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1、2021年河北新高考化学模拟题1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A.来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好B.冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用C.福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂D.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂2.不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于煌B.聚四氟乙烯可使Br2的 CCI4溶液褪色C.聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温D.聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.60gsi。2晶体中含有的S i-0键数目为2NAB.pH=l 的 H3PO4溶液中
2、所含H+的数目为0.1 NAC.用含0.1 mol FeCh的饱和溶液制备Fe(0H)3胶 体，所得胶体粒子数目最多为0.1 NAD.lmolNa与足量。2反 应，生成Na2O 和 m 2。2的混合物,Na失去NA个电子4.下列说法正确的是A.HF的电离方程式为：HF+H2O=H3O+F-B.HCI的电子式为C.聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料D.煤的干储、石油的分储都是物理变化5.证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是选项证据推理A用 pH 试纸测得NaA溶 液 的 pH 约 为 10.NaB溶液的pH约为9B向 KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深过量的
3、Cb将 L 氧化成IO,C向 1 mL 2 moi LTAgNO?溶液中依次加入2滴浓度均为0.1 mol-L-的 NaCl溶 液 和 KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀W A gC I)A gI)D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜淀粉未发生水解6.化学与生产和生活密切相关，下列说;并昔误的是A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性C.铝槽罐车可用于储运浓硝酸D.雷雨发庄稼体现了 自然固氮 的原理7.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，A 是 Z 的最高价氧化物对应的水化物,常温下0.1 mohL-
4、iA溶液的pH=13,X、Y、W 的单质e、f、g 在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去），甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是A.简单离子半径WZYB.甲易液化与分子内存在氢键有关C.化合物丙能促进水的电离D.f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y 的非金属性弱8.（NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2。和 C02制 备（NH4）2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A.通入NH3和 C02的顺序可以互换B.操作2 为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，可 得（NH4）2SO4C.步骤中反应的离子方程式为Ca2+2NH3+CO2
5、+H2O=CaCO3l+2NH4+D.通入的NH3和 C02均应过量，且工艺流程中C02可循环利用9.下列有关电解质溶液的说法错误的是A.0.1 m o lH 的 CH3coONa 溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B.25(:时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(CI-)=c(CH3COO)C.0.1 molL i 的 Na2cCh溶液中:2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32j+c(H2CO3)D招 NH4Q溶液从20升温至40,溶液中处野一 二 的 值 砌 NHH2O)W?T)10.利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和。2,工作示意图如下所示。下
6、列说法错误的是A.该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能B.制也时开关连接Ki,制 02时开关连接心C.电极2 工作时的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2tD.相同条件下交替制得等体积高纯出和。2,电极3 的质量较电解前减轻11.奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如下图所示，关于奥司他韦的说法正确的是A.分子中所有原子可以共平面B.不可以使溪水褪色C.lm ol分子最多可与3moi也发生反应D.分子中官能团种类有5 种12.下列离子方程式书写正确的是A.将少量氯气通入 NaHSS溶液中：HSO3+H2O+Cl2=2C
7、|-+3H+SO42-B.电解 MgCb溶 液:2 CI+2H2O CI2t+H2t+2OH-C.NaCIO 溶液中加入少量 FeSCM溶 液：2Fe2+CIO+2H+=CI+2Fe3+H2OD.等体积、等浓度的NaHCCh溶液和Ca(0H)2溶液混合：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3l+H2013.已知2N0+2H2=2取0+刈的速率方程为v t=k f cB(NO)?(H2)800下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系,数据如下表，则下列说法中正确的是实验co(NO)/(mol L-)C H)(mol-L-*)V 111V2214v3122v42X16vA。、B的值分别为2、1B.表中
8、的x 为 4C.降低温度,k 正可能增大若 v E/(H zO E N z)则 a=亡14.某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如下装置。左烧杯中加入50mL6 mokL-i硫酸溶液，右烧杯中加入 50mL6moH/i的 Ca02溶 液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是A.该实验装置属于电解池B.左侧烧杯中的电极反应式为：MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2OC.C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.若盐桥换成KNO3琼 脂，则 C 电极上产生的气体的总量减少15.常温下，向 20.00mL 0.10 mo
9、l-L-1的 HA溶液中滴加O.lOmolL的 NaOH溶 液，溶液中的 p 耳?(pX=-lgX)随 pH 的变化关系如图所示(已知Ig5=0.7).下列说法正确的是A)A.常温下,HA的电离常数的数量级为10-5B.图中a 点的Y值为3.4C.溶液中水的电离程度:abcD.d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL,贝！J Q 约为8.7三、非选择题：共60分。第16-18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19-20题为选考题，考生根据要求作答。(一)必 考 题：共45分16.(15分)LiFeP04是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3还含有少量 MgO、Si
10、O2等杂质)来制备，工艺流程如下：轨铁矿过旎水解过就TiOfxHjO注液2双氧青H jP ofU2C O j,草喂-a FePO4-过也-高温燃烧UFePO(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 NazSiCh可写成Na2OSiO2,则 FeTiCh可写成_,钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤 渣 的 主 要 成 分 为.(2)酸 浸 后,钛主要以TiOCM-形式存在，写出水解形成。2加 2。相应反应的离子方程式.(3)加 入 双 氧 水 的 目 的 是.(4)若 滤 液 2 中 c(Mg2+)=0.02moH/i,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3
11、+)=lxl0 5moi一,此 时(填 是 或 否)有Mg3(PO4)2沉淀生成 列 式 计 算 解 释 原 因.o 已 知：Ksp(FeP04)=1.3x10-22、K Mg3(PO4)2 =Oxi。3(5)写出 高温煨烧 中由FePO4制备LiFePO 的化学方程式(6)锂离子电池充电时，LiFePO,接电源的 极(填 正 或 负 )，脱出部分Li+形成Lii_FePO4x=号贝U 电极材料中 n(Fe2+):n(Fe3+)=。17.(15分)白色固体二氯异氟尿酸钠(CNO)3CI2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaCIO和(CNO)3H3固体制备二氯异氟尿酸钠 2
12、NaCIO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2。的实验装置如下图所示(部分夹持装置省略).回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器X 的名称为，装置A 中发生反应的化学方程式为(2)当装置B 出现 现象时，由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固 体,在反应过程中仍不断通入C12的目的是(3)反应结束后，装置B 中的浊液经过滤、.、干燥得粗产品。(4)实验发现装置B中 NaOH溶液的利用率较低，改进方法是.(5)制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异富尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取m g样 品，用 100mL容量瓶配制成100mL溶 液；取 25.00mL上述溶液
13、加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶 液，充分反应后，加入适量淀粉作指示 剂，用 cmol,L-i的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3 次，消耗标准液的体积平均为VmL.涉及的反应原 理 为(CNO)3Cl2Na+H+2H2O=(CNO)3H3+2HCIO+Na+,l2+2S2O32-=S4O62-+2r样品中二氯异氟尿酸钠的 质 量 分 数 为。(列出表达式即可)该滴定方法测得的(CNO)3CI2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因18.(15分)氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。(1)已 知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5 kJ m
14、 ol12C(s)+O2(g)=2CO(g)=-221.0 kJ m ol1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3=+180.5kJ-mo|-1利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和 CO,发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g).该反应正反应的活化能为EakJ-m。卜 1,则逆反应的活化能为_ klm ol-i该反应在 下能自发进行(填 高 温 或 低 温 )。在2L恒容密闭容器中加入3moic0 和 2molNO,测得N 0 的转化率与温度(T)、时 间(t)间的变化关系如下图所示：则 T2温度下，05m in内用CO表示的平均反应速率v(C O)=；温度下，上述反
15、应的平衡常数K=_ L-mo 卜 1;若在T i温度下，向平衡后的容器中再加入4molN2和 amolNO,使平衡向右移动，则 a 的 取 值 范 围 是.舒圣戈20Z(2)有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-34.0 用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是(填字母).A.混合气体的密度倒寺不变B.混合气体的压强保持不变C.NO和 N2的消耗速率之比为1:2D.混合气体中C(NO)=C(N2)若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如下图
16、所示:由图可知最高转化率B点对应温度为440。弓则A、B、C三点中 点可能是对应温度下的平衡转化 率；高于440时，N O的转化率降低的原因可能是平衡常数变小（即温度升高导致平衡逆向移动），也可能是.（二）选考题：共15分，请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所图题号进行评分；多涂、多 答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19.【选修3:物质结构与性质】（15分）确是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：（1）基态碑原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为一.A s的第一电离能（h）比Se大的原因是。（2
17、）雄 黄（AS4s4）和雌黄（As2s3）在自然界中共生，是提取碑的主要矿物原料，其结构如下图所 示，lm o l雄黄与。2反应生成AS2O3,转移28m ol电 子，则另一种产物为。雌黄中As的杂化方式为.AsOS(3)亚神酸(H3ASO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测ASO33-的空间构型为其酸性弱于碎酸(H3ASO4)的原因是一(4)碑化镶(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如下图所示,若沿体对角线方向进行投影则得到右图，请在图中将A s 原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为_，若 As原子的半径为rip
18、m,Ga原子的半径为rzpm,则最近的两个As原子的距离为pm.20.【选修5:有机化学基础】(15分)有机化合物H 可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。已 知：pch R为煌基RCOOH 3 A R C C|酚羟基一般不易直接与竣酸酯化请 回 答：(1正 的 结 构 简 式 为,F的名称为。(2)C+F-G的 反 应 类 型 为；H中含氧官能团的名称为。(3)在A-B的反应中,检验A是否反应完全的试剂是一。(4)写 出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。(5)化合物D的同分异构体有多种,其中能与FeCb溶液发生显色反应的结构有一种(不包括D本 身)，其中核磁共振氢谱有4组 峰，且
19、峰面积比为2:2:1:1的结构简式为(任写一种)。(6)苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线(无机试剂任选)：二、选择题：本题共5 小 题，每小题4 分，共 20分。12345678910DCDABBCBCD1112131415DDABBDAD三、非选择题：共 60分。16.(15 分)(1)FeO TiO2(1 分)SiO2(2 分)(2)TiOCl42-+(x+l)H2O=TiO2 AH2O+2H+4C|-(2 -)(3)将 Fe2+氧化成Fe3+(2 分)(4 )否(1 分)C(PO43-)=篮：邙=岩
20、黑 3 1 0 1/0 1 儿,?c=t3(Mg2+)xC2(PO43-)=0.013 x(1.3x10-17)2。1.69x10-4。2（2分）（2）A B （2 分）B C（2分）催化剂活性降低导致速率变慢（2分）19.（15分）（1）2:3（1分）As的4P轨道半充满，稳 定，A较 大（2分）（2）SO2（2 分）sp3（l分）（3）三角锥（1分）H3ASO4结构中有1个非羟基氧原子而H3ASO3没 有，非羟基氧原子越多，酸性越强（2分）（4）谗g或 回 冬（2分）12（2分）半亿+）（2分）20.（15 分）（1）CH30H（1分）邻羟基苯甲酸甲酯（1分）（2）取代反应（1分）羟基、酯 基（2分）（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（1分）00CCH3,X0Na(4)+3NaOH+CH3coONa+CHQH+H,O(3 分)C O O C H s C O O N a(5)11(2分)