《江苏省扬州市高邮市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市高邮市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、20212022学年度第一学期学业质量监测试题九年级化学可能用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 C135.5 Fe56 Cu64选择题本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是A. 开发清洁新能源，防治大气污染B. 使用可降解塑料，减少白色污染C. 研制无污染农药，减轻水体污染D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染【答案】D【解析】【分析】【详解】A.开发清洁新能源，可以减少化石燃料燃烧，可以防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。B.使用可降解塑料，可以减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐
2、共生”。C.研制无污染农药，可以减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。D.深埋废铅蓄电池，重金属铅会污染土壤及重金属，不利于“促进人与自然和谐共生”。故选D。2. 铁是目前使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是A. 铁丝织网B. 矿石炼铁C. 炼铁成钢D. 湿法炼铜【答案】A中%国教*&育出版网【解析】【分析】【详解】A.铁丝织网只改变了形状，没有产生新物质，是物理变化，故A正确；B.矿石炼铁，矿石的主要成分是氧化铁，在冶炼的过程中生成了铁，产生了新物质，是化学变化，故B错误；www&.z#zstep.*comC.炼铁成钢的过程，生铁中的碳与氧气反应产生二氧化碳的过程，是化学
3、变化，故C选项错误；来&源:*%D.湿法炼铜的过程产生了铜这种新物质，属于是化学变化，故D选项错误；故答案选A。【点睛】3. 下列物质由原子构成的是A. 水B. 金刚石C. 氮气D. 氯化钠晶体【答案】B【解析】【分析】金属、稀有气体、某些固态非金属由原子直接构成。【详解】A.水由水分子构成； B.金刚石由碳原子构成； C.氮气由氮分子构成； D.氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成。故选：B4. 下列物质含有氢分子的是A. Ca（OH）2B. H2CO3C. H2O2D. H2【答案】D【解析】【分析】本题考查微粒的组成。【详解】A.氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意；B.碳酸中没有氢分子，故B
4、不符合题意；C.过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意；D.氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意；故选D。【点睛】本题难度不大，熟记即可。来源:zzs%tep*&.com5. 下图为“节水标志”的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.该标志是易爆品标志，选项错误；B.该标志是节水标志，选项正确；C.该标志是可回收标志，选项错误；D.该标志是禁止烟火标志，选项错误，故选B。6. 含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是A 1B. 2C. 3D. 6【答案】A【解析】来源:zzst%ep.c#om&【详解】在原
5、子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由题意氚原子的原子核内含有1个质子，故其核外电子数是1。故选：A。7. 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ）A. 用食醋除水垢B. 用洗洁精清洗油污C. 用汽油清洗油渍D. 用稀盐酸除铁锈www.z#zs&te*【答案】B【解析】【分析】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与加入试剂发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键【详解】A.用食醋洗去水垢是利用食醋能与氢氧化镁及碳酸钙反应的性质，选项A错误；B.用洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用，选项B正确；C.汽油可洗去油渍是利用汽油能溶解油污的性质，选项
6、C错误；D.铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，选项D错误。故选B。中国教#育出版*网&8. 安全无小事，关乎你我他。下列做法正确的是A. 油锅着火用水浇灭B. 熄灭酒精灯用嘴吹灭C. 电路着火先切断电源D. 燃气泄漏先电话报警【答案】C【解析】【详解】A.因为油比水的密度小，当水倒入锅中后，油会浮在水上面，使得油仍然可以与空气的氧接触，从而起不到灭火的作用，应该用锅盖把锅盖上，隔绝氧气，故选项说法错误；www.zzs&te#*B.因为酒精易挥发，挥发后的酒精和空气的混合气体可以燃烧和爆炸，用嘴吹的话，可能使高温的空气倒流入瓶内，引起爆炸，应用灯帽盖灭，故选项说法错误
7、；C.电路着火先切断电源，防止触电，再用灭火器灭火，故选项说法正确；D.燃气泄漏应关闭阀门，打开窗户通风，打电话可能产生电火花引发爆炸，故选项说法错误。故选：C。9. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，不正确的是A. 组成：CO2.CO均由碳元素和氧元素组成B. 性质：CO2.CO都有可燃性C. 用途：CO2可用于灭火、CO可用作燃料D. 危害：CO2会导致温室效应、CO会引起中毒【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，A正确；中国教育出%版网*&B.一氧化碳有可燃性，二氧化碳没有可燃性，B错误；C.二氧化碳可用于灭火、一氧化碳可用作燃料，C
8、正确；来#源:中教%&*网D.二氧化碳会导致温室效应、CO会引起中毒，D正确。故选B。www.zzs&t#%10. 2021年5月22日，“祝融号”火星车到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在供配电系统中发挥十分重要的作用。锂元素在元素周期表中的信息如图，下列关于锂的说法中不正确的是A. 原子序数为3B. 元素符号为LiC. 属于金属元素D. 锂原子的质量为6.941g【答案】D【解析】【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，故选项说法正确；B.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Li，故选项说法正确；C.根据元素
9、周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6. 941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：D。11. 下列说法中正确的是A. 均一、稳定的液体一定是溶液B. 溶液一定是澄清、透明、无色的C. 溶液都具有导电性D. 物质溶解的过程通常伴随热量的变化【答案】D【解析】【详解】A.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如说水，选项说法错误。 B.溶液一定是澄清、透明的，但不一定是无色的，比如硫酸铜为蓝色的，选项说法错误。C.溶质是由
10、离子构成的的溶液具有导电性，比如氯化钠溶液；溶质是由分子构成的溶液就没有导电性，比如蔗糖溶液，选项说法错误。 D.物质溶解的过程通常伴随热量的变化，可以升高（氢氧化钠），可以降低（硝酸铵），可以不变（氯化钠），选项说法正确。故选：D12. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中有如下转化。下列说法正确的是来%源:中教网#*A. 转化的基本反应类型是化合反应B. 乙的溶液应避光保存C. 转化分解成丙、丁两物质的质量比为2:1D. 转化图中共涉及三种氧化物【答案】B【解析】中国&*教育%出版网【详解】A. 转化为ClO2和H2O生成HClO的反应，反应中氯元素化合价降低，则必有元素化合价升高，
11、故除生成HClO外还生成其它物质，不符合多变一特点，基本反应类型不是化合反应，错误； B. 次氯酸溶液不稳定见光易分解，溶液应避光保存，正确；中国教*育&%出版网C. 转化反应为，由化学方程式体现的关系可知，分解成丙、丁两物质的分子个数比为2:1，不是质量比为2:1，错误；D. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；转化图中共涉及ClO2.H2O，2种氧化物，错误。故选B。13. 蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成B. 蔗糖中含有45个原子C. 蔗糖中碳元素质量分数大于氧元素D. 蔗糖的相对分子质量为342g来%
12、&源#:中教网【答案】A【解析】【详解】A.蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确。 B.一个蔗糖分子中含有12+22+11=45个原子，选项说法错误。C.蔗糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量分别为，所以氧元素的质量分数大于碳元素，选项说法错误。 来源:#中教*&网D.蔗糖的相对分子质量为，相对分子质量单位为1，一般省略不写，选项说法错误。故选：A14. “灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理是来源:z%zstep.&co*m中国&教育%出版网*A. 隔绝氧气B. 降低着火点C. 清除可燃物D. 降温至着火点以下【答案】A来源:#z
13、zste*p.%co&m【解析】【详解】释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，可以隔绝氧气（或空气），起到灭火的目的。故选A。15. 下图是实验室制取并收集CO2气体的实验操作，其中不正确的是A 检查气密性B. 装大理石中国&教育*%出版网C. 产生气体D. 收集气体【答案】D【解析】【详解】A.检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B.把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作正确，不符合题意
14、；C.实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，且该反应属于固液不加热反应，不符合题意；D.二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，符合题意。故选D。16. 物质的性质决定物质的用途，下列说法不正确的是A. 石墨具有导电性，可用作电极B. 磷燃烧产生白烟，可用于制作烟幕弹C. 酒精具有可燃性，可用作溶剂D. 不锈钢耐腐蚀，可用于制造医疗器械【答案】Cw%w*w.zzs&【解析】【详解】A.石墨具有导电性，可用作电极，选项说法正确。B.磷燃烧产生白烟，可用于制作烟幕弹，选项说法正确。来源:中国教育出*版网&C.酒精具有可燃性，可用作燃料，酒精能溶解多种物质，可用作溶剂；选项说法错误。D.不锈钢耐
15、腐蚀，可用于制造医疗器械，选项说法正确。故选：C。17. 科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是（）A. 超离子水和普通水的组成元素相同B. 超离子水属于混合物C. 超离子水中的水分子有的静止有的运动D. 超离子水和普通水的性质完全相同【答案】A【解析】【详解】A.水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”，实际二者属于同种物质，所以超离子水和普通水的组成元素相同，故A正确；B.由题干提供信息可知，超离子水中只含水这一种物质，属于纯净物，故B错误；C.不管物质哪一种状态下，分子总在不断运
16、动，故C错误；D.由题干提供信息可知，超离子水和普通水的物理性质不同，故D错误。故选A。18. 下列实验操作中（括号内为杂质），不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AN2和CO2鉴别通入紫色石蕊试液B铜粉、铁粉分离用磁铁吸引CKCl （KClO3）除杂加热至固体质量不再减少D人呼出的气体中含有O2检验用带火星的木条试验A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.氮气和二氧化碳气体可以用通入紫色石蕊试剂来鉴别，因为二氧化碳与水反应产生的碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红，而氮气不能使紫色石蕊变色。故A正确。B.铜粉和铁粉的分离，可以用磁铁来吸引的方法，因为磁铁可以吸引铁
17、粉，不能吸引铜粉，故B正确；C.氯化钾中混有的氯酸钾杂质，要想除去氯酸钾杂质，可以用加热的方法，因为氯酸钾加热的时候可以分解产生氯化钾和氧气，故C正确；来源%:中教网#D.人呼出的气体中含氧气量较低，不能使带火星木条复燃。用带火星的木条是不能检验人呼出气体中是否含有的氧气，故D错误；中%国教育&出版网故答案选D。中国教%育&出版网*19. 在某密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线，如图所示。下列说法正确的是来源:zzste#&*A. 040之间的某一温度碳酸氢钠开始分解B. 随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大C. 使碳酸氢
18、钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法来%&源:中#教网D. 温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变来源:中国教育出%#&版网【答案】C【解析】【分析】【详解】A.从图中可以看出：在040之间二氧化碳体积分数几乎不变，说明该温度下碳酸氢钠没有开始分解，选项错误；B.从图中可以看出：随着温度的升高，二氧化碳的体积分数增大，直到碳酸氢钠反应完，二氧化碳的体积分数不再增加，选项错误；C.、加热碳酸氢钠溶液时碳酸氢钠会分解，因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法，选项正确；来源:%中*教网#D.温度升高，碳酸氢钠分解，产生的二氧化碳气体逸散到空气中，碳元素质量不断减小，选项错误。来源:zz
19、step.#*com故选：C。【点睛】来源:zzs*tep&.com20. 利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示，下列有关说法正确的是A. 制得的氨气是一种无色无味的气体B. 该方案便于NH3和HC1的分离www.zzstep.%com*&C. 理论上每生成1.7gNH3，需补充4gMgOD. 理论上分解5.35gNH4C1，可获得7.3gHCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A：氨气是一种无色有刺激性气味的气体。A错。B：该方案在氧化镁做催化剂氯化铵在350分解生成氨气，570生成氯化氢。所以该方案便于NH3和HC1的分离。B正确。C：MgO是催化剂，化学反应前后质量不变，生成氨
20、气后不需要补充。C错。D：理论上分解5.35gNH4C1，可获得3.65gHCl，错误。综上所述：选择B。【点睛】非选择题21. “开门七件事，柴、米、油、盐、酱、醋、茶”可见食盐在日常生活中的地位。（1）海水晒盐是利用_结晶的原理，使氯化钠析出；食盐主要成分为氯化钠，构成氯化钠的阳离子是_（填符号）（2）健康最为重要，食盐中加入碘酸钾（KIO3）可补充人体所需的碘元素。请用化学用语标出碘酸钾中碘元素的化合价_，碘元素是人体所需的_（填“常量”或“微量”）元素，碘元素可用来预防的疾病是_a.贫血症 b.佝偻病 c.甲状腺肿大 d.侏儒症（3）某品牌加碘食盐的标签中注明食用时勿长时间加热，原因是
21、碘酸钾受热会分解： ，则R的化学式为_。www#.zzs*tep.c%om（4）工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气（Cl2），可以得到多种化工产品，除生成氢氧化钠、氯气外，还生成密度最小的气体，请写出发生反应的化学方程式_，过程中实现了电能向_能的转化。（5）欲将100g26%的氯化钠溶液稀释成16%的氯化钠溶液用以农业上的选种，则需要加入水的体积为_mL，若量取26%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_16%（填“”“【解析】【小问1详解】氯化钠溶解度随温度变化比较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的原理，使氯化钠析出；食盐主要成分为氯化钠，构成氯化钠的阳离子是钠离子，阴离子为氯
22、离子。来#%源:中教网&故填：蒸发；Na+【小问2详解】碘酸钾（K1O3）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，所以依据正负化合价为0，可算出碘元素显+5价。碘元素是人体所需的微量元素，碘元素可用来预防甲状腺肿大。故填：；微量；c【小问3详解】来源:中&教#*网碘酸钾受热会分解： ，根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类及个数不变。反应前：钾原子2个，碘原子2个，氧原子6个；反应后氧原子6个，所以2R中有钾原子2个，碘原子2个，所以R的化学式为KI来源:中国%#*教育出版网【小问4详解】电解饱和食盐水来制备氯气（Cl2），除生成氢氧化钠、氯气外，还生成密度最小的气体氢气，该过程中实现了电能向
23、化学能的转化。故填：；化学【小问5详解】欲将100g26%的氯化钠溶液稀释成16%的氯化钠溶液用以农业上的选种，那么氯化钠的质量为；稀释后溶液的质量为，所以需要加入水的体积为，若量取26%的氯化钠溶液时仰视读数，读数偏小，量取的氯化钠溶液偏多，会导致所配溶液中溶质质量偏大，所以会使溶质质量分数16%故填：62.5；22. 扬州是个好地方，“好地方”构建“好交通”。（1）太阳能交通信号灯中含有硅元素，其在地壳里的含量居_位。信号灯中还使用了铜芯电缆，主要是因为铜的_。a.密度大 b.色彩鲜艳 c.导电能力强（2）共享单车车身采用全铝设计，这是因为铝制品具有较好的抗腐蚀性能，其原因是_。（用化学方
24、程式表示）（3）2021年12月28日，宁扬城际轨道交通开工，有利于宁镇扬一体化发展。建造地铁轨道需要大量的铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为_；高炉炼得的是生铁，生铁和钢的性能差异较大的主要原因是_；钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_和_发生化学反应的结果，铁锈具有_的结构特点需要及时去除。【答案】（1） . 二#2 . c 来源#:中国教育&出版*网%（2） （3） . . 含碳量不同 . H2O . O2 . 疏松多孔【解析】【小问1详解】来源:中国#%&教育出版网地壳里的含量前五位元素为氧硅铝铁钙，硅位于第二位；铜芯电缆，主要是因为铜的良好的导电性，故选c。【小问2详解】铝制品具有较好的
25、抗腐蚀性能，原因是铝与氧气生成一层致密氧化铝薄膜，保护了内部金属，。中国教育&#*出版网【小问3详解】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，；生铁和钢的性能差异较大的主要原因是两者含碳量不同；钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果，铁锈具有疏松多孔的结构特点，需要及时去除。23. 氢气是高热值清洁能源，已经得到广泛研究。I.氢气的制备（1）实验室用锌粒与稀硫酸制取少量氢气，发生装置与收集装置如图：来#源:%中国教育出版*网仪器A.仪器b的名称分别是_、_。锥形瓶内发生反应的化学方程式是_，与装置A相比，装置B具有的优点是_；可选用C装置收集氢气，可见氢气具有_的性质，收集时当观
26、察到_的现象时，方可开始收集。氢气是一种绿色能源，点燃氢气之前需要进行验纯是因为氢气具有_性。（2）我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气（CO和水蒸气的混合气）在120的条件下制备氢气，该反应过程的微观示意图如下：www.zz#ste%“解离”时，结构被破坏的分子是_（填化学式）；请结合微观示意图，写出由水煤气制备氢气的化学方程式为_。.氢气的储存（3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，氢气能被压缩的主要原因是_。（4）某镁铜合金是一种储氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。制取镁铜合金时不能直接暴露在空气中，而是在氩气保护下进行熔炼。请以化学方程式表示原因_。
27、（任写一个）来*%源:#zzstep&.com镁铜合金在350时与氢气反应生成了一种仅含镁、氢两种元素、相对分子质量为26的化合物，且其中氢元素的质量分数为7.7%，则该化合物的化学式为_。www.z%zst&（5）氢化钙固体可用作储氢材料，其在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，因此长时间存放的氢化钙中含有的主要杂质有Ca（OH）2和_。（填化学式）【答案】（1） . 分液漏斗 . 集气瓶 . . 控制反应的发生与停止 . 难溶于水且不与水反应 . 导管口有均匀连续的气泡冒出 . 可燃性 （2） . H2O . （3）氢分子之间有间隙 （4） . （或 ） . MgH2 来源:%中*教网#（
28、5）CaCO3【解析】【小问1详解】仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是集气瓶；来源:zzstep.co%&#m锥形瓶内是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；与装置A相比，装置B具有的优点是：可通过开关止水夹控制固液的接触和粉末，从而控制反应的发生和停止；选用C装置收集氢气，可见氢气具有难溶于水且不与水反应的性质；收集时当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出的现象时，方可开始收集；氢气是一种绿色能源，点燃氢气之前需要进行验纯是因为氢气具有可燃性；【小问2详解】根据微观示意图可知，“解离”时，水分子分解成氢原子和氧原子，结构被破坏的分子是H2O；一氧化碳和水蒸汽在催化剂、120下
29、反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问3详解】氢气可以直接加压储存在储氢罐中，氢气能被压缩的主要原因是氢分子之间有间隔；【小问4详解】来源%:z#z&s镁和氧气在高温条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：，铜和氧气在高温条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故需要在氩气保护下进行；氢元素的质量分数为7.7%，则镁元素的质量分数为：1-7.7%=92.3%，则该化合物的分子中镁、氢原子的个数比为：，故该化合物的化学式为：MgH2；【小问5详解】氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙导致变质，因此长时间存放的氢化钙中含有的主要杂质有Ca(OH)2和CaCO3。24. 硬水加
30、热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。来&源:*%、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：www#.zz%st*组别第1组第2组第3组实验操作实验序号混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020产生泡沫量少多很多无少多无无少【解释与结论】（1）对比和可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是_。来源
31、:#中教%*网&（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，中x应为_。（3）第2组实验的目的是_。（4）由上述三组实验得到的结论是_。、比较不同水样的硬度来源*:中国%教#育出版网&【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。实验操作水样肥皂水用量/滴市售纯净水2煮沸后的自来水6自来水9湖水14【解释与结论】（5）硬度最大的水样是_。（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有_。（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为_。【答案】 . 产生泡沫多少 . 1 . 第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系 . 硬水中加肥皂水
32、泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多 . 湖水 . 煮沸 . 另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水【解析】【分析】【详解】（1）对比和可知，加入相同量肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是产生泡沫多少，故填：产生泡沫多少。（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，混合溶液用量应相同，中x应为1，故填：1。（3）第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系，故填：探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系。（4）由上述三组实验得到的结论是硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多，故填：硬水中加肥皂水泡
33、沫少，软水中加肥皂水泡沫多。来源#:中%教&网（5）硬度越大，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量越大，故硬度最大的水样是湖水，故填：湖水。ww*w.z&（6）由表中数据可知，煮沸后的自来水相对于自来水，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量减小，硬度减小，故煮沸可以降低自来水硬度，故填：煮沸。（7）另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水，故填：另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水。25. 同学们对三星堆遗址的号青铜神树展开研究性学习。【查阅资料】科研人员对号青铜神树座进行过
34、如下测定。用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。用X行射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】。【分析研究】（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点_（选填“降低”、“升高”）。（2）青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuC1）。CuC1易与O2.H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】，该反应的化学方程式为_。同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”【Cu2（OH）2CO3】来源*:中国教育&出版网【实验探究】来源:中&*教网为探究生活中某锈蚀铜样品中单
35、质铜的质量分数，并回收铜。查阅资料： 实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。方案甲：（3）所得固体经操作、洗涤、干燥，称得质量为6.4g，其中操作I的名称为_，铜样品中单质铜的质量分数为_（结果保留到0.1%）。（4）滤液中的阳离子有_（填离子符号）。方案乙：（5）步骤中铜绿受热分解生成黑色固体A.CO2和H2O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为_。来&%源:#中教网（6）步骤所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为：取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到_（填实验现象），证明铜中含有Cu2O。（7）
36、步骤还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的值范围为12.8ga_（写出计算过程）【实验反思】（8）方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；还可能有哪些操作因素也会导致铜样品中单质铜的质量分数产生偏差_（任写一点）方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式_（任写一个）（9）小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有_（任写一点）【答案】（1）降低 （2）4CuC
37、l+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl （3） . 过滤 . 36.6% 来源:zzs&tep#.com（4）Cu2+、H+ （5）CuO （6）固体的量减少，溶液变成蓝色 （7）解：设16.0g氧化铜完全转化成氧化亚铜的质量为x= x=14.4g答：得到Cu和Cu2O的混合物的质量最多为14.4g。 中%&#国教育出版网（8） . 偏大 . 所得固体没有洗涤或转移固体时有洒落 . www%.zzstep#.&com（9）提高反应的温度、增大CO的通入量来源:*%zzstep.c&om【解析】【小问1详解】合金的熔点低于纯金属的熔点，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点降低，故填降低。
38、【小问2详解】CuC1易与O2.H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜，故反应的化学方程式写为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl。【小问3详解】来&#源:中*教网操作I将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，故填过滤；铜与稀硫酸不反应，则经操作、洗涤、干燥得到的质量为6.4g的固体是样品中的铜，所以铜样品中单质铜的质量分数=100%36.6%，故填36.6%。【小问4详解】铜绿与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，硫酸铜溶于水后解离出铜离子与硫酸根离子，且加入的稀硫酸过量，则滤液中的阳离子有铜离子与氢离子，其符号分别为，故填Cu2+、H+。【小问5详解】来源*:中国教育出
39、版网&铜绿受热分解生成黑色固体A.CO2和H2O，由质量守恒定律可知，该黑色固体为氧化铜，其化学式为CuO，故填CuO。【小问6详解】来%源:z&z#氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，取样品于试管中，向其中加入适量稀硫酸，如铜中含有Cu2O，则观察到固体的量减少，溶液变成蓝色，故填固体的量减少，溶液变成蓝色。【小问7详解】见答案【小问8详解】方案甲中，所得固体在空气中进行加热干燥，铜能够与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体的质量增加，则测得铜样品中单质铜的质量分数将偏大，故填偏大；所得固体没有洗涤，表面有水分，会使得铜样品中单质铜的质量分数偏大，如果转移固体时有洒落，则铜样品中单质铜的质量分数偏小，故填所得固体没有洗涤或转移固体时有洒落；方案甲中，滤液中含有硫酸铜，若需对所得滤液中的铜进行回收，可选择铁来回收铜，因为铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。【小问9详解】来源:z&%方案乙中通过一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜的方法将氧化铜转化为铜，则提高反应的温度、增大CO的通入量都能够增大转化率，故填提高反应的温度、增大CO的通入量。