粉尘跟氧气（或空气）混合，遇到明火就有发生爆炸的危险，加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内的空气中常混有可燃的汽油蒸气，面粉、煤尘的粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险，因此这类地方要严禁烟火。A.图中所示标志为禁止烟火标志，可有效防止加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内发生爆炸，故符合题意；B.图中所示标志为禁止行人通行标志，不符合题意；C.图中所示标志为中国节能标志，不符合题意；D.图中所示标志为节约用水标志，不符合题意。故选A。7. 笋肉锅贴是扬州著名的小吃。制作过程必须用到铁板锅，这
5、是利用了铁的（ ）A. 导热性B. 延展性C. 导电性D. 抗腐蚀性【答案】A【解析】【详解】笋肉锅贴的制作过程必须用到铁板锅，是利用了铁的导热性，与延展性、导电性、抗腐蚀性无关，所以只有A符合题意。故选A。8. 下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是A. 酒香不怕巷子深微粒在不停运动B. 1滴水中含有1.671021个H2O分子微粒是很小的C. 气体可以压缩微粒大小可以改变D. 食盐溶液能导电溶液中存在能自由移动的离子【答案】C【解析】【详解】A.酒香不怕巷子深说明微粒在不断运动。A正确。B.1滴水中含有1.671021个水分子说明水分子体积很小、质量很小。B正确。C.气体可以压
6、缩说明微粒间间隔大小可以改变。C错。D.食盐溶液能导电是因为食盐溶液中存在能自由移动钠离子和氯离子。D正确。综上所述：选择C。9. 下列有关生活常识的说法不正确的是（ ）A. 家中油锅着火，可用锅盖盖灭B. 纯净水是天然饮品，不含任何化学物质C. 废旧电池应集中处理D. 铝易在空气中形成一层致密的氧化膜【答案】B【解析】【详解】A.灭火的原理主要有三种：清除可燃物、使可燃物隔绝空气、使可燃物的温度降到着火点以下，家中油锅着火，用锅盖盖灭，正是利用了使可燃物隔绝空气的原理，起到了灭火的效果，故不符合题意；B.任何物质都是化学物质，所以纯净水中的任何物质包括水，都是化学物质，故符合题意；C.废旧的
7、电池随意丢弃，会造成环境污染，危害人体健康，但集中处理后，不但可以节约资源，还能减少对土壤、水等环境造成的污染，故不符合题意；D.铝在常温下易于空气中氧气发生化学反应，在铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，进一步阻止铝被氧化，起到保护铝制品的作用，故不符合题意。故选B。10. “矽”在1871年的化学鉴原最早出现，它的含量在地壳中占第二位。现代化学中“矽”元素名称和元素符号是A. 氧OB. 硅SiC. 铝AID. 铁Fe【答案】B【解析】【详解】地壳中硅元素排在第二位，现代化学中“矽”元素名称和元素符号应是：硅、Si，故选B。11. 金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是A. 不锈钢是
8、绝对不会生锈的铁合金B. 武德合金的熔点比其成分金属高C 日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈D. “曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁【答案】C【解析】【详解】A.不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A不正确；B.合金的特征是熔点低、硬度大，故武德合金的熔点比其成分金属低，B不正确；C.日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈，C正确；D.“曾青得铁则化为铜”原理是用铁置换出铜，D不正确。故选：C。12. 叶酸（C19H19N7O6）有促进骨髓细胞成熟的作用，下列有关叶酸的说法不正确的是A. 由4种元素组成B. 相对分子质量为（1219+1
9、19+147+166）C. 碳、氢2种原子的个数比为1：1D. 碳元素的质量分数计算式100%【答案】D【解析】【详解】A.由化学式可知，叶酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成，选项正确；B.叶酸的相对分子质量=1219+119+147+166，选项正确；C.由化学式可知，叶酸中碳、氢2种原子的个数比=19：19=1：1，选项正确；D.叶酸中碳元素的质量分数计算式=100%，选项错误，故选D。13. 利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管中充满氮气，试管中充满氧气，升温至40，仅观察到中的白磷燃烧。下列叙述错误的是A. 由实验可验证燃烧需要氧气B. 由实验可推知着火点高低：红磷白磷C. 图中小气球有密
10、闭装置、缓冲气压等作用D. 利用水浴控温可改变可燃物的着火点【答案】D【解析】【详解】A.实验白磷隔绝氧气，温度达到了着火点，不燃烧；实验中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧。所以由实验可验证燃烧需要氧气。A正确。B.实验中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧。实验中红磷与氧气接触，温度未达到着火点，不燃烧。所以由实验可推知着火点高低：红磷白磷。B正确。C.图中小气球的作用是密闭装置、缓冲气压等。C正确。D.可燃物的着火点是可燃物的固有属性，不能改变。D错。综上所述：选择D。14. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物的微观过程如下，下列说
11、法不正确的是（ ）A. 化学变化中，分子可分，原子不可分B. 反应结束后催化剂的质量不变C. 参加反应的H2与N2质量比为1：14D. 该反应能体现化学可以造福人类【答案】C【解析】【详解】由微观反应示意图和题干的信息可知，该反应是氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成了氨气，其化学方程式为：A.由微观反应示意图可知，在氮气与氢气的化学反应过程中，在催化剂的作用下氮分子、氢分子分别裂分为氮原子，氢原子，并且氮原子、氢原子又重新结合成新的氨分子，因此化学变化中，分子可分，原子不可分，故不符合题意；B.根据催化剂的定义，在化学变化中，催化剂的质量在反应前后不发生变化，故不符合题意；C.由上述的化学方程
12、式可知参加反应的H2与N2质量比为：氢气与氮气的化学计量系数与其相对分子质量之积的比，即，故符合题意；D.由题干NH3合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献可知，该反应能体现化学可以造福人类，故不符合题意。故选C。15. 如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的固体物质可能是A. 食盐B. 蔗糖C. 硝酸铵D. 氢氧化钠【答案】C【解析】【详解】A. 食盐溶于水时没有能量的变化，U型管中的液面无变化，选项错误； B. 蔗糖溶于水时没有能量的变化，U型管中的液面无变化，选项错误；C. 硝酸铵溶于水时从周围环境中吸收热量，瓶中的气体失
13、去能量，体积变小，U型管左侧液面上升，右侧液面下降，选项正确； D. 氢氧化钠于水时释放热量，瓶中的气体受热体积膨胀，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，选项错误，故选C。【点睛】化学实验室中的常见物质中，溶于水释放热量的有：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等；溶于水吸收热量的有硝酸铵等。16. 物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述不正确的是A. 洗洁精具有乳化作用，可以洗去油污B. 氧气具有可燃性，可以作为燃料C. 干冰升华吸热，可以用于人工降雨D. 金刚石硬度大，可以用于刻划玻璃【答案】B【解析】【详解】A.洗洁精具有乳化作用，可以把油污分散成小液滴形成乳浊液而洗去油污，正确；B.氧
14、气具有助燃性，可以作为助燃剂，错误；C.干冰升华吸热温度降低，水蒸气冷凝，可以用于人工降雨，正确；D.金刚石硬度大，可以用于刻划玻璃，正确；故选B。17. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. NaCl的溶解度一定大于KNO3B. NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C. 40时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3D. 将60时210gKNO3饱和溶液降温至20，析出KNO3晶体78.4g【答案】D【解析】【详解】A.从图示中可以看出，在不同温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度大小关系不同，因此没有指明温度，不能比较氯化钠与硝酸钾溶解度的大小，故A选
15、项错误；B.由两条曲线从左到右的上升趋势可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，故B选项错误；C.40时，KNO3硝酸钾的溶解度为63.9g，即在40时，100g水中最多溶解63.9gKNO3，形成163.9g饱和溶液，即在该温度下，163.9gKNO3饱和溶解中含有63.9gKNO3，因此在40时，100gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量小于63.9g，故C选项错误；D.60时，硝酸钾的溶解度为110.0g，即在60时，100g水中溶解110.0g硝酸钾形成210.0g饱和溶液；20，硝酸钾的溶解度为31.6g，即20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾形成131.6g饱和
16、溶液，所以将60时210gKNO3饱和溶液降温至20，析出KNO3晶体的质量为：，故D选项正确；故选D。18. “配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是A. 取用NaClB. 称取NaCIC. 量取H2OD. 溶解NaCl【答案】D【解析】【详解】A.取药品时瓶塞应倒放在桌面，此选项错误；B.用托盘天平称量时，应左物右码，此选项错误；C.配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，所需要的水的质量为：，水的密度为1g/cm3，故需要95ml的水，该量筒的量程太小，此选项错误；D.溶解需要用玻璃棒，可以加速溶解，此选项正确。故选D。19. 下列实验操作不能达
17、到实验目的的是实验目的实验操作A将硬水转化为软水煮沸B除去CO2中混有的少量CO通入氧气，点燃混合气体C比较铜片和黄铜片（铜锌合金）的硬度铜片和黄铜片相互刻画D除去N2中少量的O2将混合气体通过灼热的铜网A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.硬水中含有的可溶性钙、镁化合物受热易生成难溶于水的沉淀，因此煮沸可将硬水转化为软水，不符合题意；B.二氧化碳不能支持燃烧，CO2中混有的少量CO在通入氧气后不能被点燃，此法不能除去CO2中混有的少量CO，符合题意；C.铜片和黄铜片相互刻画，铜片上会出现刻痕，说明黄铜片比铜片硬，不符合题意；D.氮气不能和灼热的铜网反应，氧气能和灼热的
18、铜网反应生成氧化铜，将混合气体通过灼热的铜网，可以除去N2中少量的O2，不符合题意。故选B。20. 利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程如图所示，下列说法正确的是A. 反应属于置换反应B. 该反应过程中，需要不断添加MnFe2O4C. 理论上，每生成1.0gO2，就能得到2.0gH2D. MnFe2O（4-y）中Fe元素的质量分数比MnFe2O4中Fe元素的质量分数大【答案】D【解析】【详解】A.反应是MnFe2O（4-y）和水反应生成MnFe2O4和氢气，反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误；B. 该反应过程中，不需要不断添加MnFe2O4，因为MnFe2O4可循环利用，
19、选项错误；C.根据水中氢元素和氧元素的质量比是1：8，所以理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2，选项错误； D. MnFe2O（4-y）的相对分子质量比MnFe2O4小（MnFe2O4失去氧气转化为MnFe2O（4-y），而铁原子相对原子质量和相等，因此MnFe2O（4-y）中Fe元素的质量分数比MnFe2O4中Fe元素的质量分数大，选项正确。故选D。非选择题（共60分）二、（本题包括5小题，无特殊说明每空1分，共60分）21. 燃料在使用过程中的碳循环如下图：（1）煤属于化石燃料，在使用前需将煤粉碎，这样做的目的是_。（2）空气是重要的资源。从液态空气中分离出N2是利用氮气和氧气的_（
20、填“密度”或“沸点”）不同：枣林湾生态园被誉为“天然氧吧”，园内空气中负氧离子（）含量极高，写出负氧离子与钠离子结合形成的物质化学式：_。（3）绿色植物通过_作用吸收CO2，空气中CO2含量增多会导致_效应加剧。（4）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题。向海水中通入足量的CO2，大约有1%的CO2会和水反应，请写出涉及到的化学反应方程式：_。CO2溶于水中可制成汽水，喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度可能与_有关。（5）科学家采取“组合转化”技术，可将CO2转化为化工原料X，其反应的化学方程式：，则X的化学式为_。（6）科学家利用CO2与水分解产生的H2在一
21、定条件下合成甲醇（CH3OH）。科学家在常温下利用Pt等催化剂在光照下使水分解产生氢气，三种催化剂的催化效果如图1所示。催化效果最好的是_（填序号）。A.Pt催化剂 B.Ni催化剂 C.La催化剂CuO和ZnO的混合物可作为合成甲醇的催化剂，催化效果如图2所示。根据图2判断，混合催化剂中CuO的质量分数为_%，催化效果最好。在其他条件不变的前提下，催化剂不单独选择CuO或ZnO的原因是_。【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应充分进行 （2） . 沸点 . NaO2 （3） . 光合 . 温室 （4） . . 温度 （5）C2H4 （6） . a . 50 . 单独使用一种催化剂时，二氧化碳
22、、甲醇的转化率低【解析】【小问1详解】煤属于化石燃料，在使用前需将煤粉碎，这样做目的是增加反应物接触面积，使反应充分进行。【小问2详解】从液态空气中分离出N2是利用氮气和氧气的沸点不同；负氧离子（）带1个单位负电荷、钠离子带1个单位正电荷，两者结合形成的物质化学式为NaO2。【小问3详解】绿色植物通过光合作用吸收CO2，空气中CO2含量增多会导致温室效应加剧。【小问4详解】水和二氧化碳生成碳酸，；喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度可能与温度有关，温度升高气体溶解度减小而逸出导致打嗝。【小问5详解】化学反应前后原子种类数目不变，反应前碳、氧、氢原子数目分别为2.4.12，反应
23、后碳、氧、氢原子数目分别为0、4.8，则X的化学式为C2H4。【小问6详解】由图1可知，相同时间内，Pt催化剂催化水生成氢气体积最大，故催化效果最好的是A.Pt催化剂。据图2可知，混合催化剂中CuO的质量分数为50%，催化效果最好，二氧化碳、甲醇转化率最高。在其他条件不变的前提下，催化剂单独选择CuO或ZnO都会导致二氧化碳、甲醇的转化率下降，故不单独选择CuO或ZnO。22. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，“神舟十三号”成功发射标志着我国航天事业取得突破性进展。（1）月壤含大量的SO2以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。SiO2中，硅元素的化合价为_。下图为氦在元素周期
24、表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为_、核外电子数为_。氦-3原子和氦-4原子属于同一种元素，理由是_。（2）火星低层大气的主要成分如下表。气体成分CO2N2ArO2其他体积分数%95.322.71.60.130.25相同条件下，火星大气密度_（填“”、“=”或“ . 澄清石灰水或燃烧着的木条 . b （3） . 骨骼疏松 . 微量元素 . 吸附【解析】【分析】【小问1详解】氧元素-2价，设硅元素化合价为x，故，故填：+4。由元素周期表示意图可知，氦原子原子序数=2，原子序数=质子数=核外电子数，故质子数=核外电子数=2，中子数为=3-2=1，同种元素质子数相同，氦
25、-3原子和氦-4原子属于同一种元素，理由是质子数（核电荷数）相同，故填：1；2；质子数（核电荷数）相同。【小问2详解】火星主要气体成分是二氧化碳，二氧化碳密度大于空气密度，故相同条件下，火星大气密度空气密度，故填：。火星大气主要成分二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，能使燃烧木条熄灭，空气不可以，为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可用澄清石灰水或燃烧着的木条来检验，故填：澄清石灰水或燃烧着的木条。A.水由氢元素和氧元素组成，N2与O2无法反应生成水，错误 。B.寻找水的存在和开发水循环技术，可满足人类未来在火星上生活的需要，正确。故选：b。【小问3详解】缺钙会导致骨骼疏松，铁元素
26、属于人体必须的微量元素。宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的吸附性，故填：骨骼疏松；微量元素；吸附。23. 阅读下面科普短文，回答问题。古人认为，水是一种元素，不可再分。1766年，英国科学家卡文迪许发现将金属锌加入到硫酸中，会产生一种无色的可燃性气体，他将这种气体叫做“可燃空气”。同一时期，英国科学家普利斯特里，也在研究这种“可燃空气”，他发现这种气体密度只有空气的1/11，这种气体在玻璃容器燃烧，容器内壁会产生水雾。1775年，法国科学家拉瓦锡通过实验验证空气是一种混合物，其中氧气约占1/5。1781年，卡文迪许改进了原来的实验
27、方案，他用纯净的氧气代替空气，发现“可燃空气”在纯氧中可以安静燃烧，生成物只有水，没有别的物质。1782年，拉瓦锡将水蒸气通过高温金属铁管，获得了“可燃空气”和一种黑色固体由此他认为水不是一种元素，而是由“可燃空气”和氧结合形成的化合物。1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为“氢气”，正式提出“氢”是一种元素。1800年，英国科学家尼克尔森和卡里斯特尔用“伏打电池”在常温下进行了水的电解实验，获得成功，进一步证明了拉瓦锡的结论。依据文章内容回答下列问题。（1）“可燃空气”的物理性质有_（填写一种即可）。（2）“可燃空气”属于_（填“单质”或“化合物”）。（3）1782年拉瓦锡实验产生的黑色固
28、体是Fe3O4。该反应的化学反应方程式_。（4）1800年，在尼克尔森和卡里斯特尔电解水实验中，电源负极产生的气体是_。实验室进行电解水实验，水中常加入稀硫酸的目的是_，若配制10%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）体积为_mL（答案保留一位小数），量取浓硫酸时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数_10%（填“”、“=”或“ （5）abcd【解析】【小问1详解】颜色，状态，密度都属于物理性质。所以“可燃空气”的物理性质有无色，密度小于空气。【小问2详解】文中“1787年，拉瓦锡命名这种“可燃空气”为“氢气”，正式提出“氢”是一种元素。”可知可燃空气为氢气，只含一种
29、元素，是单质；【小问3详解】铁和水蒸气在高温条件下生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为【小问4详解】根据电解水“正氧负氢”可知，负极产生的是氢气；通常在水中加入硫酸或者硫酸钠增强水的导电性；设需要98%的浓硫酸质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可列方程， ，量取浓硫酸仰视读数，使得浓硫酸体积偏大，溶质变多，溶质质量分数则偏大。【小问5详解】普利斯特里气体燃烧实验和卡文迪许实验都是氢气燃烧实验，拉瓦锡实验证明了 由“可燃空气”和氧结合形成的化合物， 尼克尔森和卡里斯特尔实验是电解水实验，都可以证明水的组成。24. 下图是实验室常用气体制备或收集装置，请回答下列问题。（1）图中仪器a的名称是_。（2
30、）实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式为_，若要收集较纯净的氧气，装置可选用_（填字母）。（3）充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用_（填字母）。将残留固体冷却至室温（20，该温度下，氯化钾的溶解度34g），称得其质量为4.6g，欲将其中的氯化钾全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约_（填序号）。A.10mL B.20mL C.30mL D.40mL（4）实验室制取CO2的化学反应方程式为_，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下，原因是_：装置C与装置B相比，装置C的优点是_。（5）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰与氯化
31、铵混合物的方法制取氨气，发生装置可以选用_，若选用G装置收集，应该从_（填“m”或“n”）通入，还需在装置G后接装置H，H装置中倒置漏斗作用是_。【答案】（1）集气瓶 （2） . . F （3） . A . a （4） . . 防止气体从长颈漏斗下端逸出（液封） . 能够控制反应的速率 （5） . A . n . 气体能充分被吸收并防止倒吸（答案合理即可）【解析】【小问1详解】据图可知仪器a的名称是集气瓶。【小问2详解】过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。排水法收集的氧气较纯净，所以要收集较纯净的氧气，装置可选用F。化学方程式【小问3详解】氯酸钾分解制氧气需加热条件，发生装置应选用A
32、。氯酸钾完全分解后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，氯化钾质量为4.6g-1.5g=3.1g。已知20氯化钾的溶解度34g。设：所需水的质量为x。水的质量为9.1g，即体积约为9.1mL。与a答案接近。所以选择a。【小问4详解】实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应。化学方程式为防止气体从长颈漏斗下端逸出，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下。装置C与装置B相比，装置C的优点是能随时添加液体从而控制反应的速率。【小问5详解】实验室常用加热碱石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，所以发生装置可以选用A。氨气，密度小于空气，极易溶于水。所以选用G装置收集，应
33、该从短管n进气。为防止氨气逸出污染空气，还需在装置G后接装置H，使气体能充分被吸收并防止倒吸25. 草酸亚铁晶体（FeC2O4nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水。某兴趣小组利用铁锈制备草酸亚铁晶体并测定其组成。（一）制备草酸亚铁晶体资料1：FeSO4的溶解度如下表：温度0102030405060溶解度/g15.620.526.532.940.248.659.8资料2：FeSO4易被氧气氧化，转化为Fe2（SO4）3。资料3：草酸（H2C2O4）溶液与FeSO4溶液发生反应：【制备流程】（1）在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有_、_和玻璃棒，玻璃棒的作用是_。（2）已知步骤反应之一，
34、则溶液A中加入过量铁粉，发生的反应有：_。步骤中趁热过滤的目的是_。（3）制备过程中，通入氮气的作用是_。（二）测定草酸亚铁晶体的组成FeC2O4nH2O加热至300完全失去结晶水，继续加热至400，剩余固体又变成黑色，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了下图所示实验。实验时先打开弹簧夹A.b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。【实验设计】【实验分析】（4）实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有_：B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中_（填实验现象）
35、，证明产物有CO。（5）上述实验装置不足之处是_。（6）为进一步探究加热至400时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。FeC2O4nH2O中n的值为_（写出计算过程）。若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的的值_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。B点物质的化学式为_。将B点物质在空气中继续加热至500得到C点物质，BC段发生反应的化学反应方程式为_。【答案】（1） . 烧杯 . 漏斗 . 引流 （2） . . 防止温度降低，FeSO4晶体析出 （3）排尽装置中空气（氧气），防止FeSO4被氧化 （4） .
36、H2O#水 . 黑色固体逐渐变红 （5）没有进行尾气处理 （6） . 结晶水质量为：1.80g-1.44g=0.36gn=2，故填：2。 . 偏小 . FeO . 【解析】【小问1详解】在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，故填：烧杯；漏斗；引流。【小问2详解】铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，由资料一可知硫酸亚铁溶解度随温度升高而降低，步骤中趁热过滤的目的是防止温度降低，FeSO4晶体析出，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；防止温度降低，FeSO4晶体析出。【小问3详解】硫酸亚铁易被氧气氧化，制备过程中，通入氮气的作用是排尽装置中空气（氧气），
37、防止FeSO4被氧化，故填：排尽装置中空气（氧气），防止FeSO4被氧化。【小问4详解】无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；A中白色固体变蓝，证明产物有水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，D中黑色固体逐渐变红，证明产物有CO，故填：水；黑色固体逐渐变红。【小问5详解】一氧化碳有毒污染环境，上述实验装置不足之处是没有进行尾气处理，故填：没有进行尾气处理。【小问6详解】见答案若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），反应后固体质量偏大，会导致测得的的值偏小，故填：偏小。 FeO是一种黑色固体，继续加热至400，剩余固体又变成黑色，说明生成了氧化亚铁，故填：FeO。 FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化，故填：。