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1、2022年新高考化学模拟试题解析1.化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性B.大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应C.石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂D.酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲爵2.水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2 C u +A g 2 O=C u 2 O+2 A g。下列说法正确的是()Cu Ag2O/Ag,2 F三三三三：3A.负极材料是银B.负极的电极反应式为2 C u+2 O H =CU2 O+
2、H 2。C.测量原理示意图中，电流从C u经过导线流向A g 2 OD.电池工作时，溶液中OH向正极移动3.如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述错误的A.该实验的现象说明氨气是一种极易溶于水的气体B.引发该实验的操作是打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热C.出现红色喷泉，说明氨水显碱性D.用二氧化碳气体代替氨气，利用此装置也可以进行喷泉实验4.常温下，若溶液中由水电离产生的c(O H-)=1 0 2 m o l.L L满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是A.A l3 N a+、N O：、C O：B.K N a C l N O；C.K+、N a+、C l-、S2-D.K N H：、
3、S O；、N O；5.下列叙述正确的是A.乙醇的结构简式为：C 2 H 60 B.硫离子的结构示意图为：C.N a H C C h 电离：N a H C O3=N a+H+C O 32-D.氮分子的结构式为：N三 N：6.；H、汨、：H是三种核素，下列说法正确的是（）A.；H原子核内有2个中子 B.它们互为同位素C.三种核素性质没有差别 D.自然界中只有;H这种核素7 .下列关于静化学性质的说法正确的是（）A.乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代B .乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至1 4 0 可以制备乙烯C.交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重倍酸钾氧化的性质D.所有的醉都可以被氧化为醛或酮8.
4、某无色透明溶液含有下列离子中的几种：M g 2+、C u2+、B a 2+、H S O42-.OH、N O3 HC O3-,在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2,试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有A.2种 B.5种 C.4种 D.6种9.柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.每个柔红酮分子中含有1个手性碳原子B.柔红酮的分子式C 2 1 Hl 8。8C.I m o l柔红酮最多可与2 m o i B r2发生取代反应D.一定条件下柔红酮可发生氧化、水解、消去反应1 0 .已知有如下反应：C 1 O 3 +5 C 1+6 H+=3 C L T+3 H2
5、 0,2 Fe C 1 3+2 K I=2 Fe C l2+2 K C l+h,2 Fe C L+C 1 2=2 Fe C 1 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A.C 12 C 1 O3 Fe3+hC.C 1 03 C 1 2 Fe3+l 2B.C l2 C I O 3 I2 Fe3+D.C 1 03 Fe3+C l2 l 21 1 .下列实验操作中，根据实验现象得出的结论正确的是选 项 操 作现象 结论AB n的 CC14溶液 石蜡油分解产生乙褪色 烯气体C石灰石 待不再产生气泡 出现气泡 中出现气泡可以用平衡移动原理解释J3)f80.1mol/LMgCL溶液(3 滴O.lm
6、ol/LFeCb饱和溶液0.5mL0.2mol/LNaOH溶液S8.中的反应后的溶液中出现白色沉淀中出现红褐色沉淀KspFe(OH)3VKspMg(OH)2淀粉碘化钾溶液变蓝b为直流电源负极A.A B.B C.C D.D12.下列说法正确的是A.氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间B.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高C.水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键13.下列试剂不能鉴别C h B r I-的是A.HNO3、AgNCh溶液 B.氯水、CCk C.氯水、淀粉溶液D.滨水1 4.作为“血迹检测
7、小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是A.鲁米诺的化学式为C 8 H7 N 3 O 2B.物质A中含有3 种含氧官能团，分别是硝基，默基，羟基C.物质B 分子中处于同一平面的原子最多为1 2 个D.反应(1)的类型为加成反应1 5.下列化学用语对事实的表述正确的是A.N a HC C h 电离：N a HC O3=N a+H+C O32-B.N a zC h 与 C O 2 反应提供 O 2：N a 2 O 2+C O 2=N a2C O 3+O 2C.用 N a 2 c O 3 溶液处理锅炉水垢中的 C a S C h：C a S O 4(
8、s)+C O 32=C a C O 3(s)+S O42-D.向 Ba(O H)2 溶液中逐滴加入H 2 sC U 溶液至Ba?+恰好沉淀完全：Ba2+O H +H+S O42-=Ba S O 4 1 +H2O二、选择题:本题共1 5小题,每小题3分，共4 5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1 6.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软镒矿(主要成分为M n C h,另含有少量铁、铝、铜、银等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的S 0 2,又制得电池材料M n C h(反应条件已省略)。MnCOjKMnO4含SO,
9、尾气尾气请回答下列问题：(1)上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、漏斗以及一o(2)上述流程脱硫实现了(选填下列字母编号)。A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少 用 M n C C h 能除去溶液中的A P+和 F e3+,其原理是调节溶液的p H,消耗溶液中的酸，促进A F+和 F e3+水解生成氢氧化物沉淀，若 25 时，K$p F e(OH)3=8.0 xI O*,ig 2=0.3,要使溶液中的F e3+完全沉淀，至少要把溶液pH调至o(4)已知K sp(C uS)=8.4 xl(p 5,K sp(N i S)=1.4 x1
10、 0-24；在除铜银的过程中，当N i?+恰好完全沉淀(此时溶液中 c(N i2+)=1.0 xl 0-5m o l-L-1),溶液中 c(C u2+)=_m o l-L L 已知：25、l Ol k p a时，M n(s)+O2(g)=M n O2(s)/=-5 20 k J m o l-1S(s)+O2(g)=S O2(g)”=-29 7 k J-m o HM n(s)+S(s)+2O2(g)=M n S O4(s)”=-1 0 6 5 k J-m o HS O2与M n C h反应生成无水M n S C U的热化学方程式是一。(6)工业上采用电解K 2 M n O 4水溶液的方法来生产K
11、MnCU,其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式。1 7.废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一.某兴趣小组进行如下探究：(实验课题)废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究(查阅资料)石蜡热分解的产物为常温下的气态烧和液态燃Cu O能将燃氧化成CO2和H2O苯甲酸能溶于苯(实验设计)B装置试管中有液态物质生成;C中澳水的颜色变浅;E装置中黑色氧化铜变红；F装置中无水硫酸铜变蓝.(问题讨论)请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：(1)经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物.若要除去其中的甲苯，实验操作方法是;(2)C装置的作用是；(3)如果不设
12、置D装置，对实验结论产生的影响是；(4)甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分.你认为其他成 分 可 能 是;为完善实验设计，请在图2方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。1 8.甲醛(D M E)被誉为“2 1 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醛的主要原理如下：C O(g)+2 H 2(g)U C H 3 0 H(g)A/f i =-90.7 kJ-m o l 12 c H-Q H(g)U C H Q C H 3(g)+H 2 O(g)A“2=-2 3.5 kJ m o F1C O(g)+H 2 O(g)=C O 2(g)+H 2(g)A 4 3=-41.2 kJ
13、-m o F1回答下列问题：(1)则反应 3 H 2(g)+3 C O(g)U C H 3 0 c H 3(g)+C C h(g)的 AH=kJ m o l(2)反应达平衡后采取下列措施，能提高C H 3 0 c H 3 产 率 的 有(填 字 母，下同)。A.加入C H 3 0 H B.升高温度C.增大压强 D.移出H z OE.使用催化剂(3)以下说法能说明反应3 H 2(g)+3 C O(g)=C H 3 0 c H 3(g)+C O 2(g)达到平衡状态的有A.H 2 和 C C h的浓度之比为3 ：1B.单位时间内断裂3 个 H H同时断裂1 个 C=0C.恒温恒容条件下，气体的密度
14、保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的C C h与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+C 0 2(g)U2 C 0(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：1(K)8()6().4()2()已知：气体分压S分)=气体总压(p Q x 体积分数。该反应A H _ _ _ _ _ _ _(填“”“”或“=”)0,550 时，平衡后若充入惰性气体，平衡(填“正移”“逆移”或“不移动650 时，反应达平衡后C O2的 转 化 率 为(保 留 2 位有效数字)。T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数&=p
15、.&o19.合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(P V Ac)水解生成的聚乙烯醇(P V A),具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料P V B。有关合成路线如图(部份反应条件和产物略去)。已知：I.A为饱和一元醇，其中氧的质量分数约为3 4.8%；I I.RCHO+RHjCHO稀NaOH溶液RI I I.C=O+R*CH.-OH ACH,OHR 0CH,C/R 0CH2+H?O（R、R，可表示炫基或氢原子）请回答:（1）C中官能团的名称为,写出C的反式异构体的结构简式:,该分子中最多有 个原子共面（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为（3）的
16、反应类型是_（4）写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式（5）参照上述信息，设计合成路线，以澳乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成/OGH,CH,CHOCjH,参考答案1.D【详解】A.疫苗中含有蛋白质，一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性，故 A 正确；B.大米中富含淀粉，淀粉为高分子化合物，一定条件下可以水解，故 B 正确；C.石墨是层状晶体，层与层间以范德华力结合，常用作润滑剂，故 C 正确；D.工业用苯酚与甲醛制备酚醛树脂，苯酚与甲醇不反应，故 D 错误；故选Do2.B【详解】A.从电池反应式可以看出，铜失电子，所以铜作负极，A 错误；B.铜为负极、Ag?O为正极，从电池反应可
17、以看出，C u最终转化为C s O,负极的电极反应式为 2Cu+2OH-2 e =Cu2O+H2。，B 正确；C.电流从正极Ag2O经过导线流向负极Cu,C 错误；D.电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D 错误。故选B。【点睛】分析化学电源时，解题的切入点是电极的判断。若两电极中只有一个电极材料能与电解质溶液反应，则该电极作负极；若两电极材料都能与电解质溶液发生反应，则相对活泼的电极为负极。若电极材料的性质不明，则可借助电池的总反应式进行分析，反应物中失电子的金属材料作负极，另一电极为正极。3.D【详解】A.反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，
18、A 项正确；B.打开止水夹，用热毛巾将烧瓶焙热，水进入氨气中，氨气溶于水，B 项正确；C.酚醐遇碱变红，出现红色喷泉，说明氨气溶于水形成的氨水显碱性，C 项正确；D.二氧化碳在水中的溶解度小，因此不能用二氧化碳气体代替氨气，利用此装置进行喷泉实验，D 项错误；答案选D。4.B【分析】常温下，溶液中由水电离产生的c(OH-)=lxlO 2moiL，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；【详解】A.AF+在碱性溶液中不能大量共存，C 0：在酸性溶液中不能大量共存，且 AF+和CO:能发生双水解反应而不能大量共存，故 A 不选；B.K+、Na+、C h NO；彼此之间不反应，且与H+或
19、OH也不反应，能大量共存，故 B 选；C.S”在酸性溶液中不能大量共存，故 C 不选；D.NH：在碱性溶液中不能大量共存，故 D 不选；答案选B。5.B【解析】结构简式表达时特别要注意官能团结构的表达，乙醇的结构简式正确表达为：C2H50H或 CH3cH2OH,故 A 错误；硫离子是由硫原子得到2 个电子而形成，最外层电子数为 8,结构示意图为：i,故 B 正确；弱酸的酸式根不完全电离，则 NaHCCh电离：NaHCO3=Na+HCO3-故 C 错误；结构式是用短线表示共用电子对的式子，则氮分子的结构式为：N=N,故 D 错误。点睛：熟悉各种化学用语概念的准确性。6.B【详解】A.原子核内有1
20、个中子，A 错误；B.它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B 正确；C.三种核素的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同，C 错误；D.三种核素在自然界中同时存在，D 错误；故选Bo7.C【详解】A.乙醇分子中的羟基上的氢原可被金属钠取代，其余氢原子不能被金属钠取代，故 A 错误；B.乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至1 4(T C 时发生分子间脱水，生成二乙酸，故 B错误；C.乙醇能将重铭酸钾还原，颜色从橙红色变为绿色，故可用重倍酸钾来检查司机酒后驾驶，故 C正确；D.伯醇可被氧化为醛，仲醇可被氧化为酮，叔醇不能被氧化为醛或酮，故 D错误；故答案为：C【点睛】醇催化氧化的本质是：去氢，也就是
21、去掉醇羟基上的H 和连接有醇羟基的C原子上的氢，这两个H 原子与氧气的0原子结合生成水；如果连接有醇羟基的C原子上有2 个或者3 个H,这样的醇催化氧化后形成醛；连接有醇羟基的C原子上有1 个 H,醇催化氧化后的产物是酮；连接有醇羟基的C原子上没有H 原子，这样的醇不能发生催化氧化。8.B【解析】【详解】无色透明溶液，说明原溶液中不存在C u。加入金属铁，发生反应放出气体只有比，说明溶液中含有H*,一定不含有N O”溶液中H,一定不含有O H、N O；、HC O.,：由电荷守恒可知,溶液中一定存在S O 产，一定不存在Ba。则溶液中一定不能大量存在C u 、Ba 、O H、N O U、HC O
22、3,共 5 种，故选B。【点睛】本题考查离子的共存问题，注意利用溶液为电中性、离子的颜色等来分析，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键。9.B【详解】A、连接4个不同基团的C为手性碳原子，则与爵羟基相连的2个碳具有手性，故 A错误;B、由结构式可知，柔红酮的分子式为C 2 1 Hl8。8,故 B 正确；C、只有酚羟基的邻、对位与溟水发生取代反应，由结构可知不能与浪发生取代反应，故 C错误；D、含酚羟基可发生氧化反应，含爵羟基可发生氧化、消去反应，该有机物中不含有能够发生水解的官能团，不能发生水解，故 D错误。【点睛】手性碳原子连接的化学键全部为单键，过四个单键上连接的原子或原子团均不相同；醇
23、羟基相连的碳原子上有氢原子，则可发生氧化反应，相邻碳原子上有氢原子，可发生消去反应,需注意区分。1 0.C【详解】根据 C 1 O 3-+5 C 1-+6 H+=3C b T+3H2。可知氧化性：C 1 O3 C h,根据反应 2 F e C l3+2 KI=2 F e C L+2 KC l+l2 可知氧化性：F e3+h,根据 2 F e C h+C 1 2=2 F e C b 可知氧化性：C l2F e3+,所以物质的氧化性由强到弱的顺序是：C 1 O3 C 1 2 F e I2,选项C正确。1 1.B【详解】A.将石蜡油分解产生的气体通入到B n 的C C 1 4 溶液中褪色，可以说明气
24、体中含有不饱和燃，并不能说明分解产物都是烯烧，更不能确定产生的是乙烯，故 A错误；B.稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳在水中存在溶解平衡，C O 2+H2O#H2C O 3塞上瓶塞时压强较大，平衡正向移动，不会有气泡生成，打开瓶塞后压强减小，平衡逆向移动，生成气泡，可用平衡移动原理解释，故 B正确；C.向5m L 0.2 m o i L-N a O H 溶液中滴加1 3滴O.l m o 卜L _1 M g C L 溶液生成氢氧化镁白色沉淀，但 N a O H 过量，再滴加3 滴饱和O.l m o b L T F e C b 溶液产生的氢氧化铁沉淀可能是过量的N a O H 与 F e
25、C b 反应产生的，不能确定是由氢氧化镁沉淀转化得到的，即不属于沉淀的转化，不能比较二者的溶度积大小，故 C错误；D.淀粉碘化钾溶液变蓝，说明与b 相连的电极产生氯气将碘离子氧化为碘单质，则与b 相连的电极发生的电极反应为2 c l，2 e =C 1 2 T，该电极为阳极，则 b 为电源的正极，故 D错误;答案选B。1 2.A【详解】A.氢键是指已经与电负性很大的原子（如 N、0、F）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（如 N、0、F）,之间的作用力，可能存在于分子内，又可能存在于分子间，A正确；B.对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，熔 点 1 1 5，邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，熔点2
26、 ,所以邻羟基苯甲酸熔点比对羟基苯甲酸的熔点低，B错误；C.氢键会影响物质的一些物理性质，而水加热到很高温度都难以分解，说的是水分子的稳定性，稳定性是化学性质，与氢键无关，C错误；D.氢键是指已经与电负性很大的原子(如N、0、F)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子(如N、0、F),之间的作用力，不属于化学键，D错误；故答案为：A。1 3.D【详解】A.H N C h、A g N C h 溶液与氯离子反应生成不溶于酸的白色沉淀；与澳离子反应生成不溶于酸的淡黄色沉淀；与碘离子反应生成不溶于酸的黄色沉淀；现象不同，A可以鉴别；B.氯水、C C 1 4与氯离子不反应；与溟离子反应，四氯化碳层为
27、橙红色；与碘离子反应后，四氯化碳层为紫红色；现象不同，B可以鉴别；C.氯水、淀粉溶液与氯离子不反应，无明显现象；与澳离子反应，氯水溶液褪色：与碘离子反应，氯水褪色，淀粉溶液变蓝；现象不同，C可以鉴别；D.澳水与氯离子、浪离子不反应，现象相同，D无法鉴别；答案为D。1 4.A【详解】A.根据鲁米诺的结构简式，化学式为C 8 H 7 N 3O 2,故 A正确；B.物质A中含有2 种含氧官能团，分别是硝基，毅基，故 B错误；C.物质B分子中含有苯环，处于同一平面的原子最少为1 2 个，故 C错误；D.A和 N 2 H 4反应生成B和水，反应(1)的类型为取代反应，故 D错误；选 A 1 5.C【详解
28、】A.N a H C C h 是弱酸强碱盐，其电离方程式为：N a H C O 3=N a+H C O 3,A错误；B.N a z C h 与 C O?反应：2 N a 2 O 2+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+。2,B 错误；C.C a SC U 是微溶物，C a C C h 是难溶物，N a 2 c o 3溶液与C a SC)4反应：C a SO4(s)+C O 32-C a C O3(s)+SO 42-,C I E ；D.B a(O H)2 溶液与H 2 sO 4溶液反应，使 B a?+恰好沉淀完全，其离子反应方程式为：B a2+2 O H +2 H+SO 42-=B a
29、SO+2 H 2 O,D 错误；故答案为：C。1 6.烧杯 A C 3.3 6.0 x 1 0-2 6m o l-L-M n O2(s)+S O2(g)=M n S O4(s)2 4 8 k J m o l _1 M n O42-e =M n O4-【分析】由流程可知，二氧化硫能与二氧化钛反应生成硫酸镭，用M n C C h调节溶液pH,使溶液中A P+和F e 3+转化为沉淀，过滤除去，M n S将铜、银离子转化为硫化铜、硫化镇沉淀，过滤分离,滤液中加入高锌酸钾与硫酸镒反应生成二氧化镐，通过过滤获得二氧化镭。【详解】(1)根据过滤装置图,实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、漏斗
30、以及烧杯;(2)流程脱硫实现了废弃物的综合利用、酸雨的减少，与白色污染无关，故选AC；(3)F e 3+完全水解生成氢氧化铁沉淀时，F e 3+的浓度为1 x 1(y 5 m o i/L,设F e?+完全水解生成氢氧化铁沉淀时，氢氧根离子的浓度是x m o l/L,则l x l O-5 m o l/Lx x 3=8.0 x l()-3 8,x=2 x l 0 i,c(H+)=5 x l O-所以 p H=3.3；c(Ni2+)K(NiS)1.4 x 1 0-2 4 一1 好=(=-不，所以 c(N i 2+)=l.Ox l 0-5 m o l L“时，c(C u2c(Cu2+)Ksp(CuS)
31、8.4X10-45+)=6.0 x l O-26m o l Ll；(5)M n(s)+O2(g)=M n O2(s)A ”=-5 2 0 k J-m o l S(s)+O2(g)=S O2(g)W=-2 9 7 k J m o r M n(s)+S(s)+2 O2(g)=M n S C)4(s)A /=-1 0 6 5 k J m o r 根据盖斯定律，-得 M n O2(s)+S C h(g)=M n S O4(s)H=-2 4 8 k J m o H；(6)K 2 M n O4 T K M n C 4镒元素化合价由+6升高为+7,反应氧化反应，阳极的电极反应式是M n O42-e=M n
32、O4 1 7.将混合物注入分液漏斗，加入酸性高镭酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液 检验并除去气态不饱和煌 无法判定E中是否有水产=正移 25%0.5【分析】(1)根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式：(2)根据平衡移动原理分析判断；(3)根据平衡状态的推断分析；(4)根据温度、压强对物质含量的影响分析判断、计算。【详解】(l)2x+得出 H=2AHi+AH2+AH3=2x(-90.7)-23.541.2kJ-mo=-246.1kJ mol o(2)A.反应中加入C H Q H,相当于增大压强，由于该反应是反应前后等体积的反应，增
33、大压强，化学平衡不移动，则CH30cH3产率不变，A错误；B.反应的正反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应分析移动，则CH30cH3产率会降低，B错误；C.反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，则CH30cH3产率不变，C错误；D.移出H 2 0,生成物浓度减小，化学平衡向着正向移动，CH30cH3产率增大，D正确；E.使用催化剂，化学平衡不移动，则CH30cH3产率不变，E错误；故答案为D；(3)3H2(g)+3CO(g)=CH30cH3(g)+CCh(g)的正反应为气体体积缩小的放热反应，A.Fh和C02的浓度之比为3：1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡
34、状态，则无法判断平衡状态，A错误；B.C02分子中含有2个C=0双键，单位时间内断裂3个H-H同时会产生2个C=0键，断裂1个C=0,表示反应正向进行，说明没有达到平衡状态，B错误；C.恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，C错误；D.混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，D正确；E.该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，E正确；故答案为DE；(4)根据图像知，温度升高，C02的体积分数降低，说明化学平
35、衡正向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即AH 0；恒压状态下，充入惰性气体，体积增大，组分浓度降低，化学平衡向正反应方向移动；设C02浓度变化为xC(s)+C()2(g)=2C()(g)起始/(m o l,L )变化/(m o l I/1)平衡/(m o l I,-)x 100%=40.0%,解得 x=0.25 m olL-1,即 CO2 的转化率为-.x!00%=25%；Imol/L以 碳 基=9/C H OC H C H O+J CHO Az 畿 两L甯 网包。加成反应HCOOCH=CHCH、HCOOCHCH=CHr CHQOCCH=CHr HCOOC（CH，）=CFL（任写
36、两种）C H.C H B r。耀 理 CHCHQH0 1 _ CHCHO尸却CH3cHsb c2H5【解析】A 为饱和一元醉，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有-1 2 +2 +2 +1 6xl00%=34.8%,解得n=2,故 A 为 CH3cH2OH,A 氧化生成E 为 CH3coOH,E 与乙快发生加成反应生成F 为 CH3co0CH=CH2,F 发生加聚反应得到PVAc为+$H0 H4 n,碱性OOCCH?O H水解得到P V A*c H 2 _ d H j-)A 在铜作催化剂的条件下氧化得到B 为 CH3cHO,B 发生信息H中的反应得至lC为 CH3cH=C
37、HCHO,C 发生还原反应生成D 为 CH3cH2cH2cHO,D与 PVA发生信息III中的反应得PVBo(1)C为 CH3cH=CHCHO,C 中官能团的名称是碳碳双键和醛基，C 的反式异构体的结构简弋3/H式 为 C=C ，旋转碳碳单键可以使碳碳双键平面与-CHO平面共面，可以使甲基中1/C H O个 H 原子处于平面内，该分子中最多有9 个原子共平面，故答案为碳碳双键和醛基；空I%/C H O(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为：CH3cH2cH2cH0CHO-VaO解 液C H=Y 巳CH3+H20,故答案为 CH3cH2cH2cH0 厂CHO2CHCLVaO笈容液A *CH寸 Y H
38、1cH3+H，0D CHO(3)反应是CH3coOH与乙烘发生加成反应生成CH3co0CH=CH2,故答案为加成反应;(4)F为 CH3co0CH=CH2,与 F 具有相同官能团的同分异构体的结构简式为:HC00CH=CHCH3、HCOOCH2cH=CH?、CH3OOCCH=CH2 HCOOC(CH3)=CH2,故答案为HC00CH=CHCH3、HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2,HCOOC(CH3)=CH2(任写两种)(5)滨乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到QC2H 5CH3CH,合成路线流程图为：CH3cHzBr、a。，容返CH3cH20H 4 CH3CHO 。，心0C?H5产2H 5.叶一 里-CH3cH，故答案为 CH3cH2Bra 0容液,CH3cH20H 4-CH3cHO一 尊-*A o,/c OC2H5/0C 2H 5CH3CH。、C2H 5点睛：本题的关键是计算确定A的结构简式，再结合反应条件、PV A与P V B的结构简式进/o c2H5行推断。注意把握有机物官能团的结构和性质。本题的难点是CH3cH 的合成路线的X2H 5设计，可以由澳乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醺发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到。易错点是D与苯甲醛反应的化学方程式的书写，需要根据信息n 完成。