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1、2022年北京新高考化学模拟题1.近几年首钢园成为北京文化创意产业的新高地。下列首钢园中所涉及的材料不展于金属材料的是AB3JML1首钢园内的不锈钢雕塑首钢滑雪大跳台的钢结构赛道CD诵粤N c 二 c工 一 一 J无人驾驶汽车的合金外壳观赛区的塑料座椅2.2021年我国科学家首次合成新核素寸U,下列说法不走硬的是若O16A.q U 原子核内质子数为214百B.q U 原子核内中子数为122百C.寸U 原子核外电子数为92百6D.寸U 和 g U 互为同位素1 mCN 043.下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取CLB.用装置乙除去C k中混有的少
2、量HC1C.用装置丙分离MnO?和 MnCL溶液D.用装置丁蒸干MnCL溶液制得MnCL4H2O4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2so3 VHe1 B.非金属性：CIBrC.碱性：NaOH Mg(OH)2D.第一电离能：KCa5.某小组同学验证SO?的性质。装置如下图所示，培养皿中、三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2sCh固体上滴加适量70%的 H2so4，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不事碰的是实验装置瓶盖物质实验现象酸性KMnCU溶液紫色褪去蘸有品红溶液的棉花红色褪去培养皿 Na2s0.；固体蒸馈水无明显变化A.Na2so3 和 H2s。4反应
3、的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H20B.瓶盖中的实验现象能证明SO2具有还原性C.瓶盖中的实验现象能证明S02具有漂白性D.瓶盖中的实验现象能证明S02和水不反应6.下列方程式与所给事实相符的是A.向碳酸钠溶液中滴入酚酷溶液，溶液变红:CO 3 I e +2H2O H2co3+20H一B.Fe(OH)2白色沉淀在空气中变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C.蒸储水中加入碳酸钙粉末导电能力增强：CaCCh=Ca2+CO Z|D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+7.大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。0
4、H 0 0H下列有关大黄素的说法正确的是A.分子中有4 种官能团B.在空气中可发生氧化反应C.能与NaHCCh溶液反应D.常温下能与BR发生取代反应和加成反应8.从铝土矿(主要成分A LCh)中提取铝的工艺流程如下。下列说法不.硬的是NaOH溶液 过量CO2 冰晶石A.从 NaAlO2TAi(OH)3TAi2。3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应B.AbCh 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H20C.NaA102 生成 A1(OH)3 的离子方程式：A10 I 04+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCOI 0D.电解熔融AI2O3阳极的电
5、极反应式：Al3+3e-=AI9.下列化学用语或图示表达正确的是A.Na C l的 电 子 式Na：C l：B.SO2 的 VSE PR 模型1 0 C.NaPC-lPG键电子云轮廓图D.C O Z I e 的空间结出A固体溶解过程及Na C l溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是甲A.图甲中，a离子为Na+,b离子为CB.通电后，Na C l发生电离C.图乙表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极D.金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化1 1 .实验小组利用传感器探究Na 2 c C h和Na H C C h的性质，下列说法不I E硬的是A.Na 2 c C h溶液和澄清石灰水
6、反应的离子方程式：C O c I+C a2+=C a C O31B.滴加Na 2 c O3溶液的p H变化曲线与滴加蒸储水的基本重合，说明Na 2 c C h溶液和澄清石灰水反应时OF T未参与反应C.滴加Na H C C h溶液的p H变化与滴加Na 2 c。3溶液的有明显差异，原因是滴加Na H C C h溶液的烧杯中H C O I6消耗了 OfTD.Na H C C h溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：H C O I +0 =0 0 I+H2O1 2.在容积不变的密闭容器中发生反应：C O(g)+H2O(g)4 C O2(g)+H2(g)A/C.将溶液和等体积混合，所得溶液中：c(CH
7、3co e F)c(N a+)c(OH-)c(H+)D.将 aL溶液和bL溶液混合后，若所得溶液的p H =4,则：b=9:11编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸P H111133第二部分本部分共5 题，共 58分。15.(10 分)CO2是一种自然界大量存在的“碳源”化合物，借助零碳能源(太阳能等)制得的H 2可将CO2转化为燃料，能缓解温室效应和解决能源危机问题。(1)硅太阳能电池可实现太阳能向电能的转化，Si 在元素周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _。(2)电解水制比，阴 极 电 极 反 应 式 是。(3)聚乙烯亚胺捕获CO2并原位氢化为甲醇，反应历程如图1所示。写 出 CO2的电子
8、式_ _ _ _ _ _ _。(4)微生物电解池能将CO?转化为CH&,其工作原理如图2 所示，写出所有生成C H4的反应16.(14分)盐酸舍曲林是一种精神类药物，一种合成盐酸舍曲林的路线如下。已知：有机化合物的结构可用键线式表示，如(C&NCH2cH3的键线式为(1)ATB 的 反 应 类 型 是。(2)C 中 所 含 官 能 团 的 名 称。(3)D 属于二元竣酸，E 含有五元环，E 的核磁共振氢谱只有1 组吸收峰。E 的键线式是 o(4)H 含 有 1 个苯环和1 个五元环，G-H 的 化 学 方 程 式 是。(5)J 的 结 构 简 式 是。(6)A 的一种同系物的分子式是C7H8,
9、其二氯代物有 种，写出其中一种含有亚 甲 基(-C H 2-)的 结 构 简 式 ,(7)以 C 为起始原料，选用必要的无机试剂合成D,写出合成路线(用结构简式或键线式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。17.（11分）我国科学家以铝铁合金（主要成分铝、铁、银）为原料，提出了制备氧化铭的“铭铁-三价辂冶金化工联合法”，彻底解决了传统铭生产工艺中六价铝的污染问题，其工艺流程示意图如下。硫酸 适量试剂a 草酸 有机萃取剂 调pH已知：整个工艺流程，溶液中的格元素均为+3 价。（1）写 出 酸 浸 时 的 离 子 方 程 式 （至少写2个）。（2）硫化铭属于难溶电解质，F
10、 eS 和 N iS 的溶度积如下表所示，试剂a 为。将 N iS 固体加入O.lm o l/L F eS O4溶液中，分析是否有F eS 生成（简述计算过程，同=5.3）。硫化物F eS6.3 x1 0-8N iS2.8x10-21（3）加入草酸（H 2 c 2。4）生成草酸亚铁的 化 学 方 程 式。（4）为满足冶金及颜料级铭绿的要求，氧化铝产品中铁的质量分数应低于0.0 3%。一种测定氧化铭中铁含量的操作如下：i .称取m g 氧化铭产品，用酸溶解；i i .多步操作分离铁和铝；iii.取含有F e3+的溶液，调 p H,加入指示齐I J,用 c m o l/L 的无色E D T A-2
11、 N a 溶液滴定，共消耗E D T A-2 N a 标准液Vm L o资料：E D T A-2 N a 和 F e3+按物质的量1:1 反应，低浓度时产物无明显颜色。指示剂是，滴 定 终 点 的 现 象 为。氧 化 铭 产 品 中 铁 的 质 量 分 数 是。1 8.（9分）d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题:（1）基态钛原子的核外电子排布式为（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+g表示，与之相反的则用一表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁 量 子 数 的 代 数 和 为。（3）右
12、图所示的晶体结构是一种基础无机介电材料的最小结 构 单 元（晶胞），这种晶体材料的化学式为（4）我国科学家用M g3 N 2和T iCL制备超导材料T i N,理论分析可能的反应为:M g3N2+2T i C l4=2T i N +3 M g e L +C l 2T I4 M g 3 N 2+6T i C l4=6T i N +12M g C l2+N 2T I I已知：i.部分物质的熔沸点i i.T i C L t能和N a OH溶液反应。M g3N2T i C L M g C bT i N熔点/8 00（分解）-25714295 0沸点/700（升华）13 6.414 12（略）制备T i
13、 N的关键步骤如下：600 时，将T i C L按0.2 L/m i n的速率通入盛有M g 3 N 2的刚玉用埸内，当T i C L适当过量后停止通入，在N 2中冷却至室温。科学家通过测定不同时间段尾气处理装置中钛和氯的质量百分含量，进而确定生成T i N反应的化学方程式。结 合 上 图，判断制备T i N的反应是“I ”还 是“I I ”，并说明判断依据19.（14分）某小组通过实验探究N O的某些性质。（1）从氮元素的价态角度分析，NO有 性。（2）以Cu和HNCh为原料制备N O,反 应 的 化 学 方 程 式 为（3）设计实验探究NO的氧化性。实 验I：用排水法收集一瓶N O,将其倒
14、扣在盛有碱性NazSCh溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。资料：i.NO与碱性Na2s03溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N川0川I川。ii.Ag+与N 3 0 N I e反应生成黄色沉淀。检 验SO z|s 的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，（填操作和实验现象）。某同学认为，需通过进一步实验验证N O的氧化性，补充以下实验：实验H：取饱和Na2s04溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 m ol/L的AgNCh溶液，无明显变化。实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1 mol/L的AgNCh溶液，（填实验现象）。上述实验证明N
15、O有氧化性。实验H的目的是。写出NO与碱性Na2so3溶液反应的离子方程式 o 从电极反应角度分析NO与碱性Na2sCh溶液的反应。还原反应：2NO+2e-=N C 0 C H3O H +H2O产甲烷菌（4）（2 分）C O2+4H2-C H 4+2 H2O,C O2+8H+8e =C H 4+2 H2O1 6.（1 4分）（其他合理答案酌情给分）（1）（1 分）取代反应（2）（1 分）碳碳双键（写-种即可）（7）（3 分）C H 2=C H C H=C H 2-BrCH2cH=CHCH2BF BrCH2cH2cH2cH出、方，HOCH2cH2cH2cH20H 加曲 化制-HOOCCH2CH2
16、COOH1 7.（1 1 分）（其他合理答案酌情给分）（1）（2 分）F e +2 H+=F e 2+H 2 ；Ni +2 H+=N i2+H zf；2 C r +6H+=2 C r3+3 H 2 T（2）（1 分）Na2 s 溶液（2分）根据F e S的溶度积，0.1 m o l/L 的 F e SC M 溶液中，当 c（S2。6.3 x1 0 7 m o i/L 时，Q Ks p,会生成F e S沉淀；Ni S饱和溶液中的 c（S2）=5.3 x1 0 m o l/L 6.3 x 1 O-1 7 m o l/L,所以有 F e S 生成（3）（2分）H 2 C 2 O4+F e SO4=F
17、 e C2O4l +H 2 SO4（4）（1 分）K S C N 溶液（1 分）溶液由红色变为无色，且 3 0 秒无明显变化56 eV（2 分）_ 皿珀_ x m o%1 8.（9分）（其他合理答案酌情给分）（1 ）（2 分）Is 2 2 s 2 2 P63 s 2 3 P63 d2 4s 2（2）（2 分）+1 或-1（3）（2 分）C aTi C h（4）（1 分）分子晶体（2分）制备Ti N的反应是U,经计算（C 1）:（Ti）之4:1,且不同时间段内“（C l）:（Ti）不变，N a O H 溶液吸收的物质只有Ti C l41 9.（1 4分）（其他合理答案酌情给分）（1）（1 分）氧
18、化性和还原性（2）（2 分）C u+4H NC 3（浓）=Cu（NO3）2+2 NO2 T+2 H 2。，3 NO2+H2O =2 H NO3+N O或 3 C u+8H NC h（稀）=3 CU（N O3）2+2 NO|+4H2O（3）（2分）先加盐酸酸化，再加入B aC b溶液，出现白色沉淀（1 分）出现黄色沉淀（1 分）排除SO 7 I 寸 对 A g+检验N c 0 7 I 7 的干扰（2 分）2 OIT+2 NO+S O 7 I I 川+SO 川 I寸+比0（2 分）S O N I s+2 0 H-2 e-=S 0 7 I 寸+H 2 O（1 分）N O 和 S O 川I c 反应体现了 N O 的氧化性，碱性增强反应更快（4）（1 分）S02+Na2CO3=C O2+Na2SO3（1 分）NaOH