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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，124 gp4中所含PP 键数目为4NAB.标准状况下，1L 2 L甲烷和乙烯混合物
2、中含氢原子数目为2NAC.1 mol FeL 与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD.O.lmol H2和 O.lmol L于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA2、2020年 5 月新修订的 北京市生活垃圾管理条例将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然3、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:广滤液一焰色反应“观察到黄色火焰（现象1 ）NaOH试(叫)液 Na2CO,(aq)银氨溶液水浴加热MJ 淀受物气体无银镜产生（现象2）NHrHQ（aq）无沉淀（现象3）调节pH=4广滤液Na
3、2COj(aq)溶 液 眄j沉淀物KSCN（aq）.血红色（现象5）白色沉淀（现象4）已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+,Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是（A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3 和 4 可推出该试液中含有C a2+,但没有Mg2+D.根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2+4、下列物质在生活或生成中的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多NazCQs的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷均烟不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用
4、于生成甲醇5、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C.浸泡过KMnO 溶液的硅土可作水果保鲜剂D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH 4a溶液呈酸性，可用于去除铁锈B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张C.AL Ch是两性氧化物，可用作耐高温材料
5、D.NazSiCh溶液呈碱性，可用作木材防火剂8、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是Ra4隔5m例 圜n选项RabMnm 中电极反应式A导线FeCuH2SO4CuSO4Fe3e-=Fe3+B导线CuFeHC1HC12H+-2 e=H2tC电源，右侧为正极CuCCuSO4H2SO4Cu2e-=Cu2+D电源，左侧为正极CCNaClNaCl2C r-2e=C hTA.A B.B C.C D.D9、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB.标准状况下，22.4L CH4与 C k在光照条件下反应生成HC1分子数为4NAC.容器中
6、2moiNO与 InwKh充分反应，产物的分子数为2N,、D.电解精炼铜时阳极减轻32 g,电路中转移电子数目一定为NA10、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示:-一 适里试剂*1 _ _ _铁铝试剂x a过速 b c AI混合物 过滤Fe下列说法不正确的是（）A.x 为 NaOH溶液，y 为盐酸B.a-b 发生的反应为：A1O2+H+H2O=A1（OH）31C.b-c iA l 的反应条件分别为：加热、电解D.a、b、c 既能与酸又能与碱反应11、下列说法正确的是：A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B.氨气不但可以用向
7、下排空气法收集，还可以用排饱和氯化镂溶液的方法收集C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-D.为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动12、设 NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中，正确的是（）A.标准状况下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB.密闭容器中，46gN（h 和 N2O4的混合气体所含分子个数为NAC.常温常压下，22.4L 的液态水含有2.24xlMNA个 OH-D.高温下，16.8 gF e与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子13、用 0.10 mol/L 的 NaOH溶
8、液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L 的盐酸、磷酸及谷氨酸（HzG）,滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酥更好B.H3P04与 H2G的第一电离平衡常数K i的数量级不同C.用酚猷作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPChD.NaH2P04溶 液 中:c（Na+）c（H2PO；）c（H3PO4）c（HPO-j14、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c 三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,其中 5 表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是A.2 mol H3PCh与
9、3 mol NaOH反应后的溶液呈中性B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚配指示终点C.H3P04的二级电离常数的数量级为IO-D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性15、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B.分子晶体都是由共价分子构成的C.离子晶体中可能含有共价键D.原子晶体中只存在非极性键16、芳香族化合物苯等在ZnCL 存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是（）0+HCHO+HC1 Z n C I;|有机产物A+H2OA.有机产物A 的
10、分子式为C7H6clB.有机产物A 分子中所有原子均共平面C.反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体D.有机产物A 的同分异构体（不包括自身）共有3 种二、非选择题（本题包括5 小题）17、已知：R-CH =C H-O-R=07 H+RCH2CHO+R，OH（煌基烯基酸）/rl燃基烯基酸A 的分子式为Ci2Hl60。与 A 相关的反应如下：Oa/Cu,AA 世 NH3)2OHCH2cH 2 0H)H：完成下列填空:43、写出A 的结构简式44、写出C-D 化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _45、写出一种满足下列条件的F 的同分异构体的结构简式能与FeCb溶液发生显色反应;光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；分子中有4 种不同化学环境的氢原子。46、设计一条由E 合成对甲基苯乙焕（H3C=C H ）的合成路线。（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：HBr NaOH 溶液H,C=CH,CHjCIL Br-黄 加一 CH3CH2OH18、化合物G 是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A 制备G 的一种路线如下:(D A 的化学式是(2)H中 所 含 官
12、能 团 的 名 称 是;由 G 生成H 的反应类型是 o(3)C的 结 构 简 式 为,G 的结构简式为.(4)由 D 生成E 的化学方程式为.(5)芳香族化合物X 是 F 的同分异构体,lmol X 最多可与4mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3 种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X 的结构简式:.COOH(6)请将以甲苯和(ClhCObO为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物的合成路线补充完整。019、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。(查阅资料)物质BaSO4BaCO3AglAgCl溶解度/g(20)2.4x10-41.4x
13、10-33.0 x10-71.5x10-4(实验探究)(-)探究BaCO3和 BaSCh之间的转化，实验操作如下所示:3滴0.1 mol-L*A溶液 i mol.L C溶液 足量稀盐酸厂 厂 充 分 振 荡 后 n充分振荡后，过 渡 nj y取洗净后的沉淀.u2扁LO.I molL B溶液.试 剂 A试剂B试 剂 C加入盐酸后的现象实 验 I实验nBaChNa2cO3Na2sO4Na2sO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解(1)实 验 I 说 明 BaCCh全部转化为BaSO”依据的现象是加入稀盐酸后，。(2)实验II中加入稀 盐 酸 后 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是(3
14、)实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSOa的沉淀溶解平衡解释原因：(二)探 究 AgCl和 Agl之间的转化。(4)实验皿：证明AgCl转化为Agl。3滴。乙溶液 om“r,K 咽)r r充分振荡 后，02无 0.1 L 甲溶液甲 溶 液 可 以 是 (填字母代号)。a AgNCh溶液 b NaCl溶液 c KI溶液(5)实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为A gC L于是又设计了如下实验(电压表读数：a c b 0).注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子装置步骤电压表读数华 建 桥石墨4 石墨/A
15、 B 0.1 mol-L*0.01 mol I/1AgNO.(aq)Kl(aq)i.按图连接装置并加入试剂，闭合Kaii.向B 中滴入AgNCh(a q),至沉淀完全biii.再向B 中投入一定量NaCl(s)civ.重 复 i,再向B 中加入与iii等量的NaCl(s)a的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知，Ag+可氧化，但 AgNCh溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设 计(一)石 墨(s)F (aq)Ag+(a q)石 墨(s)(+)原电池(使用盐桥阻断Ag+与广的相互接触)如上图所示，则 该 原 电 池
16、总 反 应 的 离 子 方 程 式 为.结合信息，解释实验IV中 bV a的原因：。实验IV的现象能说明Agl转化为A gC l,理由是.(实验结论)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。20、目前全世界的银(N i)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。碱式碳酸镇的制备：工业用电解银新液(主要含NiSO”NiCL 等)制备碱式碳酸银晶体 xNiCCh yNi(OH)2 zfhOI，制备流程如图：电解馍新液(1)反应器中的一个重要反应为 3NiSO4+3Na
17、2co3+2H2O=NiCOj 2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X 的化学式为(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为1 SO42；2 Na+；3 Ct-xlO2pH对杂庸含建影响(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是一。测定碱式碳酸银晶体的组成：为测定碱式碳酸银晶体 xNiCO3-yNi(OH)2 zHzO 组成，某小组设计了如图实验方案及装置:碱石灰资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和 H2O实验步骤：检查装置气密性；准确称量3.77g碱式碳酸银晶体 xNiCCh yNi(OH)2 ZH2O 放在B 装置中，连接
18、仪器;打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E 的质量并记录；打开弹簧夹a 缓缓鼓入一段时间空气；分别准确称量装置C、D、E 的质量并记录；根据数据进行计算(相关数据如下表)装置c/g装 置 D/g装置E/g加热前250.00190.00190.00加热后251.08190.44190.00实验分析及数据处理：(4)E 装置的作用(5)补充的实验操作(6)通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成一(填化学式)。镇的制备：产品Ni碱式碳酸镁晶体过量肝(N2H4H2O)溶液操作气体X和Y(7)写出制备N i的化学方程式21、CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将 CO2应用于生产中实现其综
19、合利用是目前的研究热点。(1)由 CO2转化为竣酸是CO2资源化利用的重要方法。I.在催化作用下由CO2和 CH4转化为CHaCOOH的反应历程示意图如图。在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是 o (填字母)a.该催化剂使反应的平衡常数增大b.CH4-CH3COOH过程中，有 CH 键发生断裂c.由 X-Y 过程中放出能量并形成了 CC 键该条件下由CO2和 CH4合 成 CH3COOH的化学方程式为n.电解法转化CO2制 HCOOH的原理如图。写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：.电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其 原 因 是(2)由 CCh合成甲醇
20、是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和 H2可发生反应:CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH有利于提高合成CH30H反应中CO2的平衡转化率的措施有 o (填字母)n(COJa.使用催化剂 b.加压 c.增 大 初 始 投 料 比 一 -n(H2)研究温度对于甲醇产率的影响。在 210290保持原料气中CO?和 H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。A770(填。或“V”)，其 依 据 是 一。平衡产率-实际产率j I 1 210 230 250 270 290 温度/参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意
21、）1、B【解析】A.P4中所含PP 键数目为6,则 124 g P4即 lmolP4中所含PP 键数目为6NA,故 A 错误；B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5m oL甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,贝!J 0.5moi甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故 B 正确；C.Im olFeL与足量氯气反应生成L和 F eC b,共转移电子数为3NA,故 C 错误；D.H z+L=2H I这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA,故 D 错误；故答案为Bo【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条
22、件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构:如 NazCh是由Na+和 02?-构成，而不是由Na*和 O?-构成；SiO2 SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。2、A【解析】A.电池属于有害垃圾，A 项错误；B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B 项正确；C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C 项正确；D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D 项正确；答案选A。3、C【解析】A、由于试
23、液中外加了 NaOH和 Na2cCh,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故 A 错误；B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故 B 错误；C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故 C 正确；D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故 D 错误；答案选C。4、B【解析】A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故 A 正确；B.熟石灰与Na2cCh反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2co3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,故 B错误；C.陶
24、瓷生堪中二氧化硅能与烧碱反应，故 C 正确；D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故 D 正确；故选B。5,A【解析】A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A 符合题意；B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCOa发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中的水垢，有因果关系，B 不符合题意；C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C 不符合题意；
25、D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高温材料，有因果关系，D 不符合题意；故合理选项是Ao6、D【解析】A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故 A 正确；B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故 B 正确；C.乙烯具有催熟效果，能够被高镒酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnCh溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故 C 正确；D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧
26、化碳的排放量，故 D 错误；故选D。7、A【解析】A.NH4cl属于强酸弱碱盐，钱根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故 A 正确；B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故 B 错误；C.AL O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故 C 错误；D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故 D 错误；答案选A。【点睛】性质和用途必须相对应，性质决定用途。8、D【解析】A、铁作负极，Fe2e-=Fe2+,故 A 错误；B、铜作正极，2H+2e-=HzT，故 B 错误；C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2
27、e-+Cu2+=C u,故 C 错误；D、左侧为阳极，2C1-2 e-=C Lf,故 D 正确；故选D。9、A【解析】A.乙烯和丙烯最简式是CH 2,最简式的式量是1 4,所 以 14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHh,则其中含有的极性键 C-H数目为2N,A 正确；B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4L CH4与 CL 在光照条件下反应生成HC1分子数小于4NA,B 错误；C.容器中2moiNO与 ImolCh充分反应会产生2moiNCh,NCh会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子数目小于2NA,C 错误；D.在阳极反应的金属有C u,还有
28、活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32 g,电路中转移电子数目不一定为NA,D 错误；故合理选项是A。10、D【解析】根据流程图，混合物中加入试剂x 过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x 为 NaOH,a 为 NaAlCh,a 生成b 加入适量的y,因此y 是盐酸，b 为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成A W h,然后电解氧化铝得到铝单质；A.根据上述分析，A 正确；B.ab 发生的反应为：A1O2+H+H2O=Al(OH)3i,故 B 正确；C.根据上述分析，b-c-A l的反应条件分别为：加热、电解，故 C 正确；D.a为 NaAKh,NaAKh与碱不
29、反应，故 D 错误；答案选D。11、A【解析】A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，生成氧化铜，置于内焰中遇到乙醇，发生反应生成铜，又恢复原来的红色，故 A 正确；B.氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化钱溶液的方法收集，故 B 错误；C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO32 HCO3-.s o?HSO3一等，故 c 错误；D.过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故 D 错误。故选：A12、D【解析】A、等物质的量时，Nth和 CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体中含有氧原子物质的量为
30、2m ol,故 A 错误；B、假设全部是N C h,则含有分子物质的量为46g/46g/mol=lmoL 假设全部是N2O4,含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5m0 1,故 B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计 算 OH-微粒数，故 C 错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3(h,因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故 D 正确。13、C【解析】A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚歆的变色范围810接近，甲基橙的变色范围在，则使用酚酰做指示剂更好，故 A 错误；B.滴定前，0.050m o
31、l/LH 3P与 H2G的 pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数Ki的数量级相同，故 B错误；C.20.00mL、0.050mol/L 的磷酸用O.lOmol/L 的 NaOH完全中和应消耗30mL 氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚配作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20m L,则可以确定达到终点是，溶液中的溶质为NazHPCh,故 C 正确，D.当溶液中的溶质为NaH2Pth时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即 H2PO/的电离程度大于水解程度，即 c（H PO/）c（H3Po。，则 c（Na+）c（H2P
32、o4）c（HPO：）c（H 3 P o J，故 D 错误；答案选C。14、B【解析】2 mol H3PCh与 3 mol NaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2Po八 Na2HPO4,据图可看出b 点 HPO；、H2PO；浓度相等，pH=7.2L 显碱性，A 选项错误；把 NaOH溶液滴入NazHPCh溶液时，发生反应H P O j+O IT P O；+周0,d（HPO：）减小，5（P O/）增大，在 此 pH变化范围内，无法用酚酣指示终点，B 选项正确；H3 P-H+H2PO；,H2PO;H+HP(*c(HPO：)c(H+)C(H2P O；)3当 c(H2PO；)=c(H PO j)时，
33、pH=7.21,c(H+)=10-721,数量级为10-C 选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c（H2PO：）=c（HPO；）,此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是c（HPO；）=c（PO：）,此时pH=U.3L显碱性，D 选项错误。15、C【解析】A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等物理性质，故 A错误；B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故 B 错误；C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故 C 正确；D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极
34、性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故 D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。16、C【解析】A、根据原子守恒定律可分析产物A 中有一个苯基（一）、一 个 C 原子、两个H 原子（苯也提供一个H 原子）、-个 C1原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CH2一和一。（组合为氯甲基（一CH2C1）,故 A 的结构简式为0-0，分子式为G H 7C L故 A 错误：B、A 中氯甲基（-CH2C1）中的碳有四个单键，故不共面，故 B 错误；C、根据苯的性质：反应物苯是煤干储的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故 C 正确；D
35、、有机产物A 的同分异构体中（不包括自身），含苯环的结构取代基为一C%和一C L有邻、间、对三种，但还有很多不含苯环的结构，故 D 错误；故选C。二、非选择题（本题包括5 小题）17、HJC Y D C H V H-O-C H 2cH2cH3CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH:CH3CH2COONH4+%2 Agi+3NH3+H2O催化剂1c o eH=C”、加然 V生 些 涉 辿I HJC-C=CHH r U r -【解析】由信息可知，A 反应生成B 为醇，E 为醛，由 B 的相对分子质量为6 0,则 B 为 CH3cH2cH2OH,B-C 发生催化氧化反应，所 以 C 为 CH3C
36、H2CHO,C-D 为银镜反应，则 D 为 CH3CH2COONH4;由 B、E 及 A 的分子式可知，克基烯基酸A 结构简式为H3CTQ C H=C H-0-C H 2cH2cH3；有机物E 为：H,C-C H2CHO;由 E 转化为对甲基苯 乙 焕（HSCYC三 CH），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与漠发生加成引入两个溟原子,最后发生卤代燃在NaOH醇溶液中的消去反应生成O C,然后结合物质的结构与性质来解答。【详解】43.结合以上分析可知，A 的结构简式为：H,C-0-CH=CHOCH3CH;C U,；1.C-*D 反应的化学方程式为 CH?CH?CHO+2Ag（NH?
37、bOH T-CH?CH;COONHJ+2Agi+3NM+H2O；故答案为：CH3cH2CHO+2Ag（NH3）2OH_ CH3CH2COONH4+2Ag|+3NH3+H2O；2.分子式和有机物F 相同，光能与FeCb溶液发生显色反应，属于酚类；光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应，说明C1直接相连的C 原子的邻位C 上没有H 原子，分子中有4 种不同化学环境的氢原子，要求结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F 的同分异构体可以有：H j C-O-O H 或r c%46.由 H 3 C H Q-C H 2 C H O 合成三：一您哈：可以将醛基先与H2加成得到醇，再进行醇的消去引
38、进碳碳双键，再与B n 进行加成，最后再进行一次卤代点的消去就可以得到目标产物了。具体流程为：HJC-C HJCHO HjC催化剂CHjCH O H 黄二产加热NaOH 溶液H jC y C H p C H O *H,C-C=CH 4。舞 _ H3cOHOH+(CH,CO)；O-C H Qopt o+CHCOOH【解析】根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。【详解】根据已知条件及D 的结构式分析得A 与浓硫酸发生取代反应，则 B 的结构简式为;根 据 B 和 D 的结构及反应条件可以分析
39、得中间产物C 的结构简式为:根据E 的分子式结合D 的结构分析知E 的结构简式为:;根 据 F 的结构及反应条件分析G 的结构简式为:0H0H(1)根据A 的结构简式分析得A 的化学式是C10H8；(2)根 据 H 的结构简式分析，H 中所含官能团的名称是羟基，酸键；比较G 和 H 的结构变化可以看出H 中酚羟基上的氢原子被八4取代，所以该反应为取代反应;(3)根据上述分析C 的结构简式为;G 的结构简式为(4)由 D 生成E 属于取代反应，化学方程式为:+CH3coOH；(5)X属于芳香族化合物，则 X 中含有苯环，Im olX最多可与4moi NaOH反应，结构中可能含有2 个酯基，结构中
40、有3 种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1,说明结构中对称性较强，结构中应该含有多个甲基，则符合要求的X 的(6)根据目标产物逆分析知发生取代反应生成，而根据提示信息COOH可以由在一定条件下制取，结合有机物中官能团的性质及题干信息,取，则合成路线为：KMnOi II19、沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象 BaCO3+2H+=Ba2+CO2T+H2O BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡 BaSOm)Ba2+(aq)+SO?-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，C(V-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动 b 小于 2Ag+2=L+2Ag 生成Agl沉淀使B 中的
41、溶液中的c()减小，F 还原性减弱，原电池的电压减小 实验步骤iv表 明 C本身对该原电池电压无影响，实验步骤适中c b 说明加入C使 c(广)增大，证明发生了 Agl(s)+C(a q)-AgCl(s)+C(aq)【解析】因为BaCCh能溶于盐酸，放 出 CCh气体，BaSCh不溶于盐酸。实验H是将少 量 BaCL 中加入Na2s04溶液中，再加入Na2cCh溶液使部分BaSCh转化为BaCO3,则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解。BaSCh在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(a q),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，CO32-与 Ba2+结合生成B
42、aCCh沉淀。向 AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNCh过量，因此说明有AgCl转化为Agl,AgNCh溶液与KI溶液混合总是先得到Agl沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2+2Ag+=2 A g+b;由于A gl的溶解度小于AgCl,B 中加入AgNCh溶液后，产生了 Agl沉淀，使 B 中的溶液中的c(F)减小，还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可的结论；实验步骤iv表明本身对该原电池电压无影
43、响，实验步骤出中c b 说明加入CF使 c()增大，证明发生了 Agl(s)+Cr(a q)-AgCl(s)+l-(aq)o【详解】因为BaCCh能溶于盐酸，放 出 CO2气体，BaSCh不溶于盐酸，所以实验I 说明BaCCh全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象)；故答案为：沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。实验H是将少量BaCL 中加入Na2s。4溶液中，再加入Na2cCh溶液使部分BaSCh转化为BaCCh,则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为BaCCh+2H+=Ba2+CO2T+H2O；故答案为：BaCO3+2H
44、+=Ba2+CO2f+H2O.BaSCh在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(a q),当加入浓度较高的 Na2cO3 溶液，COj2-与 Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动，BaSCh沉淀部分转化为BaCCh沉淀；故答案为：BaSCh在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSOs)Ba2+(aq)+SO/-(aq),当加入浓度较高的Na2cO3溶液，C(V-与Ba?+结合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移动。为观察到AgCl转化为A g l,需向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCI悬浊液时NaCl相对于AgNCh过量，因此说明有AgCl转化为Ag
45、l；故答案为：b.AgNCh溶液与KI溶液混合总是先得到Agl沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2+2Ag+=2Ag+L；故答案为：小于；2+2Ag+=2Ag+L。由于A gl的溶解度小于AgCL B 中加入AgNCh溶液后，产生了 Agl沉淀，使 B 中的溶液中的c()减小，还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可知，实验W中 bVa；故答案为：生成Agl沉淀使B 中的溶液中的 c()减小，还原性减弱，原电池的电压减小。实验步骤iv表
46、明 C本身对该原电池电压无影响，实验步骤适中c b 说 明 加 入 使 c()增大，证明发生了 Agl(s)+CF(aq)AgC l(s)+r(aq)；故答案为：实验步骤iv表 明 C本身对该原电池电压无影响，实验步骤出中cb说明加入 C使 c()增大，证明发生了 Agl(s)+C(a q)-AgCl(s)+(aq)。20、CO28.3取最后一次洗涤液少许，加 入 HC1酸化的BaCL 溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气中的H2O和 CO2关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C 中无气泡时，停止加热NiCO3 2Ni(OH)2 4H2O2NiCO3 2Ni(OH)2 4H2()+3
47、N2H4 H2O=6Ni+3N2f+2CO2T+21%。【解析】根据元素守恒分析判断；(2)使各种杂质相对最少的pH 即为最适合的pH；(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留；(4)根据实验目的和各个装置的作用分析；(5)根据实验目的和前后操作步骤分析；(6)先计算生成水蒸气和CO?的质量，再根据质量守恒确定化学式；(7)氧化还原反应中电子有得，必有失，根据化合价变化确定生成物，进而配平方程式。【详解】反应器中的一个重要反应为3NiSC4+3Na2co3+2H2O=NiCOy2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,反应前Ni原子共3 个、
48、S 原子共3 个、O 原子共23个、Na原子6 个、C 原子3 个、H 原子4 个，反应后现有：N i原子3 个、S 原子共3 个、O 原子 共 19个、Na原子6 个、C 原 子 1个、H 原子4 个，少 O 原子4 个，C 原子2 个，而这些微粒包含在2 个 X 分子中，所以X 的化学式为C O 2,故答案为：CO2;(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件，根据图可知，在 pH=8.3时，各种杂质相对最少，所以反应器中最适合的 pH 8.3,故答案为：8.3；(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸银晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留，故答案为：取最后一次洗涤液少许，
49、加 入 HC1酸化的BaCL 溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净；(4)C装置用来吸收碱式碳酸银晶体受热分解产生的H2O,D 装置用来吸收碱式碳酸银晶体受热分解产生的CO2,E 装置可以防止空气中的H2O和 CO2进入D 装置中，影响实验数据的测定，故答案为：吸收空气中的HzO和 CO2；(5)步骤反应前左侧通空气是为了排尽装置中原有的CO2和水蒸气，避免装置内的CO2和水蒸气造成数据干扰，排空气后，应该开始进行反应，因此步骤的操作为关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C 中无气泡时，说明固体分解完全，停止加热；步骤再打开弹簧夹a 缓缓鼓入一段时间空气，将装置中残留的CO2和水蒸气全部赶入
50、C、D 装置，被完全吸收，故答案为：关闭弹簧夹a,点燃酒精灯，观察到C 中无气泡时，停止加热；(6)水的质量为251.08g-250g=1.08g,CO2的质量为190.44g-190g=0.44g,由于发生的是分解反应，所以生成的NiO的质量为3.77gT.08g-0.44g=2.25g,则分解反应中水、二氧化碳和NiO的系数比(也就是分子个数比)为即：1.08g 0.44g 2.25g,o A,=6:1:3,xNiCO3yNi(OH)2 z H2 O.6H2OT+CO2T+3NiO,根据元素守恒可得可得18g/mol 44g/mol 75g/mol-x=l,y=2,z=4 即 xNiCO3