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1、氯气与碱的反应氯离子的检验学习目标：1.熟知氯气与碱的反应,漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法。分点突破(一)氯气与碱的反应1.与氢氧化钠溶液反应制取漂白液(3)漂白液的有效成分是次氯酸钠。2.与石灰乳反应制取漂白粉(2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中的次氯酸钙次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸次氯酸。CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2次氯酸钙次氯酸钙次氯酸次氯酸1.一些含氯
2、产品如图所示。(1)储氯钢瓶外应贴的标签为(填字母)。A.易燃品B.有毒品C.爆炸品提示提示:(1)B(2)漂白粉的有效成分是(填化学式),老师新买的漂白粉没有保存说明书,请你为漂白粉设计一份保存注意事项,并用化学用语解释设计原因。注意事项(不超过30个字):。解释(用化学用语):。2.用次氯酸盐而不用氯水做漂白剂的优点是什么?工业制取漂白粉时,为什么用石灰乳而不用澄清石灰水?提示提示:次氯酸盐便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。次氯酸盐便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在在水中溶解度小水中溶解度小,用石灰乳可以更好地用石灰乳可以更好地(吸收吸收Cl2)制取
3、漂白粉。制取漂白粉。漂白液、漂白粉和漂粉精漂白液漂白粉漂粉精有效成分NaClOCa(ClO)2漂白、消毒原理应用用作棉、麻和纸张的漂白剂及游泳池等场所的消毒剂保存密封、避光并置于阴凉干燥处名师点拨(1)ClO-具有强氧化性,与还原性离子(如I-、S2-、Fe2等)因发生氧化还原反应不能大量共存。1.由于氯气不便于保存,生活中常用的含氯消毒剂是84消毒液或漂白粉。下列关于工业生产的说法正确的是()A.工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸B.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C.工业上将氯气溶于NaOH溶液中制备漂白粉D.漂白粉要干燥和密封保存2.为加速漂粉精的消毒作用,最
4、佳做法为()A.加少量稀盐酸B.用水湿润C.加入苛性钠溶液D.加入少量氯化钙解析解析:A漂粉精的主要成分为次氯酸盐漂粉精的主要成分为次氯酸盐,其作用是次氯酸盐遇到酸反应生成次氯其作用是次氯酸盐遇到酸反应生成次氯酸酸,次氯酸具有强氧化性次氯酸具有强氧化性,能起到消毒、杀菌的作用能起到消毒、杀菌的作用,所以为加速漂粉精的消毒作所以为加速漂粉精的消毒作用用,最好加入盐酸最好加入盐酸,能更快、更多地生成次氯酸能更快、更多地生成次氯酸,增强漂白性增强漂白性,A符合题意。符合题意。3.漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效,其原因与下列叙述无关的是()A.HClO的酸性比H2CO3的弱B.Ca(ClO)2是盐C.
5、HClO见光易分解D.Ca(ClO)2能与碳酸反应分点突破(二)氯离子的检验1.Cl-检验的实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀HNO3稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解不溶解NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解不溶解Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解溶解,放出无色气体不溶解不溶解不溶解不溶解溶解溶解2.Cl-的检验方法待测液酸化液白色沉淀含有Cl-1.检验Cl-时为何要加入稀硝酸酸化?2.有一包白色固体,它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,现进行如下实验:溶于水,得无色溶液;向上述溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;再滴加稀硝酸,沉淀减少但不完全消失,同时有气泡
6、生成。根据上述现象判断:(1)白色固体一定含有的成分是,可能含有的成分是。提示提示:(1)KCl和和K2CO3KNO3(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式:。氯离子的检验及规范答题(1)规范描述:取少量待测液于一洁净试管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若观察到溶液中有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl-。1.自来水厂常使用氯气消毒,市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中,可用来辨其真伪的是()A.酚酞溶液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液2.向某未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水,澄清
7、石灰水变浑浊。由此判断该溶液中含有()D.Cl-、OH-1.84消毒液的主要有效成分是()A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO32.下列物质的保存方法错误的是()A.过氧化钠密封保存B.钠保存在石蜡油中C.漂白粉在敞口容器中长期存放D.新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处解析解析:C漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会与空气中会与空气中CO2、水蒸气反应从而变质、水蒸气反应从而变质,故故漂白粉不能敞口放置漂白粉不能敞口放置,C错误。错误。3.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是()A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中
8、加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生4.下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张A.B.C.D.5.“化学我们的生活,我们的未来”,学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”的道理。请填空:(1)氯水和漂白粉都有漂白作用,也可用于水
9、体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉,其化学方程式为。(2)漂白粉真正起消毒作用的物质是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下:途径2:漂白粉溶于水后,受空气中CO2的作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的化学方程式为。解析解析:(3)池水碱性过强池水碱性过强,次氯酸的浓度减小次氯酸的浓度减小,杀毒作用会减弱。杀毒作用会减弱。(4)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,反应现象为。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液,向溶液中加入一小块金属钠,反应的化学方程式有。(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强,杀毒作用会(填“增强”或“减弱”)。池水酸性过强,会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性。答案答案:(3)减弱减弱答案答案:(4)剧烈燃烧、放热、产生棕黄色的烟剧烈燃烧、放热、产生棕黄色的烟