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1、 人教版2019 高一第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物 第第2 2课时：课时：氯气的实验室制法氯气的实验室制法 氯离子的检验氯离子的检验第二章 海水中的重要元素钠和氯CONTENTS目录氯气的实验室制法氯气的实验室制法01氯离子的检验氯离子的检验02PART 01氯气的实验室制法氯气的实验室制法0 01 1氯气的实验室制法【Cl2 的发现】舍勒：将软锰矿舍勒：将软锰矿(主要成分是主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，与浓盐酸混合加热，产生了一种产生了一种黄绿色黄绿色、有刺激有刺激性气味性气味的气体。的气体。+4 -1 +2 0化合价升高化合价降低MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2
2、 2H2O0 01 1氯气的实验室制法任务一任务一、氯气的实验室制法装置的选择、氯气的实验室制法装置的选择回顾初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法，选择正确的实验装置。气体制取原理（方程式）O2O2CO22KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O2 2H2O+O2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O0 01 1氯气的实验室制法任务任务二二、请根据实验室制气体的基本要求，结合氯气实验室制法原理，讨论交流如何设计实验室制备氯气的装置？向上排空气法问题：该装置能否收集到纯净干燥的氯气？如何改进？这也是向上排空气法，氯气从哪根管通入？或排饱和
3、食盐水法0 01 1氯气的实验室制法除杂除杂装置装置：除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(图)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(图)或五氧化二磷或无水CaCl2(图)。发生装置发生装置除杂装置除杂装置收集装置收集装置尾气装置尾气装置NaOH溶液0 01 1氯气的实验室制法错误错误？0 01 1 大本P51或或将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝饱和氯化钠中饱和氯化钠中Cl-浓度比较高浓度比较高,因此因此Cl2和水反应较和水反应较弱弱,可以最大程度减少氯气损失可以最大程度减少氯气损失.而而HCl极极易溶解于易溶解于水水,所以可以去除所以可以去
4、除HCl杂质杂质0 01 1(1)加热条件下，将含有加热条件下，将含有36.5 g HCl的浓溶液与足量二氧化锰反应制备氯气，发的浓溶液与足量二氧化锰反应制备氯气，发现生成氯气的质量少于理论值，这是为什么呢现生成氯气的质量少于理论值，这是为什么呢(操作和收集都规范正确操作和收集都规范正确)?盐酸浓度降低，而稀盐酸与盐酸浓度降低，而稀盐酸与MnO2不反应不反应不合理。澄清石灰水中氢氧化钙的不合理。澄清石灰水中氢氧化钙的浓度很小浓度很小，吸收氯气不充分。制备漂白，吸收氯气不充分。制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。粉应该利用氯气与石灰乳反应。(2)某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气
5、处理，同时还可以制某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理，同时还可以制得漂白粉，你认为该同学的想法是否合理？得漂白粉，你认为该同学的想法是否合理？大本P52情景探究氯气的实验室制法0 01 1氯气的实验室制法任务任务三三、讨论交流，从氧化还原反应角度思考，有没有其他方式制备氯气？常见的氧化剂有：KMnO4、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2等。2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O NaClO2HCl（浓）=NaClH2O Cl2反应条件不需要加热！+4 -1 +2 0化合价升高化合价降低
6、MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O课堂总结课堂总结发生发生装置装置净化净化装置装置干燥干燥装置装置收集收集装置装置处理处理装置装置反应物状态反应物状态及反应条件及反应条件制备气体及制备气体及杂质的性质杂质的性质制备气体的性制备气体的性质选择干燥剂质选择干燥剂气体的水溶气体的水溶性或其密度性或其密度气体的毒性气体的毒性选择吸收剂选择吸收剂常见气体制备流程常见气体制备流程大本P52 核心归纳0 01 1对应训练训训练练2(2023山山西西朔朔州州月月考考)实实验验室室制制氯氯气气时时有有如如下下操操作作，操操作作顺顺序正确的是序正确的是()连连接接好好装装置置，检检查查气气密密性
7、性缓缓缓缓加加热热在在圆圆底底烧烧瓶瓶中中加加入入少少量量的的MnO2，向向分分液液漏漏斗斗中中加加入入浓浓盐盐酸酸通通过过分分液液漏漏斗斗慢慢慢慢向向烧烧瓶瓶中中注注入入浓浓盐盐酸酸将将多多余余氯氯气气用用浓浓NaOH溶溶液液吸吸收收当当有有连连续续气气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气ABCDD大本P53 训练2PART 02氯离子的检验氯离子的检验0 02 2氯离子的检验实验探究：实验探究：结合教材49【实验2-9】，在5支试管中分别加入23 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，填写下表
8、内容。大本P51 知识点二 氯离子的检验0 02 2产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀沉淀不溶解产生白色沉淀0 02 2氯离子的检验任务任务三三、归纳总结氯离子的检验方法及注意事项是什么？稀硝酸AgNO3溶液白色沉淀大本P510 02 2 大本P510 02 2对应训练【典例1】一般用于检验Cl的试剂是（）ABaCl2、稀硝酸 B稀硝酸、AgNO3 C稀盐酸、BaCl2 DAgNO3、稀盐酸【解答】Cl的检验常用含Ag+的可溶性盐AgNO3，检验之前先用硝酸酸化，排除干扰离子，利用生成的AgCl白色沉淀的现象来判断Cl的存在，故选：B。B0 02 2对应训练【典例2】下列检验Cl的方法正确的是
9、（）A向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl B向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl C向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明该溶液中有Cl D向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClD0 02 2氯离子的检验【解析】A向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl或SO42或CO32，故A错误；B向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，无法说明该溶液中有Cl，因为加入盐酸会引入氯离子，故B错误；C向某溶液中先滴加AgN
10、O3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，无法说明该溶液中有Cl，因为碳酸银溶于盐酸，转化为AgCl，故C错误；D向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，说明该溶液中有Cl，故D正确；故选：D。0 02 2氯离子的检验活动二、离子检验的应用活动二、离子检验的应用任务一、任务一、讨论交流：在进行离子或某些物质的检验时，要注意什么问题？如何解决这些问题？在进行离子或某些物质的检验时要注意产生其它离子或物质的干扰。如检验Cl时，CO32会产生干扰，加入AgNO3溶液，要产生Ag2CO3白色沉淀，但此沉淀要溶于稀硝酸，所以，加稀硝酸就可以排除CO32离子
11、的干扰。同理，前面在检验SO42时，要先加HCl 进行酸化以排除其它离子的干扰。检验NaHCO3中是否混有Na2CO3时，所加试剂只能是可溶性的钡盐、钙盐或镁盐，不能是Ba(OH)2、Ca(OH)2，以防止NaHCO3对Na2CO3检验产生干扰。0 02 2氯离子的检验任务二、任务二、阅读教材P40页“化学与职业”栏目内容，思考自来水常用Cl2杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，如何辨别其真伪？你对水质检验员有什么认识？Cl2杀菌消毒的自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象。由于Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象，所以可以通过检验水中是否含有氯离子
12、来辨别。自来水含有氯离子，而纯净水不含有氯离子。在日常生活、生产中，自来水厂、污水处理厂、玻璃加工厂、制药、食品和化工企业等都需要进行水质检验。水质检验员肩负着人们生活安全、环境保护等重要责任，只有努力学好化学知识，才能成为一名合格的水质检验员。0 02 2对应训练【典例1】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()ACl、SO42 BCl、NO3 CCl、CO32 DCl、OHC【解析】根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO3
13、2和Cl。0 02 2对应训练【典例2】对下列实验过程的评价，正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32 B某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+C某溶液中先滴加盐酸使溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定有SO42 D验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含ClC0 02 2氯离子的检验【解析】ACO32、HCO3、SO32、HSO3都和稀盐酸反应生成无色气体，所以某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有CO32，故A错误；B遇到Na2CO
14、3溶液产生白色沉淀的有Ba2+、Ca2+等，某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定会有Ba2+，故B错误；C某溶液中先滴加盐酸使溶液酸化，排出了碳酸根、亚硫酸根、银离子等的干扰，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42，故C正确；D加稀盐酸除去OH-的同时，已经在溶液中引入了Cl-，所以当再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能说明验证原烧碱溶液中是否含Cl-，故D错误；答案为C。课堂练习课堂练习1实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）连接好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入
15、浓盐酸；将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A B C D【解析】制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气有毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正确操作顺序为，故D正确。D课堂练习课堂练习2.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（）A图甲生成Cl2 B图乙净化Cl2 C图丙收集Cl2 D图丁吸收Cl2尾气【解析】该装置中没有加热条件，则二氧化锰与浓盐酸不反应，不能制备氯气，故A错误；碱石灰能吸
16、收氯化氢气体，但也能与氯气反应，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；氯气密度大于空气，应该选择向上排空气法收集，故C错误；氯气是污染性气体，应用氢氧化钠溶液吸收处理，故D正确。D课堂练习课堂练习3下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（）A滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42 B滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-C进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子D【解析】滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，原溶液中也可能含有银离子生成氯化银沉淀，A
17、错误；滴入盐酸酸化引入氯离子，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中一定含有Cl-，B错误；进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，要证明钾元素存在，需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；故选D。课堂练习课堂练习4实验室制备 Cl2 可用下列反应：NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2+H2O。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是（）A除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液 B制备 Cl2可以采用图1装置 C干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 D收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染。【解析】AHCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，A错误；BNaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2+H2O。，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，B正确；C氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；D图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；故选A。A